晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)和練習(xí)題

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、知識(shí)回顧1、晶體類型判別：分子晶體：大部分有機(jī)物、幾乎所有酸、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物。原子晶體：僅有幾種，晶體硼、晶體硅、晶體鍺、金剛石、金剛砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）、石英等；金屬晶體：金屬單質(zhì)、合金；離子晶體：含離子鍵的物質(zhì)，多數(shù)堿、大部分鹽、多數(shù)金屬氧化物；分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體對(duì)比表晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體定 義分子通過(guò)分子間作用力形成的晶體相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶

2、體組成晶體的粒子分 子原 子金屬陽(yáng)離子和自由電子陽(yáng)離子和陰離子組成晶體粒子間的相互作用范德華力或氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵（沒(méi)有飽和性方向性）離子鍵（沒(méi)有飽和性方向性）典型實(shí)例冰（H2O）、P4、I2、干冰（CO2）、S8金剛石、晶體硅、SiO2、SiC Na、Mg、Al、FeNaOH、NaCl、K2SO4特征熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較低熔、沸點(diǎn)高 一般較高、部分較低熔、沸點(diǎn)較高導(dǎo)熱性不 良不 良良 好不 良導(dǎo)電性差，有些溶于水可導(dǎo)電多數(shù)差良 好固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電機(jī)械加工性能不 良不 良良 好不 良硬 度硬度較小高硬度一般較高、部分較低略硬而脆溶解性相似相溶不 溶不溶，但有的反應(yīng)多數(shù)溶于水，難溶于

3、有機(jī)溶劑3、不同晶體的熔沸點(diǎn)由不同因素決定：離子晶體的熔沸點(diǎn)主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)（離子鍵強(qiáng)弱）決定，分子晶體的熔沸點(diǎn)主要由相對(duì)分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點(diǎn)主要由晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，且共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。4、金屬熔沸點(diǎn)高低的比較： （1）同周期金屬單質(zhì)，從左到右（如Na、Mg、Al）熔沸點(diǎn)升高。 （2）同主族金屬單質(zhì)，從上到下（如堿金屬）熔沸點(diǎn)降低。 （3）合金的熔沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔沸點(diǎn)低。 （4）金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫為液體，熔點(diǎn)很低（-38.9），而鐵等金屬熔點(diǎn)很高（1535）。5、原子晶體的熔點(diǎn)不一定都比金屬晶體的高，如金屬鎢的熔點(diǎn)就高于一般的原子晶體。

4、6、分子晶體的熔點(diǎn)不一定就比金屬晶體的低，如汞常溫下是液體，熔點(diǎn)很低。7、判斷晶體類型的主要依據(jù)？ 一看構(gòu)成晶體的粒子（分子、原子、離子）；二看粒子間的相互作用；另外，分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵并未發(fā)生改變，如冰水。8、化學(xué)變化過(guò)程一定發(fā)生就化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，但破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)鍵的過(guò)程卻不一定發(fā)生化學(xué)變化，如食鹽的熔化會(huì)破壞離子鍵，食鹽結(jié)晶過(guò)程會(huì)形成離子鍵，但均不是化學(xué)變化過(guò)程。9、判斷晶體類型的方法？（1）依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用力是離子鍵。 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用力是共價(jià)鍵。 分子晶體的構(gòu)成微粒是分子

5、，微粒間的作用力是分子間作用力。 金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。（2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。 常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。 金屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體。（3）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度。 原子晶體的熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度。

6、 分子晶體的熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。?）依據(jù)導(dǎo)電性判斷 離子晶體的水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電。 原子晶體一般為非導(dǎo)體。 分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。 金屬晶體是電的良導(dǎo)體。（5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 離子晶體硬度較大或較硬、脆。 原子晶體硬度大。 分子晶體硬度小且較脆。 金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。（6）判斷晶體的類型也可以根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)： 在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體（Hg除外），如H2O、H2等。對(duì)于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但

