高考化學(xué)無機(jī)推斷題解題方法及最新試題題典(按族分類)

1、.2008屆高考化學(xué)無機(jī)推斷題解題方法及最新試題題典（按族分類）一金屬部分：題眼歸納1.特征現(xiàn)象:(1)焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）(2)淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 藍(lán)色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：(5)既產(chǎn)生淡黃色沉

2、淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl(7) 通CO2變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO22.基本反應(yīng):(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀:單質(zhì)化合物雙水解: (2) 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)單質(zhì)：Al、Si化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-A(3) 置換反應(yīng)：金屬金屬金屬非金屬(4)分解反應(yīng):硝酸鹽(3)電解反應(yīng):

3、電解(一)堿金屬部分:1（07年岳陽模擬）A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種.現(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法,即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.A: B: C: D: X: 2（2000年高考）下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的分子式是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_ _。3（06年天津高考）中學(xué)化學(xué)中

4、幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：（1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：。（2）A、B、H的化學(xué)式：A，B，H。（3）H2O2分子的電子式：寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。（4）寫出鑒定中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。4（06年北京高考）、四種化合物均由短周期元素組成，其中含有四種元素，、的焰色反應(yīng)均為黃色，為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：（1）的電子式是。（2）與在溶液中反應(yīng)的離子

5、方程式是 。（3）含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是。用含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是，所需儀器裝置是（從上圖中選擇必要裝置，填寫編號(hào)）。（4）向溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。5已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的式量

6、比D的式量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 寫出X的電子式和G的化學(xué)式X ，G 。 寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式BH2O： ；D丙： 。6.（07年全國卷）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH Cl CO32 SO42 HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。 據(jù)此推斷它們是:A ；B

7、 ；C ；D ；E 。(二)鎂、鋁、鐵、銅部分:7（02年廣東高考）如圖所示已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比13反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）甲是 ，乙是 。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是 ；（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是 。8（07年9月江蘇南通調(diào)研）下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有

8、相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)、用于工業(yè)中生產(chǎn)H。ENaOHaqJ 常見的鈉鹽KIB1500CSiCDAEEGFH回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F ，I ； （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （3）寫出反應(yīng)的離子方程式： ； （4）B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為14，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。9（07年衡陽一中）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的

9、主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的F是 .(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: .(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .(4)每生成1摩D,同時(shí)生成 摩E.10（07年永州模擬）一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。 （1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。 （2）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式 。 （3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為 ； K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方

10、程式為 ；L與氨水反應(yīng)的離子方程式為 ； 一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為 。11 (07年9月江蘇射陽模擬) 下圖中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知AE和FJ中分別含有同一種元素。反應(yīng)EA+O2的條件未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化合物H中的陽離子是 ；D的化學(xué)式為 。（2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A和F的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）寫出B與C生成D的離子方程式 。（5）IJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。12（07年10月開封模擬）已知：A是FeSO4，G是硫酸鐵，且C和D，F(xiàn)和H元素組成相同。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水在圖示中

11、已略去?；卮鹣铝袉栴}：（1）A受熱分解的化學(xué)方程式為：_（2）檢驗(yàn)F中所含陰離子的方法是：_（3）B跟E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是：_13（07徐州模擬）已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空：粉末單質(zhì)B粉末化合物A一定條件下反應(yīng) 單質(zhì)C化合物D加稀酸L加固體NaOH溶融單質(zhì)F溶液E加NH3·H2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強(qiáng)堿 溶液 單質(zhì)F溶液K沉淀J加NH3·H2O 加水加過量稀酸L(1)單質(zhì)F是_。(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）_。(3)溶液I中所含金屬離于是_。(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。

12、14.(07年9月長(zhǎng)郡模擬) A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）陽離子Na+ Mg2+ AI3+ Ba2+ Fe3+陰離子OH Cl HCO3分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液分別其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；B溶液分別與其四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時(shí)，沉淀會(huì)消失。據(jù)此推斷它們是A ；B ；C ；D ；E 。二非金屬部分：題眼歸納1非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng):2置換反應(yīng)：（1）非

13、金屬非金屬（2）非金屬金屬3歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4分解反應(yīng)：受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：銨鹽5特征網(wǎng)絡(luò)：通式： 6特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體銨鹽：（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：（三）碳族部分：15（07年重慶高考理綜）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。 （1）e的元素符號(hào)是 （2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反

14、應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為 ，Z的晶體類型為 ；ab- 離子的電子式為 （3）由a、c、d形成的化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示） （4）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol 氣體。則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 、 .16（07年9月山東濰坊模擬）右圖是部分化學(xué)常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中。氣化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)C ；氧化物d ； （2）純凈的單質(zhì)F在工業(yè)上的重要應(yīng)用是 ； （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方

