初中化學中溶解度的計算.

1、初中化學中溶解度的計算一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解物質(zhì)的質(zhì)量是一定的，反之，任意量的飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比是一定的，如果把一定溫度下溶劑的量規(guī)定為100g ，此時所溶解溶質(zhì)形成飽和溶液時的質(zhì)量稱為溶解度。由此可得以下關系：溶解度100g溶劑100+溶解度( 溶質(zhì)質(zhì)量 )( 溶劑質(zhì)量 )(飽和溶液質(zhì)量 )可得出以下正比例關系：式中 W溶質(zhì)、 W溶劑、 W飽和溶液分別表示飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量，S表示某溫度時該溶質(zhì)的溶解度。在以上的比例式中，100 是常量，其它3 個量中只要知道其中2 個量就可求出另外一個量。由此，不僅明確了溶解度的解題的基本思路就是比

2、例關系，從而避免質(zhì)量混淆的現(xiàn)象，而且也使學生明確溶解度計算的一題多種解法，并從中找出最佳解法。一、已知一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶解度例 1在一定溫度下，ng某物質(zhì)恰好溶于一定量的水中形成mg飽和溶液，求該物質(zhì)在此溫度下的溶解度。解；由題意可知，W溶液 =W溶質(zhì) +W溶劑，因此 mg該物質(zhì)的飽和溶液中含水的質(zhì)量為：(m-n)g ，此題可代入分式 (1) ：設某溫度下該物質(zhì)的溶解度為Sg也可代入分式 (2)二、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，求此溫度下一定量的飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例 2 已知在 20時 KNO3的溶解度為 31.6g ?，F(xiàn)要在 20時配制 20gKNO

3、3飽和溶液，需 KNO3和 H2O各幾克？解：設配制2020g硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀的質(zhì)量為xg。此題若代入公式(1) ，列式為：若代入公式 (2) ，列式為：需水的質(zhì)量為20-4.8=15.2g答：配制20時 20gKNO3的飽和溶液需 KNO34.8g和水 15.2g 。三、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，求一定量溶質(zhì)配制成飽和溶液時，所需溶劑的質(zhì)量例 3 已知氯化鈉在 20的溶解度是 36g，在 20時要把 40g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水多少克？解：從題意可知，在 20時 36g氯化鈉溶于 l00g 水中恰好配制成氯化鈉的飽和溶液。設 20時 40g氯化鈉配制成氯化鈉飽和溶液需要水為x

4、g答：在 20時， 40g氯化鈉配制成飽和溶液需要水111g。四、計算不飽和溶液恒溫變成飽和溶溶需要蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)的質(zhì)量例 4 已知硝酸鉀在 20的溶解度為 31.6g ，現(xiàn)有 150g20的硝酸鉀溶液，欲想使其恰好飽和，應加入幾克硝酸鉀或蒸發(fā)幾克水？解：先計算 150g20的 KNO3溶液里含 KNO3的量為 150×20 =30g，含水為 150-30=120g ，則欲使之飽和，所要加進溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑后的量之比與飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑之比相等進行列式。設要使 20150 克 20 KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杓尤氪穑阂?20150g20%的 KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杓尤離克K

5、NO3或蒸發(fā) yg水，依題意列式：KNO37.92g，或蒸發(fā) 25.1g 水。五、計算溫度升高時變成飽和溶液需加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量例 5將 20時 263.2g 硝酸鉀飽和溶液溫度升至60需加入幾克硝酸鉀或蒸發(fā)幾克水才能變?yōu)轱柡腿芤海?(20 硝酸鉀溶解度為31.6g ，60為 110g)設將 20時 263.2gKNO3 飽和溶液升至60時需加入 xgKNO3或蒸發(fā) yg水后才能變成飽和溶液。先計算 20此飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的量，設含溶質(zhì)為ag則含水的量 =263.2-63.2=200(g)依題意列式：答：將 20時 263.2gKNO3 飽和溶液升至 60時需加入 156.8gKN

6、O3 或蒸發(fā) 142.55g 水后都可變成飽和溶液。六、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的相互換算例 6 20 時氯化鈉的溶解度為 36g，求此溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：根據(jù)溶解度的定義， 20時氯化鈉的溶解度是 36g，即意味著 100g水可溶解 36g氯化鈉，則溶液質(zhì)量為 100+36=136g，據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式：可得公式：答： 20時 NaCl飽和溶液中 NaCl質(zhì)量分數(shù)為26.47 。由以上計算可知，某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式是：例 7某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為解：此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為m，則當溶質(zhì)質(zhì)量定為設該溫度下此物質(zhì)的溶解度為Sgm，

