稀溶液的依數(shù)性

1、第二章 稀溶液的依數(shù)性首 頁難題解析學生自測題學生自測答案章后習題答案難題解析 TOP 例 2-1 已知異戊烷C5H12的摩爾質(zhì)量M = 72.15 g·mol-1，在20.3的蒸氣壓為77.31 kPa?，F(xiàn)將一難揮發(fā)性非電解質(zhì)0.0697g溶于0.891g異戊烷中，測得該溶液的蒸氣壓降低了2.32 kPa。（1）試求出異戊烷為溶劑時Raoult定律中的常數(shù)K；（2）求加入的溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解 （1）K = p0MA對于異戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa×72.15 g·mol-1=5578 kPa·g·mol-1 = 5.57

2、8 kPa·kg·mol-1（2） 例2-2 一種體液的凝固點是-0.50，求其沸點及此溶液在0時的滲透壓力（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1，Kb=0.512K·kg·mol-1）。 解 稀溶液的四個依數(shù)性是通過溶液的質(zhì)量摩爾濃度相互關連的，即因此，只要知道四個依數(shù)性中的任一個，即可通過bB計算其他的三個依數(shù)性。故其沸點為100+0.138 = 100.1380時的滲透壓力 = 0.269mol·L-1×8.31J·K-1·mol-1×273K= 0. 269mol

3、83;L-1×8.31kPa·L·K-1·mol-1×273K = 610 kPa例2-3 按溶液的凝固點由高到低的順序排列下列溶液： 0.100mol·kg-1的葡萄糖溶液 0.100mol·kg-1的NaCl溶液 0.100mol·kg-1的尿素溶液 0.100mol·kg-1的萘的苯溶液解 這里要考慮多種因素：溶劑的凝固點、溶劑的摩爾凝固點降低常數(shù)、溶液的質(zhì)量摩爾濃度、溶質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)。的溶劑為水，Tf0 = 0 ，Kf = 1.86 K·kg·mol 1。Tf（葡萄糖）

4、= Tf（尿素）= 0.100 mol·kg-1×1.86 K·kg·mol 1 =0.186K Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= - 0.186 。的溶劑為苯，Tf0 = 5.50 ，Kf = 5.10 K·kg·mol 1。Tf（萘）= 0.100 mol·kg-1×5.10 K·kg·mol 1 =0.510 K Tf（萘）= 5.50 0.510 = 4.99 。為強電解質(zhì)溶液，其他為非電解質(zhì)溶液。Tf（NaCl）= 2×0.100 mol·kg-1×1.8

5、6 K·kg·mol 1 =0.372 K Tf（NaCl）= - 0.372 。綜合以上因素，凝固點由高到低的順序為 = 。學生自測題 TOP 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題一、判斷題（對的打，錯的打×，共10分）1.由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。 ( )2.在液體的蒸氣壓與溫度的關系圖上，曲線上的任一點均表示氣、液兩相共存時的相應溫度及壓力。 ( )3.將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的p、Tb、Tf、均相同。 ( )4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。 ( )

6、5.某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。 ( )6. 0.2 mol·L-1的NaCl溶液的滲透壓力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的滲透壓力。 ( )7.兩個臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到臨床上的等滲溶液。 ( )8.將濃度不同的兩種非電解質(zhì)溶液用半透膜隔開時，水分子從滲透壓力小的一方向滲透壓力大的一方滲透。 ( )9. cos(NaCl) = cos(C6H12O6)，在相同溫度下，兩種溶液的滲透壓力相同。 ( )10.一塊冰放入0的水中，另一塊冰放入0的鹽水中，兩種情況下發(fā)生的現(xiàn)象一樣。 ( )二、選擇題（將

7、每題一個正確答案的標號選出，每題2分，共30分） TOP 1.有下列水溶液： 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、 0.100 mol·kg-1的NaCl、0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是 ( )A. B. C. D. E. 2.下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的

