課題4化學(xué)式化合價新

1、課題4 化學(xué)式 化合價一、化學(xué)式一、化學(xué)式用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子。式子。表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示一個水分子由此2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成表示一個水分子二、化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)（純凈物）表示一種物質(zhì)（純凈物）表示一個分子表示一個分子表示物質(zhì)的元素組成表示物質(zhì)的元素組成表示一個分子的構(gòu)成表示一個分子的構(gòu)成想一想：多個分子怎樣表示？考考你考考你H、2H、H2、2H2各表示什么意義？各表示什么意義？H+、 2H+ 各表示什么意義？各表示什么意義？從上述各符號你得出從上述各符號你得出 分子原子離分子原子離子應(yīng)該怎樣表示？和同學(xué)討論，并

2、子應(yīng)該怎樣表示？和同學(xué)討論，并寫出你們的結(jié)論。寫出你們的結(jié)論。H:氫元素一個氫原子氫元素一個氫原子：二個氫原子：二個氫原子：氫氣；氫氣由氫元素組成：氫氣；氫氣由氫元素組成一個氫分子；一個氫分子；一個氫分子由二個氫原子構(gòu)成一個氫分子由二個氫原子構(gòu)成：二個氫分子：二個氫分子；氫離子（帶一個單位正電荷）；氫離子（帶一個單位正電荷）二個氫離子二個氫離子原子用 -表示分子用-表示離子用-表示 某氮肥硝酸銨的化學(xué)式是某氮肥硝酸銨的化學(xué)式是NH4NO3 ，你，你能由其化學(xué)式得出哪些信息？能由其化學(xué)式得出哪些信息？三、化學(xué)式的寫法1、單質(zhì)化學(xué)式單質(zhì)的化學(xué)式牢記分子構(gòu)成的單質(zhì)牢記分子構(gòu)成的單質(zhì)O2、 H2 、N

3、2、Cl2、（、（O3、F2、Br2、I2）其他單質(zhì)一律用元素符號表示其他單質(zhì)一律用元素符號表示Fe、Cu、He、Ne、Ar C、S、P、（固態(tài)）、（固態(tài)）2.化合物的化學(xué)式氧元素通常寫在氧元素通常寫在金屬在金屬在，非金屬在，非金屬在讀法：兩種元素形成的化合物由后到前讀作讀法：兩種元素形成的化合物由后到前讀作“某化某某化某”有原子團(tuán)，一般由后到前讀作有原子團(tuán)，一般由后到前讀作“某酸某某酸某”，（或（或“氫氧化某氫氧化某”）練習(xí)2N2表示Mg+表示2Mg+表示Mg表示 3SO2表示2 個氮分子個氮分子鎂離子帶鎂離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷2個鎂離子個鎂離子鎂元素的化合價是正二價鎂元素的化

4、合價是正二價3個二氧化硫分子個二氧化硫分子6Na+_5He_四、化合價四、化合價不同元素化合時，按照一定的個不同元素化合時，按照一定的個數(shù)比化合，這種個數(shù)比由數(shù)比化合，這種個數(shù)比由元素的元素的化合價化合價決定。決定。元素的化合價由元素的化合價由正負(fù)和數(shù)值正負(fù)和數(shù)值兩部兩部分組成分組成記熟元素常見化合價元元素素元素元素符號符號常見化合價常見化合價元元素素元素元素符號符號常見化合價常見化合價鉀鉀K+1氫氫H+1鈉鈉Na+1氟氟F-1銀銀Ag+1鋁鋁Al+3鈣鈣Ca+2氯氯Cl-1、+1.+5.+7鎂鎂Mg+2氧氧O-2鋇鋇Ba+2硫硫S-2、+4、+6銅銅Cu+1、+2碳碳C+2、+4鐵鐵Fe+2

5、、+3硅硅Si+4鋁鋁Al+3氮氮N-3、+2、+4.+5錳錳Mn+2、+4、+6、+7 磷磷P-3、+3、+5鋅鋅Zn+2化合價口訣 正一氫、鈉、鉀和銀正一氫、鈉、鉀和銀 正二鎂、鈣、鋇和鋅正二鎂、鈣、鋇和鋅 銅正一、銅正一、二二，鋁正三，鋁正三 鐵有正二和正三鐵有正二和正三 氧負(fù)二，氯化物中氯負(fù)一氧負(fù)二，氯化物中氯負(fù)一常見原子團(tuán)的化合價口訣 負(fù)一硝酸、氫氧根負(fù)一硝酸、氫氧根 NO3- OH- 負(fù)二硫酸、碳酸根負(fù)二硫酸、碳酸根 SO42- CO32- 正一價的是銨根正一價的是銨根 NH4+化合價有正負(fù)之分，化合價有正負(fù)之分，金屬通常顯正價金屬通常顯正價，非金屬和金屬化合時，非金屬和金屬化合時

