培優(yōu)氧化還原反應(yīng)輔導(dǎo)專(zhuān)題訓(xùn)練及答案解析

1、、高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1)CIO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成NaClONaClO2固體，模擬工業(yè)上用過(guò)氧化氫法制備 NaCIONaCIO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。KsaCIKsaCI。式，) )+ +生。4 4NaOHNaOH+ +H H2 20 02 2已知：C1O2熔點(diǎn)-59C、沸點(diǎn)11C、H H2O O2沸點(diǎn)150cA A 中的化學(xué)方程式：2NaC1O3H2O2H2sO42C1O2O2Na2sO42H2ONaC1O3放入儀器 A A 中， 儀器 B B 中的藥品是(寫(xiě)化學(xué)式)。如果儀器 B B 改成分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可

2、能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2) )C C 裝置有明顯缺陷，請(qǐng)繪出合理的裝置圖(標(biāo)明氣流方向)。向 A A 裝置中通入空氣，其作用是趕出C1O2,然后通過(guò) C C 再到 D D 中反應(yīng)。通空氣不能過(guò)快的原因是,通空氣也不能過(guò)慢原因是。(4)冰水浴冷卻的目的是。a.降低 NaC1ONaC1O2的溶解度b減少匕。2的分解c使C1O2變?yōu)橐簯B(tài)d加快反應(yīng)速率(5)寫(xiě)出 D D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式, ,H H2O O2在反應(yīng)起到作用。假設(shè)在反應(yīng)中消耗掉H202ag則有 molmol 電子轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮縃2O2液體無(wú)法順利滴落 H 空氣流速快時(shí)，C1O2不能被充分吸收空氣流速過(guò)慢時(shí)，C1O2不能及時(shí)被移走，濃

3、度過(guò)高導(dǎo)致分解abc2c1O2+H2O2+2NaOH=2NaC1Q+O2T+2H2O還原劑a/17【解析】【分析】氯酸鈉(NaC1O3)在酸性條件下與過(guò)氧化氫生二氧化氯，C1O2與氫氧化鈉溶液和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaC1O2,NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，通過(guò)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到晶體NaC1O2?3H2?！驹斀狻縉aClO3放入儀器 A A 中，儀器 B B 中的藥品是H2O2,儀器B為滴液漏斗，其目的是平衡氣壓，使得溶液能夠順利滴入，如果儀器 B B 改成分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：分液漏斗中的液體無(wú)法順利滴落，反應(yīng)無(wú)法繼續(xù)進(jìn)行；(2)實(shí)驗(yàn)中C的作用是防止

4、倒吸，C C 裝置中的右側(cè)導(dǎo)管太短，不利于氣體的流動(dòng)，合理的裝向 A A 裝置中通入空氣，其作用是趕出C1O2,然后通過(guò) C C 再到 D D 中反應(yīng)?？諝饬魉俨荒苓^(guò)快，因?yàn)榭諝饬魉倏鞎r(shí)，C1O2不能被充分吸收；空氣流速也不能過(guò)慢，空氣流速過(guò)慢時(shí)，C1O2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；(4)NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，過(guò)氧化氫易分解，所以冰水浴冷卻的目的是：降低 NaC1ONaC1O2的溶解度、減少 H H2O O2的分解，由于C1O2的沸點(diǎn)較低，所以還能使C1O2變?yōu)橐簯B(tài)，方便使用；(5)寫(xiě)出 D D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2c1O2+H2O2+2NaOH=2NaC1Q+O

5、2T+2H2O,H H2O O2在反應(yīng)中得電子，起到還原劑的作用。反應(yīng)中存在關(guān)系：H H2O O22e-,若在反應(yīng)中消耗掉H2O2ag,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：2xag/(34gmo1-1)=a/17mo1。2.亞氯酸鈉(NaClQ)是二氧化氯(C1O2)泡騰片的主要成分。實(shí)驗(yàn)室以氯酸鈉(NaC1O3)為原料先制得C1O2,再制備N(xiāo)aC1C2粗產(chǎn)品，其流程如圖：X出口”NaOH溶液NaCIO3*溶解 f 反應(yīng)1反應(yīng)nf蒸發(fā)AN4CIO?粗產(chǎn)品發(fā)液已知：C1O2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2CQ+2NaOH=NaC1Q+NaC1O2+H2O。無(wú)水NaC1O2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解。(1

6、)反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SQ,則該制備C1Q反應(yīng)的離子方程式為(2)實(shí)驗(yàn)在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。及枇化刖若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成C1O2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則泡輒牝鈉潞液可通本三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClQ溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為（填字母）。反應(yīng)n中雙氧水的作用是。保持反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實(shí)驗(yàn)中提高C1O2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、（寫(xiě)出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClQ,蒸發(fā)過(guò)程中宜控制的條件為（填減壓”、常壓”或加壓”）。（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為NazSQ和NaHSQ,直接排放

