湖北省武漢市武昌區(qū)高二下期末調(diào)研考試化學(xué)試題(無答案)

1、教育資源武昌區(qū)2019-2019學(xué)年度第二學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)本試卷共100分,考試用時90分鐘。?？荚図樌驹嚲矸譃榈贗卷和第n卷兩部分，第I卷1至5頁，第n卷5至8頁，全卷共8頁。注意事項:1. 答題前,考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準考證號填寫在答題卷指定位置,認真核對與準考證號條形碼上的信息是否一致,并將準考證號條形碼粘貼在答題卷上的指定位置。2. 選擇題的作答:選出答案后,用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。答在試題卷上無效。3. 非選擇題的作答:用黑色墨水的簽字筆直接答在答題卷上的每題所對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷上或答

2、題卷指定區(qū)域外無效。4. 選考題的作答:先把所選題目的題號在答題卷指定位置用2B鉛筆涂黑?？忌鷳?yīng)根據(jù)自己選做的題目準確填涂題號,不得多選。答題答在答題卷對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi),答在試題卷、草稿紙上無效。5. 考試結(jié)來后,監(jiān)考人員將答題卷收回，考生自己保管好試題卷,評講時帶來?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:C-12N-140-16Na-23C1-35.5K-39Pe-56Ga-70Br-80第1卷（選擇題共48分）一、選擇題（本大題共16小題,每小題3分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的,請將正確選項在答題卡相應(yīng)的位置上涂黑）1 .沈括根據(jù)變法需要,悉心總結(jié)了兵器制作技術(shù)。夢溪筆談器用中記

3、載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折。劍之鋼者,刃多毀缺,巨闕是也,故不可純用劑鋼?！币运鶎W(xué)合金的知識,分析古人鑄劍時劍身的材料為A.鋼B.生鐵C.青銅D.白銅2 .化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是A.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B.二氧化硫可廣泛用于食品的增白C.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂教育資源D.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑2.設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，92g的NO和NQ混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NaB.235g235U發(fā)生核裂變反應(yīng)：2925U+Jn->

4、;t3；Sr十156U+100n凈產(chǎn)生的中子(1n)數(shù)為9NaC.lmolNa與足量Q反應(yīng)，生成N&O和Na2Q的混合物，鈉失去電子數(shù)目為NaAD.標準狀況下，2.24L苯中含CH數(shù)目為0.6Na3.有Z、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X十與M具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2一離子半彳5大于W一離子半徑；丫的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比一定為1:2B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZvWC.X、Z和M三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性D.W元素的最高價氧化物的水化物是強酸5 .分子式為C4H8Cl

5、F的有機物的結(jié)構(gòu)有(不考慮空間異構(gòu))A.10 種 B.11 種 C.12種 D.13 種6 .下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是7 .下列說法正確的是A.可以用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否含少量水B.有機物中至少有9個碳原子共平面C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物教育資源D.阿司匹林(HOOC-W)在一定條件一F可發(fā)生氧化、水解、酯化、加成等反應(yīng)8 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在0.1molL,NaHSO4溶液中：KtFe2tCl-、NO3一B.使酚配變紅的溶液中：NH4tAlO2-Cl-、Na十C.c(H+)=1x10,3molL的溶液中：Mg21Cu2

6、1SO42式NO3一D.在澄清透明的溶液中：H弋Na弋SO42Cu"9 .甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條彳略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A.B.C.D.10 .下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.常溫下，將濃度均為0.1molL的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：B.pH相等的CHsCOONa、NaOH和NazCOs三種溶液：C. 0.1mol,L的NaHA溶液，其pH=4:c(HAbc(H+bc(A2bc(H2A)D. Na2s溶液中：c(Na+>c(S2->c(HSc(OH-)11.已知O2(g

7、)+2Cl2(g=2Cl2O(g)AH>0.在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1molO2與2molcl2Cl,測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說法正確的是A.起始反應(yīng)速率：B.平衡時壓強：P1>P2C.容器體積:VKV3D.若實驗中Q和C12用量均加倍，則平衡時Q的轉(zhuǎn)化率小于70%12.下列有關(guān)說法正確的是A.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連B.反應(yīng)SO2(gJ+2H2s(g)=3S(sJ+2H2OQ班常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的4HA0C.0.1molL的CH3cOOH溶液加水稀釋，溶液的pH和水的電離程度均增大D.在N2(g)+3H2(g匚2NH3(g泮衡體系中加入催化

8、劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大13.中科院長春應(yīng)用化學(xué)研究所張新波團隊提出了一種獨特的鋰-氮電池(Li-N2),在放電過程中消耗氮氣，充電過程中釋放氮氣，實現(xiàn)氮氣的循環(huán)，并對外提供電能。該電池在充電時發(fā)生反應(yīng)：2Li3N=N2+6Li?，F(xiàn)以該電池為電源進行如下圖所示的實驗，下列說法正確的是第13題第14題A.乙電極上的反應(yīng)為：2Li3N6e=N2%Li*8 .充電過程中Li+由甲電極遷移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3NC.電極石墨a”處可能有銅析出D.鋰、氮電池為綠色固氮提供了一種可能9 4.30C時，利用如圖所示裝置進行實驗，結(jié)果記錄如下表所示：下列說法不正確的是A.n中A為負極，其

