鞏固練習(xí)_物質(zhì)的量（提高）

1、【鞏固練習(xí)】一選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×10232（2015 大連高一檢測）與2.2 g CO2所含的氧原子數(shù)相等的CO質(zhì)量為（ ） A56 g B1.4 g C5.6 g D2.8 g3下列敘述中，錯誤的是()A阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol1B等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C在0.5

2、mol Na2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.02×1023D摩爾是物質(zhì)的量的單位44時，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A20 NABNA/360C9 NA/10 D360/NA5（2015 石家莊高一檢測）下列敘述中正確的是（ ） A1 mol CO的質(zhì)量是28 g B硝酸的摩爾質(zhì)量為63 g C2 g氫氣所含原子數(shù)目為1 mol D鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量6.下列說法正確的是()A鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量B一個氧原子的實際質(zhì)量約等于gC水的相對分子質(zhì)量等于18 gD二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g7（2015

3、 天水高一檢測）已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） A16 g B32 g C64 g·mol1 D32 g·mol18.20g某元素中含有0.5NA個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為 A2 B4 C40 D209.O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時，它們的物質(zhì)的量之比為 A 2：4：5 B1：2：3 C1：1：1 D2：2：310.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A64 g氧氣中含氧分子數(shù)為2NAB1.7 g OH中所含的電子數(shù)為NAC49 g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NAD58.5 g氯化鈉中所含

4、的離子數(shù)為NA11若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是()AM g B. gC. g D. g12.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol1D6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子13.高溫下用CO還原mg R2O3得n g R，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則R的相對原子質(zhì)量為 () A B C D14.現(xiàn)有ABC三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18

5、g B，49g C，還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22g A和11g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為A1 mol B0.5 mol C0.275 mol D0.25 mol二、填空題：1.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為 ，含1.00mol Cl-的該混合物的質(zhì)量為 。2 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_3已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22

6、g C和一定量D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？【答案與解析】1.【答案】B【解析】阿伏加德羅常數(shù)就是0.012 kg 12C中所含有的原子數(shù)，符號為NA，近似值為6.02×1023 mol1，故B正確，A項未說明12 g碳原子為12C。2.【答案】D【解析】2.2gCO2的物質(zhì)的量為0.05mol，n(O)=0.1mol,含0.1molO的CO的物質(zhì)的量為0.1mol，m(CO)=28g。3【答案】B【解析】等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為23，個數(shù)比也為23.4.【答案】B【解析】在4時1

7、 mL水的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為 mol，含水分子數(shù)個故1滴水中含水分子數(shù)為.5.【答案】A6【答案】B【解析】1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g,1 mol氧原子的原子數(shù)約為6.02×1023，故1個氧原子的質(zhì)量約為 g；相對原子質(zhì)量是一個原子的實際質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略)，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。7【答案】D【解析】 由1.505×1023個X氣體分子的物質(zhì)的量為0.25mol，X氣體的摩爾質(zhì)量是8g/0.25mol=32g/mol。8.【答案】C 【解析】相對原子質(zhì)量和NA個該原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）在數(shù)值上相等。9.【答案】C【解

8、析】質(zhì)量比除以摩爾質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比。10.【答案】D【解析】58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，其中含離子總數(shù)為2 mol即2 NA。11【答案】C【解析】當(dāng)質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol該原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子的數(shù)目為6.02×1023個，故1個原子的質(zhì)量為 g。12.【答案】B【解析】偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g·mol1；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子。13.【答案】B【解析】O的質(zhì)量(g)：m-n；O的物質(zhì)的量(mol)：(m-n)/16

9、；R2O3的物質(zhì)的量：(m-n)/16/3=(m-n)/48；R的物質(zhì)的量：(m-n)/48×2=(m-n)/24；R的相對原子質(zhì)量：n/(m-n)/24=24n/(m-n)。14.【答案】D【解析】 A +B = C + D4040400反應(yīng)后0 184953故40:22:9:53221100反應(yīng)后204.526.5二、填空題：1.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為 3:2:1 ，含1.00mol Cl-的該混合物的質(zhì)量為 49.9g 。質(zhì)量比除以摩爾質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比；由三種鹽的物質(zhì)的量之比得出三種鹽的Cl-物質(zhì)的量之比為3:4:3；再由Cl-的物質(zhì)的量算出三種鹽分別的物質(zhì)的量。2.【答案】62 g/mol160.1 mol【解析】據(jù)電離方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na，題目中有Na0.4 mol，則有0.2 mol Na2R.M(Na2R)62 g/mol.Mr(Na2R)62，求得Ar(R)622×2316.已知m(R)，根據(jù)n，得n(R)0.1 mol，則n(Na2R)0.1 m