7、會(huì)污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝（Na2SC410H2Q）和石膏（水合硫酸鈣），請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：,將濾液進(jìn)一步處理后排放（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和設(shè)備有：CaQ固體、酚ML冰水和冰水?。?。已知：CaSQ不溶于Na2SC4水溶液；Na2SC4的溶解度曲線如圖-2所示。圖【答案】2C1Q-+SQ-2C1C2+SQ2-cab作還原劑水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高（或加一個(gè)多孔球泡等）減壓向廢液中分批加入適量CaQ固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚儆，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaQ。靜置后過(guò)濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4C以下，接近0C,過(guò)濾，所得

8、晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫?qū)aClQs還原制得C1Q2,C1C2和NaQH反應(yīng)制得NaCQ和NaClQ,再用過(guò)氧化氫將NaC1Q3還原成NaCQ制得NaCQ粗品?！驹斀狻浚?）SQ作還原劑，S化合價(jià)升高2,被氧化成SQ42-,C1Q3-作氧化劑，被還原成C1Q2,C1化合價(jià)降低1,結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書(shū)寫(xiě)離子方程式：2C1Q3-+SQ2C1Q2+S。2-,故答案為：2C1Q3-+SQ2-2C1Q2+SQ42-；（2）反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClQ,所以順序?yàn)椋合燃覰aC1Q3,再加S,最后加濃硫酸，故答案

9、為：cab;反應(yīng)n中NaQ書(shū)口0。2反應(yīng)生成NaC1Q3和NaClQ,過(guò)氧化氫的作用是將NaC1Q3還原成NaClQ,過(guò)氧化氫會(huì)分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時(shí)溫度不過(guò)高，或者在B中攪拌、或者加一個(gè)多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時(shí)控制溫度不能過(guò)高（或加一個(gè)多孔球泡等）；（3）無(wú)水NaC1Q2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時(shí)受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaQNaHSQ反應(yīng)成CaSQ,為了保證NaHSQ反應(yīng)完，所加CaQ需稍過(guò)量，CaQ過(guò)量溶液就顯堿性了，可以用酚酬:作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時(shí)停止加* * CaO,CaSQ不溶于Na2SG水溶液，此

10、時(shí)可用過(guò)濾、洗滌的萬(wàn)法得到石膏，此時(shí)濾液為NaSO溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4C以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對(duì)濁液取樣并滴加酚儆，至溶液呈淺紅色時(shí)停止加入CaO。靜置后過(guò)濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4C以下，接近0C,過(guò)濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝?！军c(diǎn)睛】結(jié)合圖像，溫度低于32.4C以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。3.

11、廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。某科研小組用 NaClONaClO 氧化法處理氨氮廢水。已知：HC1OHC1O 的氧化性比 NaClONaClO 強(qiáng)；NH3比NH4更易被氧化；國(guó)家相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過(guò)的氨氮廢水pH要控制在69。(l)pH1.25時(shí)，NaClONaClO 可與NH4反應(yīng)生成 N N?等無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為進(jìn)水pH在1.252.75范圍內(nèi)時(shí)，氨氮去除率隨pH的升高迅速下降的原因是進(jìn)水pH在2.756范圍內(nèi)時(shí)，氨氮去除率隨pH的升高而上升的原因是進(jìn)水pH應(yīng)控制在左右為宜。為研究空氣對(duì) NaClONaClO 氫化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時(shí)

12、間內(nèi)通人空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是(填序號(hào))a.O2的氧化性比 NaClONaClO 弱b b。2氧化氨氮速率比 NaClONaClO 慢(2)進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示:進(jìn)水山進(jìn)水的圖1 1圖2 2道格，卷十曬呼C.O2在廢水中溶解度比較小d.空氣中的 N N2進(jìn)入廢水中【答案】3ClO2NH4N23Cl3H2O2H隨著pH的升高，NaClONaClO 含量增大，氧化性降低，導(dǎo)致氨氯去除率下降隨著pH的升高，氨氮廢水中NH3含量增大，而NH3比NH4更易被氧化1.5abcabc【解析】【分析】(1)pH=1.25時(shí)，NaClO可與NH4+反應(yīng)

13、生成用等無(wú)污染物質(zhì)，次氯酸根離子被還原為氯離子和水，結(jié)合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；(2)進(jìn)水pH為1.252.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降是c(OH-)較大，抑制NaClO水解，c(HClO)較小致氧化能力弱；進(jìn)水pH為2.756.00范圍內(nèi)氨氮去除率隨pH升高而上升，氨氣含量增大氨氮易被氧化；結(jié)合圖象變化可知進(jìn)水pH應(yīng)控制在1.0左右；(3)其他條件不變，僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變，說(shuō)明O2氧化氨氮速率比NaClO慢，比次氯酸鈉氧化性弱，溶液中溶解的氧氣少等原因。【詳解】(1)pH=1.25時(shí)，NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無(wú)

