初中科學競賽經(jīng)典測試16物質(zhì)的鑒別推斷和除雜

1、初中科學競賽經(jīng)典測試16物質(zhì)的鑒別推斷和除雜一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題1、下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是（A.用酚猷溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸2向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加星的變化情況見下圖.其中肯定不正確的是（B.用燃著的木條鑒別C02和&D.用水鑒別NaOH和CaC03固體10%的Ba（OH）2溶液至過量.小燒杯中有關）0Ba（OH潢液質(zhì)量0Ba（OH：、溶A液質(zhì)量BCD3、除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除柴質(zhì)的方法A.CaC12溶液HC1過SCaC03x過濾B.NaOH溶液Ca(0H)2過量Na2C03溶液、過

2、濾C.FeC溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D.CH4偵通過盛濃硫酸的洗氣瓶少髭硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。丙：各加入少量氯化鑰溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸鉉。然后向無明顯現(xiàn)管中滴加少星硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。卜列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（A.CCO詈CO?EH洱ANEXh容液*Cu(NO.?)2溶液29、用化學方法鑒別下列各組物質(zhì)時，所需試劑種類最少的是（不計組內(nèi)物質(zhì)）（）A.稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸B.氫氧化鈉溶液、氫氧化釵溶液、硝酸鈣溶液海質(zhì)的質(zhì)量分

3、水的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量C.CaO-H-Ca（OH2溶液給四迎，NaOH$D.Fe*電。35frFKSOk溶液2分，共40分）象的試其中正確的有（A,）只有甲B.甲和乙C.乙和丙D.甲和丙8、B.Cu立地C.氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氮化鈣溶液D.碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化銀溶液10、某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：（1）以煤為燃料，帽燒石灰石：（2）用飽和的Na2c03溶液吸收第（1）步中產(chǎn)生的C%生成NaHC03：（3）使第（1）步中得到的CaO與偵反應：（4）再使澄清的石灰水跟Na/03溶液反應。根據(jù)上述步驟可知，下列說法中正確的有（A、該廠的原料是燥和石灰石B、該廠最終的產(chǎn)物是燒堿和碳酸氫鈉C、該

4、廠排放的廢氣不會造成大氣污染D、該廠生產(chǎn)過程涉及四種基本類型的化學反應11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、期+、Ba2+、CL、CO32-、S042-o現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g： 第二份加足量BaCl?溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33go根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在B.CCV-一定存在C. Na+可能存在D.一定不存在C1-12、在實驗室中用鋅、氧化銅、稀硫酸做原料制取銅，有下列兩種途徑：1）（2）CuO?CuSOq

5、-ATCu若用這兩種方法制得銅的質(zhì)量相等，下列敘述符合實驗結果的是（）A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅B、消耗相同質(zhì)量的鋅C、消耗相同質(zhì)量的稀硫酸D、生成硫酸鋅的質(zhì)量相同13、甲、乙兩車間推放出的污水中分別含有大量且不同的4種離這些離子是AgBa2Fe3NaC、NQf,、OHLSO4氣經(jīng)檢測，甲車間的污水PH7,則下列判斷正確的是（）A.甲車間的污水中可能含有Ba2*B.乙車間的污水中可能含有Na+C.甲車間的污水中不可能含有S042-D.乙車間的污水中一定含有Fe3+14、某混合氣體可能含有田、CO、C&、HC1中的一種或幾種，某同學采取實驗進行檢驗：將混合氣體先通入澄清石灰水時無明顯現(xiàn)象產(chǎn)

6、生，導出的氣體通過濃硫酸后再通入放有熾熱氧化銅粉末的試管，發(fā)現(xiàn)試管中有紅色物質(zhì)出現(xiàn).最后將試管中導出的氣體通人放有白色硫酸銅粉末的U形管，未見有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗，可以判定該混合氣體中一定沒有A.H2B.H2和C%C.COD.H2、C&和HC115、甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質(zhì)鑒別的方案：甲：利用C%氣體就能區(qū)分NaOH、Ca（0H）2和稀鹽酸三種溶液：乙：若有BaC12溶液，就有辦法鑒別NaOH,Na/O、Na2S0.,和硫酸四種溶液：丙：有酚欲和BaCR溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2c03.NaOH和KW3五種溶液；T：不用其它任何tS劑就能將HC1、BaCh

