初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

1、.初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn) 初中化學(xué)有其“特殊的語言系統(tǒng)，對(duì)化學(xué)用語及其他知識(shí)點(diǎn)，好學(xué)易忘，我們要注意運(yùn)用一些有效的記憶方法如：韻語記憶、諧音記憶、歌訣記憶等方法把要求記住的內(nèi)容，輕松記住，小編整理了關(guān)于初中化學(xué)必考的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有幫助!初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)第一部分根本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔

2、物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中

3、各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型：化合反響： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A + B = AB分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB = A + B置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A + BC = AC + B復(fù)分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB + CD = AD + CB19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響不屬于化學(xué)的根本反響類型氧化反響：物質(zhì)

4、跟氧發(fā)生的化學(xué)反響不屬于化學(xué)的根本反響類型緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的,甚至不容易覺察的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)注：2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ 此反響MnO2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是

5、溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -BaOH2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KN

6、O3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物屬于非金屬氧化錚悍材芨釔鴟從Γ裳魏退難躉?堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響燃燒的條件：可燃物;氧氣或空氣;可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)第二部分根本知識(shí)、

7、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫4、常見的酸根或離子：SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸、MnO4-高錳酸根、MnO42-錳酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯離子、HCO3-碳酸氫根、HSO4-硫酸氫根、HPO42-磷酸氫根、H2PO4-磷酸二氫

8、根、OH-氫氧根、HS-硫氫根、S2-硫離子、NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子、Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、Mg2+鎂離子、Al3+鋁離子、Zn2+鋅離子、Fe2+亞鐵離子、Fe3+鐵離子、Cu2+銅離子、Ag+銀離子、Ba2+鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為05、化學(xué)式和化合價(jià)：1化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

9、b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2氧氣、N2氮?dú)?、H2氫氣F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“

10、某化某，如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某，如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的根據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.穿插對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子n表示

11、層數(shù)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)最外層為第一層不超過2個(gè)先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子He有2個(gè)，構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原那么：以客觀事實(shí)為根據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫、“配、“注“等。8、酸堿度的表示方法PH值說明：1PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。2PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越

12、接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明：1越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的那么不能。3鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反響置換出氫氣11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:1化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素;表示該元素的一個(gè)原子。b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第1小點(diǎn)c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字化合價(jià)

13、符號(hào)沒有數(shù)字時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。2化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣O2 氫氣H2 二氧化碳CO2藥品 高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2固+液反響原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2= 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H

14、2↑固+固或固+液 鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑固+液 石灰石大理石CaCO3和稀鹽酸HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置 P36 圖2-17如14的A或P111. 圖6-1014的B或C P111. 圖6-10如14的B或C P111. 圖6-10如14的B或C檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,假設(shè)木條復(fù)燃,是氧氣;否那么不是氧氣 點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，那么該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設(shè)渾濁那么是CO2。搜集方法

15、排水法不易溶于水 瓶口向上排空氣法密度比空氣大 排水法難溶于水 瓶口向下排空氣法密度比空氣小 瓶口向上排空氣法 密度比空氣大不能用排水法搜集驗(yàn)滿驗(yàn)純 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)木條復(fù)燃,氧氣已滿,否那么沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火假設(shè)“噗的一聲，氫氣已純;假設(shè)有鋒利的爆鳴聲，那么氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)火焰熄滅,那么已滿;否那么沒滿放置 正放 倒放 正放本卷須知 檢查裝置的氣密性當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意試管口要略向下傾斜防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管

16、破裂加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法搜集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈防止水槽中的水倒流,使試管破裂 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下;點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度空氣中，氫氣的體積到達(dá)總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法搜集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物質(zhì) 物理性質(zhì)通常狀況下 化學(xué)性質(zhì) 用處氧氣O2 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大C + O2=CO2發(fā)出白光，放出熱量1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。S + O2 =SO2 空氣中

17、淡藍(lán)色火焰;氧氣中紫藍(lán)色火焰4P + 5O2 = 2P2O5 產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣H2 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦密度比空氣小2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割可燃性4、提煉金屬復(fù)原性 復(fù)原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳CO2 無色無味的氣體，密

18、度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰。 CO2 + H2O =H2CO3酸性H2CO3 = H2O + CO2↑不穩(wěn)定1、用于滅火應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)2、制飲料、化肥和純堿CO2 + CaOH2 =CaCO3↓+H2O鑒別CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2↑工業(yè)制CO2一氧化碳CO 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料 1、 作燃料2、 冶煉金屬可燃性：2CO + O2 = 2CO2復(fù)

19、原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的才能解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍(lán)色：CuSO4?5H2O、CuOH2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2淡藍(lán)色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質(zhì)S、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色綠色：F

20、eSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2OH2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl就這兩種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀：CuOH2、CuCO3 紅褐色沉淀：FeOH3FeOH2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成FeOH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)絡(luò)： 酸性

21、氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：各元素的化合價(jià)不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色5、

22、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)絡(luò)： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O2F

23、eOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質(zhì)詳細(xì)方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色→藍(lán)色、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份

24、反響，或者生成新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)展有關(guān)有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)展;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈順序。三、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;、堿用水沖洗，再涂上硼酸;、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。四、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色→藍(lán)色等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