14、污染物質(zhì)，次氯酸根離子被還原為氯離子，結(jié)合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式：3ClO-+2NH4+=N2T+3C1+2H+；(2)進(jìn)水pH為1.252.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是：隨著PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，導(dǎo)致氨氮去除率下降；進(jìn)水pH為2.756.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是：隨著PH升高氨氮廢水中氨氣含量增大，氨氮更易被氧化；進(jìn)水pH應(yīng)控制在1.50左右，氨氮去除率會(huì)較大；(3)研究空氣對(duì)NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是：O2的氧化性比NaCl

15、O弱、O2氧化氨氮速率比NaClO慢、O2在溶液中溶解度比較?。还蚀鸢笧椋篴bc。4. MnO2是制造干電池的主要原料之一， 也是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種試劑。 工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2,其生產(chǎn)原理如下：用軟鎰礦(含MnO2和少量的FeO3、SiO2)和碳反應(yīng)制得MnO;再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2r5MnO2J+2KNQ+4HNO3,反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2。I、若將軟

16、鎰礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。(1)寫(xiě)出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是n、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2,反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2o4MnO2j+4KOH+3QT該反應(yīng)中c(OH)隨時(shí)間的變化曲線如圖分析曲線的變化趨勢(shì)，你認(rèn)為形成該變化的原因是。m、某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅FeC3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅Na2SQ溶液中

17、，再加入BaC2觀察是否有白色沉淀生成D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液/、變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是。寫(xiě)出在MnO2迅速氧化的離子方程式O【答案】Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2反應(yīng)生成的MnO2對(duì)該反應(yīng)起催化作

18、用A酸性越強(qiáng)，MnO2氧化能力越強(qiáng)MnO2+2I-+4H+=Mn2+l2+2H2O【解析】【分析】1、(1)軟鎰礦中含有少量F&O3,在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO2所示,(1)該小組設(shè)計(jì)了如下A.把MnO2固體加入到B.把MnO2固體加入到C把MnO2固體加入到4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2,使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3,加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；n、反應(yīng)中

19、c(OH-)在ti時(shí)突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；出、(1)A中，通過(guò)溶液變紅，可說(shuō)明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e3+沒(méi)有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)。(2)從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強(qiáng)，轉(zhuǎn)化為I2的反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強(qiáng)的結(jié)論；MnO2在酸性溶液中氧化，生成Mn2+、I2和H2?！驹斀狻?、(1)軟鎰礦中含有少量Fe2O3,在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。反應(yīng)的方程式為F

20、e+4HNQ=Fe(NO3)3+NOT+2H2O；答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O;(2)制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3,加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；答案為：可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；n、反應(yīng)中c(OH-)在t1時(shí)突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物MnO2起催化作用；答案為：反應(yīng)生成的MnO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用；出、(1)A中，通過(guò)溶液變紅，可說(shuō)明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+,A符合題意；B中，F(xiàn)e3歿有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性，B不

21、合題意；C中，不管是否將SQ2-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀，C不合題意；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應(yīng)，D不合題意。故選A；(2)從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強(qiáng)，轉(zhuǎn)化為I2的反應(yīng)速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強(qiáng)的結(jié)論；答案為：酸性越強(qiáng)，MnO2氧化能力越強(qiáng)；MnO2在酸性溶液中氧化，生成Mn2+、I2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2I-+4H+=Mn2+I2+2H2O;答案為：MnO2+2I-+4H+=Mn2+I2+2H2。除防幽5. (1)已知草酸(H2c2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4一于 fCOT+COT+H2O,卜列裝置中，可用作草酸分解制

22、取氣體的是(填序號(hào))I(2)某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe203nH2O和Fe兩種成份)，利用草酸分解產(chǎn)生的C0和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。、為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是、準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量(假設(shè)每步均完全反應(yīng))，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g,D中濃硫酸增重1.44g,則n=。、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大白是(填字母)a.缺少裝置Ab.缺少裝置Bc.反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe203nH20【答案】NaOH溶液濃

23、硫酸排除裝置中的空氣，防止CO中混有空氣而在加熱時(shí)發(fā)生爆炸2b【解析】【詳解】(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選擇固液反應(yīng)且需要加熱的裝置，所以選.(2)為得到干燥、純凈的CO氣，應(yīng)先除去混合氣體中的二氧化碳，用氫氧化鈉吸收即可；混合氣體通入氫氧化鈉溶液時(shí)會(huì)帶走水蒸氣，為除去水蒸氣，選用濃硫酸洗氣。裝置中含有空氣，CO中混有空氣加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以要通入混合氣體一段時(shí)間，排除裝置中的空氣。由題意知，固體質(zhì)量減少的量為水和氧的量，濃硫酸吸收的量為水，反應(yīng)方程式為：FeO3,nH2O+3CO=Fe+3CO+nH2O固體質(zhì)量減少量18ng(18n+48)g1.44g20.00g-1

