化學(xué)必修一專題1綜合訓(xùn)練附答案

1、專題1綜合訓(xùn)練基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1 .氫氣是一種清潔的可再生能源。某氫氧燃料電池轎車，每行駛 100km 僅耗氫氣 1kg左右，同時(shí)消耗氧氣約為（）molmol000mol解析：n（H2）=3 若一=500mol,由化學(xué)方程式 2H+Q 上 2HO 可知，同時(shí)可消耗 Q250mol。答案：B2 .用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）個(gè)m分子與NA個(gè) CO 分子的質(zhì)量比為 1：1B.水的摩爾質(zhì)量等于 Nk 個(gè)水分子的相對(duì)質(zhì)量之和C.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為mol-L-1NaCl 溶液含有 N 個(gè) Na+答案：A3 .下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（）解析：I2易

2、升華,A 正確；干燥管干燥氣體應(yīng)“大口進(jìn)，小口出”，B 不正確；濃硫酸稀釋不能直接在容量瓶中進(jìn)行,C 不正確；澳、CCl4能互溶，不可用分7夜法分離,D 不正確。molD.D.分第渣、CCLCCL 混合物答案：A4 .下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）溶液D.乙醇解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽及金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，只有 C 符合要求。答案：C5 .做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的粕絲，每次用完后都要（）A.用水多洗幾次B.先用稀鹽酸洗，再用水洗C.用稀鹽酸洗，再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止D.放在火焰上灼燒，直到粕絲發(fā)紅為止解析：做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的粕絲，用完后先用稀

3、鹽酸洗，因?yàn)檎喝←}酸后灼燒，可生成金屬氯化物，金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)，從而除去金屬離子。答案：C6.從物質(zhì)類別的通性角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)B.酸性氧化物可以與堿反應(yīng)C.非金屬單質(zhì)一定能與酸反應(yīng)D.堿性氧化物可以與水反應(yīng)解析：根據(jù)相關(guān)類別物質(zhì)的通性可以較容易做出判斷。其中金屬單質(zhì)可以分別與非金屬單質(zhì)、酸、鹽反應(yīng)；酸性氧化物可以分別與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)；非金屬單質(zhì)可以分別與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)反應(yīng)（與酸反應(yīng)不是其通性）；堿性氧化物可以分別與水、酸、酸性氧化物反應(yīng)。答案：C+C23(OH)2ca+2OH一+S:+Cl5+3O-解析：K2CO 和 KCIO

4、3是鹽,它們電離后的產(chǎn)物是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，二者對(duì)應(yīng)的酸根陰離子分別是 C6 和 CIO3;Ca(OH)2和 HSO 分別是堿和酸，A、B、C 項(xiàng)均符合電解質(zhì)的電離原理及電離方程式的書寫要求，均正確；D 項(xiàng),CIO&是一個(gè)整體，在水中不能進(jìn)一步電離成 CI5+和 O-,正確的電離方程式為 KCIC3K+CI03o答案：D8.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A.用蒸儲(chǔ)的方法制取蒸儲(chǔ)水B.用過(guò)濾的方法除去 NaCI 溶液中含有的少量 NaSOC.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量 BaSO 的 BaCOD.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去 NaCI 中 CaCI2、MgC2等雜質(zhì)解析：制取

5、蒸儲(chǔ)水可用蒸儲(chǔ)的方法，A 正確;NaCI、NaSO 均溶于水，B 錯(cuò)誤;BaSQ、BaCO 均難溶于水,C 錯(cuò)誤；除去 NaCI 中的 MgC2、CaCI2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相應(yīng)的試劑，把 CKM$等除去才行，D 錯(cuò)誤。答案：A金是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一， 可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中黨 I 的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)|置 I 的敘述中錯(cuò)誤的是()A53I 的化學(xué)性質(zhì)與 53I 相同B 當(dāng) I 的原子序數(shù)為 53C 用 I 的原子核外電子數(shù)為 78DWI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：同位素化學(xué)性質(zhì)相同,A 正確；碘的原子序數(shù)為 53,B 正確；原子核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，展 I

6、 的原子核外電子數(shù)為 53,C 不正確；解 I 的中子數(shù)等于 131-53=7853,D 正確。答案：C10 .下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（）選項(xiàng)ANaCl KSO KCl (NH)2SO3NaCl KSO KCl NHClCNaSO KSO KCl NHClDNaSO KSO KCl (NHO2SO解析：C 項(xiàng)中 NaSO、KSO 分別屬于鈉鹽、鉀鹽，根據(jù)陰離子判斷都屬于硫酸鹽;KCl 和 NHCl 分別屬于鉀鹽和鏤鹽，根據(jù)陰離子判斷，都屬于鹽酸鹽；A、B、D 項(xiàng)中的 NaCl 屬于鈉鹽或鹽酸鹽，（NH4）2SO 屬于鏤鹽或硫酸鹽，都不符合圖示關(guān)系。答案：C11 .下列各

