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1、幾種常見的酸幾種常見的酸 鹽酸鹽酸 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)鹽酸鹽酸跟指示劑的反應跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應跟金屬氧化物的反應跟堿的反應跟堿的反應跟硝酸銀的反應跟硝酸銀的反應硫酸硫酸物理性質(zhì)物理性質(zhì)濃硫酸的特性濃硫酸的特性濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋化學性質(zhì)化學性質(zhì)跟指示劑的反應跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應跟金屬氧化物的反應跟堿的反應跟堿的反應跟氯化鋇的反應跟氯化鋇的反應硝酸硝酸物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)強氧化性強氧化性物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：(觀看錄像觀看錄像) 純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，純凈的濃鹽酸是無色，

2、有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣中會生成白霧。具有揮發(fā)性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣中會生成白霧。 工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色。化學性質(zhì)化學性質(zhì)：（：（觀看錄像觀看錄像）跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應跟堿的反應跟硝酸銀的反應石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。鹽酸跟鋅、鐵等金屬反應，都能生成氫氣和相應的鹽。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O鹽酸跟金屬氧化物反應生成可溶性鹽，可以用來除銹。Cu(OH)2+2HCl= C

3、uCl2+2H2O利用鹽酸跟堿反應可以減少胃中鹽酸的含量。HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀可用于檢驗Cl-的存在。復分解反應復分解反應Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl+HNO3= 像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做外兩種化合物的反應，叫做 復分解反應復分解反應AB + CD = AD + CBA DA D A D A D A D AD復分解反應的特征復分解反應的特征AB + CD = AD + CBB CB CB CB CBC+ CB復分解反應的特征復分解反應的特征復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H2OH2OH2O 有難溶的物質(zhì)(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮

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