24、6.64g所以18ng：1.44g=(18n+48)g：(20.00g-16.64g)解得n=2。a、缺少裝置A,未除去CQ,可能影響CO還原氧化物，固體質(zhì)量差變小，導(dǎo)致所測(cè)n值偏小，錯(cuò)誤；b、缺少洗氣瓶B會(huì)導(dǎo)致裝置E增重的質(zhì)量偏大，所以測(cè)定結(jié)果n偏大，正確；c、反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O,固體減少的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所測(cè)n值偏小，錯(cuò)誤。合體漏氣尾處6. (1)難溶物PbSO溶于CHCOONH溶液可制得易溶于水的(CH3COOpPb,發(fā)生的反應(yīng)為PbSQ+2CH3COONHi=(CH3COOPb+(NH4)2SOi,說(shuō)明(CHaCOOPb是(填強(qiáng)”或弱”電解質(zhì)。(2)已知次磷酸(H3

25、PQ)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PQ和H2O,則次磷酸是元酸(填“、上或三”3(3)工業(yè)上制玻璃和水泥需用到的共同原料是(填化學(xué)式)。(4)在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)o經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin),則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為min(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。Fe(OH)3+CIO+OH

26、=_FeO42+Cl+_(6)在反應(yīng)11P+15CuSQ+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是;當(dāng)有2molH3PC4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為【答案】弱一CaCO3234235HoRCuSQ10mol【解析】【分析】【詳解】(1)硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸錢(qián)時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)醋酸鉛，促使硫酸鉛溶解，說(shuō)明(C%COO%Pb是弱電解質(zhì)；(2)H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PQ,說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2是一元酸；(3)水泥的生產(chǎn)原料為黏土、石灰石，制玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英砂

27、，共同原料為CaCQ；(4)容器體積為2L,所以初始投料c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=1.5mol/L,設(shè)c(N2)=xmol,列三段式有：電g+3匕g?2NH3g起始(molg_-1)0.51.50轉(zhuǎn)化(molgL-1)x3x2x平衡(molgL-1)0.5-x1.5-3x2x容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，溫度和容器容積不變，氣體的壓強(qiáng)比等于濃度之比，所以=0.9,解得x=0.1mol/L,則c(H2)=0.3mol/L,v(N2)=0.11c0.3molgLmol/(Lmin),則反應(yīng)時(shí)間t=-=0.1mol/Lgmin=3min;(5)鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6,失去3個(gè)電子

28、，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1,得2個(gè)電子，取最小公倍數(shù)，則氫氧化鐵與高鐵酸根前系數(shù)為2,次氯酸跟與氯離子前系數(shù)為3,再根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeC42-+3C+5H2O;(6)Cu3P中P元素化合價(jià)為-3,H3P。中P元素化合價(jià)為+5,所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu元素化合價(jià)由CuSQ中的+2降低為Cu3P中+1,所以CuS。也是氧化劑，即氧化劑10.5-x+1.5-3x+2xmolgL0.5+1.5molgL-1為P、CuSQ；當(dāng)有2molH3Pd生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2molx(+5-0)=10moJ7.過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(&

29、;SO4?KHSOI?2KHSQ)易分解，可用作漂白劑、NOx和SQ等的脫除劑。某研究小組制備過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。30%H二 0 0 二SO%KKO*的外濃稿酸一|轉(zhuǎn)化_狂同U抽濾IT%*條|T 烘HX產(chǎn)品已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸(化學(xué)式為H2SO5,是一種一元強(qiáng)酸)(1)H2SO5中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為;工業(yè)上用過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。(2)若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是。(3)“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過(guò)程的化學(xué)方

30、程式為。過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示，則該過(guò)程適宜的條件是。(4)產(chǎn)品中KHSC5含量的測(cè)定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，加入5mL5%的硫酸和5mL25%的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。已知：2KHSQ+4KI+H2S。=2I2+3K2SC4+2H2O|2+2Na2S2O3=Na2&C6+2NaI憶，用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液(填甲”或之”)。產(chǎn)品中KHSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?3HSQ-+2NO+H2O=3

31、SQ*+2NO3-+5H+防止?jié)饬蛩崤cH2O2溶液混合時(shí)放出大量熱使H2O2分解5K2CO3+4H2SO5+4H2S。=2(3。?出$。?2他$。)J+5CO2T+5H2O控制pH在2.02.5之間，溫度在0c左右乙38.00%【解析】【詳解】(1)H2SO5中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算，有2個(gè)氧原子顯-1價(jià)，所以過(guò)氧鍵的數(shù)目為1。答案為1;工業(yè)上用過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為3HSO5+2NO+H2Q=3SQ2+2NO3+5H+o答案為3HSQ+2NO+H2O=3SQ2+2NO3+5H+(2)在“轉(zhuǎn)化”步驟中，30%的H2O2溶液加入98%的濃

