人教版選修四《-影響化學反應速率的因素》精品習題及答案(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 影響化學反應速率的因素一、選擇題(每小題4分，每小題有12個正確選項)1在恒溫恒容條件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反應速率增大的措施是()A減小C或D的濃度B增大D的濃度C減小B的濃度 D增大A或B的濃度2升高溫度時，化學反應速率加快，是由于()A分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C該化學反應的過程是吸熱的 D該化學反應的過程是放熱的3向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是()甲：在500時，SO2

2、和O2各10mol反應乙：在500時，用V2O5作催化劑，10molsO2和5mol O2反應丙：在450時，8molsO2和5mol O2反應?。涸?00時，8molsO2和5mol O2反應A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲4設CCO2=2CO，正反應是吸熱反應，反應速率為v1；N23H2=2NH3，正反應是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大5將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同的條件下，bg(ab

3、)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是 ()6已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是()組號反應溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/ molL1體積/ mL濃度/ molL1體積/ mLA 1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D 3050.250.2107定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HIH2I2。若c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1時，需要15s，那么c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1時，所需反應的時

4、間為() A5s B10s C大于10s D小于10s8在2L密閉容器中充有2molsO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應2SO2O2=2SO3，假設反應過程中溫度恒定，當反應進行到4min時，測得SO2為0.4mol，若反應進行到2min時，密閉容器中SO2的物質的量為()A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol9把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是()A20mL 2molL1 B10mL 5molL1C20mL 3molL1 D10mL 3molL110將相同質

5、量的銅片分別與過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A反應速率：兩者相同B消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少11同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是()A0.1molL1的鹽酸15mL B0.2molL1的鹽酸12mLC0.15molL1的硫酸溶液8mL D18molL1的濃硫酸15mL120.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為v1mol/(Ls)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5

6、mL，與20mL水混合，反應速率為v2mol/(Ls)。則v1和v2的關系是()Av1v2 Bv1v2 Cv1v2 D不能肯定二、非選擇題(共52分)13在500時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)正向是放熱反應體系中，只改變下列條件，請把影響結果填入下表。改變條件正反應速率逆反應速率(1)增大O2的濃度(2)增大SO3的濃度(3)減小SO3的濃度(4)增大壓強(5)升高溫度(6)加入催化劑(7)體積不變充入氖氣14.對于化學反應：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填在橫線上)。A縮小體積使壓強增大 _。B體積不變充入N2使壓

7、強增大 _。C體積不變充入氬氣使壓強增大 _。D壓強不變充入氬氣使體積增大 _。E增大體積使壓強減小 _。 15用如下圖所示裝置進行下列實驗。(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10mL 6molL1稀HNO3和1g銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式_。(2)實驗過程中往往反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是()A加熱 B使用銅粉C稀釋HNO3 D改用濃HNO3 16“碘鐘”實驗中，3IS2O=I2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時

8、間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填序號)。A44.0s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是_。 答案：1.BD 2.AB 3.C 4.A 5.C 6.D 7 C

9、 8 D 9.C 10 B 11 C 12 B13.改變條件正反應速率逆反應速率(1)增大瞬間不變(2)瞬間不變增大(3)瞬間不變減小(4)增大得多增大得少(5)增大得少增大得多(6)增大且等于v逆增大且等于v正(7)不變不變14. 解析：對于有氣體參加的反應，壓強的增大必須引起濃度的增大才能加快反應速率，故A、B使反應速率加快，C對反應速率無影響，D、E均使體積增大而引起濃度減小，反應速率變慢。答案：加快加快不變減慢減慢15. (1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2NOO2=2NO2(2)反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快反應一段時間后HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減小(3)A、B16 解析：(2)分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時間與c(I)c(S2O)數(shù)值成反比，利用、兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實驗中c(S2O)相同，而c(I)是的3倍，因此