7、應(yīng)看作單原子分子，因?yàn)槲⒘ｉg的相互作用力是范德華力，而非共價(jià)鍵。 固態(tài)不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體（化合物）是離子晶體。如：NaCl熔融后電離出Na+和Cl，能自由移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。 有較高的熔、沸點(diǎn)，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。 易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。 熔點(diǎn)在一千攝氏度以下無(wú)原子晶體。 熔點(diǎn)低，能溶于有機(jī)溶劑的晶體是分子晶體。10、晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷？ （1）不同類型晶體的熔沸點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體；金屬晶體（除少數(shù)外）分子晶體；金屬晶體熔沸點(diǎn)有的很高，如鎢，有的很低，如汞（常溫下是液體）。 （2）同類型晶體的熔沸點(diǎn)： 原子晶體：

8、結(jié)構(gòu)相似，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。如金剛石氮化硅晶體硅。 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高。如CI4CBr4CCl4CF4。 若相對(duì)分子質(zhì)量相同，如互為同分異構(gòu)體，一般支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，特殊情況下分子越對(duì)稱，則熔沸點(diǎn)越高。 若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)特別高。 金屬晶體：所帶電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如AlMgNaK。 離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如KFKClKBrKI。11、Na2O2的陰離子為O22-，陽(yáng)離子為Na+，故晶體

9、中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2。12、離子晶體中，陰、陽(yáng)離子采用不等徑密圓球的堆積方式。13、分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定。14、冰是分子晶體，冰融化時(shí)破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學(xué)鍵并未被破壞。15、離子晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞而電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，這是離子晶體的特征。16、 離子晶體不一定都含有金屬元素，如NH4Cl 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵，如NaOH、Na2O2 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體。17、 溶于水能導(dǎo)電的不一定是離子晶體，如HCl等 熔化后能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，如Si、石墨、

10、金屬等。典型題例2食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是A. cm B. cm C. cm D. cm 3. 下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 5.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是A B C DBa2+1. 鋇

11、在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.該晶體屬于離子晶體B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2 C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)2. 據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi54、某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為AB2ABBA2CB7A4DB4A75、高溫下，超氧化鉀（KO2）晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)基本重復(fù)單元如右

12、圖所示，已知晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。則下列說(shuō)法正確的是 A晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為1:1B晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2，每個(gè)O2周圍有8個(gè)K+C超氧化鉀晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：2D晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)6、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個(gè)正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每?jī)蓚€(gè)相鄰碳原子間可以形成一個(gè)碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是 （ ） A11 B12 C13 D237、某離子化合物的晶體中，最小重復(fù)單元及其八分之一結(jié)構(gòu)單元如圖所示，具有該晶體結(jié)構(gòu)的化合物可能是 （ ）ACaF2BC

13、O2CNaClDCsCl8、下列各組物質(zhì)中，按熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（ ）AO2、I2、Hg BCl2、KCl、SiO2 CRb、K、Na DSiC、NaCl、SO2二、晶體中距離最近的微粒數(shù)的計(jì)算：例1：在氯化鈉晶體(圖1)中，與氯離子距離最近的鈉離子有 個(gè)；與氯離子距離最近的氯離子有 個(gè)。例2：二氧化碳晶體中，與二氧化碳分子距離最近的二氧化碳分子有 個(gè)。 從上題的解答方法可以看出，要計(jì)算出晶胞中微粒的實(shí)際數(shù)目，同樣要有以晶胞為核心向 空間擴(kuò)展形成晶體的意識(shí)，要分析晶胞中不同位置的微粒被晶胞共用的情況，若一個(gè)微粒被n個(gè)晶胞所共用，則該微粒對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為。用乘以對(duì)應(yīng)的微粒數(shù)，再加和即