32、硫酸中，相當(dāng)于濃硫酸稀釋?zhuān)瑫?huì)放出大量的熱，而H2O2受熱易分解，所以需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸。答案為:防止?jié)饬蛩崤cH2O2溶液混合時(shí)放出大量熱使H2O2分解；(3)“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為5K2CO3+4H2SQ+4H2SO=2(K2SO?KHSa?2KHSOi)J+5CO4+5H2。答案為：5K2CO3+4H2SQ+4H2SO4=2(K2SO4?KHSO4?2KHSOH+5CO2T+5H2O從溶液pH看，過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率在2.02.5之間時(shí)最大；從溫度看，過(guò)氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率在0c左右最大，所以該過(guò)程適宜的條件是控制p

33、H在2.02.5之間，溫度在0c左右。答案為：控制pH在2.02.5之間，溫度在0c左右；(4)硫代硫酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)放在堿式滴定管內(nèi)。答案為乙；由反應(yīng)2KHSQ+4KI+H2SO4=2I2+3K2SQ+2H2O和l2+2Na2s2O3=Na2$O6+2NaI可得出如下關(guān)系式：KHSQ2Na2s2O3n(Na2&O3)=0.2mol/LX0.025L=0.005mol,n(KHSQ)=0.0025mol.0.0025mol152g/mol廣品中KHSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%38.00%1.000g答案為：38.00%。8.利用鈕鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的鈕渣(主要含F(xiàn)eO-V2O3、AI2

34、O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽)生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下，回答下列問(wèn)題：度意皿已知：V2O5、AI2O3、SiQ可與Na2CO3、NaCI組成的混合鈉鹽在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAIO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。AIO2+4H+=AI3+2H2O。(1)焙燒I包括氧化和鈉化成鹽兩個(gè)過(guò)程，氧化的目的是獲得V2O5,寫(xiě)出氧化過(guò)程中FeOV2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;廢渣I的主要成分是;精制I中加鹽酸調(diào)pH的主要作用是,加入NH3H2O后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)精制n中加入CaC2溶液除去磷酸鹽，pH過(guò)小時(shí)影響除磷效果的原因是;pH過(guò)大時(shí)，沉淀量增大的原因是。(3)沉鈕所得N

35、H4VO3沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)除去的陰離子主要是。NH4VO3在500c時(shí)焙燒脫氨制得產(chǎn)品V2O5,反應(yīng)方程式為2NH4VO3=V2O5+H20T+2NH3,。但脫氨過(guò)程中，部分V2O5會(huì)轉(zhuǎn)化成V2O4,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。_焙燒【答案】4FeO-V2O3+5O22Fe2O3+4V2O5Fed或Fe(OH)3除Si并轉(zhuǎn)化AlO2寫(xiě)“除S即得分)Al3+3NH3-H2O=Al(OH)3j+3NH；H+NH3H2O=H2O+NH；(寫(xiě)出第一個(gè)離子方程式即得分)形成溶解度較大的酸式鹽(或形成溶解度較大的磷500c酸氫車(chē)和/或磷酸二氫鈣)產(chǎn)生了Ca(OH)

36、2沉淀Cl3V2O5+2NH3:3V2O4+N2+3H2O【解析】【分析】氧化過(guò)程FeO V2O3生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物Fe2O3和V2O5；經(jīng)過(guò)氧化和鈉化后，V2O5、Al2O3、SiO2均轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，F(xiàn)e2O3或Fe(OH)3成為濾渣；精制I中加鹽酸調(diào)pH為了和SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，將AlO2轉(zhuǎn)化為Al3+；加入NH3H2O后與Al3+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；精制n中加入CaC2溶液生成磷酸鈣沉淀，除去磷酸鹽，沉鈕時(shí)加入試劑NH4Cl,所得NH4VO3沉淀，焙燒得到產(chǎn)品，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氧化過(guò)程FeO-V2O3生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物Fe2O3和V2O5,化學(xué)方程式為

37、：焙燒4FeO-V2O3+5O2-2Fe2O3+4V2O5；經(jīng)過(guò)氧化和鈉化后，V2O5、Al2O3、SiO2均轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，F(xiàn)e2O3或Fe(OH)3成為濾渣；精制I中加鹽酸調(diào)pH為了和Si。2-反應(yīng)生成硅酸沉淀，將AlO2轉(zhuǎn)化為Al3+;加入NH3-H2O后與Al3.發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，還可以中和酸，反應(yīng)方程式為：AlAl3+3NH+3NH3gHgH2O=AlOHO=AlOH+3NH+3NH4+、3焙燒H H+NH+NH3gHgH2O=HO=H2O+NHO+NH4+,故答案為：4FeO-V2O3+5O22Fe2O3+4V2。5；Fe2O3或Fe(OH)3；除Si并轉(zhuǎn)化AlO2-

