初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)

1、2021/3/2312012016 6年初中化學(xué)年初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)中考總復(fù)習(xí)2021/3/232一、復(fù)習(xí)安排一、復(fù)習(xí)安排第一階段第一階段: :基礎(chǔ)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)復(fù)習(xí), ,時間大約需要四周時間大約需要四周, ,按章節(jié)進(jìn)行。按章節(jié)進(jìn)行。第二階段第二階段: :系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí), ,時間大約需要三周時間大約需要三周, ,按五個一級主題按五個一級主題 的形式進(jìn)行。的形式進(jìn)行。第三階段第三階段: :專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練, ,時間大約需要三周時間大約需要三周, ,中考專練。中考專練。第四階段第四階段: :自由復(fù)習(xí)自由復(fù)習(xí), ,時間大約需要一周。時間大約需要一周。2021/3/233第一階段第一階段:基礎(chǔ)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)

2、（約（約1212課時）課時） 目的在于抓住課本目的在于抓住課本, ,夯實(shí)基礎(chǔ)。夯實(shí)基礎(chǔ)。“雙基雙基”是學(xué)生能是學(xué)生能力提高的基礎(chǔ)力提高的基礎(chǔ), ,是科學(xué)解題的依據(jù)。是科學(xué)解題的依據(jù)。單元之間的融合單元之間的融合 1 13 3單元單元: :生活經(jīng)驗與化學(xué)基礎(chǔ)知識生活經(jīng)驗與化學(xué)基礎(chǔ)知識 4 45 5單元單元: :化學(xué)基礎(chǔ)知識與化學(xué)事實(shí)化學(xué)基礎(chǔ)知識與化學(xué)事實(shí) 6 68 8單元單元: :化學(xué)與社會化學(xué)應(yīng)用化學(xué)與社會化學(xué)應(yīng)用 9 91111單元單元: :化學(xué)規(guī)律與應(yīng)用化學(xué)規(guī)律與應(yīng)用 1212單元單元: :化學(xué)與社會生活化學(xué)與社會生活2021/3/234第二階段第二階段:系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)( (約約1212

3、課時）課時） 主要提高學(xué)生能力要提高學(xué)生能力,形成知識網(wǎng)絡(luò)形成知識網(wǎng)絡(luò),掌握各類題的解掌握各類題的解題技巧。題技巧。課程課程標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)的五的五個一個一級主級主題題身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)3 4課時課時;物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1 2課時課時;物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化1課時課時;化學(xué)與社會發(fā)展化學(xué)與社會發(fā)展12課時課時;科學(xué)探究科學(xué)探究2 3課時課時2021/3/235 1 1、 初中化學(xué)涉及的主要初中化學(xué)涉及的主要1919種物質(zhì)種物質(zhì), ,常在選擇題、填空題、常在選擇題、填空題、推斷題和探究題中出現(xiàn)推斷題和探究題中出現(xiàn), ,書上出現(xiàn)的與這些物質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程書上出現(xiàn)的與這些物質(zhì)有關(guān)的

4、化學(xué)方程式要寫熟、會用式要寫熟、會用 兩種酸兩種酸(HCl(HCl、H H2 2SOSO4 4）, , 二種堿（二種堿（NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2） 四種單質(zhì)（四種單質(zhì)（C C、O O2 2、 H H2 2、 Fe Fe）, , 五種氧化物（五種氧化物（COCO、COCO2 2、H H2 2O O、CuOCuO、 H H2 2O O2 2 ） 四種鹽（四種鹽（NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、CuSOCuSO4 4） 兩種有機(jī)物兩種有機(jī)物 CH CH4 4 C C2 2H H5 5OHOH 2 2、物理變化物理變化,化學(xué)變化化學(xué)變化,

5、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律,化學(xué)用語化學(xué)用語,溶解度曲線溶解度曲線,燃燒與滅火燃燒與滅火,鐵生銹鐵生銹,常見方程式書寫。常見方程式書寫。 3 3、與相對分子質(zhì)量和溶液配制有關(guān)的計算與相對分子質(zhì)量和溶液配制有關(guān)的計算,與方程式、溶質(zhì)與方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的計算,要注重重點(diǎn)知識和規(guī)律的歸納和總結(jié)要注重重點(diǎn)知識和規(guī)律的歸納和總結(jié) 。（一）身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）身邊的化學(xué)物質(zhì)（2-32-3課時）課時）立足教材立足教材 重視基礎(chǔ)重視基礎(chǔ) 突出整合突出整合 適當(dāng)擴(kuò)展適當(dāng)擴(kuò)展2021/3/236（5 5）若要分離甲和丙的混合物）若要分離甲和丙的混合物, ,可采取可采取 的方法。的方法。例、

6、甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答例、甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答:4040乙、甲、丙乙、甲、丙升高溫度升高溫度甲甲降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶（1 1）5050時，乙物質(zhì)的溶解度是時，乙物質(zhì)的溶解度是 g g；（2 2）3030時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 ；（3 3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉囊环N措施是是 ；（4 4）5050時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至溫至1010時，析出晶體最多的是時

7、，析出晶體最多的是 。2021/3/237 4 4、通讀教材、鞏固記憶、通讀教材、鞏固記憶, ,化學(xué)知識點(diǎn)和要記憶的化學(xué)知識點(diǎn)和要記憶的內(nèi)容很多。有些知識需經(jīng)過反復(fù)記憶才能持久。內(nèi)容很多。有些知識需經(jīng)過反復(fù)記憶才能持久。 例例: :常見物質(zhì)的顏色常見物質(zhì)的顏色: :固體顏色固體顏色: :FeFe、C C、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4 ( (黑色黑色) )、 CuCu、 FeFe2 2O O3 3( (紅色紅色) ) 溶液顏色溶液顏色: :CuClCuCl2 2、CuSOCuSO4 4( (藍(lán)色藍(lán)色);); FeClFeCl2 2、FeSOFeSO4 4( (淺綠

