江蘇省南京市江寧區(qū)中考化學一模試卷(含解析)

1、2016年江蘇省南京市江寧區(qū)中考化學一模試卷2分，共30分）、選擇題（本題共 15小題，每小題只有一個選項符合題意.每小題1 .下列生活中的物品主要由有機合成材料制成的是（）A.羊毛手套B.純棉襯衫C.真絲圍巾D.尼龍背包2 .下列圖示實驗操作中，不正確的是（A.25檢查裝置氣密性稀釋濃硫酸3 .下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色的火焰B.磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧C.木炭在氧氣中燃燒生成黑色固體D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射4 .下列有關(guān)滅火原理的說法中，不正確的是（）A.清除可燃物B.降低可燃物的著火點C.隔絕空氣D.使溫度降到可燃物的著火點以下5 .下列

2、粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）6.下列屬于復合肥的是（A. KCl B. CO （NH） 2C.7 .小兵同學利用棉簽設(shè)計了如圖實驗，a處滴濃氨水，b處滴酚酬:溶液，過一會他觀察到b處的棉花變紅，a處的棉花不變紅.下列說法不正確的是（A.氨分子在不斷的運動8 .氨水的pH大于7C.所有分子的運動速率相等D.該實驗藥品用量少并能有效防止氨氣逸出8 .要驗證鋁、鋅、銅的金屬活動性順序，宜選用下列哪組物質(zhì)進行實驗（A.鋁、銅、硫酸鋅溶液B.鋅、銅、氯化鋁溶液C.鋁、氧化銅、硫酸鋅溶液D.銅、氯化鋁溶液、氯化鋅溶液9 .下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A. CaT、CO2、OH、Na+B

3、,Ns+、SO2、OH、ClC. Ba2+、H+、OH、Cl D. NH+、NO、OH、K+10 .用如圖所示實驗裝置進行二氧化碳性質(zhì)實驗，其中甲中的液體具有吸收水的作用，乙中小花為 紫色石蕊溶液浸泡后曬干的紙花.實驗過程：關(guān)閉I、打開n ；關(guān)閉n、打開I .下列說法不正確的是（）I干燥的紫A.實驗過程中紫色小花不變紅B.實驗過程中紫色小花變紅C.使紫色小花變紅的是二氧化碳D.該實驗證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)7,11 .下列各組轉(zhuǎn)化中,在一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（A.B.C.D.12 .甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中錯誤的是（A. tiC時，50g甲的飽和溶液

4、中溶解了 10g的甲B.將12c時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至13c （溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)相等C. 12c時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法D.甲物質(zhì)的飽和溶液中含有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法分離提純甲13.下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AN2O2將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng)BCaOCaCO加水溶解，過濾CCuZn加人過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥DFeCl2溶液CuCl2加人過量的鐵粉，過濾A. AB. B C. CD. D14 .測得CO CO和N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為2

5、4%則其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)可能是 ()A. 10% B. 30% C. 50% D. 70%15 .在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.下列有 關(guān)說法不正確的是()物質(zhì)a)cd反應(yīng)前的質(zhì)量/g30201015反應(yīng)后的質(zhì)量/gX/ 01(IA.參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2: 1B. x的取值范圍：0WxW30C.當yW20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D. x+y=65二、(本題包括2小題，共19分)16 .根據(jù)如圖回答問題.CEA(1)實驗儀器a的名稱是(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學方程式為所選用的發(fā)生裝置是(3)實驗室制取并收集二氧化碳選用的裝置是,檢

6、驗二氧化碳是否收集滿的方法(4)某小組同學利用下圖所示裝置探究鐵絲生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸.步驟一：關(guān)閉K2和K3,打開K, A中產(chǎn)生大量氣泡.為保證后續(xù)實驗的成功，B中所盛放的溶液是.對比鐵絲表面的變化， 能夠說明鐵絲生銹與水有關(guān)的最佳裝置是 （填"C、“D或"E"，下同），能夠說明鐵絲生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的裝置是 .步驟二：關(guān)閉Ki,打開E和K3,將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，C瓶中現(xiàn)象是; D瓶中溶液變成黃色反應(yīng)的化學方程式為 ,由此也可以判斷 鐵絲生銹情況.17.某化學興趣小組在實驗室配