38、(寫(xiě)“除Si”即得分)；AlAl3+3NH+3NH3gHgH20=AlOH0=AlOH3+3NH+3NH4，H H+NH+NH3gHgH2O=HO=H2O+NHO+NH4+(寫(xiě)出第一個(gè)離子方程式即得分)；(2)精制n中加入CaC2溶液生成磷酸鈣沉淀，除去磷酸鹽，pH過(guò)小時(shí)形成溶解度較大的酸式鹽；pH過(guò)大時(shí)易形成Ca(OH)2沉淀，故答案為：形成溶解度較大的酸式鹽(或形成溶解度較大的磷酸氫鈣和/或磷酸二氫鈣)；產(chǎn)生了Ca(OH)2沉淀；(3)沉鈕時(shí)加入試劑NH4Cl,因此所得NH4VO3沉淀含有陰離子主要為Cl；脫氨過(guò)程中，部分V2O5會(huì)轉(zhuǎn)化成V2Q4,且反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2

39、,則V2O5為氧化劑，NH3為還原劑，還原產(chǎn)物為V2O4,氧化產(chǎn)物為N2,則氧化還原方程式為：3V2O5+500c500C2NH33V2O4+N2+3H2O,故答案為：Cl；3V2O5+2NH3-3V2O4+N2+3H2O。9.在古代，橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹，人們對(duì)其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識(shí)不足。已知：PbQ為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對(duì)鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測(cè)定其組成。回答下列問(wèn)題：(1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O將上述混合物過(guò)濾，所得濾

40、渣分為兩份，一份加入2mL濃鹽酸，加熱有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液，攪拌得紫色溶液結(jié)論：(2)組成測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取0.530g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，攪拌使之充分反應(yīng)，分離出固體和溶液。該分離操作名稱(chēng)是。將中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液(顯酸性)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶?夜36.50mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為Pb2+H2Y2-=PbP+2H+,滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝在中。濾液中含Pb2+mol0將中所得固體PbO2全

41、部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中，往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體KI,搖動(dòng)錐形瓶，使PbO2全部反應(yīng)而溶解，發(fā)生反應(yīng)PbO2+4+4HAc=Pb2+|2+4Ac+2H2O,此時(shí)溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2QO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=&O62-+2I，至溶液呈淡黃色時(shí)加入2%淀粉溶液1mL,繼續(xù)滴定至溶液,即為終點(diǎn)，用去Na2S2O3溶液30.80mL。根據(jù)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，鉛丹中Pb(n)與Pb(IV)的原子數(shù)之比為。加熱【答案】固體由橘紅色變?yōu)樽睾谏玃bQ+4HCl(濃)PbCl2+C12T+2H2O在酸性溶液中，PbO2能夠?qū)n2+氧

42、化為色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)1.90【解析】【分析】(1)由化學(xué)方程式及物質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié)反應(yīng)現(xiàn)象，黃綠色氣體為氯氣，HCl氧化為氯氣，則PbO2發(fā)生還原，紫色是MnO4-離子的顏色，在酸性條件下PbO2能夠?qū)n2+氧化為MnO4-,pbO2發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)離子；(2)溶液中有固體沉淀的分離步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥，堿性溶液用堿式滴定管盛MnO4-過(guò)濾、洗滌、干燥酸式滴定管1.460-女做裝，酸性和氧化性溶液用酸式滴定管盛裝，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式找出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算濾液中含Pb2+的物質(zhì)的量；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式找出關(guān)系式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。根據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻?

43、1)鉛丹樣品與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2。，由題中所給Pb3O4、PbO2物理性質(zhì)可知反應(yīng)現(xiàn)象為：固體由橘紅色變?yōu)樽睾谏?。答案為：固體由橘紅色變?yōu)樽睾谏?。PbO2與濃鹽酸加熱生成的黃綠色氣體為氯氣，HCl氧化為氯氣，PbO2發(fā)生還原變成加熱Pb2+,根據(jù)原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbC2+Cl2T+2H2O。加熱答案為：PbO2+4HCl(濃)=PbCb+Cl2T+2H2O。PbO2與硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液反應(yīng)得到的是MnO4-紫色溶液，說(shuō)明在酸性條件下PbO2能夠?qū)n2+氧化為MnO4,PbO2發(fā)生還原

44、反應(yīng)變?yōu)镻b2+離子，反應(yīng)方程式為：5PbO2+2Mn2+4H+=2MnO4-+5Pb2+2H2O。答案為：在酸性溶液中，PbO2能夠?qū)n2+氧化為MnO4-o(2)溶液中有不溶物分離的操作步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥。答案是：過(guò)濾、洗滌、干燥。滴定實(shí)驗(yàn)中酸性和氧化性溶液用酸式滴定管盛裝，所以顯酸性的EDTA溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管里，根據(jù)反應(yīng)Pb2+H2Y2-=PbB+2H+可得：n(Pb2+)=n(H2Y2-)=36.5010-3L0.0400mol/L=1.46010-3mol。答案為：酸式滴定管；1.460X113。(3)該滴定實(shí)驗(yàn)使用淀粉溶液作指示劑，而碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)反應(yīng)I2+2S2

