山東滕州2014-2015---評比優(yōu)秀教案--魯科版化學----選修4---第3章---物質在水溶液中的行為--章節(jié)復習最全版

1、化學反應原理第3章物質在水溶液中的行為棗莊三中西校 孫濤授課日期2014年1月16日課題名稱化學反應原理第3章-物質在水溶液中的行為課型復習課教學模式課前基礎回顧、概括整合課上精講精練課后深化練習教具學案、多媒體、電腦、實物投影教學目標知識與技能（1）了解水的電離平衡中離子積常數(shù)，掌握溶液中H+、OH-的濃度與溶液的酸堿度的定量關系。（2）了解測定溶液PH的方法，掌握溶液PH的簡單計算（3）了解強弱電解質的區(qū)別，理解弱電解質在水溶液中的電離平衡了解弱電解質的電離平衡常數(shù)掌握影響電離平衡的因素（4）理解鹽類水解的原理，掌握鹽類水解平衡的移動。了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用（5）理解沉淀溶解平衡

2、、沉淀轉化的本質理解沉淀溶解平衡與溶度積了解沉淀溶解平衡的應用（6）理解離子反應及反應發(fā)生的條件，掌握中和滴定的實驗方法。過程與方法參與知識點總結才能體會各個知識點之間的聯(lián)系，通過基礎知識回顧，訓練學生的口頭表達能力、交流能力。通過對應鞏固練習，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而領悟出學好化學的科學方法。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，初步引導學生從定量的角度來思考“化學與社會”、“化學與生活”等問題，激發(fā)學生的社會責任感，關注與化學有關社會問題，引領學生進入化學專業(yè)初步知識的學習。教學重點電離平衡和鹽類水解、離子反應、中和滴定的實驗方法本章教材整體分析本章教材知識是在學習完化學

3、平衡之后對平衡知識的應用，在平衡知識點之上升華的是改變條件后溶液中微觀粒子的濃度、數(shù)目等的變化。首先介紹作為溶劑的水自身的一些性質，然后探討加入溶質后水與溶質之間發(fā)生相互作用的可能性，進而研究水溶液中溶質之間發(fā)生反應的情況。本章內容的主要線索是“平衡”，本章內容是對在水溶液中化學反應和化學平衡的實質認識的進一步深化。學情分析學生通過學習對本章重要知識點有了初步認識，但是各個知識點還是比較孤立，通過復習加深對知識點的理解，更重要的是建立各個知識點之間的聯(lián)系，形成知識網(wǎng)絡方面還要加強，對本章的題目學生普遍反映難度大、正確率低等問題。教學方法列表比較法、歸納法教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖

4、基礎回顧學案：思考、回顧第一節(jié):水溶液一、水的電離1、水的離子積常數(shù)表達式為，水的離子積常數(shù)KW是一個與有關的常數(shù)。2、影響水的電離平衡的因素：溫度：水的電離是的過程（填吸熱或放熱），溫度升高會使水的電離平衡向移動（填左、右或不）。濃度：加酸，水的電離平衡向移動（填左、右或不）；加堿，水的電離平衡向移動（填左、右或不）?？梢?，加酸、加堿都會水的電離，但水的離子積常數(shù)不變。（填“促進”“抑制”或“不影響”）二：電解質在水溶液中的存在形態(tài)強電解質弱電解質概念化合物類型電離程度電離特點表示方法溶液存在形式實例三：溶液的酸堿性與PH1、PH值的定義用的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性的強弱。即：PH。規(guī)律總結

5、PH的大小可表示溶液的酸堿性的強弱。即溶液的酸性越強，其PH越?。蝗芤旱膲A性越強，其PH越大。2、PH值的范圍由于當（或）的濃度小于或等于1mol/L時，應用不方便，即引入PH值是為了方便應用的，故PH值的范圍是。3、PH值與溶液酸堿性的關系（常溫25時）溶液的酸堿性mol/Lmol/L與的相對大小PH值KW酸性中性堿性鞏固練習：1、若PH為8和PH為13兩NaOH溶液等體積混合，則混合后PH；2、若PH為3的鹽酸和PH為13的NaOH溶液等體積混合，則混合后PH；3、若PH為3的酸和PH為11的堿溶液等體積混合后呈堿性，可能的原因：4、若PH為10的Na2CO3 和NaOH水溶液中，由水電離

