必修1專題1課時練習

1、高一化學必修1課時練習 班級 姓名 1-1-1 物質(zhì)的分類與轉化1同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是 （）A、與活潑金屬反應生成鹽和氫氣B、與堿反應生成鹽和水C、使紫色石蕊試液變藍色D、與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀2“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于 （）A、氧化物B、鹽 C、金屬或合金 D、堿3下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （）A、潔凈的空氣 B、食鹽水 C、浮有冰塊的水D、糖水4下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是 （）A、 B、

2、C、 D、5下列關于單質(zhì)的敘述中，正確的是 （）A、單質(zhì)不能用分解反應制取 B、單質(zhì)可以參加化合反應C、單質(zhì)不能參加復分解反應 D、單質(zhì)只能用置換反應制取6關于化學反應A+BC+D，下列說法正確的是 （）A、若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿B、若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是兩種沉淀D、若A和B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g7下列化學反應中，為氧化還原反應的是（）A、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2OB、NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H

3、2O C、NH3 + HCl = NH4Cl D、CuO + H2 = Cu + H2O 8某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑化學式可表示為Al2(OH)nClm.yH2Ox，式中m等于 （）A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n9下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：配料表：氯化鈉食用碳酸鈣碘酸鉀凈含量：500g氯化鈉：88鈣；（0.51.3）碘：（2050）mg/kg（1）標簽上鈣含量中，鈣是指 ；（2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是 ；（3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽

4、酸，生成0.132克二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。1-1-2 物質(zhì)的量（1）1下面說法正確的是 （）A摩爾是七個基本物理量之一 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023mol-1C物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量D12克12C中含阿伏加德羅常數(shù)(NA)個的碳原子2阿伏加德羅常數(shù)的單位是（）ANABmolCmol-1D沒有單位3下列情況中，含原子數(shù)最多的是 （）A1molHCl B1mol H2SO4C1mol H2OD1molCO24在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是 （）A1：1 B1：3 C3：1 D2：35關于0.5molCH4，下列說法不正確的是 （）A含0.5NA

5、個C原子 B含NA個H原子C含0.5NA個CH4分子 D含2molH原子6下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)與0.3mol H2O所含氫原子數(shù)相等的是 （）A0.3molHNO3 B0.2mol H2SO4C0.3mol H3PO4D3.6121023個HNO371mol Na轉變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為 （）A3.011023 B6.021023 C1.2041023 D6.0210238某鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若Na+為0.2mol ，Mg2+為0.4mol ，Cl-為0.4mol ，則SO42-物質(zhì)的量為（）A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.1

6、5mol9相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，（1）它們所含的分子數(shù)目之比為 ；（2）它們所含的O原子數(shù)目之比為 ；（3）它們所含的原子總數(shù)目之比為 ；（4）它們所含的C原子數(shù)目之比為 。10計算（按規(guī)定格式要求書寫）（1）0.5mol水中水分子數(shù)；（2）1molMgCl2中氯離子數(shù)；（3）1.2041024個CO2分子的物質(zhì)的量；（4）9.031023個鈉離子的物質(zhì)的量；（5）0.5molNa2SO410H2O含有多少摩爾Na+，多少摩爾SO42-，多少個水分子?；。1-1-2 物質(zhì)的量（2）可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1，O=16，C=12，K=39，Cl=35.5，N=14，Zn=651下

7、列敘述正確的是 （）A1molH2O的質(zhì)量是18g.mol-1BCO2的摩爾質(zhì)量為44gC1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量DH的摩爾質(zhì)量是1gmol-12下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.1mol的是 （）A27gH2O B61.25gKClO3C44g CO2D6.021022個N3若2g氧氣中含有n個氧分子，下列數(shù)值中與阿伏加德羅常數(shù)的值接近的是 （）An/16 Bn/32 C16n D32n 4現(xiàn)有：1g氫分子；1g氧原子；1g水分子；1g碳原子，按它們的物質(zhì)的量由大到小的順序排列，正確的是 （）A B C D5取A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應后混合物中有12gA、2