8、色淺綠色) ); ; FeClFeCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3( (黃色黃色) )沉淀顏色沉淀顏色: :BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3 Mg(OH) Mg(OH)2 2 Al(OH) Al(OH)3 3 ( (白色白色) ); ; Cu(OH )Cu(OH )2 2( (藍(lán)色藍(lán)色) ); ;Fe(OH)Fe(OH)3 3( (紅褐色紅褐色) ) 常見元素化合價常見元素化合價 酸堿鹽溶解性表酸堿鹽溶解性表( (記少不記多記少不記多) ) 金屬活動性表金屬活動性表2021/3/238 鹽的溶解性鹽的溶解性堿的溶解

9、性堿的溶解性鉀、鈉、鋇堿、氨水溶鉀、鈉、鋇堿、氨水溶;鈣堿微溶鈣堿微溶;其他難溶其他難溶K、Na、NH4 NO3全溶解全溶解硫酸不溶鋇和鉛（硫酸不溶鋇和鉛（Ba Pb）鹽酸不溶銀亞鹽酸不溶銀亞汞汞（Ag Hg）碳酸磷酸只溶碳酸磷酸只溶鉀鈉銨鉀鈉銨K Na NH4微溶微溶MgCO3、硫酸鹽中銀和鈣（、硫酸鹽中銀和鈣（Ag2SO4 CaSO42021/3/239（二）物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（二）物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（1-21-2課時）課時）1 1、物質(zhì)的多樣性、物質(zhì)的多樣性 （分類）（分類）2 2、構(gòu)成物質(zhì)微粒、構(gòu)成物質(zhì)微粒 （微粒）（微粒）分子、原子、離子分子、原子、離子原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子、分子、離子的

10、相互關(guān)系原子、分子、離子的相互關(guān)系（不同種元素組成不同種物質(zhì)同種元素組成不同種物質(zhì)）（不同種元素組成不同種物質(zhì)同種元素組成不同種物質(zhì)）混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物有機(jī)物有機(jī)物無機(jī)物無機(jī)物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽2021/3/2310 元元 素素 原原 子子 概 念 區(qū) 分使用范圍相同核電荷數(shù)的同一類相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。原子的總稱?；瘜W(xué)變化中的最小微化學(xué)變化中的最小微粒。粒。只講種類只講種類,不講個數(shù)。不講個數(shù)。既講種類既講種類,又講個數(shù)。又講個數(shù)。宏觀組成。宏觀組成。微觀構(gòu)成。微觀構(gòu)成。原子和元素的區(qū)別原子和元素的區(qū)別 元素元素組成組成物質(zhì)物質(zhì), ,原子原子構(gòu)成構(gòu)成

11、分子分子2021/3/2311原子、分子、離子的相互關(guān)系原子、分子、離子的相互關(guān)系概念聯(lián)系與區(qū)別表示符號意義概念聯(lián)系與區(qū)別表示符號意義分子用分子用分子特性分子特性解釋有關(guān)解釋有關(guān)現(xiàn)象現(xiàn)象原子原子結(jié)構(gòu)原子原子結(jié)構(gòu)兩個兩個重要重要等量關(guān)系等量關(guān)系離子分類形成電子數(shù)離子分類形成電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) (1)(1)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù) (2) (2) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)(1)(1)分子在不停的運(yùn)動分子在不停的運(yùn)動(2)(2)分子之間有間隔分子之間有間隔失電子失電子得電子得電子陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子2021/3

12、/23123 3、認(rèn)識化學(xué)元素認(rèn)識化學(xué)元素元素名稱和符號元素名稱和符號元素的簡單分類元素的簡單分類元素周期表元素周期表化學(xué)變化中元素不變化學(xué)變化中元素不變4 4、物質(zhì)組成的表示、物質(zhì)組成的表示化合價化合價化學(xué)式化學(xué)式相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量2021/3/23132個氮原子鐵元素、一個鐵原子 鐵單質(zhì)5個磷原子一個鉀離子3個鈣離子+2價的鐵元素 例例: : 2N Fe K2N Fe K+ + 3Ca 3Ca2+ 2+ Fe COFe CO2 2表示什么表示什么 意義意義? ? 這些符號中，哪幾個只表示微粒意義，這些符號中，哪幾個只表示微粒意義， 不表示宏觀意義不表示宏觀

13、意義? ? 2N 2N表示表示 ; ; Fe Fe表示表示 ; ; 5P 5P表示表示 ; ; K K+ +表示表示 ; ; 3Ca3Ca2+2+表示表示 ; ; Fe Fe表示表示 . .+2+2+2+22021/3/2314（三）物質(zhì)的化學(xué)變化（三）物質(zhì)的化學(xué)變化（2 2課時）課時）1 1、化學(xué)用語的多題型應(yīng)用化學(xué)用語的多題型應(yīng)用2 2、金屬活動順序表的多題型應(yīng)用金屬活動順序表的多題型應(yīng)用3 3、反應(yīng)類型的多題型應(yīng)用反應(yīng)類型的多題型應(yīng)用4 4、質(zhì)量守恒定律的多題型應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的多題型應(yīng)用化學(xué)變化的基本特征化學(xué)變化的基本特征有新物質(zhì)生成（宏觀）有新物質(zhì)生成（宏觀）原子重新組合（微觀）原子

14、重新組合（微觀）化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)類型化合、分解、置換、復(fù)分解化合、分解、置換、復(fù)分解（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）反應(yīng)的規(guī)律和條件反應(yīng)的規(guī)律和條件金屬活動性順序金屬活動性順序質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)方程式化學(xué)方程式2021/3/2315復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件: :生成物中有沉淀、氣體或水生成。生成物中有沉淀、氣體或水生成。五種復(fù)分解反應(yīng)五種復(fù)分解反應(yīng):2 2、酸、酸 + + 鹽鹽 新酸新酸 + + 新鹽新鹽4 4、堿堿 + + 鹽鹽 新堿新堿 + + 新鹽新鹽5 5、鹽、鹽1 1 + + 鹽

