2013屆高三綜合測試理科綜合化學考前練筆2013

1、7下列生活中的化學的說法，不正確的是A. 用熱的純堿可除去炊具上的油污 B. 福爾馬林可制備標本是利用使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C. 含鈣、鋇等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火D. 紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應8能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量燒堿：Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入醋酸：CO322H+= CO2H2OC碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3 OH= CO32H2OD常溫時，濃硝酸中加入鐵片：Fe6H+3NO3= Fe33NO2+3H2O9NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A一定條件下，1.5 mol H2和0

2、.5 mol N2充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAB足量的Fe與Cl2反應生成0.1mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.3NAC常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NAD標準狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA10下列有關電化學原理的說法正確的是A電解法冶煉鋁時，陽極反應為：2O24e =O2 B用電解法精練銅，陽極反應為：Cu2+ + 2e = CuC鋼鐵在中性條件下被腐蝕，正極反應為：2H2O+2e=H2+2OHD鋁空氣燃料電池以KOH為電解液時，負極反應為：Al3e = Al3+11下列有關電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A升高溫度，水的電離平衡常數(shù)增大 B1mol/L的NaHCO

3、3溶液中: c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)=1mol/LC常溫時，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液相比，前者的c(Ag+)大D在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，能促進醋酸的電離12下列陳述正確并且有因果關系的是選項陳述陳述ASiO2是酸性氧化物SiO2能與HF反應B稀硫酸和濃硫酸都有氧化性Zn與稀硫酸或濃硫酸反應均放出氫氣CNH3和HCl在水中溶解度很大充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升DNa2CO3溶液呈堿性Na2CO3不能裝在玻璃試劑瓶中22已知X、Y、Z 、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表。下列說法正確的是元素信息XK層電子數(shù)

4、是L層電子數(shù)的2倍Y一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等W最高價氧化物對應的水化物酸性最強AW的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑 BY的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定CZ的最高價氧化物對應的水化物不能夠溶于Y的最高價氧化物對應的水化物DX在氧氣中加熱反應生成X2O223下列實驗操作能達到目的的是A除去乙醛中的乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液B. 檢驗乙醇中是否含水：用無水硫酸銅，觀察是否變藍色C鑒別SO2和Cl2：通入品紅溶液，觀察是否褪色D獲得NH4Cl晶體：將NH4Cl溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾30（16分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的新型藥物，以2氯苯甲醛

5、為原料合成氯吡格雷（F）的路線如下：NaCNNH4ClH+CH3OHH+C6H7BrSH+/90ABCDE氯吡格雷（F）（1）C D的反應類型為_。（2）1 mol完全燃燒時，消耗O2的物質(zhì)的量為_。（3）D E反應的方程式為_。（4）寫出滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式_。 芳香族化合物； 核磁共振氫譜有5個吸收峰。（5）下列有關化合物AF的說法，正確的是（雙選）_。A1 mol A 和足量的銀氨溶液在一定條件下反應，最多能產(chǎn)生1 mol AgB化合物D在一定條件下可以發(fā)生還原反應和取代反應C化合物E能使酸性KMnO4溶液褪色 D1 mol F最多能和6 mol H2加成（6）與A類似

6、，化合物G經(jīng)兩步反應可得到苯丙氨酸（），則G的結構簡式為_。31(16分) 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2, 化學方程式如下：2NO(g) +2CO(g) 催化劑 2CO2(g) +N2(g) H<0為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10 34.50×10 42.50×10 41.50×10 41.00×10 41.00×10 4

7、c(CO)(mol/L)3.60×10 33.05×10 32.85×10 32.75×10 32.70×10 32.70×10 3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： （1）前2s內(nèi)的平均反應速率(N2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(結果均保留兩位有效數(shù)字）（2）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式_。（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_。A選用更有效的催化劑B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度D縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學

8、反應速率。某同學設計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.20×1035.80×103822801.20×1035.80×1031243501.20×1035.80×103124以上三組實驗的實驗目的是_。請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。（5）已知CO的燃燒熱為284 kJ/mol，且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H= +180 kJ/mol；則反應2N

9、O(g)+2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) H=_。32. （16分）鍶(Sr)為第5周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61時晶體開始失去結晶水，100時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答下列問題：（1） 寫出“溶浸”環(huán)節(jié)中碳酸鍶發(fā)生反應的離子方程式_ _（2）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入適量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反應后，再調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，過濾。 A溶液的溶質(zhì)是_（填化學式）； 加入少量30%H2O2溶液的目的是_。 調(diào)節(jié)溶液pH至810，

10、宜選用的試劑為_ (填序號)。A氨水 B氫氧化鍶粉末 C氫氧化鈉 D氧化鍶粉末（3）步驟需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作，回答下列問題： 洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液，其原因是_。 工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_（填字母）。A5060 B7080 C80100 D100以上 （4）工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料，采用以下方法制取碳酸鍶：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90時加熱12h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。寫出該反應的離子方程式（不必標明反應條件）_。33（16分）“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲

11、基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5。無色液體。不溶于水，溶于乙醇。醋酸酐無色液體。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。結晶玫瑰式量：267.5。白色至微黃色晶體。熔點：88。不溶于水，溶于乙醇，70時在乙醇中溶解度為a g。醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇。操作步驟和裝置如下：加料加熱3小時，控制溫度在110粗產(chǎn)品反應液倒入冰水中抽濾請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并 。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為 （填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。（2）粗產(chǎn)品的成分是結晶玫瑰與少量_的混合

12、物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論將粗產(chǎn)品溶解在 中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1: 混合，用水浴加熱到70回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解得到無色溶液將步驟1所得溶液_干燥步驟2所得白色晶體， _白色晶體是結晶玫瑰（3）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為 。（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是_。（保留兩位有效數(shù)

13、字）7 C 8 C 9 B 10 A 11 D 12 C 22 AC 23 BD30（16分）（1）取代反應（或酯化反應）（2分） （2）3.5 mol（2分）（3） + HBr（3分）（4）（2分） （5）BC（4分） （6）（3分）31（16分）（1）1.9×10_ 4 mol·L_ 1·s_ 1（2分） 25% （3分）（2） K （2分） （3）C D（2分，漏選1個扣1分，錯選1個倒扣1分，直至該題為0分）（4）分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律 （2分） 如下圖：（3分，沒有標注不得分）（5）-748 kJ/mol （2分）32（16分） (1) SrCO3 + 2H+ = Sr2+ +CO2+ H2O （3分） (2) H2SO4 （2分）； 使Fe2+氧化到Fe3+ （2分）； BD（2分）； (3) 既溶解晶體表面附著的雜質(zhì)，又減少洗滌時氯化鍶因溶