元素周期表題型講解(共8頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)元素周期表常見(jiàn)題型題組一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查1下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 ()2.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ()A5x10 B5xC5x14 D5x16反思?xì)w納直接相鄰的“”型、“”型、“”型原子序數(shù)關(guān)系(1)(2)(3)題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查3短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說(shuō)法中，正確的是 ()AW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比Z的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主

2、族元素中最強(qiáng)4元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是(雙選)()AD在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的弱CA與B形成的陰離子可能有AB、A2BDE單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化題組三“原子半徑、元素化合價(jià)”規(guī)律應(yīng)用5根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是 () 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)21571532313A.元素形成的化合物具有兩性B元素位于第三周期族C元素形成的化合物是離子化合物D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

3、水化物堿性最強(qiáng)6幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是 ()A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：RYXB離子半徑：T2X2C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YRXD單質(zhì)與氫氣化合的難易程度ZT題組四 元素周期表推斷7、下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2)是原周期表中行或列的序號(hào)請(qǐng)參照元素AI在表中的位置，回答下列問(wèn)題.縱行橫行1181A213141516172BCDE3FGHI(1)B、C、H三元素中非金屬性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)出元素名稱(chēng)

4、)，寫(xiě)出工業(yè)上制取CD氣體的化學(xué)方程式_。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種離子化合物Z和M.寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。8、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍(1)請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的

5、位置 。(2)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式酸，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式_，該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比_。3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)。(3）Y

6、的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_。(6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。題組五 電子式的正誤判斷9下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()10氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是()A氯氣的電子式： B氫氧根離子的電子式：C次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOCl DHClO的電子式：電子式書(shū)寫(xiě)時(shí)常見(jiàn)的錯(cuò)誤(1)漏寫(xiě)未參與成鍵的電子，如：N2：NN，應(yīng)寫(xiě)為NN。(

7、2)化合物類(lèi)型不清楚，漏寫(xiě)或多寫(xiě)及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)，如：NaCl：；HF：，應(yīng)寫(xiě)為NaCl：；HF：。(3)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，錯(cuò)寫(xiě)共用電子對(duì)，如：N2的電子式為，不能寫(xiě)成，更不能寫(xiě)成或。(4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl而非HClO。(5)不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫(xiě)成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為而非。(6)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫(xiě)還是一起寫(xiě)。如：CaBr2、CaC2的電子式分別為、。練習(xí)題下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為

8、12的元素位于元素周期表的第三周期 A族A B C D2(2010·廣東理綜，10)短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下列判斷正確的是()A原子半徑：丙<丁<戊 B金屬性：甲>丙C氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D最外層電子數(shù)：甲>乙3(2008·廣東理基，27)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是()表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QCM與T形

9、成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等4(2008·廣東，13)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ25(2009·廣東，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

10、B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)6(2009·廣東理基，35)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()AAAAAAA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)7(2011·廣東理綜，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A原子半徑：丙丁乙

11、B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8(2012·廣東理綜，22)下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)9(2009·廣東，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同

12、周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)10已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2a BY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31 DX、Y、Z一定為短周期元素11W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是 ()AY、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性BX、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物C上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離DW的單質(zhì)可從

13、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì)12.下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號(hào)UVWXYZ原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合價(jià)+1+123,+5+2,+4+3請(qǐng)回答：(1)Y在元素周期表中的位置是 ，鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為 (2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是 （用元素符號(hào)表示）。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因 (3)W、X、Y分別與U可形成10電子共價(jià)化合物，試寫(xiě)出其中的一種 ，其中沸點(diǎn)最高的是（寫(xiě)化學(xué)式）_ ；(4)現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品，加入

14、稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3):c(H):c(Cl)1:2:8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為 13X、Y、M、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物，YX3極易溶于水。(1)X與M可形成電子總數(shù)為18的液態(tài)化合物，該化合物電子式是_，是 _（極性或非極性）分子。(2)Z元素氫化物的穩(wěn)定性比M的氫化物_（填“低”或“高”）。14X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)知識(shí)部分性質(zhì)XX的單

15、質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X(jué)有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn填寫(xiě)下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是_，Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH_(填“”、“”或“”)7，理由

16、是_(用離子方程式表示)。(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)_。15已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)：_。E與B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D與E形成的化合物：_。C、D、E形成的離子化合物：_。16A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期