15、鹽2 2 新鹽新鹽1 1 + + 新鹽新鹽2 21 1、酸、酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水復(fù)分解復(fù)分解, , 兩頭顧兩頭顧, ,先顧頭先顧頭, , 后顧尾。后顧尾。 顧頭要看溶解性顧尾氣體沉淀水。顧頭要看溶解性顧尾氣體沉淀水。3 3、酸、酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水2021/3/2316復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件（生成物）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件（生成物） 產(chǎn)物之一為氣體、沉淀、水產(chǎn)物之一為氣體、沉淀、水產(chǎn)物為水產(chǎn)物為水 H H+ + + OH + OH- - = H= H2 2O O產(chǎn)物為氣體產(chǎn)物為氣體 CO CO2 2、水、水產(chǎn)物為沉淀產(chǎn)物為沉淀2H2H+ + + CO

16、 + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2H H+ + + HCO + HCO3 3 - - = H = H2 2O + COO + CO2 2BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- =BaSO =BaSO4 4AgAg+ + + Cl + Cl- - =AgCl =AgClCaCa2+ 2+ + CO + CO3 32- 2- =CaCO =CaCO3 3BaBa2+ 2+ + CO + CO3 32- 2- =BaCO =BaCO3 3CuCu2+ 2+ + 2OH + 2OH- - =Cu(OH) =Cu(OH)2 2FeFe3+ 3+ +

17、3OH + 3OH- - =Fe(OH) =Fe(OH)3 3MgMg2+ 2+ + 2OH + 2OH- - =Mg(OH) =Mg(OH)2 2Al Al 3+ 3+ + 3OH + 3OH- - =Al(OH) =Al(OH)3 32021/3/2317（四）化學(xué)與社會發(fā)展（四）化學(xué)與社會發(fā)展（1-21-2課時）課時）1 1、化學(xué)與能源、資源的利用化學(xué)與能源、資源的利用化石能源、氫能源化石能源、氫能源;水資源、水資源、 礦物資源礦物資源2 2、常見的化學(xué)合成材料常見的化學(xué)合成材料塑料、橡膠、纖維、新塑料、橡膠、纖維、新型材料型材料3 3、化學(xué)物質(zhì)與健康化學(xué)物質(zhì)與健康營養(yǎng)物質(zhì)、元素與健康營

18、養(yǎng)物質(zhì)、元素與健康4 4、保護(hù)好我們的環(huán)境保護(hù)好我們的環(huán)境大氣、水、土壤（工業(yè)、大氣、水、土壤（工業(yè)、生活、城市、農(nóng)村）生活、城市、農(nóng)村）2021/3/2318（五）科學(xué)探究（五）科學(xué)探究（2-32-3課時）課時）實(shí)驗探究題命題趨勢實(shí)驗探究題命題趨勢: 從歷年的中考試卷看從歷年的中考試卷看,一是實(shí)驗題在整份試卷中的權(quán)一是實(shí)驗題在整份試卷中的權(quán)重較大重較大;二是實(shí)驗題的能力要求逐步提高二是實(shí)驗題的能力要求逐步提高,實(shí)驗題得分的情實(shí)驗題得分的情況往往成為化學(xué)學(xué)科成績高低的分化點(diǎn)。要熟練掌握化學(xué)況往往成為化學(xué)學(xué)科成績高低的分化點(diǎn)。要熟練掌握化學(xué)實(shí)驗基本操作規(guī)范實(shí)驗基本操作規(guī)范,并能書面表達(dá)出來并能書

19、面表達(dá)出來;不僅要熟悉基本操不僅要熟悉基本操作要領(lǐng)作要領(lǐng),而且知道為什么要這樣操作而且知道為什么要這樣操作;了解特殊情況特殊的了解特殊情況特殊的實(shí)驗操作要求實(shí)驗操作要求;理解相關(guān)實(shí)驗操作的異同、類似實(shí)驗現(xiàn)象理解相關(guān)實(shí)驗操作的異同、類似實(shí)驗現(xiàn)象的差異、相近實(shí)驗方法的聯(lián)系。的差異、相近實(shí)驗方法的聯(lián)系。 評價實(shí)驗一般是從評價實(shí)驗一般是從“原理成立、結(jié)果正確、裝置簡單、原理成立、結(jié)果正確、裝置簡單、操作簡便、節(jié)約藥品、節(jié)省能源、誤差較小、安全環(huán)保操作簡便、節(jié)約藥品、節(jié)省能源、誤差較小、安全環(huán)?！钡葞追矫婵紤]等幾方面考慮,認(rèn)識解題的規(guī)律性。認(rèn)識解題的規(guī)律性。 掌握常見氣體的制備掌握常見氣體的制備,常用儀

20、器名稱、用途和基本操常用儀器名稱、用途和基本操作是關(guān)鍵。作是關(guān)鍵。2021/3/2319 “化學(xué)實(shí)驗和探究化學(xué)實(shí)驗和探究”復(fù)習(xí)思路復(fù)習(xí)思路化學(xué)實(shí)驗化學(xué)實(shí)驗變化實(shí)質(zhì)變化實(shí)質(zhì)定量關(guān)系定量關(guān)系反應(yīng)條件反應(yīng)條件實(shí)驗原理實(shí)驗原理裝置原理裝置原理儀器選用儀器選用配套組合配套組合連接順序連接順序操作原理操作原理操作步驟操作步驟注意事項注意事項安全措施安全措施方案方案過程過程結(jié)果結(jié)果實(shí)驗評價實(shí)驗評價2021/3/2320常見的氣體發(fā)生裝置常見的氣體發(fā)生裝置 (1)(1)加熱固體藥品制取氣體加熱固體藥品制取氣體如何檢驗裝置的氣密性如何檢驗裝置的氣密性?應(yīng)用實(shí)例應(yīng)用實(shí)例: :1 1、加熱高錳酸鉀制取氧氣、加熱高錳

