初中化學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)單元復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、八年級第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.進(jìn)一步認(rèn)識質(zhì)量守恒定律內(nèi)容、微觀解釋，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問題。2.鞏固認(rèn)識化學(xué)方程式的書寫原則、步驟及表示的意義；規(guī)范化學(xué)方程式計(jì)算的步驟、格式，提高靈活解決問題的能力。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入課題】課前大家對定量研究化學(xué)反應(yīng)這一單兀做了知識網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建，大家下幾位同學(xué)制作的網(wǎng)絡(luò)圖，請對此做一個(gè)評價(jià)。評價(jià)優(yōu)缺點(diǎn)(此項(xiàng)內(nèi)容為前一天作業(yè)，學(xué)生們已回顧整理本單元的基礎(chǔ)知識并制作了網(wǎng)絡(luò)圖)培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣，通過對網(wǎng)絡(luò)圖的繪制，引領(lǐng)學(xué)生將知識間的聯(lián)系建構(gòu)起來，深化對知識的理解?！就队啊繂卧W(wǎng)絡(luò)圖聆聽、回顧、思考、修改 引領(lǐng)

2、學(xué)生學(xué)習(xí)網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建方法，同時(shí)進(jìn)一步鞏固本單元的基礎(chǔ)知識。示環(huán)節(jié)：鞏固基礎(chǔ)】1.卜列說法是否止確？為什么？(1)10g水加熱后沸騰，變成10g水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律。(2)1升氫氣和8升氧氣反應(yīng)生成9升水。(3)紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應(yīng)小符曰質(zhì)量寸恒7E律。(4)32g氫氣和32克氧氣反應(yīng)生成64g水。2.化學(xué)反應(yīng)前后，卜列各項(xiàng)中，一定不義的是;一定變化的是;可能變化的是。原子種類物質(zhì)種類分子種類原子數(shù)目元素種類原子質(zhì)量分子數(shù)目元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素化合價(jià)I1點(diǎn)燃3、關(guān)于化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O的描述正確的是()A、氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成水B、2個(gè)氫分

3、子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下，生成2個(gè)水分子C、2個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成2個(gè)水學(xué)生在學(xué)案上完成4個(gè)題目的解答，并自行訂正答案，針對問題較多的題目進(jìn)行簡單評價(jià)。加深對質(zhì)量守恒定律的全面理解。進(jìn)一步從宏觀和微觀角度認(rèn)識化學(xué)變化前后/、變的量，為質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用做好鋪墊。進(jìn)一步從宏觀、微觀、質(zhì)量三個(gè)角度明確化學(xué)方程式表示的意義。4、下列化學(xué)方程式是否正確？為什么?點(diǎn)燃(1)4P+502=2P2O5點(diǎn)燃(2)4Fe+3O2=2Fe2O3H2+O2=H2O點(diǎn)燃(4)CH4+2O2=CO2+2H2O【第二環(huán)節(jié)：強(qiáng)化重點(diǎn)】一、質(zhì)量守恒定律的探究和應(yīng)用1:在課堂教學(xué)中，老師們引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行化學(xué)

4、反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品分別以ABC表示如下：戶ABC上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前后天平仍平衡的是,天平不平衡的是。(2)B實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是。若要得到正確結(jié)論，請幫助改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置?！拘〗Y(jié)】探究設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成的反應(yīng)要在裝置中進(jìn)行。2:甲乙丙丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示，說法正確的是()甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.75xA.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的甲和乙的

5、質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)通過該題組練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)，為正確書寫做好鋪墊。學(xué)生口答，針對氣球反應(yīng)完后是否脹大產(chǎn)生浮力展開實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新，觀看微視頻，充分理解實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法和原理。學(xué)生講解解題的思路和方法。通過該問題解答，使學(xué)生明確探究設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意事項(xiàng)：若有氣體參加或生成的反應(yīng)要在密閉裝置中進(jìn)行，并學(xué)習(xí)靈活進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新性改進(jìn)通過該表格題的解答，使學(xué)生明確用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行未知質(zhì)量的求算是解決問題的關(guān)鍵。D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)【小結(jié)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量之和(填“大于、小于或等于)反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3