7、制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).實驗一：37%勺濃鹽酸（密度為1.19g/mL）、氫氧化鈉溶液、蒸儲水、量筒、細口瓶等.實驗步驟：（1）計算：配制74g質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀鹽酸，需要37%勺濃鹽酸的體積為 mL（精確到0.1mL,下同）；需要蒸儲水的體積為 mL （水的密度為1.0g/mL）.（2）量取：用量筒分別量取相應(yīng)的濃鹽酸和蒸儲水.（4）裝瓶并貼上標簽.實驗二：用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液 pH的變化情況如圖所示.試計算 三、(本題包括2小題，共17分) （在答題卡上寫出計算過程）18.水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生

8、產(chǎn)都離不開水.(1)圖1為電解水的實驗裝置圖.接通電源后觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ,通電一段時間后，玻璃管a收集到的氣體是.(2)已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子數(shù)之比.該實驗中能說明水的化學式為“H 2。的實驗現(xiàn)象是 .(3)在日常生活中，人們常采用 的方法降低水的硬度.(4)海水淡化可采用膜分離技術(shù).如圖2所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水.對加壓后右側(cè)海水成分的變化 分析正確的.A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少(5)甲、乙兩個城市全年雨水的月平均

9、pH變化如圖3.下列說法正確的是 A.甲城市受酸雨的影響較嚴重B. pH小于7的降雨稱為酸雨C.煤的大量燃燒是造成酸雨的主要原因之一D.大力推廣使用脫硫煤可以減少酸雨的形成.19.在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式.(1)在C6。、金剛石、硫酸銅三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是 .1硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推(2)通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì).根據(jù)圖測NaHSO勺性質(zhì)，其中合理的是 A.其水溶液能與金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉B.其水溶液能使紫色石蕊試液變紅C.其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D.其水溶液與硝酸鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀(3)從微觀角度解釋下

10、列問題：一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同的原因是 ;金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是 .(4)以化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖.圖 2為鐵的價類圖，請分析該圖后填寫：A點表示的物質(zhì)類別是 . B點表示化合物的化學式為 .某化合物化學式為(NH)2Fe(SO)2,它代表的點是 .(填"A、B、CD、E”)寫出由C點表示化合物與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成D的化學方程式 .四、(本題包括1小題，共6分)20.如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體；Q R都是黑色粉末；E是生活中常用的調(diào)味品(圖中”表示兩端的物質(zhì)間能

11、發(fā)生化學反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)條件和生成物略去).請回答：回（1） A G的化學式為:（2）反應(yīng)的化學方程式為;反應(yīng)的化學方程式為五、（本題包括1小題，共8分）21.電石，學名碳化鈣（CaC）,以焦炭和碳酸鈣為原料生產(chǎn)碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙快（CH）氣體的原理如圖.2000V運的水【實驗探究】（1）氣體C有毒，寫出固體 A和焦炭反應(yīng)得到碳化鈣的化學方程式為 （2）小組同學對固體 D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣.同學們經(jīng)過分析將猜想一排除了，理由是 .（3）檢驗固體D:取樣，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 ,猜想二正確.【組成測定】（一）實驗

12、設(shè)計：裝置將一定量的乙快（GT）在足量的氧氣中完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖 （選填" I ”或" n ”）.（二）實驗測定：（小資料：乙快的相對分子質(zhì)量為26）實驗數(shù)據(jù)記錄于下表中，試通過計算，確定乙快的化學式.反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g5置125.3127.1,置78.287.0結(jié)論：乙快的化學式 .【歸納小結(jié)】寫出碳化鈣與水反應(yīng)的化學方程式:2016年江蘇省南京市江寧區(qū)中考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共 15小題，每小題只有一個選項符合題意.每小題 2分，共30分）1 .下列生活中的物品主要由有機合成材料制成的是（）A.羊毛手套B.純棉襯衫C