21、酸鉀制取氧氣 2 2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣2021/3/2321（2 2）固體和液體反應(yīng)制取氣體（不需要加熱）固體和液體反應(yīng)制取氣體（不需要加熱）多孔隔板多孔隔板裝置注意點(diǎn):長頸漏斗的下端應(yīng)插入液面以下。如何檢驗裝置的氣密性?注液靜置看液面小結(jié):氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是:反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件（3 3）固體和液體反應(yīng)制取氣體（需要加熱）固體和液體反應(yīng)制取氣體（需要加熱）2021/3/2322例題例題: :證明導(dǎo)出的氣體中同時含有證明導(dǎo)出的氣體中同時含有 COCO和和COCO2 2? ?A AB BC CD D下列裝置可重復(fù)使用下列裝置可重復(fù)使用2021/

22、3/2323方案評價方案評價:A AB BC CD DC C檢驗檢驗COCO2 2的存在的存在除除COCO2 2檢驗檢驗COCO的的存在存在防止尾氣防止尾氣污染空氣污染空氣C C檢驗檢驗COCO2 2是否除盡是否除盡2021/3/2324吸收方法吸收方法白色粉白色粉末變藍(lán)末變藍(lán)澄清石灰澄清石灰水變渾濁水變渾濁黑色粉末變紅黑色粉末變紅白色粉末變藍(lán)白色粉末變藍(lán)黑色粉末變紅黑色粉末變紅石灰水變混濁石灰水變混濁設(shè)計思路設(shè)計思路考慮干擾考慮干擾排列順序排列順序防止污染防止污染明確目的明確目的選擇試劑選擇試劑注意現(xiàn)象注意現(xiàn)象檢驗方法檢驗方法H H2 2O OCOCO2 2H H2 2COCO實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗現(xiàn)

23、象總結(jié)：常見氣體的檢驗總結(jié)：常見氣體的檢驗2021/3/2325例例: :設(shè)計一套裝置檢驗煤氣中可能含有設(shè)計一套裝置檢驗煤氣中可能含有COCO、COCO2 2、H H2 2、H H2 2O O 的存在。的存在。A AB BC CD DE EF F下列儀器可重復(fù)使用下列儀器可重復(fù)使用2021/3/2326裝置連接順序為裝置連接順序為:A AD DC CF FD DB BE EA AD DA A檢驗原混合氣檢驗原混合氣體中的體中的 H H2 2O O檢驗檢驗 H H2 2O O是否除盡是否除盡檢驗檢驗 H H2 2還原還原CuOCuO生成的生成的H H2 2O O檢驗原混合檢驗原混合氣體中的氣體中

24、的COCO2 2檢驗檢驗COCO2 2是是否除盡否除盡檢驗檢驗COCO還原還原CuOCuO生成的生成的COCO2 22021/3/2327知識盤點(diǎn)知識盤點(diǎn):1 1、實(shí)驗室制取氣體選擇發(fā)生裝置和收集裝置的依據(jù)實(shí)驗室制取氣體選擇發(fā)生裝置和收集裝置的依據(jù)2 2、實(shí)驗室制取氧氣和二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理實(shí)驗室制取氧氣和二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理3 3、碳酸根離子碳酸根離子(氯離子、硫酸根離子、銨根離子氯離子、硫酸根離子、銨根離子)的檢的檢驗驗4 4、水的凈化方法和區(qū)分軟硬水水的凈化方法和區(qū)分軟硬水5 5、氣體、物質(zhì)的凈化、干燥氣體、物質(zhì)的凈化、干燥2021/3/2328第三階段第三階段:專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練（約

25、（約1212課時）課時） 精選中考模擬試題和精選中考模擬試題和2010年各省市典型中考題進(jìn)行模擬年各省市典型中考題進(jìn)行模擬訓(xùn)練訓(xùn)練,主要目的是提高應(yīng)用和應(yīng)試能力。要注意培養(yǎng)學(xué)生的主要目的是提高應(yīng)用和應(yīng)試能力。要注意培養(yǎng)學(xué)生的思維和語言的規(guī)范性思維和語言的規(guī)范性,把握解題技巧。把握解題技巧。 主要是補(bǔ)充知識的缺口主要是補(bǔ)充知識的缺口,進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生的能力訓(xùn)練進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生的能力訓(xùn)練,幫幫助學(xué)生提高解題能力助學(xué)生提高解題能力,掌握解題技巧掌握解題技巧,學(xué)會尋找解題的突破口。學(xué)會尋找解題的突破口。同時同時,針對針對“信息給予題信息給予題”、“實(shí)驗探究題實(shí)驗探究題”、“開放型問開放型問題題”、“化學(xué)與

26、化學(xué)與STS”等試題類型等試題類型,結(jié)合環(huán)境、能源、新科技結(jié)合環(huán)境、能源、新科技等熱點(diǎn)問題等熱點(diǎn)問題,開闊學(xué)生的視野和思維開闊學(xué)生的視野和思維,加大化學(xué)信息儲存量加大化學(xué)信息儲存量,培培養(yǎng)學(xué)生快速準(zhǔn)確地從題目所給材料中提取解題所需信息的能養(yǎng)學(xué)生快速準(zhǔn)確地從題目所給材料中提取解題所需信息的能力和分析問題情景、將題目材料與課本知識相結(jié)合解決問題力和分析問題情景、將題目材料與課本知識相結(jié)合解決問題的能力。的能力。 2021/3/2329 主要題型主要題型: : 1 1、選擇題、選擇題 2 2、推斷題、推斷題 3 3、識圖題、識圖題 4 4、實(shí)驗設(shè)計、探究題、實(shí)驗設(shè)計、探究題 5 5、信息給予題、信息