45、O32-=&O62-+2I結(jié)束時(shí)，碘恰好反應(yīng)完藍(lán)色褪去，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；根據(jù)反應(yīng)：Pb6+4I+4HAc=Pbb+l2+4Ac+2H2O,|2+2S2O32-=&O62-+2I可得：n(PbO2)=n(l2)=1n(S2O32-)=10.05000mol/L30.8010-3L=7.710-4mol,所以鉛丹中Pb(n)22與Pb(IV)的原子數(shù)之比為：1.460X113:7.710-4=1.90。答案為：藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；1.90?！军c(diǎn)睛】有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算中要根據(jù)反應(yīng)方程式找準(zhǔn)關(guān)系式，計(jì)算時(shí)注意單位的換算。10.三氟化氮(NF3)

46、是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)。(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)白現(xiàn)象是。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有(填化學(xué)式)。2丁【答案】2：10.4NA泄漏時(shí)會(huì)看到白霧和紅棕色氣體，同時(shí)聞到刺激性氣味Na

47、NO3【解析】【分析】由題給信息可知，三氟化氮(NF3)在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3,反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)分別降為+2價(jià)，升為+5價(jià)，由升降法配平可得化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNQ?！驹斀狻?1)由題給信息可知，反應(yīng)中三氟化氮中氮元素的化合價(jià)即升高被氧化，又降低被還原，由化合價(jià)升降可知被氧化與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1:2；(2)由題給信息可知，三氟化氮(NF3而潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3,反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)分別降為+2價(jià)，升為+5價(jià)

48、，由升降法配平可得化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNQ,反應(yīng)中生成1mol硝酸r轉(zhuǎn)移2mol電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表不為/,則反應(yīng)中生成0.2molHNO3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個(gè)，故答案為：-F2e/；0.4NA；3NF盧5H；O9HF-2(3)NF3在潮濕空氣中泄漏由于有硝酸生成，會(huì)產(chǎn)生白霧，一氧化氮遇到空氣被氧化成紅棕色有刺激性氣味的二氧化氮?dú)怏w，故答案為：泄漏時(shí)會(huì)看到白霧和紅棕色氣體，同時(shí)聞到刺激性氣味；的)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法吸收氟化氫、硝酸、一氧化氮和二氧化氮，會(huì)生成氟化鈉、硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，故答案為：NaNO3。11.含

49、銘(+6價(jià))廢水嚴(yán)重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進(jìn)行處理。其部分工藝流程如下：(1)廢水中，六價(jià)銘以CrO42;或者Cr2O72一的形式存在，寫(xiě)出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。我國(guó)常用NaHSQ做還原劑，寫(xiě)出還原池中反應(yīng)的離子方程式。(2)廢水中殘留六價(jià)銘的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH=2.53.0,原因可能是。工51511度時(shí)間fminfmin(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì)，為促使其更好地沉淀，可采取的措施是。(4)我國(guó)規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg/L。已知：Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為52,Kap(BaCrC4)=1.

50、2X100。若用Bak除去廢水中的CrO42,達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，廢水中Ba#濃度最低為mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。 用Ba2+除去廢水中的CrO42一是否可行， 為什么？請(qǐng)簡(jiǎn)要回答?！敬鸢浮縕CrO+ZhU-Cr2G2-+HO3HSO+Cr2O2-+5H+=2Cr3+3SO2-+4H2O溶液中pH越高，廢水中六價(jià)需殘留越多；溶液中pH越低，會(huì)腐蝕設(shè)備管道加入絮凝劑6.24X10-5mol/L不可行，因?yàn)閺U水中含有Ba2,同樣有毒【解析】【分析】(1)由工藝流程可知，加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72,還原池中，C2O72-在酸性條件下將HSOT氧化生成SQ2一,本身被還原為Cr3+

51、;(2)由圖可知，溶液中pH越大廢水中殘留六價(jià)銘的濃度越大，而溶液中pH越小，酸性越強(qiáng)，可能會(huì)腐蝕設(shè)備管道；(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì)，可向沉淀池中加入絮凝劑；(4)由溶度積計(jì)算可得；Ba2+在溶液中有毒?！驹斀狻?1)由工藝流程可知，加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,轉(zhuǎn)化的離子方程式為2CrO42-+2H+-Cr2O72-+H2O;還原池中，Cr2O72-在酸性條件下將HSO3氧化生成SQ2-,本身被還原為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為3HSOT+Cr2O72-+5H+=2C產(chǎn)+3SQ2-+4H2O,故答案為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;3HSO3+

52、Cr2O72+5H+=2Cr3+3SO42+4H2O;(2)由圖可知，溶液中pH越大廢水中殘留六價(jià)銘的濃度越大，而溶液中pH越小，酸性越強(qiáng)，可能會(huì)腐蝕設(shè)備管道，所以實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH=2.53.0,故答案為：溶液中pH越高，廢水中六價(jià)銘殘留越多；溶液中pH越低，會(huì)腐蝕設(shè)備管道；(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì)，可向沉淀池中加入絮凝劑，使Cr(OH)3更好地沉淀，故答案為：加入絮凝劑；(4)達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，CrQ2一的濃度為M=2mol/L,則溶液中Ba2+濃度為是不可行的，故答案為：6.24X10-5mol/L;不可行，因?yàn)閺U水中含有Ba,同樣有毒。12.(1)將新制氯水逐滴滴