7、求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。mg時，溶液質(zhì)量為100g?！倦S堂訓練】1.t 時， NaNO的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有 200g 10%NaNO溶液的燒杯中，加入 30g NaNO 固體，則此時333燒杯中（）A. 溶液質(zhì)量是 230gB.溶質(zhì)質(zhì)量是 50gC. 溶劑質(zhì)量是 170gD.溶質(zhì)質(zhì)量是 45g2.將兩杯 20時的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g 水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（）A. 甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.無法判斷3.t 時，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag 無水硫酸銅，析出bg 硫酸銅晶體，則（ b a） g 是（）A. 飽和溶

8、液失去溶劑的質(zhì)量B. 減少的飽和溶液的質(zhì)量C. 析出無水物的質(zhì)量D. 飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量4.現(xiàn)有 500g20的 A 物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g 水后，有 5gA 析出，若再蒸發(fā)掉20g 水后，又有 7gA 析出，則在20時 A 物質(zhì)的溶解度是 _ 。5.已知氯化銨在30時的溶解度為45.8 克。 30時將 68.7 克氯化銨配制成400 克的溶液，通過計算：（ 1）溶液是否飽和 ?（ 2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?6.20時，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于1

9、00g 水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO3也達飽和，求20時， NH4NO3 的溶解度。原溶液中NH4NO3 的質(zhì)量?！灸M試題】一.選擇題（每小題有1 2 個正確答案，將正確答案填在題后的括號里）1. 40 時， 25g 水中溶解 16 g 硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是（）A. 硝酸鉀的溶解度是16 gB. 40時硝酸鉀的溶解度是16gC.硝酸鉀的溶解度是64 gD. 40時硝酸鉀的溶解度是64g2.下列接近飽和的溶液升高溫度后能達到飽和的是（）A. NaCl 溶液B. KNO 3 溶液C.Ca(OH ) 2 溶液

10、D. NH4Cl 溶液3.要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（）A. 增大溶劑量B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度4. 在 20時，食鹽的溶解度是 36 g ，將 5 g 食鹽放入 10 g 水中，在 20時，所得食鹽飽和溶液（ ）A. 15 gB. 14 gC. 13.6 gD. 12.5 g5.下列關于溶解度的說法正確的是（）A. 表示在一定溫度下，100 g 溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量B. 表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù)C. 表示在一定溫度下， 100 g 溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量D. 表示某物質(zhì)在 100 g 溶劑中所溶

11、解的最多克數(shù)6.20時， 25g水中溶解 0.1g某物質(zhì)即達到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（）A.難溶B.易溶C.可溶D.微溶7.下列因素中，對固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（）A.溶液的質(zhì)量B.溶液的濃度C.溶液的溫度D.溶液體積8.25時， 80g水中最多能溶解8gM晶體， 50時， 100g 水中最多能溶解10 g N 晶體，則 M和 N 的溶解度相比（）A.MNB.MNC.MND.無法比較9. 某溫度下， a g 飽和硝酸鉀溶液蒸干得 bg 硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計算式正確的是（ ）bbbaA.a ×100 gB.a b （ g） C.a b × 100gD.b a

12、 ×100（ g）10. t時，在 m g 水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達到飽和，t 時該物質(zhì)的溶解度計算式正確的是（）100m100n100nnA.nB.m （ g） C.m nD.m （ g）11. 20時， 100 g A物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10 g水后有 2 g A 析出，又蒸發(fā)掉10 g 水有 4g A 析出，則：20時 A 物質(zhì)的溶解度為（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD.無法計算12. t時， M物質(zhì)的溶解度為S g ，則 b g M物質(zhì)在 t 時，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是（）b(100S)S(100b)100bA.SgB.（ 100S b） gC.

13、bgD.gS13. t時， M的飽和溶液 m g 中含溶質(zhì) a g ，N 的飽和溶液 m g 中含溶質(zhì) b g ，則此溫度下M的溶解度與 N 的溶解度之比是（）aamba(ma)a(mb)A.bB.bmaC.b(mb)D.b( ma)14.在 t 時，向一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液，加入一些該溶質(zhì)的晶體（設不含結(jié)晶水），則（）A.晶體質(zhì)量減少B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C. 晶體質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的溶解度變化15.有 A、B、 C 三種物質(zhì)， 20時分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A 物質(zhì) 1 g 溶解后得到11 g 飽和溶液； B 物質(zhì) 130 g 制成 1150 g 溶液； C 物質(zhì) 25 g 溶解在350 g 水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是（）A. A > B >CB. B>A>CC.B>C>A D.C>B>A二.計算題16.已知氯化銨在100時的溶解度為75 g ，現(xiàn)將 100的氯化銨的飽和溶液50 g ，經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶后剩余飽和溶液32.5g （ 100），求蒸發(fā)掉多少克水？17.在加熱情況下，300 g 水