27、給予題 6 6、開放式問答題、開放式問答題7 7、計算題、計算題2021/3/2330一、物質(zhì)的鑒別、除雜一、物質(zhì)的鑒別、除雜1 1、任選試劑任選試劑2 2、限選試劑限選試劑3 3、不用其他試劑不用其他試劑 追尾法追尾法 兩兩混合法兩兩混合法 選擇題選擇題 推斷題（推斷題（3-43-4課時）課時）二、物質(zhì)的推斷二、物質(zhì)的推斷1 1、敘述型、敘述型2 2、關(guān)系式型、關(guān)系式型3 3、框圖題、框圖題三、離子共存問題三、離子共存問題1 1、主要考慮復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（生成物有、主要考慮復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（生成物有或或或水）或水）; ;2 2、能夠反應(yīng)的離子就不能夠共存、能夠反應(yīng)的離子就不能夠共存;

28、 ;酸性溶液含酸性溶液含H H+ +, ,則一定不含則一定不含OHOH- - 、 CO CO3 32-2- ; ;堿性溶液含堿性溶液含OHOH- -, ,則一定不含則一定不含H H+ + 、NHNH4 4+ +、 Cu Cu2+2+ ; ;3.3.牢記一些常見的沉淀牢記一些常見的沉淀: :Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Mg(OH)Mg(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Al(OH)Al(OH)3 3 、AgCl AgCl 、 BaSO BaSO4 4 、CaCOCaCO3 3 、BaCOBaCO3 3 及酸堿鹽溶解性及酸堿鹽溶解性口訣?？谠E。2021/3/2331應(yīng)試策略應(yīng)

29、試策略:熟悉常見物質(zhì)熟悉常見物質(zhì)( (或離子或離子) )的特征性質(zhì)和特征反應(yīng)的特征性質(zhì)和特征反應(yīng)檢驗檢驗: :依據(jù)被檢驗物質(zhì)的性質(zhì)特征依據(jù)被檢驗物質(zhì)的性質(zhì)特征, ,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄟx擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒? ; 若需連續(xù)檢驗多種物質(zhì)若需連續(xù)檢驗多種物質(zhì), ,要考慮加試劑的順序、是否存在干要考慮加試劑的順序、是否存在干擾擾 物質(zhì)物質(zhì)( (先驗后除先驗后除) )等因素等因素; ; 過程歸納為過程歸納為: :物質(zhì)物質(zhì)方法方法現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論。結(jié)論。除雜除雜: :依據(jù)被除雜質(zhì)的性質(zhì)特征和只除雜不引雜的原則選擇試劑依據(jù)被除雜質(zhì)的性質(zhì)特征和只除雜不引雜的原則選擇試劑; ; 連續(xù)除去多種雜質(zhì)連續(xù)除去多種雜質(zhì),

30、,要考慮加試劑的順序、過量試劑的去除要考慮加試劑的順序、過量試劑的去除等等; ; 常用方法常用方法: :結(jié)晶、溶解、灼燒、汽化、沉淀、轉(zhuǎn)化等。結(jié)晶、溶解、灼燒、汽化、沉淀、轉(zhuǎn)化等。鑒別鑒別: :同步被鑒別出的物質(zhì)應(yīng)有一一對應(yīng)的不雷同的現(xiàn)象同步被鑒別出的物質(zhì)應(yīng)有一一對應(yīng)的不雷同的現(xiàn)象; ; 明確要求明確要求, ,分清無試劑鑒別、一種試劑分清無試劑鑒別、一種試劑( (一次或多次一次或多次) )鑒別、鑒別、指定試劑鑒別等。指定試劑鑒別等。2021/3/2332例、某無色氣體例、某無色氣體依次通過下列各種藥品依次通過下列各種藥品（每一步均恰好完全反應(yīng)，提示：（每一步均恰好完全反應(yīng)，提示：H H2 2可

31、以與氧化銅反應(yīng)可以與氧化銅反應(yīng)得到金屬單質(zhì)和常見氧化物）得到金屬單質(zhì)和常見氧化物）無色氣體無色氣體 灼熱氧化銅灼熱氧化銅 濃硫酸濃硫酸 澄清石灰水澄清石灰水 2.2.如果是如果是HH2 2, ,每步操作中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象每步操作中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象? ? 1.1.如果是如果是CO,CO,每步操作中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象每步操作中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象? ? 3.3.如果是如果是CO2, ,每步操作中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象每步操作中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象? ? 變變紅紅質(zhì)量增加質(zhì)量增加 無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化石灰水變渾濁石灰水變渾濁無明顯變化無明顯變化是是HH2 2 、CO CO 、COCO2 2中的一種或幾種中的

32、一種或幾種變變紅紅1.1.原氣體中一定不含原氣體中一定不含 , ,一定含一定含 , ,可能可能含含 . . COCOCOCO2 2質(zhì)量增加質(zhì)量增加2.2.原氣體中一定含有的氣體是原氣體中一定含有的氣體是 , ,并寫出原氣體全部并寫出原氣體全部可能的情況可能的情況. . 3.3.第二問中的三種可能是否全部成立第二問中的三種可能是否全部成立? ?質(zhì)量減少質(zhì)量減少1.61.6克克質(zhì)量增加質(zhì)量增加4.44.4克克( (相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量: Cu 64 : Cu 64 、 C 12 C 12 、 O 16 O 16 、 H 1) H 1)HH2 2質(zhì)量不變質(zhì)量不變2021/3/2333例、例、 某