13、.真絲圍巾D.尼龍背包【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響.【專題】化學與生活.【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、 高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷.【解答】 解：A、羊毛手套是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項錯誤.B、純棉襯衫是用純棉制成的，屬于天然材料，故選項錯誤.C、真絲圍巾是用真絲制成的，屬于天然材料，故選項錯誤.H尼龍背包是用尼龍制成的，尼龍屬于合成纖維，合成纖維屬于三大合成材料之一，故選項正確. 故選：D.【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確 解答此類題的關(guān)鍵

14、所在2 .下列圖示實驗操作中，不正確的是（A1稀釋濃硫酸【考點】蒸發(fā)與蒸儲操作；給試管里的液體加熱；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；檢查裝置的氣密 性.【專題】 實驗操作型；化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作.【分析】A、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷.B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷.C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷.DK根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷.【解答】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過1試管容積的1,圖中所示操作正確.B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，

15、雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出， 裝置不漏氣；圖中所示操作正確.C、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確.H稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴 散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤.故選：D.【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項 是解答此類試題的關(guān)鍵.3 .下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色的火焰B.磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧C.木炭在氧氣中燃燒生成黑色固體D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射【考點】氧氣與碳、

16、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象【專題】實驗現(xiàn)象的觀察和記錄【分析】A、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.B、根據(jù)磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.C、根據(jù)木炭在氧氣中燃燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.DK根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷.【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤.B、磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤.C、木炭在氧氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤.H鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，故選項說法正確.故選：D【點評】 本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火

17、焰、煙和霧的區(qū)別4 下列有關(guān)滅火原理的說法中，不正確的是（ ）A.清除可燃物B.降低可燃物的著火點C.隔絕空氣D.使溫度降到可燃物的著火點以下【考點】滅火的原理和方法【專題】化學與能源【分析】根據(jù)滅火的原理：（ 1 ）清除可燃物或使可燃物與火源隔離，（2 ）隔絕氧氣或空氣，（ 3）使溫度降到可燃物的著火點以下，解答本題【解答】解：滅火原理：破壞燃燒的一個條件使燃燒停止，就可以達到滅火的目的滅火的原理有：（ 1 ）清除可燃物或使可燃物與火源隔離（ 2 ）隔絕氧氣或空氣（ 3 ）使溫度降到可燃物的著火點以下，水可以使燃燒的物質(zhì)熄滅的原理是 降溫和隔絕氧氣，但是，著火點是物質(zhì)的固有的屬性，是不可以改

18、變的，改變的只是可燃物的溫度故選B.【點評】本題考查了根據(jù)滅火原理的知識進行解題的能力，著火點是物質(zhì)的固有的屬性，是不可以 改變的.5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)核外 電子數(shù)，為陰離子；決定元素的種類是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），同種元素的粒子核電荷數(shù)（即質(zhì)子 數(shù)）相同；據(jù)此進行分析解答.【解答】 解：A質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；C、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；H質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，為原子；答案：A【點評】

19、本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之 間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.6.下列屬于復合肥的是（）A. KCl B. CO （NH） 2C. （NH） 2HPO D. KSO【考點】常見化肥的種類和作用.【專題】常見的鹽化學肥料.【分析】 含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥， 同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥.【解答】 解：A、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥.B、CO（NH） 2中含有氮元素，屬于氮肥.C、NHHPO中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥.D> RSO中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選C

20、【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根 據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類.7 .小兵同學利用棉簽設(shè)計了如圖實驗，a處滴濃氨水，b處滴酚酬:溶液，過一會他觀察到b處的棉花變紅，a處的棉花不變紅.下列說法不正確的是（）A.氨分子在不斷的運動8 .氨水的pH大于7C.所有分子的運動速率相等D.該實驗藥品用量少并能有效防止氨氣逸出【考點】分子的定義與分子的特性；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.【專題】科學探究.【分析】根據(jù)濃氨水易揮發(fā)和分子在不斷的運動分析判斷即可.【解答】 解：A說明氨分子在不斷的運動，正確；B、說明氨水的pH大于7,正確；C、說明所有分子的

