初三中考化學專題練習--計算題(含參考答案)

1、中考化學專題練習-計算題1根據(jù)所示的實驗和提供的數(shù)據(jù)、圖像，回答下列問題： 求：（1）a的質(zhì)量 g。 （2）b點溶液質(zhì)量。（寫出計算過程） （3）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）2、實驗室常用過氧化鈉與水反應制取氧氣，反應的化學方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，試計算：（1）15.6g過氧化鈉與足量的水反應可以生成多少克氧氣？（2）標準狀況下，氧氣的密度約為1.43g/L，多少空氣中才可能含有這么多氧氣。（計算結(jié)果保留到0.1） 3、某純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取11

2、.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請你據(jù)此分析計算：(1)第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。(不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可)4工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸

3、中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是_。5、鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40g該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數(shù)據(jù)與圖象。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：序號第1次第2次第3次第4次第5次加入鹽酸的質(zhì)量/g202

4、0202020剩余固體的質(zhì)量/g35302520a（1）a的數(shù)值為_，該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是_。（2）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）如果在配制該鹽酸時質(zhì)量分數(shù)偏小了，對該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)計算是否有影響。你的看法是_6、氧化亞銅(Cu2O)可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損?，F(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20 g放入燒杯中，加入質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反應。已知：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。計算：(1)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(2)原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比(寫

5、出計算過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(3)在圖中畫出向20 g Cu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，銅的質(zhì)量變化曲線。7、在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入15.8g高錳酸鉀，充分混合后加熱至完全反應，共制得氧氣6.4g，（1）根據(jù)化學方程式計算，15.8g高錳酸鉀完全反應，生成氧氣的質(zhì)量。（2）制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到01.%）。 8、堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。（1） 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為 。（2） 向

6、上述實驗中所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO + H2O2 = MgO2+ H2O,溫度升高，說明該反應 熱量（填“放出”或“吸收”）。（3） 實驗中在測定MgO2產(chǎn)率時需要用到質(zhì)量分數(shù)10%的稀鹽酸110g，假如用37%的濃鹽酸來配制，需要加水 g。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（4） MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料?，F(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，高溫反應如下：MgCO3 + Cl2 + CO = MgCl2 + 2CO2 （設雜質(zhì)不參加反應）。生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程）9、工業(yè)上用石灰乳吸收二氧化硫氣體，發(fā)生的化學方程式如下：S

7、O2+Ca(OH)2CaSO3+H2O?，F(xiàn)有含Ca(OH)2 74%的石灰乳100噸。（1）100噸石灰乳中含有氫氧化鈣的質(zhì)量為 噸。（2）100噸這樣的石灰乳能吸收多少噸二氧化硫？（寫出計算過程）（3）實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫或者二氧化碳。已知當二氧化碳過量時，氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉后，還會發(fā)生以下反應：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3?，F(xiàn)在實驗室用含氫氧化鈉4.0 g的溶液吸收二氧化碳，請在下圖中畫出產(chǎn)生碳酸氫鈉的質(zhì)量的變化曲線。（4）另取某氫氧化鈉溶液，向其中通入二氧化碳，測得有關(guān)反應物和生成物的質(zhì)量如下表：物質(zhì)NaOHCO2Na2CO3H2OX質(zhì)量/g1613.

8、2m1.816.8則m= ，該反應的化學方程式 。10、將50.6克部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體溶解于179.8克水中，然后逐滴加入200克稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和滴加稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，(1)固體中碳酸鈉的質(zhì)量有多少？(2)未變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？(3)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 11、將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量為 0.4 g。試求：（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。（3）最后所得溶液的質(zhì)量。12.黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放

9、入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質(zhì)量為 0.2 g。（1）該反應屬于_（填基本反應類型）。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫計算過程）。13、現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計算：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）。14、某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液，他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下（BaSO4不溶于水）。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100 g。第二步：反應前稱得燒杯、

10、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g。第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g。請計算：（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）。次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.0215、某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表：計算：（1）共制得氫氣_g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。實驗次數(shù)12345加入稀硫酸的質(zhì)量/ g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/ g11.65

11、23.3m46.657.2516、某校學習小組的同學為了測定稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)∪苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鋇溶液100 g加入燒杯中，再把100 g稀硫酸分五次加入該燒杯內(nèi)，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）表中m的數(shù)值為_。（2）實驗結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為_。（3）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。17、某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5 g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g

12、3.502.000.750.75根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求書寫計算過程）。18、實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g14013428016831202024150232（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質(zhì)量為_g（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有_（填化學式）。（3）計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。19、為測定某赤鐵礦石中

13、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，同學們用足量純凈的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關(guān)系如圖所示。（1）上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_g。（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。20、向10 g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答以下問題：（1）當10 g CaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為_g。（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）21、實驗室用68 g過氧化氫溶液和2 g 二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答：（1）二氧化錳作為催化

