氧化還原反應(yīng)（第三課時）導(dǎo)學(xué)案

1、 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【基礎(chǔ)落實】1、 常見的氧化劑和還原劑 1、在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有： ； 常用作還原劑的物質(zhì)有： ?！練w納】 非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2等 含有高價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、 常見氧化劑 MnO2、K2Cr2O7等 過氧化物：Na2O2、H2O2等 某些不穩(wěn)定含氧酸：HClO等 活潑金屬：K、Na、Mg、Al等 非金屬離子或低價態(tài)化合物：S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、 常見還原劑 Na2SO3、FeCl2、CO等 非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2、C、Si、NH3等 劑性一致 *2、氧化性：物質(zhì)得電子的能

2、力。氧化劑具有氧化性。 還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原劑具有還原性。【注意】物質(zhì)容易得電子說明氧化性強(qiáng)，得電子數(shù)多的物質(zhì)的氧化性不一定強(qiáng)， 物質(zhì)容易失電子說明還原性強(qiáng)，失電子數(shù)多的物質(zhì)的還原性不一定強(qiáng)。二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1、價態(tài)規(guī)律 （1）高低規(guī)律（“高氧、低還、中間兩邊轉(zhuǎn)”）：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還 原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。 例如：S（硫元素）化合價2046代表物H2SSSO2H2SO4S元素的性質(zhì)還原性既有氧化性又有還原性氧化性 Fe（鐵元素）化合價0 23代表物Fe FeCl2FeCl3Fe元素的性質(zhì) （2）價態(tài)歸中規(guī)律（“只靠攏、不交叉”）：同種元素不

3、同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時， 高價態(tài)低價態(tài) 中間價態(tài)?；蟽r降低 a、利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2 4 0 例如： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 化合價升高 氧化產(chǎn)物（S）：還原產(chǎn)物（S） 比例 2 ： 1 “不交叉”指，若反應(yīng)后生成多種中間價態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價，互不交叉化合價升高 的原則。 2 6 0 4 例如： H2S + H2SO4(濃) S+ SO2+ 2H2O化合價降低 b、同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 例如：SO2與H2SO4(濃)之間，F(xiàn)e2+與Fe3+之間，由于相鄰價態(tài)無中間價態(tài)而不能發(fā) 生氧化還原反應(yīng)。 2、強(qiáng)弱規(guī)律 氧化劑 還

4、原劑 = 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化性 還原性 氧化性 還原性 （較強(qiáng)） （較強(qiáng)） （較弱） （較弱） （1）前強(qiáng)后弱規(guī)律：在一個氧化還原反應(yīng)里中，各物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱為： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 應(yīng)用：判斷相同條件下物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱。 例如：ZnFeCl2=ZnCl2Fe FeCuCl2=FeCl2Cu 還原性：Zn Fe Fe Cu Zn Fe Cu 氧化性：Zn2 Fe2 Fe2 Cu2 Zn2 Fe2 Cu2 （2）強(qiáng)制弱規(guī)律：利用較強(qiáng)氧化性物質(zhì)制備較弱氧化性物質(zhì)（或較強(qiáng)還原性物質(zhì)制備較 弱還原性物質(zhì)）。 應(yīng)用：判斷在同一狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)能否發(fā)

5、生。 例如：已知氧化性：Cl2Br2I2，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。 Cl22NaBr=Br22NaCl （ ） I22NaCl=Cl22NaI （ ） 3、先后規(guī)律（“一對多，強(qiáng)者優(yōu)先”）：多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得 電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。例如：鐵粉放入含Cu2、Ag的溶液中，F(xiàn)e先與 反應(yīng)。 已知還原性：Fe2Br，氯氣通入FeBr2溶液中，Cl2先與 反應(yīng)。 4、守恒規(guī)律（“升=降”）：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù) 氧化劑化合價降低的總數(shù)=還原劑化合價升高的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配

6、平及相關(guān)計算。【解題方法】（1）找出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物； （2）找出一個原子（或離子）的化合價變化值； （3）列等式：n（氧化劑或還原產(chǎn)物）變價原子個數(shù)化合價變化值= n（還原劑或氧化產(chǎn)物）變價原子個數(shù)化合價變化值例如：3mol的Na2SO3恰好將 molKMnO4還原成MnO2。 被還原 【解析】（1）找出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 KMnO4 MnO2 被氧化 氧化劑 還原產(chǎn)物 Na2SO3 Na2SO4 還原劑 氧化產(chǎn)物7 被還原 4 （2）找出一個原子的化合價變化值4 被氧化 6 mol KMnO4 MnO2 化合價降低：74 3mol Na2SO3 Na2SO

7、4 化合價升高：64 （3）列等式：n（氧化劑）變價原子個數(shù)化合價變化值= n（還原劑）變價原子個數(shù)化合價變化值 mol1（74）=3mol1（64） 解得：=2mol 【對點訓(xùn)練】 1、維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2，這說明維生素C具有 。（填“氧化性”或“還原性”） 2、需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是（ ）A、 PCl3 PCl5 B、MnO4Mn2 C、SO2 SO32 D、Fe3O4 Fe 3、在Al、Cl2、O2、Fe3、S2 、Mn2 、HCl 、CH4、NO2、Na2SO3、KMnO4、濃硫

8、酸中 只有氧化性的有： ， 只有還原性的有： ， 既有氧化性又有還原性的有： 。 4、2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，針對上述兩個反應(yīng)回答：氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為 ， 還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為 。反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。（A、還原性 B、氧化性） 5、 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ） A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無 6、100mL0.3mol/L的Na2SO3溶液恰好與200mL0.1mol/L的KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3被KMnO4氧化為Na2SO4，則元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）A、 2價 B、3價 C、4價 D、5價 7、若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3、H2O，