14、得晶體中的實(shí)際微粒數(shù)。根據(jù)上述方法還能確定晶體的化學(xué)式。 例4： 寫(xiě)出下列離子晶體的化學(xué)式三晶體中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算例5：金剛石結(jié)構(gòu)中，一個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子成鍵，則每個(gè)碳原子實(shí)際形成的化學(xué)鍵為 根；a mol金剛石中，碳碳鍵數(shù)為 mol。例7：C60分子是形如球狀的多面體，如圖6，該結(jié)構(gòu)的建立是基于如下考慮：C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵C60分子只含有五邊形和六邊形。C70分子也可制得，它的分子模型可以與C60同樣考慮而推知。通過(guò)計(jì)算確定C70分子中五邊形和六邊形數(shù)。四綜合計(jì)算例8：（99年全國(guó)高考題）中學(xué)教材圖示了氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間伸得到完美的晶體。NiO

15、（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，Ni2+與最近距離的O2-為a × 10-8cm，計(jì)算晶體的密度。例9：二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算：書(shū)本上介紹了二氧化硅晶體平面示意圖（圖1），圖2表示空間網(wǎng)狀示意圖，圖3表示二氧化硅的晶胞。試回答：（1）30g二氧化硅中含有 molSi-O鍵。（2）最小的環(huán)上共有 個(gè)原子，其中 個(gè)氧原子， 硅原子。（3）已知二氧化硅晶體的密度為g/cm3，試求出二氧化硅晶體中硅氧鍵的鍵長(zhǎng)。2.B 3.C 5.B 1.AD 2.D晶體及其性質(zhì)過(guò)關(guān)檢測(cè)題一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”

16、它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 （ ）A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體2下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 （ ）ANaOH BSi02 CCsCl DS03 3下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是 （ ）ASO2與Si02 BC02與H20 CNaCl與HCl DCCl4與K

17、Cl4金剛石和石墨兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)里實(shí)際所包含的碳原子數(shù) （ ）A前者多 B后者多 C相等 D無(wú)法確定5石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層談原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CxK,其平面圖形見(jiàn)下圖，則x值為 （ ）A8 B12 C24 D606關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 （ ）A只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子C在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包

18、括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）7下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 （ ）A1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-8水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是( )A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ?/p>

19、態(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水是分子晶體9下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A冰融化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定10組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（ ）A2:1 B3:2 C5:2

20、 D5:1 11下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（ ）A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4>CBr4>CCl4>CH4CMgO>H20>02>N2 D金剛石>生鐵>純鐵>鈉1220世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高 B據(jù)估計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高C無(wú)論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，

21、都應(yīng)看作是碳的同素異形體D球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定 13據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（ ）AN60易溶于水 B穩(wěn)定性：N60<N2 C等物質(zhì)的量時(shí)，分解吸收的熱量：N60>N2 D熔點(diǎn)：N60<N2 14科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學(xué)式是 （ ）ATil3C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC15下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )A124 g P

22、4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為15NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA 16下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 （ ）A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 SiOD不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 二、填空題（每空2分，共16分）17、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如右圖所示。認(rèn)真

23、觀察晶體模型并回答下列問(wèn)題：(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。(2)每個(gè)硅原子為 個(gè)最小環(huán)共有。(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有 個(gè)氧原子。18、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著_個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著_個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_(kāi) 。(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾XYX的度數(shù)為_(kāi)。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_(kāi) 。四、推斷題（(1)到(4)題

24、每空1分，其中(5)題每空2分，共15分）19、有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。(1)A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱叫_，其晶體類型是_。(2)B的氫化物的電子式為_(kāi)，屬_分子。(極性或非極性)(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為_(kāi)，屬_分子(極性或非極性)，其晶體類型是_。俗名_。(4)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的

25、水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)_。(5)C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH，現(xiàn)象是_，離子方程式_。五、計(jì)算題（每空3分，共21分） 20、晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體(如圖)。我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和(如圖)。已知a為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題： (1)每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖個(gè)Na+，_個(gè)C1-。（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為 =_。(3)NaCl晶體不存在分子，但在高溫下(1413時(shí))晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1mol

26、 NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為11.2升(已折為標(biāo)況)。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                                 。21、(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2核間距離為a×108cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol)。 (2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比