15、程式： ； ； 。17（05年全國）下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：已知?dú)鈶B(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請(qǐng)寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）：A 、B 、D 、E 、H 。18.已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。 試回答下列問題： （1）G的化學(xué)式為：_。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時(shí)，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為38，則X的化學(xué)式為：_；X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。19.已知固

16、體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。W是由兩種短周期元素組成,其與水的反應(yīng)可類比電石與水的反應(yīng)。乙通常是一種紅棕色粉末。為白色膠狀沉淀。W、G、H、I三種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是12。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問題： B的電子式為 ，I原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。 有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，CE、DF、EF、IF、IE、AB 等反應(yīng)中有多個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，根據(jù)要求寫出反應(yīng)式。非金屬元素之間的置換反應(yīng)_；金屬單質(zhì)置換非金屬的置換反應(yīng)_； 寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（四）氮族部分：?jiǎn)钨|(zhì)X單質(zhì)

17、Y單質(zhì)Z共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物乙離子化合物丙20（07年北京高考）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知： a常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。 b甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。（1）X的電子式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水（滴有酚酞） 在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。試管中的試劑是（填寫化學(xué)式） 。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是 。

18、（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。21下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：XOHH+ABCBNa2O2DEFGFe微熱BE（1）化學(xué)式X ；A ；B ；（2）寫出CE的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（3）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是 法和 法。22（07年湘潭模擬）下圖表示有關(guān)的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，其中A是由短周期元素組成的化合物。C分子是有10個(gè)電子的粒子。D是一種離子晶體。 無色氣體EFDABCDHG AgN

19、O3 HCl 反應(yīng)H2O無色氣體紅棕色氣 體HCl 電解 H2O （熔融） 反應(yīng) O2 O2（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：_、_、 _、_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）反應(yīng)的離子方程式：_23（07年婁底模擬）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖（98年高考）下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱韵驴瞻住＃?）、的化學(xué)式分別是 、 、 。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。24（07年張家港模擬）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作

20、電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為                                 &

21、#160;                                  。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為              

22、0;                。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  

23、     。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。（5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為  &#

24、160;                                   。 25（07永州模擬）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)是化工

25、生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：反應(yīng)的化學(xué)方程式_。C的電子式_；H的化學(xué)式_。L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_?；衔颙的化學(xué)式_。26（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題

26、：.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；XW的電子式為_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）_；V、W的氫化物分子結(jié)合H能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_，用一個(gè)離子方程式加以證明_。.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_。（五）氧族部分：27. （05年全國）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別

27、為1：1和1：2，高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1）A的化學(xué)式（分子式）是 ；（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是 ；甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ；28 （07年全國內(nèi)蒙理綜）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag Ba2 A1陰離子OH C1

28、SO42為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；c.C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。d.E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；e.A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1）寫出化合物的化學(xué)式：A ，B ，C ，E 。（2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的化學(xué)式是 。29（07年常州模擬） A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若

29、A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)式為 ， 1molC中含有 個(gè)共價(jià)鍵。（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對(duì)分子質(zhì)量最小；D、E、F皆為氧化物， 其中D、F為有毒氣體。則 A、C、E沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?（填化學(xué)式）。 A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為 。30（07年10月江蘇高淳模擬）根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)

30、量分?jǐn)?shù)約為46.7%。XD,高溫XB固體A固體CDEFGHIJF（1）G的化學(xué)式為 ；（2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似，則A的電子式為 ；（3）反應(yīng)的離子方程式： ；（4）反應(yīng)的離子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。31. (06年杭州模擬)根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見反應(yīng)，其中、均為常見單質(zhì)，、D、為氣體。是工業(yè)生產(chǎn)F的重要礦石原料的主要成份，其相對(duì)分子質(zhì)量為120。 （1）寫出、B的化學(xué)式_ B_ （2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式：反應(yīng)的離子方程式_ （3）寫出反應(yīng)所使用設(shè)備的名稱_32.(

31、06年江蘇淮安)現(xiàn)有物質(zhì)AI，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去）AXHDEYYIXJHCl溶液NaOH溶液BFGB根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X ；J （2）物質(zhì)H的電子式： ；物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型： 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；寫出反應(yīng)的離子方程式 。（六）鹵素部分：33（07年江蘇高考) 右圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)20）組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AsNO

32、3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中反應(yīng)條件未列出）。請(qǐng)回答下列問題： I的化學(xué)式為_；J的電子式為_。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_。34（07年邵陽模擬）AH及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非 金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）。AXBCDH（紅褐色沉淀）EGBFFANaClO溶液X試回答下列問題：（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式；（2）在上述反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族

33、；（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)和的離子方程式： ，；（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因： 。35（07年婁、邵八校聯(lián)考）甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：XY丙Z+丙+乙+甲 （1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：X、Y、Z中含有丙元素的是 ；寫出Y的電子式 ；寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 （2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽 離子，X與Z含有相同的離子。 寫出乙物質(zhì)的化學(xué)試 ； 寫出X與足量的甲在溶液中完全反