8、尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 3.與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有關的因素為 ( )A. 溶液的體積 B. 溶液的溫度C. 溶質(zhì)的本性 D. 單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)E. 以上都不對4. 50g水中溶解0.5g非電解質(zhì)，101.3kPa時，測得該溶液的凝固點為-0.31，水的Kf = 1.86K·kg·mol-1，則此非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 ( )A

9、. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲較精確地測定某蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量，最合適的測定方法是 ( )A. 凝固點降低 B. 沸點升高C. 滲透壓力 D. 蒸氣壓下降E. 以上方法都不合適6. 欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應使兩溶液（A，B中的基本單元均以溶質(zhì)的分子式表示） ( )A. 質(zhì)量摩爾濃度相同 B. 物質(zhì)的量濃度相同C. 質(zhì)量濃度相同 D. 質(zhì)量分數(shù)相同E. 滲透濃度相同7. 用理想半透膜將0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔開時，在相同溫度下將會發(fā)生的現(xiàn)象是 ( ) A. 蔗糖分子從蔗糖

10、溶液向NaCl溶液滲透B. Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透C. 水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透D. 互不滲透E. 水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透8. 相同溫度下，下列溶液中滲透壓力最大的是 ( )A. 0.2 mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液B. 50g·L-1葡萄糖(Mr=180)溶液C. 生理鹽水D. 0.2 mol·L-1乳酸鈉(C3H5O3Na)溶液E. 0.01mol·L-1CaCl2溶液9.能使紅細胞發(fā)生皺縮現(xiàn)象的溶液是 ( )A. 1g·L-1 NaCl溶液B. 12.5g·L-1 NaHCO3溶

11、液C. 112g·L-1 乳酸鈉(C3H5O3Na)溶液D. 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液E. 生理鹽水和等體積的水的混合液10.會使紅細胞發(fā)生溶血現(xiàn)象的溶液是 ( )A. 9 g·L-1NaCl溶液 B. 50 g·L-1葡萄糖溶液C. 100 g·L-1葡萄糖溶液 D. 生理鹽水和等體積的水的混合液E. 90g·L-1NaCl溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固點降低法測定萘的摩爾質(zhì)量，在凝固點時析出的物質(zhì)是 ( )A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯 E. 組成復雜的未知物質(zhì).12.下列有關利用凝固點降低法測定

12、摩爾質(zhì)量的說法不正確的是 ( )A. 理想的溶劑在凝固點時，系統(tǒng)溫度維持不降，直至全部溶劑都變?yōu)楣滔?，溫度又開始降低B. 理想的冷卻實際操作上做不到，一定會出現(xiàn)過冷現(xiàn)象，即到了凝固點仍為液態(tài)C. 溶液的冷卻曲線在理想測定中在凝固點時出現(xiàn)拐點，觀察凝固點比較困難D. 由于過冷使溶液的凝固點觀察變得容易，溫度降到最低點是凝固點E. 過冷嚴重將會造成較大誤差，應該加以控制。13. 選擇防凍劑要考慮價格和摩爾質(zhì)量，現(xiàn)有以下4種物質(zhì)，選 ( )A. 四氫呋喃：C4H8O， 45元 / kg B. 丙三醇： C3H9O3，30元 / kgC. 乙二醇： C2H6O2，42元 / kg D. 甲醇： CH4

13、O， 7.2元 / kgE. 萘： C10H8， 20元 / kg 14. 將0.542g的HgCl2(Mr = 271.5)溶解在50.0g水中，測出其凝固點為-0.0744，Kf = 1.86K·kg·mol-1，1摩爾的HgCl2能解離成的粒子數(shù)為 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 15. 將0.243g磷分子Px Ar(P)=31.00溶于100.0g苯(Tf0 = 5.50，Kf=5.10K·kg·mol-1)中，測得其凝固點為5.40，x為 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5三、填空題（每空1分，

