必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)律

1、高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)1. 原子的表示方法AzX質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)熟背前20 號(hào)元素， 熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)（K層為最外層不超過 2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層表示符號(hào)：K L M N O P Q3. 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。二、元素周期表1. 周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)主

2、族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：周期：短周期（一、二、三周期）長周期（四、五、六周期）不完全周期（第七周期）族：主族：I A四A共7個(gè)主族副族：川B四B、I BH B,共7個(gè)副族第忸族：三個(gè)縱行，位于四B和I B之間 0 族：稀有氣體三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na12Mg13Al14Si15P16S17CI1sAr（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加（2

3、）原子半徑原子半徑依次減小一（3）主要化合價(jià)+ 1+ 2+ 3+ 4-4+ 5-3+ 6-2+ 7-1（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加r一（5）單質(zhì)與水或酸置換 難易冷水劇烈熱水與 酸快與酸反 應(yīng)慢（6）氫化物的化學(xué)式SiH4PHH2SHCI一與耳化合的難易由難?到易 .一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)審一（9）最高價(jià)氧化物的化 學(xué)式NaOMgOAl 2。SiO2P2QSOCI2O一最高價(jià) 氧化物 對(duì)應(yīng)水 化物（10）化學(xué)式NaOHMg(OH),Al(OH) 3HSQ3HPQH2SQHCIO4一（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸（12）變化規(guī)律堿性減

4、弱酸性增強(qiáng)卄一判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1 ）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）：相互置換反應(yīng)（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+ Cb= 2NaCI+ Bs比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：電子層數(shù)多的半徑大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵1. 離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫 做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定

5、結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊：NHCI、NHNO等銨鹽只由非金屬兀素組成，但含有離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物：只有共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A B型，如，H Cl。共價(jià)鍵y非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A A型，如，Cl Cl。2. 電子式：掌握 Cl2 HCl N2 NH3 H2O NaOH W2O2 HClO CO2 CH4 MgCl 2 電子式的書寫。 用電子式表示物質(zhì)的形成過程：HCl NaCl Na2O MgCl 2第三章有機(jī)化合物一

6、、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：脂肪烴、芳香烴；飽和烴、不飽和烴3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2Cn H2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2= CH2或0（官能團(tuán)） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C C單鍵， 鏈狀，飽和烴C= C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間 的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷 氧化反應(yīng)（燃燒） CH4+2O2> CO2+2H

7、2O （淡藍(lán)色火焰，無黑煙） 取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+CI2> CH3CI+HCICH3CI +Cl 2> CH2CI2+HCICH2CI2+CI2> CHCI 3+HCICHCI 3+CI2> CCI4+HCI甲烷不能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯 氧化反應(yīng)（i）燃燒 C2H4+3O2> 2CO2+2H2O （火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性 KMnO 4溶液氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色。 加成反應(yīng)CH2= CH2+ Br2T CH2Br CH2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一

8、定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2= CH2+ H2> CH3CH3CH2= CH2+ HCl 一 CH3CH2CI （氯乙烷）CH2= CH2+ H2O> CH3CH2OH （制乙醇） 加聚反應(yīng) nCH2= CH2: CH2 CH2 n （聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和 烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6+ 1502> 12CO2+ 6H2O （火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。O + Br2>Kzl + HN0 3加成反應(yīng))+

9、3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體冋位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成 上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由冋種兀素組成的 不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子 數(shù)不冋的冋一兀素 的不同原子的互稱分子式不同相同兀素符號(hào)表示相 同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1 ）習(xí)慣命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1- 10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，

10、“異”，“新”。（2）系統(tǒng)命名法： 命名步驟： 找主鏈最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號(hào)靠近支鏈（小、多）的一端；寫名稱先簡后繁,相同基請(qǐng)合并名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表 示相同取代基的個(gè)數(shù)7、比較同類烴的沸點(diǎn)： 一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇、乙醛和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀羧酸通式CnH 2n+10HCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH 或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：OH醛基：CHO