6、出的【OH-】之比：5、用PH為3的鹽酸和PH為3的醋酸溶液與面積質量相等的鋅片反應，產(chǎn)生相同體積的氫氣用時關系：（填：大于、小于和等于）第二節(jié) 弱電解質的電離 鹽類的水解一、弱電解質的電離平衡完成表格針對CH3COOH CH3COOH+ 平衡體系二、鹽類水解列表比較：分析平衡：CH3COONa溶液中加入以下物質后有何變化？改變條件平衡移動C(CH3COOH)C(CH3COO)C(H)C(OH)PH升溫加水加HCl加NaOH加醋酸鈉加冰醋酸加醋酸銨小結：影響鹽類水解的因素1、鹽類本身原性質：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。 2、溫

7、度：鹽的水解是_熱反應。因此升高溫度其水解程度_.3、濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越_. 4、溶液原酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_水解。加酸可以_水解。3、鹽溶液中離子濃度的大小比較、三個守恒 1、電荷守恒原理:任何電解質溶液里,陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù).2、原子守恒原理:某一組分的原始濃度等于它的溶液里各種存在形式的濃度之和.3、質子守恒原理:鹽溶液中水電離出的H+與OH-濃度相等.提問 Na2CO3溶液中離子濃度大小關系？三個守恒式書寫？在Na2CO3溶液中存在下列關系：（1）大小關系： (2)守恒關系：電荷守恒：原子

8、守恒：質子守恒：鞏固練習：1、將0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的c(H+)減小BCH3COOH電離度變大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(OH)減小2、25時，在濃度為1 mol/L的(NH4)SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是(   )A、a=b=c     B、a>b>c     C、a>c>b

9、    D、c>a>b3、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S第三節(jié) 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡一些電解質如BaSO4在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為_。盡管這些電解質難以溶解于水中，但在水中也會建立一種_。1、定義:一定溫度下，當沉淀_的速率和沉淀_

10、的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。2、特征：（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_3、影響沉淀溶解平衡的因素：內因： _外因：_鞏固練習:1、某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A. B.加適量固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和第四節(jié) 離子反應一、離子反應類型及條件1、離子反應類型及條件（1）、復分解反應型（2）氧化還

11、原反應型氧化性較強的離子： 還原性較強的離子：（3）水解反應型（包括水解互促）（4）絡合反應型： 2、離子方程式離子方程式：用的離子符號表示離子反應的式子。意義：離子方程式不僅可表示一定物質間的反應，還可表示所有類型的反應。注意：H+ + OH- = H2O表示中和反應這一類反應的實質，但這個離子方程式不是所有的酸堿中和反應的離子方程式，如：（舉例說明）2. 離子方程式的書寫（1）“一寫原方程” 根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學方程式。（2）“二拆強可溶” 把于水且電離(電解質)的物質寫成離子形式，其余用化學式表示。（3）“三刪同離子”刪去等號兩邊沒反應的離子。 （4）“四查兩守恒”檢查方程式兩邊

12、各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。例： 碳酸鈣與醋酸溶液反應 向澄清石灰水中通入少量CO2 碳酸氫鈉溶液與少量Ba(OH)2反應 二、離子反應應用1、常見離子的檢驗常見離子試劑或方法實驗現(xiàn)象常見離子試劑或方法實驗現(xiàn)象H+Na+K+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+SO42-Cu2+Ag+Ba2+回顧基礎知識，喚起回憶。2、中和滴定實驗步驟（以標準鹽酸滴定未知氫氧化鈉為例）投影準備：檢查酸式滴定管是否；洗凈滴定管后要用再潤洗兩到三次；加標準液；趕走，并將液面調節(jié)到并計下讀數(shù)；用蒸餾水洗凈錐形瓶，不能用待測液潤洗。滴定：用量筒（或滴定管）取一定體積待測液于中，滴入；用左手，右手，眼睛注視；錐形瓶中溶

13、液且，停止滴定，計下刻度。計算：每個樣品滴定23次，取平均值求出結果。中和滴定誤差分析：根據(jù)中和滴定原理有：c (標準液)V(標準液)c (待測液)V(待測液)，c (待測液)。由于c (標準液)、V(待測液)均為定值，所以c(待測液)的大小取決于鞏固練習：1、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中：Ba2、Na、Cl、HB使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+Cc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClE碳酸氫鈉溶液：K+、SO