33、化工廠排放的廢液中某化工廠排放的廢液中, ,可能大量存在硫酸銅、可能大量存在硫酸銅、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種。某天硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種。某天, ,對對該廠排出的廢液作如下檢驗該廠排出的廢液作如下檢驗: :取廢液觀察取廢液觀察, ,廢液呈無色、均一、透明狀廢液呈無色、均一、透明狀; ; 取廢液向其中加入氯化鋇溶液取廢液向其中加入氯化鋇溶液, ,有白色沉淀生成有白色沉淀生成, ,再加稀硝酸再加稀硝酸, ,白色沉淀不消失。白色沉淀不消失。 再取廢液再取廢液, ,向其中加入鐵粉向其中加入鐵粉, ,有大量氣泡產(chǎn)生。有大量氣泡產(chǎn)生。無色無色:沒有沒有Cu2+ 且且 硫酸和氫氧化

34、鈉不共存硫酸和氫氧化鈉不共存白色沉淀白色沉淀:BaSO4氣泡氣泡:H2 說明廢液中含有說明廢液中含有 大量的大量的H+ 宗上宗上:原廢液中含原廢液中含H2SO4,則一定沒有則一定沒有NaOH2021/3/2334試回答試回答: :（1 1）那天排出的廢液中）那天排出的廢液中, ,一定含有一定含有 , , 一定不含一定不含 , , 不能確定是否含有不能確定是否含有 ; ;（2 2）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 H2SO4CuSO4、NaOHNaClH2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl2021/3/2335 例例3 3、下列各組物質(zhì)、下列各組物質(zhì),能在同一溶液中大量共

35、存的是能在同一溶液中大量共存的是 A、Na2CO3、 NaOH、 HCl B 、CuSO4、 MgSO4 、Ca(OH)2 C、 KNO3、 NaCl、 NaOH D、 AgNO3、 HNO3、 CaCl2例例4 4、下列各組物質(zhì)分別加入到水中下列各組物質(zhì)分別加入到水中,能得到無色透明溶液的是能得到無色透明溶液的是 A 、 FeCl3、 KOH、 NaCl B、 K2SO4、 BaCl2、 HCl C 、CuSO4、 HCl、 KCl D 、Na2CO3、 KCl、 Na2SO4無色無色例例5 5、欲除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）欲除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）,請將請將所

36、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫在橫線上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫在橫線上FeSO4(CuSO4) KCl(Ba(OH)2)NaOH(Na2SO4)2021/3/2336坐標(biāo)曲線類坐標(biāo)曲線類 學(xué)科交叉類學(xué)科交叉類 標(biāo)簽說明書類標(biāo)簽說明書類 生活情景型生活情景型概念關(guān)系類概念關(guān)系類 公共標(biāo)志類公共標(biāo)志類表格數(shù)據(jù)類表格數(shù)據(jù)類 粒子模型類粒子模型類識圖題的常見類型識圖題的常見類型（1 1課時）課時）2021/3/2337實(shí)驗設(shè)計、探究題（實(shí)驗設(shè)計、探究題（3 3課時課時）設(shè)計類型設(shè)計類型:1 1、物質(zhì)檢驗、分離、提純的實(shí)驗設(shè)計、物質(zhì)檢驗、分離、提純的實(shí)驗設(shè)計2 2、物質(zhì)性質(zhì)、制備的實(shí)驗設(shè)計、物質(zhì)性質(zhì)、制備的

37、實(shí)驗設(shè)計3 3、測定物質(zhì)組成、混合物成分的實(shí)驗設(shè)計、測定物質(zhì)組成、混合物成分的實(shí)驗設(shè)計常見的探究內(nèi)容常見的探究內(nèi)容 :1 1、變質(zhì)情況變質(zhì)情況2 2、兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)3 3、空氣成分的測定空氣成分的測定 4 4、金屬活動性金屬活動性 5 5、小花實(shí)驗小花實(shí)驗 (2010年中考題年中考題)6 6、催化劑催化劑 7 7、哪種微粒起作用的問題哪種微粒起作用的問題2021/3/2338例、為探究久置于空氣中的氫氧化鈉固體中是否還有未變質(zhì)的例、為探究久置于空氣中的氫氧化鈉固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉氫氧化鈉, ,同學(xué)們進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗。已知碳酸鈉的水同學(xué)們進(jìn)行了如

38、下表所示的實(shí)驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿溶液呈堿, ,它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據(jù)下它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據(jù)下圖部分物質(zhì)的溶解性表圖部分物質(zhì)的溶解性表(20)(20)所提供的信息所提供的信息, ,將下表填寫完整。將下表填寫完整。實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗?zāi)康?實(shí)驗操作實(shí)驗操作 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方結(jié)論或化學(xué)方程式程式 除去碳酸除去碳酸鈉鈉 取少量該固體樣品溶于取少量該固體樣品溶于水配成溶液水配成溶液, ,滴加適量的滴加適量的 溶液溶液, ,充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后過濾過濾 有白色有白色沉淀生沉淀生成成化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為檢驗是否檢驗是否含有氫氧含有氫氧化鈉化鈉 在濾液中滴加酚

39、酞溶液在濾液中滴加酚酞溶液 該樣品中含有該樣品中含有氫氧化鈉氫氧化鈉 氯化鈣氯化鈣NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl變紅變紅2021/3/2339探究金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗方案的設(shè)計探究金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗方案的設(shè)計例例: :某同學(xué)欲探究某同學(xué)欲探究ZnZn、FeFe、CuCu、AgAg的活動性強(qiáng)弱順序的活動性強(qiáng)弱順序: :（1 1）下列可用于驗證）下列可用于驗證ZnZn、FeFe、CuCu三種金屬的活動性強(qiáng)弱的一三種金屬的活動性強(qiáng)弱的一組藥品是組藥品是 。CuCu、ZnZn、FeSOFeSO4 4溶液溶液 CuCu、FeFe