21、運動速率不相等，錯誤；DK該實驗藥品用量少并能有效防止氨氣逸出，正確；故選C.【點評】此題考查分子的定義和特性，比較簡單.8 .要驗證鋁、鋅、銅的金屬活動性順序，宜選用下列哪組物質(zhì)進行實驗（）A.鋁、銅、硫酸鋅溶液B.鋅、銅、氯化鋁溶液C.鋁、氧化銅、硫酸鋅溶液D.銅、氯化鋁溶液、氯化鋅溶液【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料【分析】要證明三種金屬的活動性強弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來【解答】解：A鋁可以和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，證明鋁比鋅活潑；銅不能和硫酸鋅溶液反應(yīng), 證明鋅比銅活潑，可以驗證鋁、鋅、

22、銅的金屬活動性順序，所以正確B、鋅、銅都不能與氯化鋁溶液溶液反應(yīng)，沒法證明鋅、銅的活動性的強弱，所以不正確.C、鋁可以和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，證明鋁比鋅活潑，但氧化銅與硫酸鋅溶液無法比較銅、鋅的 活動性的大小所以不正確H銅與氯化鋁溶液、氯化鋅溶液都不反應(yīng)，沒法證明鋁、鋅的活動性的強弱.所以不正確.故選 A【點評】 金屬的活動性順序是近幾年中考的重點之一，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中本考點考查了學生的實驗設(shè)計能力、分析能力和實驗評價能力，希望同學們認真把握9 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A. Ca2+、CO2、OH、Na+ B. Ns+、SO2、OH、ClC. Ba2+、H+

23、、OH、Cl D. NH+、NO、OH、K+【考點】離子或物質(zhì)的共存問題【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據(jù)復分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可【解答】解：A、Ca2+、CO2兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤.B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確.C、h+、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤.D NH+、OH兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤.故選：B【點評】 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)

24、生成沉淀、氣體、水10 用如圖所示實驗裝置進行二氧化碳性質(zhì)實驗，其中甲中的液體具有吸收水的作用，乙中小花為 紫色石蕊溶液浸泡后曬干的紙花實驗過程：關(guān)閉I、打開n ；關(guān)閉n、打開I .卜列說法不正確的是（）燥紫小 干的色花A.實驗過程中紫色小花不變紅B.實驗過程中紫色小花變紅C.使紫色小花變紅的是二氧化碳D.該實驗證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)【考點】 二氧化碳的化學性質(zhì)；二氧化碳的物理性質(zhì).【專題】 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.【分析】根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊變紅，二氧化碳不能使石蕊變 紅分析.【解答】解：A關(guān)閉I、打開H;潮濕的二氧化碳進入甲中，變成干燥的二氧化碳

25、，二氧化碳不能 使石蕊變紅，紫色小花不變紅，正確.B、關(guān)閉n、打開i,潮濕的二氧化碳進入乙中，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使 石蕊變紅，紫色小花變紅，正確.C、由過程可知使紫色小花變紅的是碳酸，而不是二氧化碳，故錯誤.DK由過程對照可知二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，生成了新物質(zhì)，正確.故選：C.【點評】 本題較好再現(xiàn)了科學探究的一般過程，考查了同學們思維的嚴密性，要做好此類題，同學 們要明了課本上一些重要實驗的設(shè)計思路和原理.在一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（）11 .下列各組轉(zhuǎn)化中,CuSO4/ VCuA. B.C.D.【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學性質(zhì)；碳酸鈣、生石灰、熟

26、石灰之間的轉(zhuǎn)化；鹽的化學性質(zhì).【專題】物質(zhì)的制備.【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分 析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可.【解答】解：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；每一轉(zhuǎn)化在一定條件下不能均一步實現(xiàn).由NaNO轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，假設(shè)能反應(yīng)，對應(yīng)的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實現(xiàn).碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn).故每一轉(zhuǎn)化在一定