14、42-、Cl-、H+F無色溶液：Ca2、OH、Cl、HSO3G在強堿溶液中：Na、K、CO32、NO3H能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3I由水電離的c(H+)10-13mol·L1的溶液中：K、S、Cl、SO32JFeCl2溶液：Fe3+、Na+、SO42、AlO2K使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-2、下列反應的離子方程式正確的是（ ）AAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+4NH3·H2O = Al(OH)44NH4+B漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2+ 2ClOCO2H2O = 2HClOCaCO3C氯氣通入水中：

15、Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO22H+2ClMn2+Cl22H2OE硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42-= BaSO4FH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+OH-H+SO42-=BaSO4H2OG鈉和冷水反應：2Na+2H2O= 2Na+H2+2OHH碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3 +Ca2+OH=CaCO3+H2OI將少量稀鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：CO32 + 2H+= CO2+ H2OJNa2CO3溶液顯堿性的原因：CO32 + H2O = HCO3+ OH3、某學生中和滴定實驗過程如下：（a）取一支堿式滴定管，（

16、b）用蒸餾水洗凈，（c）加入待測的NaOH溶液，（d）記錄液面刻度讀數(shù)，（e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，（f）置于未經(jīng)標準酸潤洗的潔凈錐形瓶中，（g）加入適量的蒸餾水，（h）加入酚酞試液2滴，（i）滴定時，邊滴邊搖晃（j）邊注視滴定管內液面的變化，（k）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，（l）記錄液面讀數(shù)，（m）根據(jù)滴定管內的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22ml。指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號表示）（多選）構建知識樹(目的使學生對核心知識了然于胸)： 以上內容由教師制成學案在課前完成，教師要檢查學生完成情況，批閱部分學生的學案，了解學生的學情，根據(jù)學情制定上課教師

17、講解的重點，所以復習教案只是提供一種復習模式，不能有千篇一律的內容。深化理解所學知識過渡習題投影學案上鞏固練習題目：1、若PH為8和PH為13兩NaOH溶液等體積混合，則混合后PH；2、若PH為3的鹽酸和PH為13的NaOH溶液等體積混合，則混合后PH；3、若PH為3的酸和PH為11的堿溶液等體積混合后呈堿性，可能的原因：4、若PH為10的Na2CO3 和NaOH水溶液中，由水電離出的【OH-】之比：5、用PH為3的鹽酸和PH為3的醋酸溶液與面積質量相等的鋅片反應，產(chǎn)生相同體積的氫氣用時關系：（填：大于、小于和等于）提出解題時遇到的困難，疑惑點加強知識理解明確解題方法提升解題能力教師精講【解析

18、1】：1和2兩小題一般的pH計算，做題方法是：（1）、酸性溶液PH值的計算 c（酸）c（H+）PH。（2）、堿性溶液PH值的計算c（堿）c（）c（H+）PH。（3）、先判斷堿過量，酸過量用1堿過量用2【解析2】：3、4、5幾道題都是學科內綜合，難度大，解題時用到兩個以上的知識點，考查學生的理解能力和綜合能力。第三題：非常容易錯答成強堿弱酸鹽。本題用的知識點是弱電解質的電離平衡，中和滴定，鹽類水解答案：強酸溶液與弱堿溶液反應。第四題：非常容易錯答成1:1用到知識點，酸堿鹽對水電離的影響和簡單PH計算答案：106:1第五題：非常容易錯答成“小于”本題考查學生對濃度對速率的影響及弱電解質電離平衡的移

19、動答案：小于體會教師講解整理做題方法和遺漏知識點學習運用所學知識解決問題過渡習題投影1、將0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的c(H+)減小BCH3COOH電離度變大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(OH)減小2、25時，在濃度為1 mol/L的(NH4)SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是(   )A、a=b=c     B、a>b>c 

20、60;   C、a>c>b    D、c>a>b3、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S思考回答解析1、考查影響電離的因素題目基礎、簡單答案A解析2、考查影響水解的因素難度加大一些屬理解范疇答案D解析3：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小

21、比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中H+=OH-，則Cl-=NH4+，A錯；由于pH=2的酸的強弱未知，當其是強酸正確，當其是弱酸時，酸過量則溶液中H+>OH-，B錯；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質的組成，可知：NH4+>SO42->H+，C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D錯以題帶動知識點，強化基礎重點精講板書：鹽類的水解板書1、水解原理：板書2、水解實質：板書3、水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。板書4、水解平衡移動板書5、水解應用例如：鹽溶液中離