7、、Na2c03.NaCl四種溶液鑒別出來。下列有關這些方案的評價正確的是（）A.只有甲的可行B,只有乙和丁的可行C.只有乙的不可行D.都可行16、有Na、S、0、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟敏化鑰反應生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能跟組氧化鈉反應生成鹽和水：丙能跟鹽酸反應生成鹽和水：丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應，生成相應的堿或酸。下列推斷：甲一定是硫酸鈉：乙可能是硫酸；丙一定是氫氧化鈉：丁一定是水。其中正確的一組是（）A、？B、C、（閣D、（閣17、某同學在家里用雞蛋殼與鹽酸反應，證明雞蛋殼里是否含有C&2-,裝置如圖所示，實驗后進行

8、了如下歸納與推測，其中正確的是（）_蘸有石灰水A.若有氣泡產(chǎn)生且玻璃片上出現(xiàn)渾濁，說明聘蛋殼里可能含CO32-J=L,的玻璃片B.能與鹽酸反應產(chǎn)生大星氣體的物質(zhì)中一？定含CO32-IIC.若玻璃片上的石灰水沒有變渾濁，說明雞蛋殼里沒有C（v一鹽酸D.此實驗還能證明雞蛋殼里是否含有CaC03MJ雞蛋殼18）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO?分離出來進行儲存和利用.常利用NaOH溶液來“捕捉”C02,過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）前氣體。H捕捉室i反應、分離一?高溫反應爐-CO：含里低的氣體下列有關該方法的敘述中正確的是（）A.該方法的優(yōu)點是該循環(huán)中至少有兩種物質(zhì)可

9、以循環(huán)利用B.該方法可減少碳排放而且耗能小C.整個過程中，涉及了四大反應類型D.“反應分離室”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結晶、過濾19、某混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生？種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼燒的殘渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)殘渣完全消失且放出一種能與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應的單質(zhì)氣體，則該混合物的組成可20、將5.4g金屬鋁投入-定量的混合鹽溶液中，反應后可得到36.0g金屬單質(zhì)（無氣體產(chǎn)生）O則原HN%、H2SO4NO、CO、O2、C&經(jīng)觀察比較上述各組中均有一種物質(zhì)在性質(zhì)或類別等方面與眾不同，則這四種物質(zhì)依次是：它們在一起可發(fā)生反應生成一種物質(zhì)，其化學方程式為o22、根據(jù)下表

10、中溶解度（20C）:為確認CaCOa溶解度小于CaS04A2H20,做以F實驗：CaS04*2H20（固）和NazC%溶液混合、攪拌、過濾并用蒸循水洗滌沉淀。取少量濾液用HC1溶液酸化后再加BaCl2得BaS04沉淀，溶液中S0；可能源于：取少量經(jīng)水洗滌的沉淀，和鹽酸反應逸出的氣體能使澄清Ca（0H）2變混濁，發(fā)生了上述兩個可能中的哪個反應，寫出該反應的化學方程式：o23、已知KNO3、CU（N03）2、AgN%三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：12KNO3業(yè)2KNOz+02f;22CU（N03）22CuO+4N021+021:32AgN03地2Ag+2NOzt+O2t;又知N%與O2在水中反應

11、的化學方程式如下：4NO2+o2+2H20=4HNOs某固體可能由上述三種硝酸鹽中的-種或凡種組成。取適量該固體充分加熱，得到-定量的氣體，將這些氣體通入水中，結果全部被吸收，沒有剩余，回答：（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？（2）該固體不可能是混合物，為什么？25、?包白色粉末，由CuSO.rCaC03.BaCl2.Na2s04.NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有o（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生