6、顯負(fù)價顯負(fù)價氧顯價，氫顯價氧顯價，氫顯價，一些元素在不同化合物里顯示不同化合價一些元素在不同化合物里顯示不同化合價原子團(tuán)也有化合價原子團(tuán)也有化合價注意 原子團(tuán)原子團(tuán)是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常作為作為一個整體的原子的集團(tuán)一個整體的原子的集團(tuán)，又叫，又叫根根。根的名稱根的名稱根的符號根的符號常見化合價常見化合價氫氧根氫氧根OH-1硝酸根硝酸根NO3-1硫酸根硫酸根SO4-2碳酸根碳酸根CO3-2銨根銨根NH4+1氫氧硝酸負(fù)一價，硫酸碳酸負(fù)二價，只有銨根正一價氫氧硝酸負(fù)一價，硫酸碳酸負(fù)二價，只有銨根正一價單質(zhì)單質(zhì)中，元素的化合價為中，元素的化合價為零零在在化合物化合物里

7、，正負(fù)化合價的代數(shù)和為里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零零化合價法則化合價的應(yīng)用檢查化學(xué)式的正誤檢查化學(xué)式的正誤求化合物中某元素的化合價求化合物中某元素的化合價根據(jù)化合價書寫正確的化學(xué)式根據(jù)化合價書寫正確的化學(xué)式根據(jù)化合價推寫出離子符號根據(jù)化合價推寫出離子符號1、檢查化學(xué)式的正誤、檢查化學(xué)式的正誤依據(jù)：正負(fù)化合價代數(shù)和為零依據(jù)：正負(fù)化合價代數(shù)和為零原子團(tuán)的化合價等于原子團(tuán)內(nèi)正負(fù)化合價原子團(tuán)的化合價等于原子團(tuán)內(nèi)正負(fù)化合價的代數(shù)和的代數(shù)和求：求：C，CO，CO2中碳的化合價中碳的化合價NH3中中N的化合價的化合價NH OH 中的化合價中的化合價中的兩個化合價中的兩個化合價2、推算化合物中某元素的化、推算化

8、合物中某元素的化合價合價3.已知化合價，書寫化學(xué)式寫：寫：先先寫寫出組成化合物的元素符號，出組成化合物的元素符號，一般一般正價寫左邊，負(fù)價寫右邊正價寫左邊，負(fù)價寫右邊標(biāo)：標(biāo)：把化合價把化合價標(biāo)標(biāo)在元素符號上方在元素符號上方叉：叉：把化合價把化合價數(shù)值數(shù)值寫在寫在對角線對角線位置位置即原子數(shù)即原子數(shù)查：檢驗(yàn)查：檢驗(yàn)各元素正負(fù)化合價的代數(shù)各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和是否為零，要約簡為最簡整數(shù)比和是否為零，要約簡為最簡整數(shù)比已知元素有，兩種價已知元素有，兩種價態(tài)，請寫出元素的兩種氧化物態(tài)，請寫出元素的兩種氧化物的化學(xué)式。的化學(xué)式。標(biāo)化合價，寫化學(xué)式NaCaAlFeOClSOHSO4NaCaAlFeONa

9、2OCaOAl2O3Fe2O3FeOClNaClCaCl2AlCl3FeCl3 FeCl2SNa2SCaS2Al2S3FeS, Fe2S3OHNaOHCa(OH) 2Al(OH) 3Fe(OH) 2 Fe(OH) 3SO4Na2SO4CaSO4Al2(SO4 ) 3FeSO4Fe2(SO4) 3練習(xí)：根據(jù)化合價寫化學(xué)式練習(xí)：根據(jù)化合價寫化學(xué)式）氧化鉀氧化鎂氧化鋅）氧化鉀氧化鎂氧化鋅）氯化鋅氯化銀氯化鋁）氯化鋅氯化銀氯化鋁）硫化氫硫化鋇氯化鈣）硫化氫硫化鋇氯化鈣）氫氧化鈉氫氧化鉀）氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鎂氫氧化鋁）硫酸鈉硫酸鋇碳酸鋅）硫酸鈉硫酸鋇碳酸鋅 碳酸鈣碳酸鈣硝酸銀硝酸鎂硝