27、條件下均能一步實現(xiàn).故選：A.【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類 問題的關(guān)鍵.12 .甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中錯誤的是（）溶1 田解/甲第4乙1 ! !_!10 ti b匕溫度七A. tiC時，50g甲的飽和溶液中溶解了 10g的甲B.將12c時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至13c （溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C. 12c時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法D.甲物質(zhì)的飽和溶液中含有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法分離提純甲【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法

28、及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變 的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、據(jù)tjC時甲的溶解度分析解答；B、據(jù)12c時的甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；C、據(jù)12c時乙的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；D據(jù)甲的溶解度隨溫度的變化情況分析得到其晶體的方法.【解答】解：A、tjC時，甲的溶解度是 20g,即120g飽和溶液中含有溶質(zhì)甲的質(zhì)量為20g,所以60g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)10g,故錯；B、12c時的甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫至t3,無晶

29、體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故對；C、12c時乙的溶解度隨溫度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法，故對；DK由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以除去甲中含有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶的方法分離提純甲，故對.答案：A.【點評】了解溶解度的概念，明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法，溶解度曲線的意義，并能將所學知識靈活應(yīng)用來分析和解答相關(guān)問題，是解答此題的關(guān)鍵因素.13.下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AN2O2將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng)BCaOCaCO加水溶解，過濾C

30、CuZn加人過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥DFeCl2溶液CuCl2加人過量的鐵粉，過濾A. AB. BC. CD. D【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì).【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜 質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不 能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).【解答】解：A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的

31、方法正確.B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.C、Zn能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再過濾，洗滌，干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.DK過量的鐵粉能與 CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.故選：B.【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件 （加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵.14 .測得CO CO和N2的混合氣體中碳

32、元素的質(zhì)量分數(shù)為24%則其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)可能是（）A. 10% B. 30% C. 50% D. 70%【考點】元素的質(zhì)量分數(shù)計算.【專題】化學式的計算；有關(guān)化學式的計算.【分析】設(shè)該混合氣體的質(zhì)量為 100g.則混合氣體中含碳 24克，則假設(shè)完全為二氧化碳，求出此時氧元素的質(zhì)量，再假設(shè)完全生成一氧化碳，求出此時氧元素的質(zhì)量，氧元素的質(zhì)量應(yīng)在這兩個值之間.【解答】 解：設(shè)該混合氣體的質(zhì)量為100g.則混合氣體中含碳 24克，利用極值法，假設(shè)完全為二氧化碳，由化學式求出此時氧元素的質(zhì)量為64克，假設(shè)完全為一氧化碳，求出此時氧元素的質(zhì)量為32克，氧元素的質(zhì)量應(yīng)在這兩個值之間.故氧元素的質(zhì)量分數(shù)

33、也是在32%iIJ64%：間.故選：C.【點評】本題是一道考查混合物質(zhì)中根據(jù)某元素的質(zhì)量分數(shù)來求的另外幾種物質(zhì)或者元素的質(zhì)量分數(shù)，方法有多種，但多用極值法做類似的題目；難度較大，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新和逆向思維能力.15.在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.下列有關(guān)說法不正確的是（）物質(zhì)a 1c cd反應(yīng)前的質(zhì)量/g30201015反應(yīng)后的質(zhì)量/gX/ 01(A.參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2： 1B. x的取值范圍：0WxW30C.當yW20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D. x+y=65【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定.【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律.【

34、分析】c物質(zhì)反應(yīng)后減少了 10g,是反應(yīng)物；d物質(zhì)反應(yīng)后減少了 5g,是反應(yīng)物；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷相關(guān)選項的正誤.【解答】 解：A、參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為：10g: 5g=2： 1,該選項說法正確；B、x可以大于30,例如當a是生成物時，x>30,該選項說法不正確；C、當y=20時，b是催化劑，或既不是反應(yīng)物，也不是生成物，則a物質(zhì)是生成物，反應(yīng)物是兩種,生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；當y<20時，b是反應(yīng)物，反應(yīng)物是三種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，該選項說法正確；D> x+y=30+20+ (10+5) =65,該選項說法正確.故選：B.【點評】化學反應(yīng)遵循質(zhì)量

