江蘇省蘇北四市2018屆高三一?；瘜W(xué)

1、蘇北四市2018屆高三一?；瘜W(xué)試卷注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1本試卷共8頁，包含選擇題（第 1題第15題，共15題）、非選擇題（第16題- 第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為 120分，考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束 后，請(qǐng)將答題卡或答題紙交回。2答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規(guī)定位置。3作答選擇題，必須用 2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)， 請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。4如需作

2、圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等需加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ba 137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。1 人類必須尊重自然、順應(yīng)自然、保護(hù)自然。下列做法符合上述理念的是B 工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田D 推廣露天燒烤豐富人們飲食B 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D 2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHOHA 開發(fā)太陽能等新能源汽車C 焚燒廢舊塑料防止“白色污染”2 下列化學(xué)用語表示正確的是A 中子數(shù)為8的氧原子： C Na2S的電子式：:-:- I-3下列有關(guān)

3、物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料B SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污D Al 2O3硬度很大，可用于制造耐火材料B 凈化NO2C .收集NO2D 尾氣處理4下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取NO25. X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是 X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。F列說法正確的是A .原子半徑：r(X) v r(Y) v r(Z)B . Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. Z的氧化物對(duì)

4、應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D . Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A .氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B .氯氣與水反應(yīng)：+ Cl2 + H2O -2H + Cl + ClOC .硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag + + NH 3 H2O= AgOH J + NH 4+D . Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+ + HCO 3+ OHCaCO3 J + H 207. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是NaOH(aq)CO2A. SiO2Na2SiO3(aq)- H2SQ3B . MgCl 2 6H

5、2O 一-MgCl 2- MgMgCS°2十 CaSO4D. FeO2點(diǎn)燃* Fe2O3鹽酸FeCb(aq)&通過以下反應(yīng)均可獲取02。下列有關(guān)說法不正確的是CaCl2(aq)Na SiO (aq)比§)。 CaSO3 光催化分解水制氧氣：2出0(1) =2H2(g) + O 2(g)AH1 = 571.6 kJ mo 過氧化氫分解制氧氣：2H 2。2(1) = 2H 2O(l) + O 2(g) AH2=- 196.4 kJ mol 一氧化氮分解制氧氣：2NO(g) = N2(g) + O 2(g)AH3 = - 180.5 kJ mol-A .反應(yīng)是人們獲取 H

6、2的途徑之一B .反應(yīng)、都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能I1-1C.反應(yīng) H2O2Q) =H2O(g)+ 2°2(g)的 AH =- 98.2 kJ molD .反應(yīng) 2H2(g)+2NO(g) =N2(g)+2H 2O(l)的 AH = 752.1 kJ mol-19. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A .能使甲基橙變紅的溶液中：K十、Mg2+> NO3-、I-B . c(HCO3-)= 1 mol L-1 溶液中：Na*、NH4S SO42-、OHC .無色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D . C(OH+ ) = 1012 的溶液中：Ba2+

7、、Na+、Cl-、AlO 2- c(H )10. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是反應(yīng)時(shí)何甲丙丁A 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C 圖丙表示0.1 mol L- NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L 硫酸時(shí)溶液pH的變化D 圖丁表示向Ba(OH) 2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得 2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，

8、但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 有機(jī)物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示:O r U YXF列有關(guān)敘述正確的是A . X分子中所有原子處于同一平面C.可用NaHCO 3溶液鑒別Y和ZOCTHjB. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)D. 1 mol Y跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3 mol H212. 下列說法正確的是A .反應(yīng) 2NaCI(s) = 2Na(s) + Cl2(g)的 AH v 0, AS> 0B .常溫下，將稀 CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+) n(OH 一)不變C .合成氨生產(chǎn)中將 NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D .氫氧燃料

9、電池工作時(shí)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6.02 XI02313.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚濁液中加入 Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚HCO3B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化， 再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加 AgNO3溶液， 生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D1在2 mL 0.01 mol L 的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol L- ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol L 一1 CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ks

10、p(CuS) v Ksp(ZnS)14.常溫下,Ka1(H2C2O4)= 101.3Ka2(H2C2O4)= 104.2。用定10.00 mL 0.1000 mol L-1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A .點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4）> c（H2C2O4） >c（C2O42）B 點(diǎn)所示溶液中：C（HC2O4）= c（C2O42）C 點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）= c（HC2O4）+ c（C2O42）D .點(diǎn)所示溶液中：0.1000 mol 一1 NaOH 溶液滴10 20c(Na+) + 2c(H2C2O4)+ 2c(H+) = 2c(

11、OH)+ 2c(C2O4 “碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該過程中通入氣體I和氣體n的順序是 。（3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示:)15. 溫度為T時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+l2（g= 2HI（g）AH v 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v（H2）消耗=v（l2）消耗=k 正 c（H2）c（l2）,2 一v逆=v（HI）消耗=k逆c （HI） , k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器物質(zhì)的起始濃度（mol L 一 流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體I、氣體n和（填化學(xué)式）。)物質(zhì)的平衡濃度c(H2)c(I2)c(HI

12、)I（恒容）0.10.10c(b)= 0.07 mol L-1n （恒壓）000.6A .反應(yīng)過程中，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)的比為 1:3B .兩容器達(dá)平衡時(shí)：c（HI，容器n ） > 3c（HI，容器I ）k正c.溫度一定，容器n中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（平衡常數(shù)為K）,有K = 逆成立D .達(dá)平衡時(shí)，向容器I中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時(shí)v正v逆非選擇題16. （ 12分）沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下： 電解過程中，加入氯化鈣的目的是 石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為