34、應(yīng)的離子方程式： 。36（07年10月浙江九校考）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是11，但I(xiàn)晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是21，I常用作干燥劑。A水BCDEFGI水HJ加熱E點(diǎn)燃K水LM光照EN（白煙）G請(qǐng)按要求填空：G的電子式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)在空氣中發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是_，已知C的燃燒熱是1300 kJ·mol1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_。根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是_。參考答案(一)堿金屬部分:1（07年岳陽模擬）A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)

35、2D:HNO3 X:MgSO42（1）HCl （2分） （2） （2分）（3） （化學(xué)方程式3分，反應(yīng)條件2分）3（1）1nm100nm （2）Fe FeS H2SO4（?。?OHH（3） 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O（4）取少量 E于試管中，用膠頭滴管加入 NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案） （5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O =4Fe (OH)3+O2+8Na +4（06年北京）（1） （2）HCO3+OH=CO32+H2O（3）Na2CO3+H2SO4= Na2CO4+ CO2+H2O 或2NaHCO3

36、+H2SO4= Na2CO4+ 2CO2+2H2O Na2O2 H2O2 I、IV、V（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO35Na2Na（2分） SO3（1分）2Na2O22H2O4NaOHO2（2分） 2Na2SO3O22Na2SO4（2分）6. A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4。(二)鎂、鋁、鐵、銅部分:7（02年廣東）解析甲與丁都按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng)，可設(shè)甲、丙(丁)是單原子分子或雙原子分子，進(jìn)而得出它們之間形成的化合物的化學(xué)式為B6A、B3A、B3A2A、B分別為甲、丙(丁)的

37、組成元素，由于A為負(fù)價(jià)，顯然B6A不可能。根據(jù)后兩個(gè)化學(xué)式可得：A為-3價(jià)，初步判斷A為氮元素，即甲為氮?dú)?。?lián)系B3A、B3A2的化學(xué)式及較熟悉的合成氨等反應(yīng)，可知X和Y分別為NH3、Mg3N2。結(jié)合乙與丙、丁的反應(yīng)特征，再推出乙為氧氣，可知Z和W分別為H20和MgO。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃答案（1)N2 02 (2)N23Mg Mg3N2 (3)2H202 2H20 點(diǎn)燃或(2)N23H22NH3 (3)O22Mg 2MgO 8（07年9月江蘇南通調(diào)研）（1）NH3 NaAlO2 （2）（3）4NH35O2 4NO6H2OCO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 （4）Al4SiC42N24A

38、lNSiC3C9（07年衡陽一中）(1)CO2(或二氧化碳)10（07年永州模擬）（1）11.2L(2) O C O(3)Al(OH)3NaAlO2 +CO2+2H2O =Al(OH)3+NaHCO33NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH4+AlN11 (07年江蘇射陽模擬) （1）Fe2+ Al（OH）3 （2分）（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分）（3） 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2分）（4）Ai3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3 （2分）（5）4FeOH2+O2+2H20=4Fe（OH）3 （2分）12（07年10月開封

39、模擬）（1）2FeSO4 Fe2O3SO2SO3（2）取試樣加足量H2SO4，產(chǎn)生氣體通入品紅，若品紅褪色說明為SO32。（3）Fe2O36H 2Fe33H2O13（07年徐州模擬）（1）H2 （2）4Fe2+8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或：Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3) 14(07年9月長(zhǎng)郡模擬) Ba（OH）2 （三）碳族部分：15（07年重慶高考理綜）(1)S(2)CH4NH3H2O；共價(jià)健和離子鍵；離子晶體

40、； CN- (3)CO32+H2OHCO3+OH或C2O42+H2OHC2O4+OH(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO316（07年9月山東濰坊模擬）（1）Fe H2O（4分）燃燒（2）作半導(dǎo)體材料、制芯片等（1分，寫了一種即可得分）高溫 （3）2Mg+CO2 2MgO+C高溫C+H2O（g） CO+H2SiO2+2C Si+2CO（每個(gè)方程式2分，共6分）17（05年全國）ACaC2，BH2O，DC2H2，ECO2 ，HCa(HCO3)218.（1）NaOH（1分） （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分） 2Mg+CO22MgO+C （2分）3M

41、gCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分） 3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2+4H2O（2分）283+139.（1）； Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（4分）高溫（2）CE：H2O+C CO+H2（2分）；IE：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4+ 3H2；（寫成偏鋁酸鈉的形式也給分。）（2分）（3）Al4C3 + 12H2O = 3CH4+ 4Al(OH)3（2分）（四）氮族部分：NN20（07年北京高考）(1) (2) NH4Cl、Ca(OH)2 NH3·H2ONH4OH(3)PCl5 (4)P3N3Cl621（1）NH4HCO3 NH3 H2O （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空氣22（07年湘潭模擬）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Mg3N2 ：MgCl2 ：HNO3 ：Mg（NO3）2（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3 + 3C