11、羧基：COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗名酒精， 與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體， 俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無 水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療 消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料等， 是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇 與 Na 的反應(yīng) 2CH3CH2OH+2W > 2CH 3CH2ONa+H2 f乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱，但比鈉與水的反應(yīng)要緩慢 氧化反應(yīng)（i）燃燒 CH3CH2OH +3O 2> 2CO2+3H 2O（ii）在銅或銀催化條件下

12、：可以被。2氧化成乙醛（CH 3CHO ） 消去反應(yīng)乙醛氧化反應(yīng)：醛基（CHO）的性質(zhì)與銀氨溶液，新制 Cu（OH）2反應(yīng)（檢驗(yàn)醛基的方法）CH 3CHO + 2Ag（NH 3）2OH> CH3COONH4+ H2O + 2Ag J + 3NH3f（銀氨溶液）CH 3CHO + 2Cu（OH） 2> CH3COOH + Cu2O J（磚紅色）+ 2H2O乙酸 具有酸的通性：CH3COOH二CH3COO + H使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：2CH3COOH + CaCO3= 2（CH 3COO） 2Ca+ CO2f + H2O （

13、強(qiáng)制弱） 酯化反應(yīng) CH3COOH + C2H5OH三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。 糖類：單糖（不能水解）葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體C6H12O6,二糖（能水解）蔗糖、麥芽糖互為同分異構(gòu)體C12H22O11多糖（能水解）淀粉、纖維素不是同分異構(gòu)體，（C6Hl0O5）n油脂：油：動(dòng)物油、液體，不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有C = C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂:動(dòng)物脂肪，飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，不能加成、能水解蛋白質(zhì)：含CH O NS P等元素，代表物酶、肌肉、毛發(fā)等，水解最終產(chǎn)物為氨基酸主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH 2OH CHOH CH

14、OH CHOH CHOH CHO 或 CH 2OH（CHOH） 4CHO 醛基： 使新制的Cu（OH） 2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情 與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成匍萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成匍萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變監(jiān)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展電解金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。2NaCI （熔融）2Na+ C

15、I2 f高溫高溫 熱還原法：適用于較活潑金屬。FqQ + 3CO2Fe+ 3CQf Fe 2C3 + 2AI2Fe+ Al 2C3 （鋁熱反應(yīng)） 熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2Hg+ Qf2Ag2O4Ag+ Qf金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮瑳]有固定的沸點(diǎn)。環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為 SO2和NOx。（

16、2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCI2F2）和NOx。（ 3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生 溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮 氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔?。?）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變反應(yīng)熱1. 焓變（ H）的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)： H（ 2）.單位：kJ/mol2. 產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一一放熱放熱反應(yīng)：（

17、放熱吸熱） H為“-”或 H <0吸熱反應(yīng)：（吸熱 >放熱） H為“+”或厶H >0常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和 水反應(yīng)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba（OH） 2 8出0與NH4CI 大多數(shù)的分解反應(yīng)以出、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行， H改變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?. 概念：25 °C, 101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)

18、定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。注意以下幾點(diǎn)：研究條件：101 kPa反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究內(nèi)容：放出的熱量。（H<0,單位kJ/mol ）四、中和熱1 .概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和 OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+（aq） +OH-（aq） =H 2O（l） H= 57.3kJ/mol3. 弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。4 .中和熱的測定實(shí)驗(yàn)五、蓋斯定律：如果一個(gè)

19、反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率（v） 定義： 表示方法： 計(jì)算公式：v= c/ t（U：平均速率， c:濃度變化， t :時(shí)間）單位：mol/ （L s） （4）規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)速率之比 =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比= c之比= n之比影響因素： 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響 恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體t總壓增大，但是各分壓不變，各

20、物質(zhì)濃度不變t反應(yīng)速率不變 恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體t體積增大t各反應(yīng)物濃度減小t反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）1定義：2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) TC(g)+qD(g)混合物體系中 各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m