22、子濃度的大小比較、三個守恒 1、電荷守恒原理:任何電解質溶液里,陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù).2、原子守恒原理:某一組分的原始濃度等于它的溶液里各種存在形式的濃度之和.3、質子守恒原理:鹽溶液中水電離出的H+與OH-濃度相等.提問 Na2CO3溶液中離子濃度大小關系？三個守恒式書寫？填表：學案第二節(jié)鹽水解的移動寫出下列物質水解的化學方程式和離子方程式KF；Na2S;Al2S3Al3+和HCO3-,練習：在Na2CO3溶液中存在下列關系：（1）大小關系：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)c(H) (2)守恒關系：電荷守恒：c(Na) + c(H) 2

23、×c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)原子守恒：c(Na)=2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)質子守恒：c(OH) c(HCO3) + 2×c(H2CO3) + c(H) 重視基礎突出重點基礎回顧板書：沉淀溶解平衡1、溶度積表達式2、沉淀溶解平衡的應用請寫出AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式FeS轉化為CuS的離子方程式重點回顧重點精講板書離子反應板書1、離子反應類型及條件（1）、復分解反應型生成沉淀（難溶物）生成氣體（揮發(fā)性物質） 生成弱電解質（弱酸、弱堿和水

24、）（2）氧化還原反應型氧化性較強的離子： MnO4-、 Fe3+、NO3- (H+) 、 ClO-、 Cr2O72-還原性較強的離子： Fe2+、 I- 、 S2-、 HS-、SO32- 、 HSO3-（3）水解反應型（包括水解互促）Al3+與Al(OH)4-、 CO32-、 HCO3-、 S2-、 HS-； Fe3+與 CO32-、 HCO3-、 （4）絡合反應型Fe3+與SCN-（硫氰酸根）板書2、離子共存 （1）四種微溶物（氫氧化鈣、碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣）的離子不能大量共存（2）H+不能與下列離子共存 OH- 弱酸根離子（包括弱酸酸式根離子）即 CO32- HCO3- F- SiO32

25、-PO43- HPO42- H2PO4- S2- HS- SO32- HSO3- ClO-CH3COO-（3）OH-不能與下列離子共存 H+弱堿陽離子：NH4+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+酸式根離子： HSO4- HCO3- HPO42- H2PO4- HS- HSO3- （4）注意題干的限定條件回答知識點，完善學案上知識點練習：1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、Al(OH)4 -、HCO3-、Na+C、Fe3+、NH4+、SO42-、I-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-2、下列離子方程式中

26、，正確的是A. FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe22H2O24H Fe34 H2O    B. 小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO322 H  CO2 H2O    C. 大理石溶解于醋酸：CaCO32 HCa2 CO2 H2O  D. 明礬溶液水解：Al33 H2O  Al（OH）33 HE. 氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）33 HFe3 3H2O基礎知識系統(tǒng)化基礎回顧板書3、離子檢驗：取少量試液-操作-現(xiàn)象-結論投影表格矯正表各中的錯誤掌握常見離子檢驗方法自我評價通過本節(jié)課學習，你對本章

27、有了哪些新的認識？有什么收獲、啟示、發(fā)現(xiàn)？還有什么問題？交流認識、感受和體會、解決問題引導學生自我完成課堂小結教師總結四種動態(tài)平衡的比較類別化學平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡使用范圍可逆反應弱電解質鹽類難溶電解質平衡狀態(tài)特點逆正反應與逆反應同時進行離子化與分子化同時進行中和與水解同時進行沉淀與溶解同時進行等v(正)v(逆)v(離子化)v(分子化)v(中和)v(水解)v(沉淀)v(溶解)定反應混合物中各組分的濃度保持不變溶液中各離子的濃度保持不變溶液中各離子的濃度保持不變溶液中各離子的濃度保持不變動都處于動態(tài)平衡中變條件改變時，原來的平衡狀態(tài)被破壞，經(jīng)過一段時間，建立起新的平衡平衡常數(shù)各平衡常

28、數(shù)都只與本性和溫度有關，而與濃度、壓強等外界條件無關拓展練習叢書單元檢測三記錄完成時間1下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的2下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的4下列液體均處于25，有關敘述正確的是A某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(

29、H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)5HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)6下列關于電解質溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以

30、常量共存C由01 mol·一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol·一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-7下列判斷正確的是A測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量8下列溶液中微粒濃度關系一

31、定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S9.有關100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數(shù)：> B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:>C.溶液中: D.溶液中:（2010江蘇卷）10常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：已知：11、25時弱電解質電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和2