高考化學(xué) 課時提能演練十七 53 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 新人教版（含精細(xì)解析）

1、.【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練十七 5.3 化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)人教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.以下化學(xué)用語書寫正確的選項是 A.氯原子的構(gòu)造示意圖：B.銅元素基態(tài)原子的電子排布式：Ar3d94s2C.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：2.具有以下原子序數(shù)的各組元素，形成的化合物在固態(tài)時是原子晶體的是A.2與8B.6與16C.8與14 D.9與113.以下說法正確的選項是A.2019·浙江高考分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響B(tài).2019·

2、四川高考元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強C.2019·四川高考分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵D.2019·四川高考含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體4.以下各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型一樣的是A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO25.以下有關(guān)構(gòu)造和性質(zhì)的說法中，正確的選項是A.分子中鍵長由小到大：HFHClHBrHIB.分子的極性由小到大：HFHClHBrHIC.碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個CO2分子中有4個鍵D.Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為

3、Na>Mg>Al6.以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所抑制的粒子間的互相作用屬于同種類型的是A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化7.易錯題以下對化學(xué)鍵的認(rèn)識正確的選項是A.化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B.化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C.斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量D.離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵均屬于化學(xué)鍵8.2019·浙江高考X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素。且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)

4、化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。以下說法正確的選項是A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵9.在以下化學(xué)反響中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na2O22H2O=4NaOHO2B.Mg3N26H2O=3MgOH22NH3C.Cl2H2O=HClOHClD.CaC22H2OCaOH2C2H210.以下物質(zhì)性質(zhì)的變化

5、規(guī)律，與共價鍵的穩(wěn)定性有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次降低C.堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)遞增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.16分氮化鈉Na3N是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?Na3N的電子式是，該化合物是由鍵形成的。2Na3N與鹽酸反響生成種鹽，其電子式分別為_。3Na3N與水反響屬于反響從四種根本反響類型中選。4比較Na3N中兩種微粒的半徑：rNarN3填“、“或“。12.12分探究題以下構(gòu)造圖中，代表原子序數(shù)

6、從1到10的元素的原子實原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如：F2： 根據(jù)各圖表示的構(gòu)造特點，答復(fù)以下問題：1A的化學(xué)式：_；2B分子中鍵和鍵的個數(shù)比是；3C分子的構(gòu)造式：；41 mol D分子所含有的電子數(shù)為個。13.12分2019·安徽高考W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。1X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有個未成對電子。2X的單

7、質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是寫化學(xué)式；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是寫化學(xué)式。3Y與Z形成的化合物和足量水反響，生成一種弱酸和一種強酸，該反響的化學(xué)方程式是_。4在25 、101 kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol 電子放熱190.0 kJ，該反響的熱化學(xué)方程式是_。答案解析1.【解析】選C。A選項，畫出的是氯離子的構(gòu)造示意圖，錯誤；B選項，Ar3d94s2違犯了洪特規(guī)那么特例，應(yīng)該為Ar3d104s1更穩(wěn)定，錯誤；D選項，HCl是共價化合物，分子中僅有電子對偏移，沒有電子得失，不標(biāo)電荷符號，也不能有括號，錯誤。2.【解析】選C。A選項，原子

8、序數(shù)為2的氦不能形成化合物；B、C、D形成的化合物分別為CS2、SiO2、NaF，只有SiO2在固態(tài)時是原子晶體。3.【解析】選C。A選項，分子間作用力對物質(zhì)的溶解度有一定的影響，A錯誤。B選項，單質(zhì)的活潑性不僅與其組成元素的非金屬性強弱有關(guān)，還與其本身的構(gòu)造有關(guān)，如氮元素的非金屬性強于磷，但是氮氣的活潑性遠(yuǎn)不如白磷，B錯誤。C選項，單原子分子晶體中不存在共價鍵，C正確。D選項，離子晶體和金屬晶體都含有金屬陽離子，D錯誤。4.【解析】選D。只含有共價鍵的有：HCl、H2O、CO2、NH3；只含有離子鍵的有：MgCl2、Na2O、CaCl2；既有共價鍵又有離子鍵的有：NH4Cl、NaOH。5.【

9、解析】選A。選項A，原子半徑越大，鍵長越長，A正確。B選項，當(dāng)分子構(gòu)造相似時，分子極性的大小與鍵長有關(guān)，鍵長越長極性越小，B錯誤。選項C，每個CO2分子中有2個鍵，C錯誤。D選項，Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序為Mg>Al>Na，D錯誤。6.【解析】選C。 食鹽熔化抑制的是離子鍵，蔗糖熔化抑制的是分子間作用力，故A選項錯誤。鈉發(fā)生狀態(tài)變化抑制的是金屬鍵，而硫發(fā)生狀態(tài)變化抑制的是分子間作用力，B選項錯誤。碘和干冰都是分子晶體，狀態(tài)改變抑制的都是分子間作用力，故C選項正確。二氧化硅是原子晶體，熔化時抑制的是共價鍵，而氧化鈉是離子晶體，熔化時抑制的是離子鍵。故D選項