8、7gC和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的摩爾質(zhì)量數(shù)值分別為16g. mol-132 g.mol-144 g.mol-118 g.mol-1，則該反應的化學方程式可能為 （）AA+B = C+2D BA+2B = C+2D CA+B = 2C+D DA+B = C+2D6分別求下列物質(zhì)的物質(zhì)的量?(按規(guī)定格式書寫)（1）90克水（2）71克氯離子（3）56克氮氣（4）130克鋅79.8g硫酸里含有多少個硫酸分子？(按規(guī)定格式書寫)8含6.021023個鈉離子的Na2SO4的質(zhì)量是多少? (按規(guī)定格式書寫)1-1-3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1）1判斷正誤（1）標況下，1 mol任何物質(zhì)的

9、體積都約為22.4 L。（2）1 mol氣體的體積約為22.4 L。（3）標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。（4）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。（5）只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。2下列因素中，對氣體物質(zhì)的體積無明顯影響的是 （） A溫度和壓強 B所含微粒數(shù)目 C微粒本身大小 D微粒之間的距離3下列敘述正確的是（）A1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積都約為22.4 LC標準狀況下1 mol水的體積約為22.4 LD標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol4下列說法

10、正確的是（）A1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4 LD在標準狀況下，22.4 L由O2和CO2組成的混合氣體所有的O的物質(zhì)的量約2mol5等體積的兩容器內(nèi)，一個盛一氧化氮，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的（）A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù)C分子總數(shù) D質(zhì)量6448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A64g B64 C64g/mol D32g/mol7計算（按規(guī)定格式書寫），在標準狀況下：（1）4

11、4.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）11.2升CO的物質(zhì)的量是多少？（4）2mol氮氣的體積是多少？1-1-3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（2）可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1，O=16，C=12，S=32，Cl=35.5，N=14Mg=24Ca=401相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A64g SO2 B16g O2 C34g H2S D4g H22標準狀況下，將11g二氧化碳和8g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（）A8.4L B11.2L C14.0L D16.8L3在標準狀況下，下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)一定相同的是（）A14g N2和32g O2 B34g NH3

12、和4g H2C2L CO2和2L H2O D11.2L O2和0.5mol O24計算（按規(guī)定格式書寫），在標準狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量又是多少？（2）14克CO的物質(zhì)的量是多少，體積又是多少？512g鎂與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？6實驗室中需要11.2L（標準狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90%的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），問：（1）生成氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？（2）至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少克？1-1-4 物質(zhì)的分散系1用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的

13、超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的 （）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液2下列關于膠體的敘述不正確的是 （）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 3下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （）A金屬鐵 B酒精 C鹽酸D氯化氫4向渾水中加入明礬K (SO4)212H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是（） Ak+ BAl3+ CSO42- D氫

14、氧化鋁膠體4在無土栽培中需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.5 mol NH4Cl、0.16 molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4和1LH2O來配制相同組成的營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量是 （）A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol6下列說法中正確的是（1）NaCl溶液能夠導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；（2）固體NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)；（3）Cu能導電，所

15、以Cu是電解質(zhì)；（4）液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導電，所以酒精是非電解質(zhì)。7寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）硫酸 （2）氫氧化鋇 （3）硝酸鈉 （4）硫酸鋁 8用200 g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應，求：（1）該稀硫酸中含硫酸物質(zhì)的量是多少mol？（2）需要消耗多少g鋅粒？（3）能生成標準狀況下氫氣的體積是多少升？（Zn=65，H=1，S=64，O=16）1-2-1 物質(zhì)的分離和提純1下列分離混合物的操作中，必須加熱的是 （）A過濾 B分液 C結晶 D蒸餾2下列實驗操作中，正確的是（ ）A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內(nèi)的液

16、體中C分液操作時，將下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體也從下口放出D萃取操作時，萃取劑應與原溶劑互不相溶3現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液；乙醇和氯化鈉溶液；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（） A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液4下列實驗操作或裝置正確的是（）A點燃酒精燈 B蒸餾 C過濾 D稀釋濃硫酸5除去二氧化碳氣體中的少量一氧化碳，應采用的方法是 （）A把混合氣體點燃 B把混合氣體通過澄清石灰水C把混合氣體通過濃硫酸 D把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末6現(xiàn)用Na2SO4、NaCl、NaOH三種試劑，將NaNO3溶液中含有的AgN