9、電極反應(yīng)是：Al-3e-=Al3+B.山中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進行C.IV中Fe為負極，發(fā)生了氧化反應(yīng)D.上述實驗表明：相同條件下,Fe在濃HNO3中更穩(wěn)定,Al在濃H2SQ中更穩(wěn)定教育資源15.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列各實驗裝置的敘述中，正確的是A.裝置常用于分離互不相溶液體混合物B.裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C.以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D.裝置b口進氣可收集CO2、NO等氣體16.已知氧化性：B2>Fe3I2,向amolFeCl2和amolBaCl2的混合溶液中緩慢通入bmolB2并不斷攪拌，溶液中離子的

10、物質(zhì)的量隨Br2加入的變化如圖所示（不考慮鹽類水解，水的電離及溶液體積變化），則下列說法初正確的是A.四條線段與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是：YFe21XI-Z-Br-W-Cl-B.離子的還原性I>Fe2SBLC.當b=a時，發(fā)生的離子方程式：2Fe2+4I-+3Br2=2Fe"+2I2+6B一D.當4a=3b時，反應(yīng)后的離子濃度比：c（Fe2+c（Fe3+）c（BL1:2:8第n卷非選擇題。共52分）二、包括必考題和選考題兩部分。第17-19題為必做題，每個試題考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（17-19題共3題，共37分）17 .（11分）四

11、氯化鈦是無色液體沸點為136C。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl）。在650C-850c下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置：請回答下列問題：（1）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為;教育資源(2)C裝置中試劑為,其作用是;(3)D裝置中的反應(yīng)方程式為;(4)E裝置中冷凝水的方向為進出,該裝置的作用為;連接好整套裝置，在通A裝置所制備氣體前，應(yīng)從g先通入N2氣體并持續(xù)一段時間，該操作的目的是。18 .(13分)錢(Ga)廣泛用于半導(dǎo)體材料，發(fā)光二極管(LED)?；鸱掍\的殘渣中含有一定

12、量的錢，還含有金屬Zn、Pb、Fe等。提取金屬錢的工藝流程如下：請回答下列問題(1)含錢殘渣酸浸時粉碎的目的是;該過程中，金屬鉛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)操作加入適量H2O2、ZnO粉末調(diào)節(jié)溶液pH=5,加入H2O2的目的是溶液pH=5時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(3)操作中加入的試劑是。(4)電解操作中，獲得金屬錢的電極反應(yīng)方程式為;當電路中通過9.632父104庫侖電量時，理論上可獲得金屬錢的質(zhì)量為(已知一個電子的電量=1.6父103)。19 .(13分)可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(gAFeO(s)+CO(g)在溫度為938K時,K=1.5;在1173K時,K=2.2。請回答下列問題：(1

13、)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母標號)。A.容器內(nèi)壓強不變了B.c(CO亦變了C.v正(CO2)=v逆(CO)D.c(CO2)=c(CO)(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式;若起始時把Fe和CO放入體積固定的密閉容器中，CQ的起始濃度為2.0mol某溫度時達到平衡，此時容器中CO勺濃度為1.0mol，l',則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。教育資源(3)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件反應(yīng)混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。升高溫度;通入CO(4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時簡變化

14、的關(guān)系如下圖：反應(yīng)在t2時刻首次建立平衡狀態(tài)，則t1時刻改變的反應(yīng)條件能是；如果在t3時刻從混合物中分離出部分CO,t4-t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3-t5的V逆變化曲線。(二)選考題(共15分，請考生從給出的2個模塊中任選一個模塊作答，并用2B鉛筆在答卡上把所送模塊涂黑，注意所做的題號必須與所涂的模塊一放，在答題卡指定區(qū)域答題，如果多做或未涂，則以第一模塊得分)20.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)碳能形成多種物質(zhì)，請回答下列問題：(1)基態(tài)碳原子的核外電子所處的最高能層的符號是，價電子排布圖為,CN、O三種元素第一電離能大小順序為.(2)一定條件下，碳氫化合物(

15、a.能發(fā)生如圖1變化：由(a)一(b)或的變化中，下列說法不正確的是(填字母標號)；A.碳原子的雜化方式發(fā)生了變化B.鍵角/HC儂生了變化C.成鍵兩碳原子的核間距末發(fā)生變化D.碳碳健的健能未發(fā)生變化碳和氧形成的一種聚合物的結(jié)構(gòu)片段如圖2所示，該物質(zhì)中氧原子采取的雜化方式為,該物質(zhì)的化學(xué)式。(3)C0能與金屬Fe形成Fe(CO5,該化合物熔點為253K,沸點為3676K,其固體屬于晶教育資源教育資源體，F(xiàn)e(CO5中C0作為配體，其中提供負電子對的原子為.(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為，其晶胞參數(shù)為anm,晶體密度為gcm&(用含有a、Na版的代數(shù)式表示).21.【化學(xué)-選彳5