10、錯誤。7.【解析】選B。選項A，物理變化中，例如，氯化鈉溶解于水電離生成鈉離子和氯離子，也存在著化學(xué)鍵的斷裂，A錯誤。B選項，化學(xué)鍵中的共價鍵可以使原子相結(jié)合，化學(xué)鍵中的離子鍵可以使離子相結(jié)合，B正確。C選項，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量。D選項，離子鍵、共價鍵、金屬鍵屬于化學(xué)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵?！菊`區(qū)警示】解答該題易無視兩點而出現(xiàn)錯誤，一是把氫鍵當(dāng)做共價鍵而誤選D，二是不理解化學(xué)反響的本質(zhì)，認(rèn)為物理變化中一定無化學(xué)鍵的斷裂和形成而誤選A。8.【解析】選C。由X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15可知，X、Y、Z分別位于第A族，第A族、第A族，Y與M的

11、氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為22.4×0.7617，可知Y為氮，M為氫，那么X為碳，Z為氧，W為鈉。原子半徑大小關(guān)系為鈉>碳>氮>氧>氫，A不正確；CO2、C2H2為直線形的共價化合物，Na2O2為離子化合物，B不正確；碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，石墨、C60不是原子晶體，C正確；由碳、氮、氧、氫形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如NH4HCO3為離子化合物，既有離子鍵，又有共價鍵為共價化合物，只含共價鍵，D不正確。9.【解析】選A。B項，Mg3N26H2O=3MgOH22NH3反響中沒有非極性鍵的斷裂與形成；C項，Cl2H2O=H

12、ClOHCl 反響中沒有離子鍵的斷裂與形成，沒有形成非極性鍵；D項，CaC22H2OCaOH2C2H2反響中沒有非極性鍵的斷裂和形成。10.【解析】選B。首先排除C和D兩個選項，因為堿金屬單質(zhì)和NaX中不存在共價鍵；B選項，共價鍵的鍵長、鍵能影響分子的穩(wěn)定性；A選項，鹵素單質(zhì)是分子晶體，其熔點、沸點上下取決于相對分子質(zhì)量，與共價鍵的穩(wěn)定性無關(guān)?！痉椒记伞烤w的熔點和沸點的比較方法一般來說：1晶體類型不同時：原子晶體>離子晶體>分子晶體。2晶體類型一樣時：原子晶體：鍵長越短、鍵能越大，熔點和沸點就越高。例如：金剛石>金剛砂>晶體硅。離子晶體：核間間隔 越小、離子所帶電荷

13、越多，熔點和沸點越高。金屬晶體：半徑越小、離子所帶電荷越多，熔點和沸點越高。分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，熔點和沸點就越高。但假如分子之間存在氫鍵時，其對分子晶體的熔點和沸點的影響更大，例如，HF>HI>HBr>HCl。11.【解析】Na3N是離子化合物，它是由Na與N3以離子鍵結(jié)合而成。Na3N與鹽酸反響生成NaCl和NH4Cl兩種鹽。根據(jù)一樣核外電子排布的簡單離子半徑比較規(guī)律，即原子序數(shù)越小微粒的半徑越大，得rN3rNa。答案：1離子223復(fù)分解412.【解題指南】解答此題要注意以下兩點：1讀懂“原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分。2看懂F2的構(gòu)造圖，即一根短線代表一對

14、共用電子，每個小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子?！窘馕觥恳驗樵有驍?shù)從110號，根據(jù)共價鍵數(shù)和未成對電子數(shù)可知：A的構(gòu)造圖中，有三個H原子，另外一個原子最外層5個電子即N原子；B構(gòu)造圖中，三個原子分別是H原子、C原子、N原子；在C的構(gòu)造圖中，由碳原子四價確定C的構(gòu)造式；由圖示分析D應(yīng)為BF3，一個B原子含5個電子，一個F原子含9個電子，所以1個BF3分子含32個電子。 答案：1NH32113 432NA 13.【解題指南】解答此題要注意以下兩點：1要緊扣原子半徑、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律，確定四種元素的符號。2由基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知，O原子的p能級上有3個原子軌道，共填充4個電子，所以有兩個是未成對電子。【解析】“W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，那么其質(zhì)子數(shù)為8，是O元素；“X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且半徑比O元素的大，故X只能是Na元素；“Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，那么Y是Si元素；“Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，那么Z元素應(yīng)為Cl元素。1Na元素在周期表中位于第三周期，第A族；O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，有兩個未成對電子。2 Si單質(zhì)的晶體是原子晶體，其熔點比金屬晶體Na高得多；氯的非金屬性比溴強，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性要