10、酸銀硝酸鎂4、根據(jù)化合價推寫出離子符、根據(jù)化合價推寫出離子符號號離子符號和化合價離子符號和化合價數(shù)值、正負(fù)都一致數(shù)值、正負(fù)都一致離子符號和化合價的表示方法不同離子符號和化合價的表示方法不同根據(jù)化合價寫離子符號根據(jù)化合價寫離子符號鉀離子、銅離子、鋁離子、鐵離子、鈣鉀離子、銅離子、鋁離子、鐵離子、鈣離子、鎂離子、氫離子、銨根離子、亞離子、鎂離子、氫離子、銨根離子、亞鐵離子鐵離子氧離子、氯離子、硫離子、硫酸根離子、氧離子、氯離子、硫離子、硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子硝酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子鐵有兩個化合價叫鐵有兩個化合價叫“鐵鐵”， 叫叫“亞鐵亞鐵”如如 F F為氯化鐵，為

11、氯化鐵， F為氯化亞鐵為氯化亞鐵叫鐵離子叫鐵離子叫亞鐵離子叫亞鐵離子課題課題4 化學(xué)式與化合價化學(xué)式與化合價第二課時第二課時比一比：比一比：H2、O2、N2、Cl2、F2三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算根據(jù)化學(xué)式根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行哪可以進(jìn)行哪些計算？些計算？1、計算相對分子質(zhì)量、計算相對分子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對原子定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。質(zhì)量的總和。相對原子質(zhì)相對原子質(zhì)量的總和量的總和分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量例：分別求出例：分別求出O2、SO2、相對分子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量 （O-16， S-32）解：解：O2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=16 X 2

12、=32解：解：SO2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=32+16 X 2 =64相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量一樣，都相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量一樣，都是是粒子的質(zhì)量粒子的質(zhì)量和和碳碳12原子質(zhì)量原子質(zhì)量1/12的的比比值值。但是相對分子質(zhì)量能表示分子質(zhì)量的相但是相對分子質(zhì)量能表示分子質(zhì)量的相對大小對大小相對分子質(zhì)量的單位為相對分子質(zhì)量的單位為1 求：求：NH4NO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）解：解： NH4NO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量 =14+1X4+14+16X3 =80練一練：求相對分子質(zhì)量練一練：求相對分子質(zhì)量 CO2、 S、 H2SO

13、4CO2 ：44 、S：32、 H2SO4：98計算相對分子質(zhì)量時要注意事項(xiàng)計算相對分子質(zhì)量時要注意事項(xiàng)1、正確書寫化學(xué)式；、正確書寫化學(xué)式；2、準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字、準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；的含義；3、元素符號之間用、元素符號之間用“+”號，元素符號，元素符號與數(shù)字之間用號與數(shù)字之間用“”。提高：求相對分子質(zhì)量提高：求相對分子質(zhì)量:(NH4)2CO3、5H2O解：解：(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量 =(14+1X4)x2+12+16 X 3=96解：解：5H2O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量 =5X(1X2+16)=2502、計算化合物組成元素質(zhì)量比計算化合

14、物組成元素質(zhì)量比例：求例：求CO2中各元素的質(zhì)量比。中各元素的質(zhì)量比。解：解：CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比中碳元素和氧元素的質(zhì)量比 =12 ：16X2=3 ：8元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比就是就是相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量與與該該原子個數(shù)乘積原子個數(shù)乘積之比之比。 求：求：NH4NO3中各元素的質(zhì)量比中各元素的質(zhì)量比（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）解：解： NH4NO3中中N、H、O的質(zhì)量比的質(zhì)量比 =14X2 :1X4 : 16X3 =7 : 1 : 12練一練：求化學(xué)式中各元素質(zhì)量比練一練：求化學(xué)式中各元素質(zhì)量比 SO2、 H2O、 H2SO43、計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

15、、計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：計算化肥硝酸銨（例：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中）中 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。%100NHNHNN%N34 的的相相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量的的原原子子數(shù)數(shù)的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量%35%10080214 解：解： NH4NO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量 =14+1X4+14+16X3 =80物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式公式表示：表示：分別求出下列化合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別求出下列化合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、一氧化氮（、一氧化氮（NO） 2、二氧化氮（、二氧化氮（NO2）3、硝酸（、硝酸（HNO3） 4、尿素（、尿素（CO(NH2)2）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素質(zhì)量某元素質(zhì)量 100 （公式）（公式）化合物總質(zhì)量化合物總質(zhì)量某原子