17、O3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2依次除去，則加入試劑的順序為 （）ANaCl、NaOH 、Na2SO4 BNaOH、Na2SO4、NaClCNa2SO4、NaCl、NaOH DNaCl、Na2SO4、NaOH7由海水制取淡水可采用的方法是（）A蒸餾 B分液 C過濾 D萃取8下列各組儀器：漏斗；量筒；膠頭滴管；分液漏斗；天平；蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（）ABCD9下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）A用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO310寫出下列各組

18、混合物分離時所需分離方法或實驗步驟名稱：（1）混有泥沙的食鹽 ；（2）汽油和水 ；（3）混有水的乙醇 ； （4）氯化鈉和硝酸鉀 。1-2-2 常見物質(zhì)的檢驗1對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2下列關于某些物質(zhì)的檢驗方法或結論正確的是（）A在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42

19、B用焰色反應可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)C利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D在某未知液中加NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液肯定有NH4+3檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的（）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-B加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明有NH4+D加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32- 4下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2

20、CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾5不外加任何試劑，鑒別下列5種物質(zhì)的先后順序是 （） NaOH溶液 MgSO4溶液 BaCl2溶液 KNO3溶液 FeCl3溶液ABCD6能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（ ）A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3 7有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。（1

21、）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，再在濾液中加加Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象。（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。如要檢驗可能含有的物質(zhì)是否存在，將如何操作 。1-2-3 溶液的配制及分析（1）相對原子質(zhì)量：H=1，S=32，O=16，Cu=64，Na=23，K=39，Cl=35.5，C=1211mol/L硫酸溶液的含義是（）A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含有1molH+C指1L溶液中含有98g硫酸D將98g硫酸溶于1L水所配成的溶

22、液28g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（）A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mLD溶解后溶液的總體積為1L3下列溶液的濃度是0.5mol/L的是（）A40gNaOH溶于1L水中B58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C28gKOH溶于水制成1L溶液D20gNaOH溶于1L水中4容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，其上標有溫度、濃度、容量、壓強、刻度線這五項中的 （）A B C D5用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 （） A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液潤洗過的 D以上三項均要求的6精確配制一定物質(zhì)的量濃

23、度的NaOH溶液，下列實驗操作中，正確的是 （） A稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D將燒杯中的已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中7在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是 （）A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線

24、2-3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線8計算：（1）將21.2gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）標準狀況下，將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？1-2-3 溶液的配制及分析（2）相對原子質(zhì)量：H=1，S=32，O=16，Cu=64，Na=23，K=39，Cl=35.51在容量瓶上不作標記的是（）A刻度線B容量規(guī)格C溫度D溶液的濃度2設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正確的說法是（）A2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB500mL溶液中NO3-離子濃度為

25、0.4mol/LC500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD500mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA3實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 （） A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規(guī)格，572g D500mL，286g4下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（） A50 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B50 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液 C150 mL 1mol/L的KCl溶液 D150 mL 1mol/L的CaCl2溶液5下

26、列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（） A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 1mol/L的NH4Cl溶液 C150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液6配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量是（）A9.8gB14.2gC16gD32.2g7用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol/LNaCl溶液0.5L，需要用到的儀器是（）坩堝；分液漏斗；容量瓶；燒杯；膠頭滴管；燒瓶；玻璃棒；托盤天平；藥匙 A B C D8計算：（1）求1 mol/L MgCl2

27、溶液中，Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度為分別是多少？（2）實驗室用18.6mol/L的濃硫酸稀釋成500mL2mol/L的稀硫酸，需濃硫酸多少毫升？（3）實驗室用1mol/L的硫酸中和250mL2mol/L的NaOH溶液，需1mol/L的硫酸溶液多少毫升？1-3-1原子結構模型的演變1-3-2 原子核外電子的排布1自從下列哪項發(fā)現(xiàn)或學說開始，化學才開始成為一門科學（）A拉瓦錫確定空氣的組成B阿伏加德羅提出原子分子學說C道爾頓提出近代原子學說D湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子2以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（） A石墨制成金剛石 B煤加氫變成人造石油 C水變成汽油 D干冰氣化3在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指（）A分子 B原子 C離子 D元素 4下