教材-鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定

1、食品檢驗(yàn)技術(shù)職業(yè)技能訓(xùn)練教材課程名稱：食品檢驗(yàn)技術(shù)職業(yè)技能訓(xùn)練課程代碼：課程性質(zhì)：專業(yè)核心課程課程學(xué)時(shí)：60學(xué)時(shí)課程學(xué)分：2學(xué)分江蘇食品藥品職業(yè)技術(shù)學(xué)院 食品加工技術(shù)專業(yè)2014年07月制定模塊一 食品檢驗(yàn)基本技能項(xiàng)目1-2鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定原理：量取稍多于計(jì)算量的濃鹽酸配成溶液。準(zhǔn)確稱量適量基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水碳酸鈉，溶解后，以溴鉀酚綠-甲基紅混合指示劑（或甲基橙指示劑）為指示劑，用鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變成暗紅色（由黃色變?yōu)槌壬┘礊榈味ńK點(diǎn)。其反應(yīng)式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O任務(wù)一：儀器設(shè)備和試劑的準(zhǔn)備（1）儀器酸式滴定管；錐形瓶；量筒；分析天平；干燥器：內(nèi)附

2、有效干燥劑 （2）試劑濃鹽酸（1.19g/mL）基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水Na2CO3溴鉀酚綠-甲基紅混合指示劑任務(wù)二：配制C(HCl)=0.1mol/L的鹽酸溶液1000mL量取9mL濃鹽酸，倒入加有適量去離子水的燒杯中，稀釋至1000mL，轉(zhuǎn)入試劑瓶中，搖勻，貼標(biāo)簽，待標(biāo)定。任務(wù)三：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定稱取在270300恒溫干燥箱中干燥至恒重的基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉0.15g，于錐形瓶中加50mL的蒸餾水水溶解加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示液 用配制好的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變至紫紅色煮沸2min 冷卻至室溫繼續(xù)滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變至暗紫色。平行滴定三次，同時(shí)做空白試驗(yàn)。任務(wù)四：結(jié)果記錄并分析處理鹽酸標(biāo)準(zhǔn)

3、溶液標(biāo)定原始記錄表項(xiàng)目名稱鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定標(biāo)定日期測(cè)定依據(jù)GB/T5009.1-2003 稱樣序號(hào)123m傾樣前/g（第一次讀數(shù)）m傾樣后/g（第一次讀數(shù)）m（碳酸鈉）/g滴定消耗HCl溶液的體積V1/mL空白消耗HCl溶液的體積V2/mLC(HCl)/(mol/L)C(HCl)平均(mol/L)極差(mol/L)極差與平均值之比（%）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計(jì)算：式中：C (HCl) 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度，mol/L；     m基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量，g；      V1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；

4、      V2試劑空白試驗(yàn)中鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；0.0530與1.00ml 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液C (HCl)=1.000mol/L相當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量，g。【知識(shí)拓展】一、0.1mol/L硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1. 0.1mol/L硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制量取3mL的硫酸，緩緩注入適量水中，冷卻至室溫后用水稀釋至1000mL，混勻。2. 0.1mol/L硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定稱取在270300恒溫干燥箱中干燥至恒重的基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉0.15g，于錐形瓶中加50mL的蒸餾水水溶解加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示液 用配制好的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由

5、綠色轉(zhuǎn)變至紫紅色煮沸2min 冷卻至室溫繼續(xù)滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變至暗紫色。平行滴定三次，同時(shí)做空白試驗(yàn)硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計(jì)算：式中：C (H2SO4) 硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度，mol/L；     m基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量，g；      V1硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；      V2試劑空白試驗(yàn)中硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；0.0530與1.00ml 硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液C (1/2H2SO4)=1.000mol/L相當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量，g。二、0.

6、1mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1. 0.1mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制稱取約3.3g高錳酸鉀 ，加1000mL水，煮沸15min。加塞靜置2d以上，用垂融漏斗過(guò)濾，置于具玻璃塞的棕色瓶中密塞保存。2. 0.1mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取約0.2g在110干燥至恒量的基準(zhǔn)草酸鈉。加入250mL新煮沸過(guò)的冷水、10mL硫酸，攪拌使之溶解。迅速加入約25mL高錳酸鉀溶液，待褪色后，加熱至65，繼續(xù)用高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈微紅色，保持30s不褪色。在滴定終了時(shí)，溶液溫度應(yīng)不低于55。同時(shí)做空白試驗(yàn)。 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度按下式計(jì)算：式中：C (KMnO4) 高錳酸鉀標(biāo)

7、準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度，mol/L；     m基準(zhǔn)草酸鈉的質(zhì)量，g；      V1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；      V2試劑空白試驗(yàn)中高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；0.0670與1.00ml 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液C (1/5 KMnO4)=1.000mol/L相當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)草酸鈉的質(zhì)量，g。 三、0.1mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定1. 0.1mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制稱取約6.4g草酸，加適量水使之溶解并稀釋至1000mL，混勻。2. 0.1mo

8、l/L草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定吸取25.00草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中，加入250mL新煮沸過(guò)的冷水、10mL硫酸，攪拌使之溶解。迅速加入約25mL C (1/5 KMnO4)=0.1mol/L高錳酸鉀溶液，待褪色后，加熱至65，繼續(xù)用高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈微紅色，保持30s不褪色。在滴定終了時(shí)，溶液溫度應(yīng)不低于55。同時(shí)做空白試驗(yàn)。草酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度按下式計(jì)算：式中：C (H2C2O4) 草酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度，mol/L；     V1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；      V2試劑空白試驗(yàn)中高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；V1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；【討論與思考】1用分析天平稱量的方法有哪幾種？固定稱量法和遞減稱量法各有何優(yōu)缺點(diǎn)？在什么情況下選用這兩種方法