6、.(1)某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，試推斷該物質(zhì)的元素組成？(2)4.6g某化合物在氧氣中充分燃燒，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定生成水的質(zhì)量為5.4g,二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,則該化合物的組成元素為(H-1、。12、O-16)【小結(jié)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)推測某化合物的組成元素的依據(jù)是：、化學(xué)方程式的書寫1、根據(jù)微觀示意圖，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)如圖是崖氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球”、“O”分別代表碳、氧、氮原子，化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)甲和乙在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成丙和丁?；瘜W(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式a8oa,一總原子0氏原子甲乙丙丁鼠原子【小結(jié)】根據(jù)微

7、觀示意圖書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意：(1)三、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水.)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：學(xué)生先自主完成題目解答，再觀看微課，自主完成該問題的解答。通過該問題解答，使學(xué)生明確根據(jù)化學(xué)反應(yīng)推測某化合物的組成元素的依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變。微課引入，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，使不同層次的學(xué)生都得到了提高和認(rèn)識，有利于突破重難點(diǎn)。學(xué)生根據(jù)學(xué)案提供的2個(gè)題目，先自己完成解答，再交流討論，最后匯報(bào)答案，理清解題的思路和方法。通過兩道不同類型題目的演練， 使學(xué)生正確識讀微觀

8、示意圖， 并準(zhǔn)確轉(zhuǎn)化為化學(xué)符號， 進(jìn)一步體會微觀與符號之間的關(guān)系。 選取兩種不同題目訓(xùn)練， 目的是強(qiáng)化化學(xué)方程式的不同配平方法。 解題時(shí)應(yīng)注意：1、正確找出反應(yīng)物和生成物， 并寫出對應(yīng)的化學(xué)式；2、準(zhǔn)確完成配平， 并注明反應(yīng)條件。反應(yīng)前反應(yīng)后先分析題意，明確解題的思路，再獨(dú)立完成解答，寫出計(jì)算過程；一生板演并講解注息事項(xiàng)。通過該題的演練，將質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用與化學(xué)方程式的計(jì)算靈活結(jié)合起來，規(guī)范解題步驟及格式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12.5g158.1g求該石灰后中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【第二環(huán)節(jié)：能力提升】純凈物A可用作氣體燃料，在一定條件下將一定質(zhì)

9、量的A與160gB按如圖所示充分反應(yīng)。 當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132gC和72gD.10一-.干|ABcD-原子(1)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是g。(2)已知A的相對分子質(zhì)量為44,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。學(xué)生進(jìn)行交流討論完成解答，并在老師講解的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深化理解解題思路和方法。通過該題演練，將本節(jié)重難點(diǎn)知識加以落實(shí)，提升綜合解決問題的能力。【課堂小結(jié)】 通過本單元的復(fù)習(xí)， 你有哪些新的些認(rèn)識？從中還用哪些困惑？學(xué)生回顧、交流、分享使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我。A.該圖說明了化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分原子不能再分B.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為1:1C.該化學(xué)反應(yīng)前后元素

10、的化合價(jià)發(fā)生了變化D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【課后作業(yè)】（見學(xué)案）【課堂達(dá)標(biāo)】占檄1、關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O20LCO2+2H2O的描述正確的是（）A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B. 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C. 1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子學(xué)生完成5個(gè)達(dá)標(biāo)題目，并上傳至網(wǎng)絡(luò)，根據(jù)統(tǒng)計(jì)結(jié)果做出合理評價(jià)借助網(wǎng)絡(luò)評價(jià)的快速、可觀性， 可更有針對性的做出課堂診斷， 為后續(xù)學(xué)習(xí)做好鋪墊。D. 1g甲烷和2g氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1gC。和2gH2O2、化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語言，正確的化學(xué)方程式是（）A.

