初三化學(xué)碳和碳的氧化物--知識點習(xí)題及答案.

1、第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（ C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（ C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。 注意：鉛筆里面其實不含鉛， 是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard，堅硬的；B 代表 Black ，黑的。 6B 最軟，顏色最深； 6H最硬， HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利

2、用活性炭來吸附毒氣。 焦炭用于冶鐵， 炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60 是一種由 60 個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異, 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4 個電子，既不容易得電子， 也不容易失去電子， 因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是

3、利用這個原理。】2、可燃性 :完全燃燒 ( 氧氣充足 ), 生成 CO: C+O2點燃CO22不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ), 生成 CO： 2C+O點燃 2CO3、還原性： C+2CuO高溫 2Cu+CO（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2 的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶

4、解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣 大用向上排空氣法CO 2 只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣 小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)（AB CD=AD CB）2) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO

5、+CO2【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】4、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長頸漏斗處加入酸收集二氧化碳5、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖6、制取二氧化碳的注意事項1）不能用碳酸鈉粉末替代塊狀碳酸鈣，因為碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)太快，反應(yīng)難以控制。2）不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)出HCl 氣體，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出更多的 HCl 氣體，混在 CO2 中，使收集的 CO2 氣體不純。3）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸和碳酸鈣產(chǎn)生的硫酸鈣屬于微溶物，會附著在碳酸鈣表面，

6、阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體- 干冰2、化學(xué)性質(zhì) :1) 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒，不能供給呼吸2) 與水反應(yīng)生成碳酸： CO 2 +H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H 2O+ CO2碳酸不穩(wěn)定 , 易分解3) 能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2 高溫 2CO （吸熱反應(yīng)， CO2是氧化劑， C 是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2

7、HCl=2NaCl+HO+CO2）既利用其物理性質(zhì)， 又利用其化學(xué)性質(zhì)。 干冰用于人工降雨、 制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng) 原因：過多的 CO2、O3、 CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì) :（H2、CO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）可燃性：點燃（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）12CO+O2CO把 CO 收集在試管中，用手指堵住試管口，用點燃的小木棒靠近試管口松開手

8、指，如果聽到撲撲爆鳴聲就是純凈 CO?！?H2 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰； CO和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰； CH4和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。】2）還原性： CO+CuOCu+CO2 【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。復(fù)習(xí)撿測題一、選擇題 ( 只有一個正確答案 )1.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是A. 金剛石和石墨是由不同種元素組成 C.

9、金剛石是單質(zhì)，石墨是化合物B. 金鋼石石墨里碳原子排列不同 D. 金剛石是純凈物，石墨是混合物2.活性炭常用來脫色、除臭味；這是因為碳A. 常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑B.3.以下不能作燃料的氣體是有吸附性C.有還原性D. 有可燃性A. 氫氣B. 空氣C. 一氧化碳D.甲烷4. 取等質(zhì)量的下列四種物質(zhì)分別與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳最多的是A NaHCO B Na2 COC CaCO3D K2CO3335. 二氧化碳中混有一氧化碳雜質(zhì)，若除去一氧化碳雜質(zhì)，可將含雜質(zhì)的氣體通過A. 石灰水B. 灼熱的銅C. 灼熱的氧化銅D. 碳酸鈉溶液6.氧化銅中混有少量炭粉，提純的依據(jù)或采取的方法是（）A把混合物隔

10、絕空氣強(qiáng)熱B.在氧氣流中加熱混合物C氧化銅可溶于水，炭粉不溶D. 在氫氣流中加熱混合物7.在足量的石灰水中通入8.8 克二氧化碳生成碳酸鈣的質(zhì)量是A.5 克B.10 克C.15 克D.20 克8.不能使氧化銅還原為金屬銅的氣體有A. 硫B. 氫氣C. 二氧化碳D.一氧化碳9.相同分子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，所含一樣多的是A. 氧元素B. 氧原子C.碳原子D. 碳元素10. 把二氧化碳、一氧化碳、氫氣和氮氣混合氣體通過石灰水， 灼熱的氧化銅 (假設(shè)每個過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)充分)，冷卻后留下的氣體是A. 氮氣B.二氧化碳和氮氣C.一氧化碳和二氧化碳D. 氮氣和氫氣11. 下列物質(zhì)中碳元素化合價從低

