烴燃燒的相關(guān)計(jì)算題

1、烴燃燒的相關(guān)計(jì)算題 1、將體積比為112的H2、CO、CH4混合氣體VL完全燃燒，所需氧氣的體積為：A1.25VL B5VL CVL D1.5VL 2、在20時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸生，又恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是：ACH4 BC2H6 CC3H8 DC2H43、已知1mol某氣態(tài)烴CmHn完全燃燒時(shí)，需耗氧氣5mol 。則m與n 的關(guān)系正確的是：Am=8-n Bm=10-n Cm=11-n Dm=12-n4、a mL三種氣態(tài)烴與足量的氧氣形成的混合物點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（150

2、、1.01×105 Pa）氣體體積仍為a mL，則三種烴可能是：ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6CCH4、C2H6、C3H6 DC2H4、C2H2、C4H65、下列各組有機(jī)物不管它們的物質(zhì)的量以何種比例混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量恒定不變的是：AC3H6 C3H8 BC4H6 C3H8 CC5H10 C6H6 DC3H6 C3H8O6、常溫下一種烷烴A和一種烯烴B組成的混合氣體，A和B分子最多只含4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子中多。該1L混合氣體充分燃燒生成2.5LCO2，A和B的可能組合及其體積比為：ACH4與C3

3、H6，體積比為13 BCH4與C4H8，體積比為11CC2H6與C3H6，體積比為21 DC2H6與C4H8，體積比為137、標(biāo)況下，碳原子為n和n+1的兩種氣態(tài)烯烴的混合物1L。其質(zhì)量為2克，則n值為：A2 B3 C4 D不能確定8、燃燒3克某有機(jī)物生成0.1molCO2和1.8克H2O，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為30，則該有機(jī)物的化學(xué)式為：AC2H4 BC3H8O2 CC2H4O2 DC2H6O9、充分燃燒等質(zhì)量的下列各組有機(jī)物，在相同條件下需O2的體積不完全相同的一組是充分燃燒等物質(zhì)的量的下列各組有機(jī)物，在相同條件下需O2的體積完全相同的一組AC2H2、C6H6 BHCOOCH3、

4、CH3COOH CC3H4、C9H12 DC3H6、C3H8O10、50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況（常溫常壓），體積共縮小100mL，則該三種烴可能是：ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6CCH4、C2H6、C3H8 DC2H4、C2H6、C2H211、在常溫下常壓下，將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，冷卻到常溫常壓下，體積比原來(lái)縮小了26mL，則混合氣體中CH4的體積為：A2 B CD無(wú)法求解12、當(dāng)分子式為CxHyOz的有機(jī)物1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和水蒸氣的體積相等，并消

5、耗O23.5mol時(shí)，該有機(jī)物中的x、y的值分別為：A1、2 B2、4 C3、6 D4、813、20mL某烴與適量氧氣充分燃燒后，生成等體積的CO2和水蒸氣，將生成的氣體在高溫下通過(guò)過(guò)氧化鈉固體，最后得到 40mL氧氣（以上體積均在同溫同壓下測(cè)定）。此烴分子式為_(kāi)。14、含C為83.3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的烷烴的分子式為_(kāi)，它的同分異構(gòu)體為_(kāi)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)（填名稱）15、已知甲烷與氧氣的混合氣體，在有足量過(guò)氧化鈉存在的密閉容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)，總的化學(xué)方程式為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH（1）假設(shè)原混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量分別為x mol 、y mol

6、 ，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為n mol ，試確定x與y在不同比值條件下的n值。將結(jié)果填入下表：XyN（2）某烴（CxHy）與O2的混合氣體在上述條件下反應(yīng)。若該烴與O2的物質(zhì)的量之比分別為33和24時(shí)，充分反應(yīng)后剩余氣體的物質(zhì)的量相同。計(jì)算推斷該烴可能的分子式。16、A鹽和堿石灰微熱生成氣體B，再升溫至500以上又生成氣體C，在同溫同壓下，B、C兩氣體的密度相近，余下殘?jiān)c硝酸反應(yīng)又得到氣體D，將D通入一種淡黃色固體中，又可得到一種氣體E，試寫出上列各物質(zhì)的化學(xué)式及轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。17、在120，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其

7、完全燃燒。(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x= a mL），則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_。(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_?，F(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)，還必須知道相同條件下的其它數(shù)據(jù)可以是 _（填選項(xiàng)字母）A.2a mL混合氣體的密度B.生成CO2氣體的總體積C.生成H2O（g）的總質(zhì)量(3)若使原混合氣體完全燃燒，所得混合氣體為CO2和H2O（g），則x的取值范圍是 _。18、0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣

8、），產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8克，再通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕3.2克，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6克。試確定該有機(jī)物的化學(xué)式。19、在120，1體積烴和4體積的O2點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，體積不變，則烴分子中碳原子數(shù)的范圍為_(kāi)20、有A、B兩份混合氣體。A是烷烴R和足量氧氣的混合氣體，B是烷烴R、炔烴Q及足O2的混合氣體，在標(biāo)況下，各取A、B2.24L引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L；B充分燃燒后氣體總體積變?yōu)?.38L。假使燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài)，其體積已換算為標(biāo)況下的體積，試推算：（1）     

9、;  烷烴R和炔烴Q的分子式（2）       2.24LB中，烷烴R所允許的最大體積是多少？答 案1、A 2、C D 3、A C 4、A D 5、C D 6、A B 7、B 8、C 9、D；B D10、A D 11、B 12、C D 13、C2H4 14、C5H12 正戍烷 異戍烷 新戍烷15XyN210>21x-2y<21y- 當(dāng)烴與氧氣物質(zhì)的量之比為23時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)CxHy+ O2+（x+ ）Na2O2=x Na2CO3+yNaOH有：1 3 x=3C3H4 C3H6 C3H816、ACH3COONH4 BNH3 CCH4 DCO2 EO2CH3COONH4+NaOH=CH3COONa+NH3+H2OCH3COONa+NaOH=CH4