40、、ZnSOZnSO4 4溶液溶液 ZnZn、FeFe、CuCu、硫酸溶液、硫酸溶液 FeFe、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、ZnSOZnSO4 4溶液溶液（2 2）現(xiàn)提供）現(xiàn)提供ZnZn、FeFe、CuCu三種金屬單質(zhì)三種金屬單質(zhì), ,再選擇一種試劑就可一再選擇一種試劑就可一次性的驗證次性的驗證ZnZn、FeFe、CuCu三種金屬活動性的強(qiáng)弱三種金屬活動性的強(qiáng)弱, ,該試劑的名稱該試劑的名稱為為 。（3 3）現(xiàn)提供）現(xiàn)提供ZnZn、FeFe、CuCu、AgAg四種金屬單質(zhì)和一瓶稀鹽酸四種金屬單質(zhì)和一瓶稀鹽酸, ,再選再選擇一種試劑就可一次性的驗證擇一種試劑就可一次性的驗證ZnZn、FeFe

41、、CuCu、AgAg四種金屬活動性四種金屬活動性的強(qiáng)弱的強(qiáng)弱, ,該試劑的名稱為該試劑的名稱為 。能說明能說明ZnZn比比FeFe活潑的現(xiàn)象為活潑的現(xiàn)象為 。能說明能說明CuCu比比AgAg活潑的現(xiàn)象為活潑的現(xiàn)象為 。稀鹽酸（或稀硫酸）稀鹽酸（或稀硫酸）AgNO3AgNO3溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液ZnZn產(chǎn)生氣泡比產(chǎn)生氣泡比FeFe快快CuCu的表面覆蓋銀白色固體的表面覆蓋銀白色固體AgAg的表面無變化的表面無變化2021/3/2340 例、例、 用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為FeFe2 2O O3 3),),鹽酸中鹽酸中主要含有主要含有H H2 2

42、O O分子、分子、H H+ +、ClCl。某探究小組為探究稀鹽酸中的。某探究小組為探究稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解哪種微粒能使氧化鐵溶解, ,設(shè)計了如下實(shí)驗方案設(shè)計了如下實(shí)驗方案, ,得出了初步得出了初步結(jié)論。結(jié)論。（1 1）請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗結(jié)論）請?zhí)顚懴卤碇械膶?shí)驗結(jié)論: :實(shí)驗過程實(shí)驗過程實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論實(shí)驗結(jié)論向盛有少量向盛有少量FeFe2 2O O3 3的試管中加入的試管中加入NaClNaCl溶液溶液, ,振蕩振蕩固體不溶解固體不溶解（2 2）是否需要做）是否需要做“向向FeFe2 2O O3 3中加入水中加入水”的對比實(shí)驗的對比實(shí)驗? ?為什么為什么? ?不需要不需要;

43、;因為因為NaClNaCl溶液中含有水溶液中含有水, ,已證明已證明H H2 2O O分子不能使分子不能使FeFe2 2O O3 3溶解溶解ClCl不能使不能使FeFe2 2O O3 3溶溶解解, ,H H2 2O O分子不能使分子不能使FeFe2 2O O3 3溶解溶解2021/3/2341 經(jīng)常搜集有關(guān)能源、材料、健康與環(huán)境方面的資料經(jīng)常搜集有關(guān)能源、材料、健康與環(huán)境方面的資料,關(guān)心當(dāng)關(guān)心當(dāng)前國際、國內(nèi)、特別是本省的一些重大事件前國際、國內(nèi)、特別是本省的一些重大事件,熱點(diǎn)問題熱點(diǎn)問題,從中挖掘從中挖掘素材素材,以備教學(xué)和應(yīng)考。以備教學(xué)和應(yīng)考。 考查學(xué)生的閱讀理解能力、抽象概括能力、分析和綜

44、合能力考查學(xué)生的閱讀理解能力、抽象概括能力、分析和綜合能力聯(lián)系和遷移能力等聯(lián)系和遷移能力等（1 1）一般由）一般由“新信息新信息”和和“問題問題”兩部分組成兩部分組成; ;（2 2）信息呈現(xiàn)方式多樣）信息呈現(xiàn)方式多樣; ;（3 3）從高科技、生產(chǎn)、生活、社會熱點(diǎn)等方面取材）從高科技、生產(chǎn)、生活、社會熱點(diǎn)等方面取材; ;（4 4）“高起點(diǎn)、低落點(diǎn)高起點(diǎn)、低落點(diǎn)”（5 5）在選擇題、填空和簡答題、實(shí)驗、計算題中都可能出現(xiàn)。）在選擇題、填空和簡答題、實(shí)驗、計算題中都可能出現(xiàn)。 解答方法解答方法: :把信息和已有的知識進(jìn)行整合、提煉、遷移到要解決把信息和已有的知識進(jìn)行整合、提煉、遷移到要解決的問題中來

45、。的問題中來。 信息給予題（信息給予題（1-21-2課時課時）2021/3/2342開放式問答題（開放式問答題（1-21-2課時課時）知識開放型試題知識開放型試題: : 這種類型的試題要求學(xué)生根據(jù)題目所給的有關(guān)知識這種類型的試題要求學(xué)生根據(jù)題目所給的有關(guān)知識, ,通過知識遷移通過知識遷移, ,找到知識體系或條件變換的問題求解方找到知識體系或條件變換的問題求解方案案, ,培養(yǎng)和考查學(xué)生思維的靈活性、遷移性和多維性。培養(yǎng)和考查學(xué)生思維的靈活性、遷移性和多維性。 綜合開放型試題綜合開放型試題: : 這種類型的試題有的只給出一定情境這種類型的試題有的只給出一定情境, ,表現(xiàn)為條件、表現(xiàn)為條件、方法和結(jié)