7、物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)，按照由多到少順序排列的是（）molNH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LHe4c 時(shí),9mLH2OmolH3POA.B.C.D.解析:各物質(zhì)中含有的原子數(shù)分別為2mol,1mol,，。答案：A二、非選擇題12 .除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序?hào)寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。a.加適量鹽酸、過(guò)濾 b.加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā) c.加適量水、過(guò)濾 d.加熱（高溫或灼燒)e,加適量鹽酸、蒸發(fā)f.冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉()(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀()(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣()(4)二氧化鎰中混有少量的炭粉()硝酸鉀中混有少量

8、的食鹽()解析：(1)中利用 CaCO 不溶于水，Na2CO 易溶于水，加水，過(guò)濾干燥即可除雜。(2)中 KCl 和 K2CO 均易溶于水，故不能用過(guò)濾法分離；可用鹽酸，反應(yīng)后，再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。(3)中利用高溫分解法，使 CaCO#解除去并生成 CaO(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用 d。(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結(jié)晶法分離除雜。答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f13 .某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回 mol-L-1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制 100mL1molI/1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤天平請(qǐng)回答下列

9、問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有(選填序號(hào)),還缺少的儀器有(寫儀器名稱)。配制 100mL1mol-L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用(選填10mL、50mL、100mL)規(guī)格的量筒。(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是。A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸儲(chǔ)水B,未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C.燒杯沒(méi)有洗滌D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線解析：(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無(wú)需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少 100mL 容量瓶、玻璃棒。(2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得 O.ILXlmolL

10、=11xY0.0054L,即，應(yīng)選用 10mL 量筒。(3)A 項(xiàng)無(wú)影響;B 項(xiàng)未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C 項(xiàng)，造成溶質(zhì)減少，濃度偏低；D 項(xiàng)，仰視讀數(shù)，會(huì)造成所加水偏多，濃度偏低。答案：(1)100mL 容量瓶、玻璃棒(2)(3)B、B 兩種常見(jiàn)金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是 8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2 組成 1.26g 混合物。將此混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，放出 1.344L(標(biāo)準(zhǔn) 1 犬況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量相等，求 A、B 兩金屬的摩爾質(zhì)量各為多少I34mol8 .該混合液中一定含有 N；、E3、S：，可能含 K+、Cl-仍然是 3mo

11、l-L-1100mLH2O 混合后，溶液中 NaOH 勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.該混合液中一定含有 N；E1、S3，可能含 Mg+、K、Cl-D.該混合液中一定含有、S3,可能含 Mg+、K、Cl-解析:n(NI)=n(NH)=L-1n(S1R-尸 n(BaSQ 尸恒：n(K+)x1+n(NH:)x1=n(Cl-)x1+n(C0?；)x2+n(S0?)X2,n(K+)=n(Cl-)+,K+一定有，且n(K+),A 正確答案：(1)不能(2)NH:mol-L-1(3)BaCQ3mol、BaSQmol(4)A9 .有 A、RC、D4 種元素，已知 A 元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同;B 元素原子的第二層比

12、第一層電子數(shù)多 5 個(gè);C 元素的+3 價(jià)陽(yáng)離子和頰原子具有相同的電子數(shù)；D 元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)。根據(jù)題意，完成下列填空：(1)元素符號(hào)：A,B,C,D。(2)A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖,B 的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖,C 的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖。解析：A:第一層和第三層電子數(shù)相同，推出 A 為鎂元素;B 元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多 5 個(gè)，推出 B 元素為氟;C 元素的+3 價(jià)陽(yáng)離子和頰原子具有相同的電子數(shù)，推出 C元素為鋁;D 元素的焰色反應(yīng)為紫色，推出 D 元素為鉀。答案：(1)MgFAlK(2)MgC)22J/JF-O20A|3+O2$J/10 .氨和聯(lián)氨(N2Ho 是氮的

13、兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸(HNQ)氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻Ｇ?4.30g 該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）氨的水溶液可用于吸收 NO 與 NO 的混合氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n(C 尸n(BaCQ)=據(jù)6NO+4NH5N2+6H2O6NO+8NH7N2+12H2ONONO 混合氣體 180mol 被x103g 氨水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為完全吸收，產(chǎn)生 156mol 氮?dú)?。吸收后氨水密度?0.980gcm-3。（已知氨水中溶質(zhì)為 NH）計(jì)算:該混合氣體中 NO 與 NO 的體積比。吸收后氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（答案保留 1 位小數(shù)）。解析：（1）氫化物中，含氫原子數(shù)=Q=1 個(gè)，含氮原子數(shù)=。/=3 個(gè)，氫化物的分子式為 HN。一.化剜,血由 2HN 高濕.高用代+3/,門由此尸依明.1.尸,可求得生成物氣體總體積。（2）設(shè) NO 與 NO 的物質(zhì)的量分別為x、y。6NO+4N3H-5Nb+6hbOxxx6NO+8NH7N2+12H2O