35、守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ).二、(本題包括2小題，共19分)16 .根據(jù)如圖回答問題.BCEA(1)實驗儀器a的名稱是酒精燈(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnORMnOMnOQT ,所選用的發(fā)生裝置是(3)實驗室制取并收集二氧化碳選用的裝置是BC ,檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已收滿 .(4)某小組同學利用下圖所示裝置探究鐵絲生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸.步驟一：關(guān)閉 ”和6,打開K, A中產(chǎn)生大量氣泡.為保證后續(xù)實

36、驗的成功，B中所盛放的溶液是 濃硫酸 .對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵絲生銹與水有關(guān)的最佳裝置是CD (填“C、“D或“E”，下同)，能夠說明鐵絲生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的裝置是DE .步驟二：關(guān)閉Ki,打開E和K3,將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，C瓶中現(xiàn)象是 固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；D瓶中溶液變成黃色反應(yīng)的化學方程式為 Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O ,由此也可以判斷鐵絲生銹情況.【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；探究金屬銹蝕的條件；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字

37、表達式、電離方程式.【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；科學探究.【分析】(1)要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；(2)高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣；(3)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒.(4)根據(jù)探究鐵生銹的條件結(jié)合化學方程式的書寫分析；根據(jù)題中提供的信息分析研究鐵生銹的條件；鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸.根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式.【解答】 解：(1)實驗儀器

38、a的名稱是酒精燈，常用作熱源.故填：酒精燈.(2)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnOJKaMnG+MnO+Q T ;利用高鎰酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置.故填：2KMnO RMnO+MnOO T ; A.(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿.(4)因為收集氧氣時，可以用濃硫酸干燥.對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水可以用干燥和潮濕兩種鐵絲；鐵生銹的快慢

39、與氧氣濃度有關(guān)的是純凈氧氣和空氣中的氧氣；鐵單獨與氧氣接觸或與水接觸時不容易生銹，與水和氧氣同時接觸時容易生銹.故C中鐵不生銹,其化學方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H T ; D中鐵生銹，生成氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；反應(yīng)的化學方程式為：Fe2Q+6HCl=2FeCl 3+3H2O.MnO2故答案為：(1) 2HOT=2HO+OT .濃硫；C D; D E;(2) Fe+2HCl=FeCl2+H4 ; FeCL答案：(1)酒精燈； 2KMnOK2MnO+MnO+QT A(3) BC; 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已收滿；(4)濃硫酸；CD; DE;固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，

40、溶液由無色變成淺綠色，F(xiàn)e2Q+6HCl=2FeCl3+3HO【點評】本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫、實驗基本操作等方面的知識，只有綜合掌握教材內(nèi)容才能正確的做出解答.17.某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù).實驗一：37%勺濃鹽酸(密度為1.19g/mL)、氫氧化鈉溶液、蒸儲水、量筒、細口瓶等.實驗步驟：(1)計算：配制74g質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀鹽酸，需要37%勺濃鹽酸的體積為16.8 mL(精確到0.1mL,下同)；需要蒸儲水的體積為 54 mL (水的密度為1.0g/mL).(2)量?。河昧客卜謩e量取相應(yīng)的濃鹽

41、酸和蒸儲水.(3)混勻 .(4)裝瓶并貼上標簽.實驗二：用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液 pH的變化情況如圖所示.試計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).20% (在答題卡上寫出計算過程)pH八36020 36.5稀鹽酸的質(zhì)量與【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算；溶液、濁液與溶解度.【分析】實驗一：用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度x溶液的體積，據(jù)此列等式計算，并據(jù)配制溶液的步驟分析解答.實驗二：根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，利用恰

42、好完全反應(yīng)時所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，計算反應(yīng)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).【解答】解：實驗一：根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要37嗾鹽酸溶液的質(zhì)量為 x,則有：74gx 10%=37%x,解得x=20g,則需要37藏鹽酸溶液的體積為20g1.19g/mL=16.8mL,需要水的質(zhì)量為74g - 20g=54g ,即需要54mL水，在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽.解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.NaOH+HCl=NaCl+2Ox 36.5g X10%40二 36上5飛6. 5gX10%x=4g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)