13、電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量 Ca的方法為 。普解質(zhì)鐵電附石星電極物質(zhì)熔點(diǎn)(K)沸點(diǎn)(K)Na3701156Ca1123175717. ( 15 分)D化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:(1)(3)(4)(5)一定條件COCIH3COAICI3 和SOCl2 H3COB中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、B t C的反應(yīng)類型為。寫出同時(shí)滿足下列條件的 A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:h3coh3co 含有苯環(huán)，且遇 FeCl3溶液不顯色； 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有 3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。F的分子式為C18H20O4，寫出F的

14、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖O(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)18. (12分)白鈉鎂磯(mNa2SO4 MgSO4xH2O)俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂磯制備堿式 碳酸鎂4MgC0 3 Mg(OH) 2 4H2O晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂磯，保 持50 C加熱0.5h，有大量的5MgCO3 3H2O生成，然后升高溫度到 85C加熱2h發(fā)生已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表：熱解反應(yīng)，過濾得堿式碳酸鎂晶須。(1) 熱解反應(yīng)的方程式為。(2 )堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因是。(3 )為測(cè)定白鈉鎂磯的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 取白鈉鎂磯3.340

15、g溶于水配成100.00 mL溶液A ; 取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSOq 1.165 g ； 另取25.00 mL溶液A ,調(diào)節(jié)pH = 10,用濃度為0.1000 mol L一1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+ (離子方程式為 Mg2+ + H2Y2= MgY2_ + 2H +),滴定至終點(diǎn)， 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計(jì)算確定白鈉鎂磯的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19. (15 分)利用鋅冶煉廢渣(ZnSO4、CUSO4、FeSO4、FeS?、Al 2O3、SQ2)制備 ZnSO4 和Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下：H2OH2O2NaOH已知：“堿浸”時(shí)，NaOH

16、溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。(1) “水浸”階段需在 7080 C條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_(2) “氧化”階段是將 Fe2+氧化后進(jìn)一步生成 Fe(OH)3，從反應(yīng)產(chǎn) 物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是使ZnSO4中混有ZnCl 2；。(3) “灼燒”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。使用的裝置如右圖，儀器 a的名稱為 。(4) “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中卩勺03含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol L -1時(shí)，F(xiàn)e2O3含量反而0 20406080降低，其原因是 。'(5) “濾液I”溶質(zhì)主要是 Zn

17、SO4和CUSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液I”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：(實(shí)驗(yàn)中須 使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。20. ( 14分)廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。(1) 某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe"、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨(NH 4)2S2O8氧化除去。 過硫酸銨與 皿門2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為。 溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:.0SU-6 4 2o.e 0溫度廠C0.020304(5060708090|(N)圖1實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在 q Fe2+與

18、Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為_ H2O2也有較強(qiáng)氧化性，OH2O2氧化Mn2+的原因是 qNO、NO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。在實(shí)際生產(chǎn)中不用NH3可脫除廢氣中(2) 利用某分子篩作催化劑，(3)工業(yè)上廢氣中S02可用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。 吸收初期(圖中 A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Q C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是 q21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其.中一小題，并在相應(yīng).的答題區(qū)域. 內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評(píng)分。A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，CO會(huì)使催化劑中毒?？捎肅H3

19、COOCu(NH 3)2溶液吸收CO Q(1) Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 Q(2) C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3) 1 mol CH 3COOCu(NH 3)2中含有鍵的數(shù)目為 一mol,其中C原子軌道的雜化類型是 Q(4) 與CO分子互為等電子體的陰離子為 q(5) Cu和Fe都可以形成多種氧化物。其中FeQ晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。若FexO中的x= 0.92，則該此晶體化學(xué)式為 (用Fe? aFe' bO形式表示)。B .實(shí)驗(yàn)化學(xué)乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備：+ CH3COOH <NHCOCH3 + 比0已

20、知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20 C)乙酰苯胺114.3 C305 C0.46苯胺6 C184.4 C3.4醋酸16.6 C118 C易溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:在50 mL圓底燒瓶中，加入 5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝溫度計(jì)接弓I管置組裝儀器。步驟2 :控制溫度計(jì)示數(shù)約 105 C,小火加熱回流 1 h。步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：(1) 步驟1中加入鋅粉的作用是、起著沸石的作用。(2) 步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約 105 C,接引管流岀的主要

21、物質(zhì)是，若溫度過高，會(huì)導(dǎo)致。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸(填“升高”、“降低”或“不變”)。(3) 步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、(填儀器名稱)。(4) 步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，操作步驟是化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項(xiàng)選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. A2. D 3. C4. B5. B 6. D 7. A8. C 9. D 10. B不定項(xiàng)選擇題：共 20分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0

22、分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 . BC 12. D13. A 14. BD15. AC16 .共12分，每空2分。(1) NH4CI(2) Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O = CaCOs" 2NH 4+先通入氣體n (或后通氣體I)(3) 降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗 2C 2e= CI2T 控制溫度在 370K1123K間過濾(3)(5)醚鍵羰基17 .共15分。第(4)題5分，其余每空2分。(2 )消去反應(yīng)18 .共12分。第(3)題8分，其余每空2分。(1)(1) 5MgCO3

23、 3H2O + 2H2O 4MgCO3 Mg(OH) 2 4H2O + CO2 f(2) 堿式碳酸鎂分解吸熱(3) n(BaSO4) = n(SO42 )=1610°.°°mL = 0.0200mol (1 分)233g mol J 25.00mLn(Mg 2+)= n(EDTA) 100.00mL25.00mL=0.1000 mol L 1x 25.00 mL x 10 3 l mL 1 10°.00mL = 0.01mol ( 2 分) 25.00mLn(Na2SO4)= 0.0200mol-0.01mol = 0.01mol (1 分)3.340g -0.01mol x142g mol-0.01moH<120g m