21、molA同時(shí)生成 m molA，即V（正）=V（逆）平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n molB同時(shí)消耗了 p molC，貝U V（正）=V（逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)-m:n:p:q, V(正)不一定等于 V(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了 q molD，因均指V（逆）不一定平衡壓強(qiáng)m+n工p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n-p+q時(shí)，總壓力一疋（其他條件一疋）不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量MrMr 一疋時(shí)，只有當(dāng) m+n豐p+q時(shí)平衡Mr 一疋時(shí)，但 m+n-p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡

22、體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響注：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)；如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似4催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用

23、催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的一時(shí)間_。5勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。三、化學(xué)平衡常數(shù)（一）定義： 符號(hào)：K（二）使用化學(xué)平衡常數(shù) K應(yīng)注意的問題：K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)；反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度 是固定不變的，可以看做是“ 1”不代入公式；稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用一一利用 K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高四、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

24、的方向1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1 ）熵：符號(hào)為 S.單位：J?mol-1?K-1s（g） S（l） S（s）2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)H-TA S=0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行;A H-TA S 0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。（2）A H為正，A S為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都A H-T A S0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；A 注意：（1）A H為負(fù)，A S為正時(shí), 不能自發(fā)進(jìn)行第三章水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離1、物質(zhì)的分類混和物物質(zhì),單質(zhì)電解質(zhì)f強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽。女口 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4化合物弱電解質(zhì):H2O非電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、

25、NH3 HO、Cu（OH）2、非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。女口 SO3、CO2、C6H12O6、CCI4、CH2=CH2非電解質(zhì)共價(jià)化合物2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別： 電解質(zhì)離子化合物或共價(jià)化合物注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)BaSOq不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)） 3、電離平衡：4、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度越小；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里

26、加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。5、 電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)“亠”，弱酸的電離要分布寫（第一步為主）6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）表示方法：AB A+B-Ki= A + B -/AB7、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，

27、其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如H2SO3>H3PO4>HF>CH 3COOH>H 2CO3>H2S>HCIO二、水的電離和溶液的酸堿性1、水電離平衡:水的離子積：Kw = CH+ cOH 25C時(shí)，H+=OH - =10-7 mol/L ; Kw = H + OH- = 1 X 10-14注意：Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定，Kw不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素： 酸、堿：抑制水的電離Kw 1 X 10-14 溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是 吸 熱的） 易水解的

28、鹽：促進(jìn)水的電離Kw > 1 X 10-144、溶液的酸堿性和 pH :（1）pH=-lgcH+ （2） pH的測定方法：酸堿指示劑 甲基橙 、石蕊 、酚酞 。變色范圍：甲基橙 3.14.4 （橙色）石蕊5.08.0 （紫色）酚酞8.210.0 （淺紅色）pH試紙一操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可 注意：事先不能用水濕潤 PH試紙；廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三、混合液的pH值計(jì)算方法公式1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合H+混=(H +1V1+H+2V2) / (V1+V2)OH-混=(OH-1V1+OH-2V2)/ ( V1+V

29、2)(注意:不能直接計(jì)算H+混)1、強(qiáng)酸溶液:稀釋10n倍時(shí)，pH稀2、弱酸溶液:稀釋10n倍時(shí)，pH稀3、強(qiáng)堿溶液:稀釋10n倍時(shí)，pH稀4、弱堿溶液:稀釋10n倍時(shí)，pH稀四、稀釋過程溶液 pH值的變化規(guī)律:(先據(jù)H+ + OH- =H2O計(jì)算余下的H+或OH-,= pH原+ n （但始終不能大于或等于 7）pH原+n （但始終不能大于或等于 7） =pH原n （但始終不能小于或等于 7）> pH原n （但始終不能小于或等于7） 5、 不論任何溶液，稀釋時(shí) pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后 pH均接近76、 稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)