14、共20分） TOP1. 本章討論的依數(shù)性適用于 、 的 溶液。2. 稀溶液的依數(shù)性包括 、 、 和 。3. 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是 和 ； 水的滲透方向為 或 。4. 將相同質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)（均為難揮發(fā)的非電解質(zhì)）分別溶于水配成1L溶液，在同一溫度下，測得A溶液的滲透壓力大于B溶液，則A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。5. 若將臨床上使用的兩種或兩種以上的等滲溶液以任意體積混合，所得混合溶液是 溶液。6. 依數(shù)性的主要用處在于 ，對于小分子溶質(zhì)多用 法，對于高分子溶質(zhì)多用 法。7. 10.0g·L-1的NaHCO3(Mr= 84)溶液的滲透濃度為 mmol·L

15、-1，紅細胞在此溶液中將發(fā)生 。8. 晶體滲透壓力的主要生理功能是 ，膠體滲透壓力的主要生理功是 。四、問答題（20分） TOP1. 何謂Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點將如何變化？為什么？2. 在臨床補液時為什么一般要輸?shù)葷B溶液？五、計算題（20分） TOP1. 臨床上用來治療堿中毒的針劑NH4Cl (Mr= 53.48)，其規(guī)格為20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，計算該針劑的物質(zhì)的量濃度及該溶液的滲透濃度，在此溶液中紅細胞的行為如何？2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固點降低0.245，求此溶液中的磷分子是由幾個磷原子組成的。（

16、苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相對原子質(zhì)量為30.97）3. 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27時的滲透壓力為0.432kPa，計算此高分子化合物的相對分子質(zhì)量。學生自測答案 TOP一、判斷題1. 2. 3.× 4.× 5. 6.× 7.× 8. 9. 10.×二、選擇題1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.E 7.E 8.D 9.C 10.D 11.C12.D 13.D14.A15.D三、填空題1.難揮發(fā)性，非電解質(zhì)，稀2.溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低，溶液的滲透壓

17、力3.存在半透膜，膜兩側單位體積中溶劑分子數(shù)不等，從純?nèi)軇┫蛉芤?，從稀溶液向濃溶?.小于5.等滲6.測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量、凝固點降低、滲透壓力7.238.1，溶血8.決定細胞間液和細胞內(nèi)液水的轉(zhuǎn)移，調(diào)節(jié)血容量及維持血漿和組織間液之間的水平衡四、問答題1.Raoult F M探索溶液蒸氣壓下降的規(guī)律。對于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，他得出了如下經(jīng)驗公式：p = po xA 又可表示為p = po- p = K bB p是溶液蒸氣壓的下降，比例常數(shù)K取決于po和溶劑的摩爾質(zhì)量MA 。這就是Raoult定律。溫度一定時，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度bB成正比，而與溶質(zhì)的本

18、性無關。在水中加入葡萄糖后，凝固點將比純水低。因為葡萄糖溶液的蒸氣壓比水的蒸氣壓低，在水的凝固點時葡萄糖溶液的蒸氣壓小于冰的蒸氣壓，兩者不平衡，只有降低溫度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 這里一個重要問題就是使補液與病人血漿滲透壓力相等，才能使體內(nèi)水分調(diào)節(jié)正常并維持細胞的正常形態(tài)和功能。否則會造成嚴重后果。五、計算題 1. 紅細胞行為正常。 2. 磷分子的相對分子質(zhì)量為123.5所以，磷分子中含磷原子數(shù)為： 3 該高分子化合物的相對分子質(zhì)量是5.77×104。章后習題答案 TOP1. p0=2.34kPa，M(蔗糖)=342水的物質(zhì)的量分數(shù)為2. (1) 溶液乙的蒸汽壓下降小，故蒸汽壓高。(2) 在密閉容器中，溶液乙中溶劑可轉(zhuǎn)移到甲溶液。因為溶液乙的蒸汽壓高，溶劑蒸發(fā)速度大。但H2O凝聚作用相等，故溶劑由乙溶液向甲溶液轉(zhuǎn)移。(3) 設由乙溶液轉(zhuǎn)移到甲溶液的水為xg, 當達到系統(tǒng)蒸汽壓平衡時 b甲 = b乙x = 3.223. = (100.51+273.16)K-(100.00+273.16)K=0.51K由= -1.854. 尼古丁