12、無色氣A,含有Fe203,CuO、CB,含有Fe203.CaCCAC.含有CaC03CuOCD.含有CaC03.Fe203,C混合鹽的組成可能為（.Pb（N03）2與Hg（N03）2.AgN(h與CU(N03)A、gB、誑Fe(N03)2和Sn(N&)2與Zn(N03)2Mg(N03)2、筒答題（21-24題每空21、C、D、(Xg)1分，其余每空2分，共48分）有四組物質(zhì)：（1）戲0、CaO、CO2、Fe203(2)Zn、Al、Fe、Cu(3)H3P04.IW、CaS04*2H20CaCOa溶解度g/100gH200.2010.00650.00017體。則原白色粉末中一定含有-根據(jù)上

13、述實驗可推斷：原白色粉末的組成有種可能。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入C%,產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有。26、下列是初中化學中常見的-些物質(zhì)間的相互關系，其中A、E、G為單質(zhì).反應過程中出現(xiàn)了五顏六色的現(xiàn)象，有黑色固體、紅色固體、淺綠色溶液、黃色溶液、白色沉淀等請回答：（1）A的化學式：:丁的化學式：（2）寫出下列轉化的化學方程式：E與乙的反應F至1JR的轉化反應（3）以上物質(zhì)間的相互關系中共發(fā)生了個分解反應.27、實驗室常用血。2與濃鹽酸反應制備C12,其反應方程式為：MnCh+4HC1（濃）4MnCl2+C121+2H20反應裝置如下圖所

14、示（夾持裝置已略去）。（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲同學的方案為：與足量（）3溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案.（填可行”或不可行”），原因是乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是（儀器和實驗操作的影響因素除外）。28、向100g質(zhì)量分數(shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加質(zhì)量分數(shù)為3.42%的Ba（OH）2溶

15、液至過量。（為便于計算設溶液的密度為lg/cn?）（1）清將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學式與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關系填入下表：Ba(OH)2溶液體積(V)/mL沉淀的化學式（2）清在下面坐標系中完成沉淀的質(zhì)量和BafOHh溶液體積（V）間的關系圖線30.0;rrV/mL29、為了測定某狙氧化鈉固體是否含有碳酸鈉(不含其他雜質(zhì))，現(xiàn)用純富氧化鈉與其進行對比實驗如下：稱取純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg分別配成25.Og溶液，均滴加酚猷試液2?3滴。把12.0%的鹽酸逐滴加入實驗配成的兩種溶液中，當酚猷試液剛好由紅色變?yōu)闊o色(溶液呈中性)時，純狙氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸rug,待測組

16、氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸n2go(1)若m=2.73g,m=n2=20.8g,則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)若m=2.73g,n20.8g,W19.7g,則待測富氧化鈉配成的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？、分析計算題（每題6分，共12分）30、某化學興趣小組在做Fe和CuS04溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生。為了進一步研究做了如下實驗：1取8.5gFe粉放入一定量的C11SO4溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2go2將9.2g固體與一？定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50.0g,根據(jù)實驗繪制反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時

17、間的關系圖(見右圖)。求：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，與稀鹽酸反應的Fe的質(zhì)量。(2)與CuS04反應的Fe的質(zhì)星。4、CaCh溶液中含有少量的鹽酸，欲除去鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是()A、石灰水B、石灰石C、純堿D、硝酸銀5、下列各組離子可能大量共存的是()A.含有大量N&-的澄清透明溶液中：KCu2C1-.Na，B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：KNO3-、Cl-、NC.含有較多鹽酸的溶液中：NaHCO3-.S(V-、C1-D.pH=7的溶液：Fe3Mg2*.SOf、Cr6、除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所用方法錯誤的是()A.物質(zhì)：CaC12,柴質(zhì)：CaC03.除柴方法：加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)B.物質(zhì)：Cu,柴質(zhì)：CuO,除雜方法：加入足量的稀鹽酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥C.物質(zhì)：NaCl溶液，柴質(zhì)MgCl2,除雜方法：加入足量的氫氧化鈉溶液充分反應后，過濾D.物質(zhì)：Zn(NO3)2溶液，雜質(zhì)：AgN03,除雜方法：加入足量的鋅粉充分反應后，過濾7、3種無色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸鉉、氯化鈉和碳酸鉀。3位同學設計的鑒別方案如下：甲：各加入少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀。然后向無明顯現(xiàn)