11、Mg+O-MgOB. Cu+2HCLCuClz+HjC. NaOH+KC-NaCl+KOHD. Fe2Q+3H2SOFe2（SO4）3+3H2O工業(yè)上煨燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸，用X表示硫，高遢八鐵礦中的主要成分。煨燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X+11O2=2F&O3+8SC2,貝U*為（）A.FeSB.Fe2s3C.FeSOD.FeS4、在某物質(zhì)在隔絕空氣的情況下加強(qiáng)熱，只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（）A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.可能含有碳、氫、氧三種元素C.只含碳、氫兩種元素D.一定含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素5、科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，

12、如圖是該反應(yīng)0 0毒原子頷氮麗博廳第五單元復(fù)習(xí)課課后反思作為初四一輪復(fù)習(xí)課，旨在強(qiáng)化基礎(chǔ)知識的記憶，加深重點(diǎn)知識的理解，夯實(shí)雙基，為第二、三輪復(fù)習(xí)做到前后融會貫通、綜合靈活運(yùn)用知識解決問題做好準(zhǔn)備。根據(jù)我所教學(xué)生的學(xué)情，制定了較合理的復(fù)習(xí)目標(biāo)，圍繞目標(biāo)，精選了鞏固基礎(chǔ)、突破重難點(diǎn)、能力提升、課堂檢測四個(gè)層次的問題組，圍繞這些問題的難易程度，我預(yù)設(shè)了解決問題的策略和方法，最終達(dá)到了較好的復(fù)習(xí)效果。一、好的教學(xué)設(shè)計(jì)是一堂課成功的關(guān)鍵：本節(jié)課的成功再次證明了這個(gè)問題。為了打造這節(jié)課我與我的同事進(jìn)行了六步驟研討：1、自主備課2、集體研討3、第一次上課、觀課4、議課修訂5、第二次上課、觀課6、再次議課修

13、訂，經(jīng)過精心打磨和集體的智慧，最終設(shè)計(jì)出了優(yōu)質(zhì)的復(fù)習(xí)課例，為順利上課做好了充分的準(zhǔn)備。二、做好預(yù)設(shè)，靈活把握課堂生成性的問題是上好一堂課的靈魂：我一直認(rèn)為課堂上生成的新問題才是學(xué)生學(xué)習(xí)中的困惑點(diǎn)，所以我在課堂中從不回避學(xué)生的錯(cuò)誤回答，而是與其深入探討和分析，找準(zhǔn)問題的根源，順理成章的將重難點(diǎn)突破和強(qiáng)化。三、合理、科學(xué)評價(jià)是一堂好課的催化劑：作為一名教師，為了彰顯在課堂上的主導(dǎo)地位，作好每一個(gè)評價(jià)至關(guān)重要，這些評價(jià)應(yīng)從知識總結(jié)、科學(xué)方法、學(xué)習(xí)態(tài)度和品質(zhì)等方面做起，既激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、更有學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，同時(shí)滲透德育教育，真正做到既教書又育人。這就需要我們教師有這一方面的意識，在平時(shí)教學(xué)中不斷

14、學(xué)習(xí)訓(xùn)練，提升教育教學(xué)水平。四、合理使用信息手段，提高課堂興趣和效果本節(jié)復(fù)習(xí)課，我分別使用了實(shí)驗(yàn)視頻、微課助學(xué)、平臺反饋等信息化手段，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、參與度、學(xué)習(xí)效果，可以說為課堂成功提供了很好的助力。這就要求我們教師要不斷更新教學(xué)理念、積極探討和制作微課及微視頻，在平常的教學(xué)中合理使用，提高學(xué)習(xí)效率。課標(biāo)分析初中化學(xué)八年級全一冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)屬于課標(biāo)一級主題物質(zhì)的化學(xué)變化二級主題：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的表示。課標(biāo)要求：1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡單的計(jì)算。3、認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用?；顒?dòng)

15、與探究建議：1、實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。復(fù)習(xí)課教材分析本輪復(fù)習(xí)分單元進(jìn)行，大約七周時(shí)間完成八、九年級兩冊共十二個(gè)單元復(fù)習(xí)。旨在強(qiáng)化基礎(chǔ)知識的記憶，加深重點(diǎn)知識的理解，夯實(shí)雙基，為第二、三輪復(fù)習(xí)做到前后融會貫通、綜合靈活運(yùn)用知識解決問題做好準(zhǔn)備。通過這一時(shí)段復(fù)習(xí)確保中考試題中60%的較易題目不丟分。具體方法如下：1、回扣課本、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)教師依據(jù)教材，設(shè)計(jì)單元知識清單，由學(xué)生課下提前完成，引導(dǎo)學(xué)生回扣閱讀課本，做到“面要廣，點(diǎn)要全”，查缺補(bǔ)漏，使學(xué)生對所學(xué)知識不存在“盲點(diǎn)”。在此基礎(chǔ)上將知識與技能進(jìn)行梳理歸納，建立知識間縱向聯(lián)系，理清知識點(diǎn)間的層次關(guān)系及

