第3課時弱電解質的電離

1、第三課時弱電解質的電離（1、17）一、電解質的概念電解質：_ _ _非電解質：_ _練習1、請大家根據(jù)電解質的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。（1）石墨能導電，所以是電解質。（2）由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。（3）鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。（4）SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。練習2、下列物質中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是電解質，_是非電解質，_既不是電解質，也不是非電解質。二、強弱電解質在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強電解質；如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離

2、成離子的電解質叫弱電解質。如弱酸、弱減、水。練習3、下列電解質中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl， _是強電解質_是弱電解質練習4、寫出下列物質的電離方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4_ NaHCO3_ NaHSO4:_NH3·H2O:_H2O:_ HA(弱酸):_BOH(弱堿):_注意：離子型的電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導電，而共價型的電解質只有在水溶液中才能導電三、弱電解質的電離(1) 弱電解質的電離平衡 勒夏特列原理原理。(2) 影響弱電解質電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應：加入與弱電

3、解質具有相同離子的強電解質，將 電離； 加入能反應的物質，將 電離?！揪毩暋浚阂?.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移動為例，完成下列空白 改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體四、電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=練習寫出

4、NH3·H2O的電離平衡常數(shù) NH3·H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。 K只與 有關，不隨 改變而改變。2 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強弱主要由第 步電離決定。五、電離程度的影響因素影響弱電解質電離程度的主要因素（內因）是電解質本身的性質；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因為弱電解質的電離過程一般需要 熱量。思考與交流：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質的電離度大？（1）20時，0.01mol/

5、LHCN溶液和40時0.01mol/LHCN溶液。（2）10時0.01mol/LCH3COOH溶液和10時0.1mol/LCH3COOH溶液。課后練習在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D. 在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱2.下列說法中正確的是( ) A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱電解質 B.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物 C.CO2分子中含有極性鍵,且溶于水能導電,所

6、以CO2是電解質 D.NH3·H2O在水中只能部分電離,所以是弱電解質3. 能說明醋酸是弱電解質的事實是 （ ）A醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L4.下列事實可證明氨水是弱堿的是( )A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B.氨水不能使氫氧化鋁沉淀溶解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅色 D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH5. 用0.01mol·L1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下

7、列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 A鹽酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸6用0.1mol·L1 NaOH 溶液完全中和物質的量濃度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積 （ ）A中和鹽酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一樣大7. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時，平衡向逆反應方向移動 B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動8在RNH2·H2ORNHO

8、H形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措施是( )A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水D.升溫9在18時，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，則下列說法中正確的是 （ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定10在同一溫度下，當弱電解質溶液a，強電解質溶液b相同，若同時升高到相同溫度，則它們的導電能力是 （ ） A ab B

9、 ab Cba D不能確定11相同溫度下，100mL 0.01mol/L的HF與10mL 0.1mol/L的HF相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 （ ）A中和時所需NaOH的量 Bc (H+) C電離程度 Dc (OH)12能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小塊金屬鈉 .B將水加熱煮沸. C向水中通入二氧化碳氣體. D向水中加食鹽晶體13在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如進行下列操作，則NH3、NH、H、OH濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固體時

10、，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH) ,c(OH) 。14有濃度為0.1mol·L1的氨水，pH11，用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向_（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將變?yōu)開（填序號）A911之間B11 C1213之間 D1315.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是 ；不同點是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a 于b，反應完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。1625時,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù).課后練