第一節(jié)化學反應與能量的變化2

1、1、定義、定義 把一個化學反應中物質的變化把一個化學反應中物質的變化和反應的焓變（或能量變化）同時和反應的焓變（或能量變化）同時表示出來的化學方程式，叫做表示出來的化學方程式，叫做熱化熱化學方程式。學方程式。觀察課本觀察課本P3 熱化學方程式與普熱化學方程式與普通化學方程式的通化學方程式的區(qū)別、區(qū)別、如何書寫？如何書寫？2、區(qū)別、區(qū)別化學方程式化學方程式熱化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)化學計量數(shù)狀態(tài)狀態(tài) H正、負正、負號及單位號及單位意義意義是整數(shù)，既表示微是整數(shù)，既表示微粒個數(shù)又表示該物粒個數(shù)又表示該物質的物質的量質的物質的量是整數(shù)可以是分數(shù)，是整數(shù)可以是分數(shù)，只表示物質的物質的只表示物質

2、的物質的量量不要求注明不要求注明必須在分子式后注明必須在分子式后注明無無必須注明必須注明表明了化學反應表明了化學反應中的物質變化中的物質變化不僅表明了化學反不僅表明了化學反應中的物質變化，應中的物質變化，也表明了化學反應也表明了化學反應中能量變化中能量變化3、熱化學方程式、熱化學方程式（1）、書寫）、書寫2H2(g) +O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= 890 kJ/mol（2）、注意事項）、注意事項 H 只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊

3、方程式的右邊注意焓變注意焓變H 與測定條件（溫度、壓強等）有關。與測定條件（溫度、壓強等）有關。注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質具體反應的物質的量，學計量數(shù)僅表示該物質具體反應的物質的量，并不表示物質的分子或原子數(shù)。因此可以是整并不表示物質的分子或原子數(shù)。因此可以是整數(shù)，也可為分數(shù)。數(shù)，也可為分數(shù)。注意反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，焓變注意反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，焓變H不不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)。固體一同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)。固體一s，液體一液體一l，氣體一，氣體一g，溶液，溶液 aq。注意熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。因注意熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。因H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與前面的化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學計量相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則數(shù)加倍，則H也要加倍。當反應逆向進行時，其焓也要加倍。當反應逆向進行時，其焓變與正向