14、劑在化學反應前后本身的_都沒有發(fā)生變化。（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為_g。（3）參加反應的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少·22、往100 g 硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：（1）ab段表示氫氧化鈉與混合液中的_發(fā)生反應。（2）求反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）23、現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3 g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為_g。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。24、小明用

15、某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了如圖所示的實驗。請計算：（1）生成二氧化碳的總重量為_g。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。25、化學興趣小組按如圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）根據(jù)題中信息_（填“能”或“不能”）計算Ca（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。26、24 g某氯化鋇樣品中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗。請計算： （1）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。（2）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。27、濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶。若向a g含雜質(zhì)的鐵粉中(假設雜質(zhì)不溶于水，也不

16、與其他物質(zhì)反應)加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l0的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計)。請回答下列問題：(1)寫出上述反應的化學方程式_；(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式_； (3)a的數(shù)值為_；(4)若向反應后的濾液中加入40.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；(5)工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20的赤鐵礦的質(zhì)量是_。28、 小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為此設計并進行了如下實驗?！緦嶒?】

17、取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g時，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)?！緦嶒?】另取該溶液50 g，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖。第組第組第組稀鹽酸的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g2.2m5.5試分析計算：(1)【實驗1】中，第二組數(shù)據(jù)m為_g。(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確至0.1%)29、 用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20.0g 5.6%的氫氧化鉀溶

18、液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色不變，即可認為恰好完全反應。(1)請列式計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)將反應后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鉀固體，按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當操作是：_。(3)根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。30、 工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗。在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶

19、中(錐形瓶的質(zhì)量為60g)，每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表： 第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4(1)第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。(2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)(3)計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？31、.實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.

20、8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題：(1)寫出上述反應的化學方程式是_。(2)反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是_g。(3)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是_(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是_。32、為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應前充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量34

21、2.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。(2)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。33、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH的變化如右圖所示。試回答：(1)a點溶液中含有的離子有_。(2)當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_。(3)計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。34、.某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入

22、稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計算：(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。中考化學專題練習-計算題參考答案1解：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量為：18.6g+119.8g+100g234g=4.4g （2）設與Na2CO3反應的稀鹽酸質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 x y 4.4g = 解得：x=7.3g = 解得：y=11.7g 則b點稀鹽酸質(zhì)量為：100g =50g b點溶液質(zhì)量為：18.

23、6g+119.8g+50g=188.4g （3）設HCl與NaOH反應生成NaCl的質(zhì)量為z。 與NaOH反應的HCl的質(zhì)量為：100g×14.6%7.3g=7.3g NaOH+HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g z = 解得：z=11.7g 恰好完全反應所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%2、 3.2，10.7L3、(1)1.8(2)解：前兩次反應后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8 g，第四次反應沒有氣體生成，故可判斷第三次反應已完全。故生成氣體的質(zhì)量為158 g75 g228.6 g4.4 g。設參與反應的Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO32

24、HCl=2NaClCO2H2O 106 44x4.4 gx10.6 g產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%96.4%96%答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)合格。(3)4、（1）2.14 （2）由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g160g =12 g。設與氯化鐵反應消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 120 107 x 2.14 g，解得x=2.4g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100% = 20%答：（略）（3）與鹽酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為160 g×20%=32g。設HCl的質(zhì)量為y。HCl+NaOH H2O+

25、NaCl36.5 40y 32g，解得y = 29.2g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是×100% =29.2%。答：（略）5、解：（10分）（1）20 50%（2）解：設第4次加入稀鹽酸后完全反應，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O100 73 20g x，解得x=14.6 g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18.3%。答：（略）。（3）沒有，該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)計算與鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小無關(guān)。6、解：(1)12.25(2)解：設原混合物中Cu2O的質(zhì)量為x。Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 14498

26、x 12.25 gx18 g原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比為18 g(20 g18 g)91答：原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比為91。(3)7、解（1）設：生成氧氣的質(zhì)量為x；2KMnO4K2MnO4MnO2O2 （1分） 316 32 15.8g x316/32=15.8g/x （1分）X=1.6g （1分）（2）高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量：15.8g×（64/158）=6.4g （1分）原混合物中氧元素的質(zhì)量：（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g （1分）6.4g/11.2g×100%=57.1% （1分）答：略8、解：（1）堿式碳酸鎂在高溫的條件下生成氧化鎂、

27、水和二氧化碳，化學方程式為：（2）溶液溫度升高，說明該反應放出熱量；（2）放出；（3）80.3；（4）20t。9、解：（1）74 （2）64噸 （3）如右圖（4）10.6 3CO2+4NaOH = Na2CO3 + H2O + 2NaHCO310、 (1)10.6克 (2)48克 (3)20% 11、 解：（1）設鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。Fe2HCl=FeCl2H2562x0.4 gx11.2 g（2）原鐵片中鐵銹的質(zhì)量為20 g11.2 g8.8 g，則鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為×100%44%（3）最后所得溶液的質(zhì)量為20 g50 g0.4 g69.6 g答：（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11