16、邏輯關(guān)系，根據(jù)提供的框架進(jìn)一步完善構(gòu)建單元知識網(wǎng)絡(luò)，使零碎知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。2靈活檢測、鞏固基礎(chǔ)采取多種方式檢查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況， 根據(jù)不同單元的特點(diǎn)采取不同的檢測方法，如設(shè)計(jì)題目讓學(xué)生解答、學(xué)生隨機(jī)抽題當(dāng)堂回答、學(xué)生互問互答等。題目可圍繞重點(diǎn)知識的內(nèi)涵和外延、教材中的長話短說、課后習(xí)題、易錯(cuò)點(diǎn)設(shè)計(jì)，通過檢查督促，讓學(xué)生切實(shí)掌握好基礎(chǔ)知識。3、強(qiáng)化重點(diǎn)、突破難點(diǎn)教師以教參中單元簡介為指導(dǎo)，在明確重難點(diǎn)的基礎(chǔ)上，選擇典型習(xí)題進(jìn)行分析，將單元的核心概念與理論、基本觀念、思想方法融入具體知識之中，讓學(xué)生通過解答問題感悟其實(shí)質(zhì)，明確解題思路和方法。4、精選演練、鞏固提升立足本單元知識、方法，

17、選擇難度適宜的題目進(jìn)行練習(xí)與講評，主要是訓(xùn)練學(xué)生運(yùn)用本單元知識從不同的角度去分析問題、解決問題，進(jìn)一步加深對知識點(diǎn)的理解和運(yùn)用，切記題目不要過難或綜合性太強(qiáng)，否則會影響學(xué)生復(fù)習(xí)效率與自信心。復(fù)習(xí)課學(xué)情分析作為初四學(xué)生，學(xué)習(xí)完整個(gè)初中兩冊化學(xué)教材，其學(xué)習(xí)能力、水平及創(chuàng)新能力都有了較大的提升，且儲備了很多化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本觀念、解決問題的能力和方法，所以在一輪復(fù)習(xí)中，既要讓他們回憶整合基礎(chǔ)知識，還要讓他們在解決問題中學(xué)會創(chuàng)新、合作，利用所學(xué)的知識合理解決綜合性較大的問題?！菊n堂達(dá)標(biāo)】二寸1、關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O24CO2+2H2O的描述正確的是（）A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳

18、和水B. 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C. 1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子D. 1g甲烷和2g氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1gCQ和2gH2O2、化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語言，正確的化學(xué)方程式是（）A.Mg+毆MgOB.Cu+2HCLCuCL+H2TC.NaOH+KCl-NaCl+KOHD.Fe2Q+3HSO-Fe（Sd）3+3HO3、工業(yè)上煨燒硫鐵爐用來生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煨燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X+11O2-2Fe2O3+8SO2,則*為（）A.Fe&B.Fe2s3C.FeSQD.FeS4、在某物質(zhì)在隔絕空

19、氣的情況下加強(qiáng)熱，只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（）A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.可能含有碳、氫、氧三種元素C.只含碳、氫兩種元素D.一定含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素5、科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）他化劑.繆j|k氨博子工空|碳原子A.該圖說明了化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分原子不能再分B.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為1:1C.該化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【課后作業(yè)】1、4.6g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水.下列對該化合物組成的判斷中，不正確的是（）A.由碳、氫、氧三種元素組成B.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素C.碳、氫元素質(zhì)量比為4:1D.碳、氫原子個(gè)數(shù)比1:32、在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)X丫ZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g211616反應(yīng)后的質(zhì)量/g19m212A.m等于2B.若X與Z的相對分子質(zhì)量比為17：28,則反應(yīng)中X與Z的計(jì)量數(shù)之比為1：2C.參