30、堿變化得快。五、酸堿中和滴定：1、 中和滴定的原理實(shí)質(zhì)：H+OH 一=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過程：（1）儀滴定管的刻度， 0刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞胁糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。（2 ）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗t檢漏：滴定管是否漏水t用水洗t用標(biāo)V（始）H+或0H-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。H+或0H-結(jié)合,破

31、壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促準(zhǔn)液洗（或待測液洗裝溶液t排氣泡t調(diào)液面t記數(shù)據(jù)（4 ）試驗(yàn)過程3、酸堿中和滴定的誤差分析六、鹽類的水解 （只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 進(jìn)水的電離。3、鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，都弱都水解，都強(qiáng)顯中性。 多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。（如:Na2CO3 > NaHC0 3）4、 鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度小 （3）吸熱5、影響鹽類水解的外界因素：溫度：溫度越高

32、水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解） 酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解；0H -促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解）6、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如 HSO4-顯酸性 電離程度水解程度，顯酸性（如:HS03-、H2PO4-） 水解程度電離程度，顯堿性（如: HC0 3-、HS-、HP042-）7、雙水解反應(yīng)：構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2AI 3+ + 3S2- + 6H 20 = 2AI（0H） 3 J + 3H 2S f8、鹽類水解的應(yīng)用：凈水；去油污；藥品的

33、保存；制備無水鹽；泡沫滅火器；比較鹽溶液中離子濃度的大小 電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫七、溶液中微粒濃度的大小比較基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：電荷守恒：任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和=各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和 物料守恒：（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量（或總濃度）=其以各種形式存在的所有微粒的量（或濃度）之和 質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與0H-濃

34、度相等。八、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識(shí)：難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡；掌握三種微溶物質(zhì)：CaS04、Ca（0H）2、Ag 2S04;溶解平衡常為吸熱，但Ca（0H）2為放熱，升溫其溶解度減少。2、 溶解平衡方程式的書寫：如：Ag2S（s） =2Ag+（aq） + S2-（aq）3、沉淀生成的三種主要方式（1）加沉淀劑法：（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCb。（3）氧化還原沉淀法：（4）同離子效應(yīng)法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：酸堿；氧化還 沉淀轉(zhuǎn)化。5、沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解

35、度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小 的。女口： AgN0 3 AgCl（白色沉淀）一AgBr （淡黃色）一AgI （黃色）一* Ag2S （黑色）6、 溶度積（Ksp）表達(dá)式：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）Ksp= c（An+）m ?c（B m-）n影響因素：外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池原電池：1、 組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路2、 電子流向：外電路：負(fù)極t導(dǎo)線t正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液

36、。3、正、負(fù)極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2） 從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極（3）從電流方向正極流入負(fù)極（4） 根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極第二節(jié)化學(xué)電池一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池 鉛蓄電池 新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池燃料電池電極反應(yīng)：氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H2-4e =4H+正極：O2 + 4 e 4H+

37、=2出0當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極： 2H2 + 40H 4e= 4H2O正極：O2+ 2H2O + 4 e = 40H甲烷燃料電池（KOH做電解質(zhì)）負(fù)極：CH4+ 10OH 8e = + 7H2O;正極：4H2O+ 202 + e = 80H 總式：CH4+ 202 + 2K0H = K2CO3+ 3H2O 第三節(jié) 電解池一、電解原理1、電子流向：（電源）負(fù)極一（電解池）陰極一（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液一（電解池）陽極一（電源）正極2、電極名稱及反應(yīng)：陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)3、規(guī)律總結(jié)：放電順序：陽離子放電順序：Ag+&g

38、t;Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （指酸電離的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI 3+>Mg 2+>Na+>Ca2+>K + 陰離子的放電順序：活性電極S2->|->Br->CI->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根離子）>F-（SO32-/Mn04->0H-）是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣2、電鍍陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬（鍍件）電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅3、電冶金原電池，電解池，電鍍池的比較類別原電池電解池電鍍池定義（裝置特點(diǎn)）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電 能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的 裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬 表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無電源，兩級(jí)材料不同有電源，兩級(jí)材料可冋