28、.2 g。（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為44%。（3）最后所得溶液的質(zhì)量為69.6 g。12（1）置換反應（2）解：設樣品中鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%32.5%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。13解：設原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。NaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5x 28.7 gx11.7 g硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為9.2 g11.7 g×4.6 g，所以硝酸鈉的質(zhì)量為4.6 g÷17 g，原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%59.2%答：（

29、1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為59.2%。14（1）46.6（2）解：設反應生成氯化銅的質(zhì)量為x。CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2233 135 46.6 g xx27.0 g溶液的質(zhì)量為300 g100 g200 g，則所得氯化銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%13.5%答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%。15、 （1）0.1（2）解：由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入的10稀硫酸完全反應，生成氫氣0.04 g。設10 g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H298 2x0.04 gx1.96 g根據(jù)溶液

30、均一的性質(zhì)，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%19.6%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。16、（1）34.95（2）142.75 g（3）解：由表格數(shù)據(jù)可知，第1次加入的稀硫酸完全反應，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為11.65 g。設20 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。BaCl2H2SO4=BaSO42HCl98233x11.65 gx4.9 g根據(jù)溶液均一的性質(zhì)，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%24.5%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%。17、（1）85%（2）解：由表格可知，第一次加入的15 g稀鹽酸完全反應，消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為5 g3.5 g1.5

31、g。設15 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O73 100x 1.5 g，x1.095 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%7.3%答：原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。18、（1）18（2）NaCl、CaCl2（3）解：由表格可知，第一次加入40 g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100 g40 g134 g6 g。設40 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111 100x 6 gx6.66 g氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%16.65%答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.65%。1

32、9、（1）6.6（2）解：設該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x。3COFe2O32Fe3CO2 160132 x 6.6 gx8 g該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%80%答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%。20、（1）40（2）解：設40 g稀鹽酸含有HCl的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 10 g xx7.3 g所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%18.25%答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%。21（1）質(zhì)量和化學性質(zhì)（2）1.6（3）解：設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx

33、3.4 g參加反應的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%5%答：參加反應的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為5%。22（1）硫酸（2）解：與混合液中硫酸銅發(fā)生反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為（150 g50 g）×8%8 g。設反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。2NaOHCuSO4=Cu（OH）2Na2SO4801608 gxx16 g反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為×100% 16%答：反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%。23（1）2.2（2）解：由圖可知，與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為100 g50 g50 g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。設與碳酸鈉反應的HCl的質(zhì)量為x。Na

34、2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 2.2 gx3.65 g所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%7.3%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。（3）解：由圖可知，與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為50 g，HCl的質(zhì)量為50 g×7.3%3.65 g。 設氫氧化鈉的質(zhì)量為y。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5y 3.65 gy4 g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%43.0%答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.0%。24、 （1）4.4（2）解：分析可得，兩次加入的稀鹽酸完全反應，設兩次參加反應的HCl的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=

35、2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4 gx7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%7.3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。25、（1）不能（2）解：設生成2.0 g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH106 100x 2.0 gx2.12 g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%21.2%答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為21.2%。26解：碳酸鈉的質(zhì)量為100 g×10.6%10.6 g設氯化鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成碳酸鋇的質(zhì)量為z。Na2CO3BaCl2=BaCO3

36、2NaCl106 208 197117106 g x zy，x20.8 g，z19.7g，y11.7 g原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為×100%86.7%D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%7.45%答：（1）原樣品中氧化鋇的質(zhì)量分數(shù)為86.7%。（2）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%。27、解分析 (1)鐵與硫酸溶液反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(2)設參加反應鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y、硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO456 160 64 152x 160g×10% y z56160=x16

37、0g×10% 解得x=5.6g。(3)16064=160g×10%y，解得y=6.4g，即樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=6.8g6.4g=0.4g；因此含雜質(zhì)鐵粉的質(zhì)量=5.6g+0.4g=6g，即a的數(shù)值為6。(4)160152=160g×10%z，解得z=15.2g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=7.6%。(5)根據(jù)鐵元素守恒，設需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦的質(zhì)量為m。m×(120%)×112/160×100%=120t×5.6g/6g×100%，解得m=200t。答案 (1)Fe+CuSO4=Cu+FeS

38、O4 (2) (3)6 (4)7.6% (5)200t28、分析 (1)在碳酸鈉足量的情況下，產(chǎn)生氣體(CO2)的質(zhì)量應與所加稀鹽酸的量成正比，第組加入20g稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g氣體，第組加入40g稀鹽酸，應產(chǎn)生4.4g氣體，而第組加入60g稀鹽酸，應產(chǎn)生6.6g氣體，但實際第組產(chǎn)生5.5g氣體，說明當加入60g稀鹽酸后，原溶液中的碳酸鈉已反應完全，最后會有稀鹽酸剩余，而5.5g4.4g，說明第組加入40gg稀鹽酸時，碳酸鈉是足量的，從而確定第組數(shù)據(jù)m為4.4。(2)設50g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 1