43、的質(zhì)量分數(shù)為震 X 100%=20%川£答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%故答案為：實驗一：16.8; 54;混勻?qū)嶒灦簹溲趸c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%【點評】做這類題目要會看折點，折點是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個點.它的出現(xiàn)往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的.如果圖象涉及化學反應(yīng)，折點通常是該反應(yīng)的 結(jié)束點.三、(本題包括2小題，共17分)18.水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水.(1)圖1為電解水的實驗裝置圖.接通電源后觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生， 通電發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2O2回"5T ,通電一段時間后，玻璃管a收集

44、到的氣體是氫氣.(2)已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子數(shù)之比.該實驗中能說明水的化學式為“H 2。的實驗現(xiàn)象是氫氣和氧氣的體積比為 2: 1 .(3)在日常生活中，人們常采用蒸發(fā) 的方法降低水的硬度.(4)海水淡化可采用膜分離技術(shù).如圖 2所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可透過淡化膜進 入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水.對加壓后右側(cè)海水成分的變化 分析正確的B .A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少*Nt市*七敏。 1 4 ' 3 « it n u3.下列說法正確的是 CD .(5)甲、乙兩個城市全年雨

45、水的月平均pH變化如圖A.甲城市受酸雨的影響較嚴重B. pH小于7的降雨稱為酸雨C.煤的大量燃燒是造成酸雨的主要原因之一D.大力推廣使用脫硫煤可以減少酸雨的形成.【考點】電解水實驗；混合物的分離方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；硬水與軟水；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治.【專題】化學與環(huán)境保護；溶液、濁液與溶解度；空氣與水.【分析】(1)根據(jù)通電電解水負極生成的氣體是氫氣，正極生成的氣體是氧氣，二者體積比為：1:2, a中氣體多，可知是氫氣，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進行分析；(2)根據(jù)水通電后，正極、負極產(chǎn)生的氣體體積比進行分析；(3)根據(jù)在日常生活中，人們常采用煮沸的方法降低水的

46、硬度進行分析；(4)通過分析水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜從而得到淡水的過程來回答本題；(5) A、根據(jù)溶液酸堿性和 pH值之間的關(guān)系進行分析；B、根據(jù)pH小于5.6的降雨稱為酸雨進行分析；C、根據(jù)煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化硫進行分析；H根據(jù)大力推廣使用脫硫煤可以減少二氧化硫的排放進行分析.【解答】解：(1)電解水負極生成的氣體是氫氣，正極生成的氣體是氧氣，二者體積比為：1: 2,通電a中氣體多，可知是氫氣，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2HO2H4+O4;(2)該實驗中能說明水的化學式為“H 2。的實驗現(xiàn)象是：氫氣和氧氣的體積比為2: 1;

47、(3)在日常生活中，人們常采用煮沸的方法降低水的硬度；(4)海水中溶劑是水，由水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜說明加壓后右側(cè)海水中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶液質(zhì)量也減少，由于溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故選：B;(5) A、溶液酸堿性和pH值之間的關(guān)系，甲城市的 pH值大于乙產(chǎn)生，所以乙城市受酸雨的影響較嚴重，故A錯誤；B、pH小于5.6的降雨稱為酸雨，故 B錯誤；C、煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化硫，故C正確；DK大力推廣使用脫硫煤可以減少二氧化硫的排放，故 D正確；故選：CD.通電故答案為：(1) 2HO2HJ+QJ ,氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為 2

48、: 1;(3)煮沸；(4) B;(5) CD【點評】化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物，這些物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，因此減少化石燃料的使用，綜合利用化石燃料有利于減少酸雨的產(chǎn)生.19.在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式.(1)在C60、金剛石、硫酸銅三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是C60 .(2)通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì).根據(jù)圖1硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO勺性質(zhì)，其中合理的是BCD .A.其水溶液能與金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉B.其水溶液能使紫色石蕊試液變紅C.其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D.其水溶液與硝酸鋼溶液反應(yīng)生成

