普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題全國卷含解析

1、2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C（化學(xué)部分）試題全國卷37化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是APM2.5是指微粒直徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【解析】A通常將大氣中直徑不大于2.5m的顆粒懸浮物稱為PM2.5，故A正確；B綠色化學(xué)的核心就是從源頭上杜絕污染，故B正確；C燃煤燃燒產(chǎn)生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3，并最終氧化為CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結(jié)合生成CaCO3，則加入C

2、aO可減小SO2的排放，但不能減小CO2的排放，故C錯(cuò)誤；D目前推廣使用的清潔燃料有天然氣和液化石油氣，故D正確；答案為C?！久麕燑c(diǎn)睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治，其中綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。8下列說法正確的是A植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D水可以用來分離溴苯和苯的混合物【答案】A

3、【名師點(diǎn)睛】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及油脂的氫化、糖類的組成結(jié)構(gòu)及有機(jī)物的鑒別等；常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、酚等；而選擇用水鑒別的有機(jī)物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的、難溶于水但密度有比水大的，有比水小的，即可用水鑒別。9下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO

4、4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【名師點(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評價(jià)，涉及酸式滴定管的結(jié)構(gòu)、碘的物理性質(zhì)、pH試紙的使用及鹽類水解及溶液的配制操作等，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，使用濕潤的pH試紙測定溶液pH，水稀釋了被測溶液，如果溶液為中性則沒有影響，如果溶液顯酸性，則pH測定值偏大，如果顯堿性，測定值偏小，即使用濕潤的pH測溶液pH不一定有誤差，要具體問題具體分析；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的體積無法確定，容易忽視。10為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol 的中，含有個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶

5、液中，含有個(gè)C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵【答案】A【解析】A11B中含有6個(gè)中子，0.1mol 11B含有6NA個(gè)中子，A正確；B溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；DPCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)

6、，D錯(cuò)誤；答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】有關(guān)阿德常數(shù)判斷時(shí)要正確運(yùn)用物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意使用時(shí)條件，如運(yùn)用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時(shí)，要考慮（1）溶液的體積（2）離子是否水解（3）對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)B沒有提供溶液的體積無法根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)D涉及可逆反應(yīng)，明確反應(yīng)的限度達(dá)不到100%，其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。11全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+x

7、S8=8Li2Sx（2x8）。下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多【答案】D【名師點(diǎn)睛】考查二次電池的使用，涉及原電池工作原理，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電池充電時(shí)，原來的負(fù)極連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，而原來的正極連接電源的正極為電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，解題是通過結(jié)合反應(yīng)原理，根據(jù)元素化合價(jià)的變化，判斷放電時(shí)正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反

8、應(yīng)方程式。12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YCH3OHCO2H2，H2O與CH3OH均為非極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2分子量較大，范德華力較大（4）鍵、離子鍵 （5）0.148 0.076【解析】（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O。O基態(tài)原子價(jià)電

9、子為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。（5）因?yàn)镺2是面心立方最密堆積方式，面對角線是O2半徑的4倍，即4r=a，解得r= nm=0.148nm；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Mn2構(gòu)成的是體心立方堆積，體對角線是Mn2半徑的4倍，面上相鄰的兩個(gè)Mn2距離是此晶胞的一半，因此有=0.076nm?！久麕燑c(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電子排布式、第一電能能比較、雜化理論、化學(xué)鍵及分子間作用力和晶胞的計(jì)算等，綜合考查，其中雜化軌道的判斷是難點(diǎn)，具體方法是：中心原子電子對計(jì)算公式：電

10、子對數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù)）。注意：當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。C的化學(xué)名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)的類型是_。（3）的反應(yīng)方程式為_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯

11、環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_（其他試劑任選）。【答案】（1）CH3，三氟甲苯；（2）濃硝酸、濃硫酸，并加熱 取代反應(yīng)；（3）吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 （4）C11H11O3N2F3 （5）9種 （6）【解析】苯環(huán)上有4種位置，CF3和NO2屬于對位，另一個(gè)取代基在苯環(huán)上有2種位置，因此共有9種結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物和流程圖，苯甲醚應(yīng)首先與混酸反應(yīng)，在對位上引入硝基，然后在鐵和HCl作用下NO2轉(zhuǎn)化成NH2，最后在吡啶作用下與CH3COCl反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線是：【名師點(diǎn)睛】考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。通常根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法有：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（