11、到高的排列的是A CaCO3 、CO 、 CO2B：C、CO、 Na2CO3C：CaCO3 、CO、CD： C、 CO2 CO12. 在 11 克二氧化碳里含碳的克數(shù)與一氧化碳中含碳的克數(shù)相等，一氧化碳質(zhì)量是A.7 克B.12 克C.3 克D.4 克13. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是-()A. 干冰B.石灰石C.澄清的石灰水D.大理石14. 對于一氧化碳和二氧化碳的相同點，敘述正確的是A. 都能溶于水B.都能使澄清石灰水變渾濁C.都由碳和氧兩種元素組成并且兩種元素的百分含量不同D. 都有毒，可使人致死15. 欲除去熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢( 主要成分是碳酸鈣), 可采用的辦法是()A. 加熱B.用砂

12、子擦洗C.加稀鹽酸浸洗D.加碳酸浸洗二、填空16. 碳原子的核外電子排布 K(第一 )層 _個電子， _層 4 個電子，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) _，自然界存在的碳單質(zhì)有 _和_。17. 寫出下列物質(zhì)或物質(zhì)主要成分的化學(xué)式：（ 1）大理石 _，（ 2）煤氣 _，（3）燒堿 _，（ 4）生石灰 _，（5）金剛石 _。18. 實驗室制取二氧化碳常用 _為原料。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19. 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)主要有（ 1） _，（ 2） _，在一氧化碳還原氧化銅的實驗里，應(yīng)先通 _填(化學(xué)式 )，后加熱 _(填物質(zhì)名稱 )。其現(xiàn)象是_20. 一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸進(jìn)肺里跟血液里的。_結(jié)合，使血液里

13、的這種物質(zhì)不能很好地跟_結(jié)合，致使人體缺_。21. 要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同質(zhì)量的氧元素，則二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比是22. 在下表空格里寫出相應(yīng)的化學(xué)式。三、用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)23. 碳在氧氣里不充分燃燒 _24. 鑒定二氧化碳?xì)怏w _25. 酒精燃燒 _26. 工業(yè)上制取二氧化碳 _27. 二氧化碳通過灼熱的碳層 _四、實驗題28：（ 1）改正實驗室制取二氧化碳中錯誤(改在圖上 )（ 2）寫出實驗儀器名稱a_；b_；c_；d_；e_；（ 3）如果把生成的氣體通入石蕊試液中，石蕊液就變成_色，把顏色變化了的液體加熱，又恢復(fù)原來的_色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _五、計算29.

14、在含氫氧化鈣 14.8 克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀？30. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6 升的一氧化碳和足量的氧化銅反應(yīng)，可得到多少克銅？（ co=1.25 克升）復(fù)習(xí)檢 測題（二）一、選擇題1234567891011121314151617BBBACBDCCBBAACC二、填空16： 2， L( 第二 )，穩(wěn)定，金剛石，石墨；17（ 1） CaCO3（ 2） CO（ 3） Na(OH) 2（ 4）CaO（5）C18：碳酸鈣和稀鹽酸、 CaCO3+2HCl =H 2O+CO 2 +CaCl 219：可燃性 還原性， CO，氧化銅。黑色氧化銅逐漸變?yōu)楣饬恋募t色金屬銅20：血紅蛋白，氧，氧。21： .11 1422：（ NH 4） CO3 、 Na2CO3H2 CO3 Mg CO 3Ba CO 3Fe2（ CO3） 3三、2