49、硫酸鋼沉淀JV班化狗般鹽鞫質(zhì)柒免圖1S2(3)從微觀角度解釋下列問題：一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同;金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子排列方式不同.(4)以化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖.圖2為鐵的價類圖，請分析該圖后填寫：A點表示的物質(zhì)類別是單質(zhì).B點表示化合物的化學式為 FeO.某化合物化學式為(NH) 2Fe (SO) 2,它代表的點是E .(填«A B C D、E”)寫出由C點表示化合物與氧氣、 水發(fā)生化合反應(yīng)生成 D的化學方程式 4Fe(OH 2+O+2H2O=4FeOH3.【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的

50、關(guān)系；鹽的化學性質(zhì)；單質(zhì)和化合物的判別；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律；常見的鹽化學肥料.【分析】(1)根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成解答；(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析；(3)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同解答；根據(jù)金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大，是原因是碳原子排列方式不同解答；(4)根據(jù)單質(zhì)化合價為零和氧化鐵的顏色考慮；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算出鐵的化合價；根據(jù)方程式的寫法寫出化學方程式.【解答】解：(1)硫酸銅是由銅離子和硫

51、酸根離子構(gòu)成的；C60是由C60分子構(gòu)成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的；(2)A.其水溶液不能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，錯誤；B.其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，正確；C.其水溶液呈酸性，能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，正確；D.其水溶液中含有硫酸根離子，與硝酸鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確.(3)一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同.金剛石和石墨物理性質(zhì)差異很大，是原因是碳原子排列方式不同.(4)單質(zhì)化合價為零，由圖示可知A點物質(zhì)的化合價是零，所以物質(zhì)類別是單質(zhì)；B點是鐵的氧化物，鐵的化合價是+2,所以物質(zhì)是氧化亞鐵；錢根的化合價是+1

52、價，硫酸根的化合價是-2價，設(shè)鐵元素化合價是 x則：(+1) X2+x+ (- 2)X2=0,解得x=+2,該物質(zhì)屬于鹽，所以是 E點；反應(yīng)物是氫氧化亞鐵、氧氣和水，生成物是氫氧化鐵，用觀察法配平，所以方程式是：4Fe (OH2+Q+2HO=4Fe (OH 3.答案：(1) C60BCD(3)分子的構(gòu)成不同；碳原子排列方式不同；(4)單質(zhì)； FeO ; E; 4Fe (OH 2+Q+2HO=4Fe (OH 3【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)(可以簡記為：“兩小運間，同同不不”)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵.四、(本題包括1小題，共6分)20.如圖是初中化學

53、中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體；Q R都是黑色粉末；E是生活中常用的調(diào)味品(圖中”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)條件和生成物略去).請回答：汨L回(1) A、G的化學式為：CaCl2 , CO(2)反應(yīng)的化學方程式為NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT ;反應(yīng)的化學方程式為CaCO"o" 自EjI 1JELCaO+COT【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.【專題】 框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷.【分析】本題的突破口是：F、G是組成元素相同的兩種氣體，則F、G可能為二氧化碳和一氧化碳；D在高溫條件下反應(yīng)生成 F,因此D是碳酸鈣，F(xiàn)是二氧化碳，則 G是一氧化碳；E是生活中常用的 調(diào)味劑、防腐劑，為氯化鈉；A和B反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氯化鈉，因此A和B是碳酸鈉和氯化鈣中的一種；Q R都是黑色固體，F(xiàn)與R反應(yīng)生成G為一氧化碳，則 R為碳；G與Q反應(yīng)生成二氧化碳， 則Q為氧化銅；B和C反應(yīng)產(chǎn)生E-氯化鈉和F二氧化碳，因此 B是碳酸鈉，C是鹽酸，則A為氯化 鈣，把結(jié)論代入原題中驗證，符合題意.【解答】解：F、G是組成元素相同的兩種氣體，則F、G可能為二氧化碳和一氧化碳；D在高溫條件下反應(yīng)生成F,因