46、論開放的若干組合方法和結(jié)論開放的若干組合, ,要求我們在情境中自行設(shè)要求我們在情境中自行設(shè)計相應(yīng)的條件、方法和結(jié)論計相應(yīng)的條件、方法和結(jié)論; ;有的從不同角度不同層面有的從不同角度不同層面分析有不同的答案。分析有不同的答案。2021/3/2343常常見見的的計計算算類類型型1 1、純物質(zhì)的計算、純物質(zhì)的計算2 2、不純物質(zhì)的計算、不純物質(zhì)的計算 ( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )3 3、數(shù)據(jù)分析的計算、數(shù)據(jù)分析的計算4 4、信息給予計算、信息給予計算5 5、混合物的計算、混合物的計算有關(guān)化學(xué)方程式常見的計算類型有關(guān)化學(xué)方程式常見的計算類型計算題（計算題（3 3課時）課時）2021/3/2

47、344 某同學(xué)們?yōu)闇y定氫某同學(xué)們?yōu)闇y定氫 氧化鈣試樣中氧化鈣試樣中Ca(OH)Ca(OH)2 2的含的含 量量( (含有含有的雜質(zhì)為的雜質(zhì)為CaCOCaCO3 3) ), ,共做了共做了3 3次實(shí)驗次實(shí)驗, ,使一定質(zhì)量的該試樣分使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應(yīng)別與同一種稀鹽酸反應(yīng), ,實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表: :第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次所取試樣的質(zhì)量所取試樣的質(zhì)量17.4g17.4g17.4g17.4g17.4g17.4g所取稀鹽酸的質(zhì)量所取稀鹽酸的質(zhì)量80g80g100g100g120g120g生成生成COCO2 2的質(zhì)量的質(zhì)量2.64g2.64g4.4g4

48、.4g4.4g4.4g（1 1）在第）在第 次實(shí)驗中次實(shí)驗中, ,反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。（2 2）原試樣中）原試樣中Ca(OH)Ca(OH)2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。（3 3）經(jīng)測知）經(jīng)測知, ,第第2 2次實(shí)驗反應(yīng)完全后次實(shí)驗反應(yīng)完全后, ,所得溶液中溶質(zhì)只有所得溶液中溶質(zhì)只有一種一種, ,通過計算求出實(shí)驗所取鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多通過計算求出實(shí)驗所取鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少少? ?1 17.4g7.4gCaCOCaCO3 3 2HCl = CaCl 2HCl = CaCl2 2 CO CO2 2 H H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 2HCl

49、= CaCl 2HCl = CaCl2 2 2H2H2 2O O2021/3/2345CaCOCaCO3 3 2HCl = CaCl 2HCl = CaCl2 2 CO CO2 2 H H2 2O O44444.4g4.4g100100X=10gX=10g17.4g - 10g17.4g - 10g =7.4g=7.4gCa(OH)Ca(OH)2 2 2HCl = CaCl 2HCl = CaCl2 2 2H2H2 2O O7373y=7.3gy=7.3g74747.4g7.4g7373z=7.3gz=7.3g7.3g + 7.3g7.3g + 7.3g100g100g100%=14.6%10

50、0%=14.6%答答: :2021/3/2346（20102010年黔南中考）年黔南中考） 取取1.86g1.86g氫氧化鈉和碳酸鈉混合物完全溶于水中氫氧化鈉和碳酸鈉混合物完全溶于水中, ,得得到到5151g g溶液溶液, ,再向溶液中滴加石灰水再向溶液中滴加石灰水, ,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入石灰水的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。計算加入石灰水的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。計算: :（1 1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量。）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量。（2 2）恰好反應(yīng)時）恰好反應(yīng)時, ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。沉沉淀淀質(zhì)質(zhì)量量/g石灰水質(zhì)量/g45045002021/3/234

51、7解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X,X,恰好反應(yīng)時，生成恰好反應(yīng)時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量為Y Y(1) Na(1) Na2 2COCO3 3 + Ca + Ca（OHOH）2 2=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3 106 80 100 106 80 100X1Y106106X X=1001001 18080Y Y= =1001 1(2)(2)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = = 1.86-X+Y1.86-X+Y51+450-151+450-1100%100%典型錯因典型錯因:審題不清審題不清 計算失誤計算失誤

52、書寫格式不規(guī)范書寫格式不規(guī)范2021/3/2348第四階段第四階段:自由復(fù)習(xí)（自由復(fù)習(xí)（約約4 4課時課時） 回歸課本回歸課本,查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺,主要是梳理知識主要是梳理知識,重溫舊題。重溫舊題。消除弱點(diǎn)消除弱點(diǎn) 彌補(bǔ)漏洞彌補(bǔ)漏洞掌握技巧掌握技巧 擺正心態(tài)擺正心態(tài) 2021/3/2349二、復(fù)習(xí)策略二、復(fù)習(xí)策略1 1、掌握、掌握“雙基雙基”, ,不死記硬背。不死記硬背。2 2、重視課本、重視課本, ,聯(lián)系實(shí)際。聯(lián)系實(shí)際。3 3、要注意計算題的綜合性。、要注意計算題的綜合性。4 4、關(guān)注社會熱點(diǎn)和重大化學(xué)事件。、關(guān)注社會熱點(diǎn)和重大化學(xué)事件。5 5、上好復(fù)習(xí)課、訓(xùn)練評講課、上好復(fù)習(xí)課、訓(xùn)練評講課2021/3/2350 根據(jù)考試說明根據(jù)考試說明,根據(jù)學(xué)生弱點(diǎn)根據(jù)學(xué)生弱點(diǎn),根據(jù)考試趨勢進(jìn)行知識整根據(jù)考試趨勢進(jìn)行知識整理理,例題精講例題精講,學(xué)生精煉學(xué)生精煉,授之以漁授之以漁,而不是授之以魚。而不是授之以魚。（1 1）“類類”知識點(diǎn)要?dú)w類、對應(yīng)題目要?dú)w類講解知識點(diǎn)要?dú)w類、對應(yīng)題目要?dú)w類講解; ;（2 2）“法法”方法的指導(dǎo)是復(fù)習(xí)教學(xué)重要的一環(huán)方法的指導(dǎo)