53、入FeBr2溶液中，寫(xiě)出最初發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)在硫酸鋁俊(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不斷攪拌。 用一個(gè)離子方程式表示最初發(fā)生的反應(yīng)。(3)石油氣芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測(cè)得反應(yīng)2QH10-C8H10(g)+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：溫度(C)400450500平衡常數(shù)Ka6a40a該反應(yīng)的正反應(yīng)是(吸熱、放熱)反應(yīng)。向2L密閉定容容器中充入2molC4H10,反應(yīng)10s后測(cè)得H2濃度為1mol/L,此10s內(nèi)，以C8H10表示的平士速率為。能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后

54、已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是。如圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化(容器容積可變),實(shí)線代表C8H10,虛線代表C4H10。請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)充畫(huà)出tit4間C8H10的濃度變化曲線。KspBaCrO41.21010qCrO4K）一mol/L=6.24X10-5mol/L;Ba2+在溶液中有毒，則用Ba2+除去廢水中的CrO424質(zhì)量a.平擰摩外量b.b.氣體密度(1)氯氣具有氧化性，能將碘離子以及亞鐵離子氧化，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的還原性，所以先是發(fā)生氯氣氧化亞鐵離子的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此表示電子轉(zhuǎn)移的

55、情況；(2)在硫酸鋁俊(NH4Al(SO)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，由于氫氧化鋼少量，氫氧根離子不足，反應(yīng)按照氫氧化鋼的組成進(jìn)行，氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；(3)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，平衡正向進(jìn)行；依據(jù)反應(yīng)速率v=-c計(jì)算；ta.反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量始終不變；b.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c.氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度在反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)都不變；d.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；剛開(kāi)始因?yàn)檫_(dá)到平衡狀態(tài)，

56、所以濃度不變，根據(jù)虛線的濃度變化可知，后面體積縮小為1原來(lái)的1,所以實(shí)線濃度也變兩倍，后面又慢慢減小，直至繼續(xù)平衡。2【詳解】(1)將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，先是發(fā)生氯氣氧化亞鐵離子的反應(yīng),(2)氫氧化鋼少量，氫氧根離子和鋼離子的物質(zhì)的量不足，離子方程式按照氫氧化鋼的組成書(shū)寫(xiě)，領(lǐng)離子和氫氧根離子完全反應(yīng)；由于氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故鋁離子優(yōu)先與氫氧3Ba2+6OH-+3Sd2-+2Al3+=3BaSQJ+2Al(OH)4;(3)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；0.02mol/(Ls)-。前工3Ba2+6OH-+3SO42+2Al3

57、+=3BaSOtJ+2Al(OHJ吸熱Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,電子轉(zhuǎn)移情況如下:,故答案為:根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2+6OH+3SO42-+2Al3+=3BaSQJ+2Al(OH)J,故答案為:o o二SOSO-* *-向2L密閉定容容器中充入2molC4H10,反應(yīng)10s后測(cè)得H2濃度為1mol/L,1,1,2C4Hi0?C8Hi0(g)+5H2,反應(yīng)過(guò)程中生成QH10的物質(zhì)的量濃度為一X1mol/L=0.2mol/L,此5 510s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率=0.2mol/L=0.02mol/(L?s),故答案為：0.02mol/(L?s)

58、;10s10s2c4H10?C8H10(g)+5H2,反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)吸熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析圖象；a.反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)都始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合；b.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合；c.氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度在反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)都不變，故d.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量不變壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d符合；故答案為：b、d；分析圖象可知，剛開(kāi)始因?yàn)檫_(dá)到平衡狀態(tài)，所以濃度不變，根據(jù)虛線的濃度變化可知，1后面體積縮小為原來(lái)的一，所

59、以實(shí)線濃度也變兩倍，濃度變化為0.40mol/L,隨反應(yīng)進(jìn)行后2面又慢慢減小，直至繼續(xù)平衡，據(jù)此畫(huà)出的圖象為：【點(diǎn)睛】本題(2)注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，正確判斷反應(yīng)物離子的過(guò)量情況是解答的關(guān)鍵；(3)掌握?qǐng)D象分析與繪制方法，曲線變化起點(diǎn)和變化是解題關(guān)鍵。13.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是，氨分子的電子式是(2)圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出c不符合;,故答案為:O工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(熱量Q的數(shù)值用含字母(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))A.保持容器的體積不變，當(dāng)混合

60、氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B.達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。C.達(dá)到平衡時(shí)若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。D.達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。(4)在催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7,此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系是【答案】鐵觸媒七N:“N2(g)+3H2(g)、2NH3(g)+2(b-a)kJmol-1C4NH3+6NO-5M+6H2O2:3c(NH4+)=c(C-)c(H+)=c(OH-)c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+