高考化學(xué) 課時提能演練七 32 鋁及其重要化合物 新人教版（含精細(xì)解析）

1、.【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練七 3.2 鋁及其重要化合物人教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.氧化復(fù)原反響在消費、生活中具有廣泛的用處。以下做法中涉及到鋁元素的復(fù)原性的是A.明礬凈化水B.用氫氧化鋁治療胃酸過多C.用鋁制容器存放濃硫酸D.電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁2.以下有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的選項是A.由于鋁在常溫下不能與氧氣反響，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)色C.向紫色石蕊試液中參加過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生D.裝修門窗使用的鋁合金

2、材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低3.2019梅州模擬以下類比關(guān)系正確的選項是A.AlCl3與過量NaOH溶液反響生成AlO，那么與過量NH3H2O反響也生成AlOB.Na2O2與CO2反響生成Na2CO3和O2，那么與SO2反響可生成Na2SO3和O2C.Fe與Cl2反響生成FeCl3，那么與I2反響可生成FeI3D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反響，那么與MnO2也能發(fā)生鋁熱反響4.用一張已除去外表氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁如下圖，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔外表生出“白毛，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷以下說法錯誤的選項是A.實驗中發(fā)生的反響都是氧化復(fù)原反響

3、B.鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反響放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物5.2019蚌埠模擬某核反響堆使用液體鈉鋁合金作載熱介質(zhì)，以下說法錯誤的選項是A.該合金的熔點低于金屬鈉的熔點B.假設(shè)將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液，那么nNanAlC.假設(shè)將鈉鋁合金投入FeCl3溶液，有FeOH3沉淀生成D.將m g不同組成的鈉鋁合金投入足量鹽酸溶液中，假設(shè)放出H2越多，那么鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小6.預(yù)測題以下各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴參加過量的稀鹽酸；向AlCl3溶液中逐滴參加過量稀氫氧化鈉溶液

4、；向硅酸鈉溶液中逐滴參加過量的鹽酸A. B. C. D.7.用含少量鎂粉的鋁粉制取純潔的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成AlOH3沉淀參加鹽酸生成AlOH3沉淀參加過量燒堿溶液A. B.C. D.8.2019沈陽模擬把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反響后水蒸發(fā)不計，以下表達(dá)中錯誤的選項是A.Cl濃度不變B.溶液仍有渾濁C.溶液中幾乎不存在Al3D.溶液中存在最多的離子是Na9.2019六安模擬向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是A.一部分為AlOH3沉淀，一

5、部分以Al3形式存在于溶液中B.一部分為AlOH3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C.全部為AlOH3沉淀D.幾乎全部以AlO形式存在于溶液中10.2019合肥模擬如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液互相滴加混合，對于圖示判斷錯誤的選項是A.線表示Al3物質(zhì)的量的變化B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量C.線表示AlOH3物質(zhì)的量的變化D.線表示AlO物質(zhì)的量的變化二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分探究題燒結(jié)法制氧化鋁消費過程如下：鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。高溫?zé)Y(jié)時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反響分別生成NaAlO2、Na2Fe2

6、O4和難溶于水的CaTiO3。請答復(fù)以下問題：1Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反響生成FeOH3，寫出Na2Fe2O4水解的化學(xué)方程式_。2浸出時再參加CaO的目的是_。3浸出液中發(fā)生的生成AlOH3的離子方程式為_。4濾液的主要成分是寫化學(xué)式；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有_任答一點。12.14分2019重慶高考用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。1Al的原子構(gòu)造示意圖為；Al與NaOH溶液反響的離子方程式為_。230Si的原子的中子數(shù)為。3Al3與Yn的電子數(shù)一樣，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，那么該族氫化物中沸點最低的是。4焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使

7、金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。5經(jīng)處理后的熔渣36.0 g僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2，參加足量稀鹽酸，別離得到11.0 g固體；濾液中參加過量NaOH溶液，別離得到21.4 g固體；那么此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。13.14分2019廣州模擬鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀K2Cr2O7的過程如下圖。：NaFeO2遇水強烈水解。2CrO2HCr2OH2O請答復(fù)：1K2Cr2O7中Cr元素的化合價是。2煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反響的化學(xué)方程式是_。3濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是填名稱

8、，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有填化學(xué)式。4利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反響的化學(xué)方程式是_。5寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是_。6向Na2Cr2O7溶液中參加KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、過濾、洗滌、枯燥。答案解析1.【解析】選C。A項是：Al33H2OAlOH3膠體3H，AlOH3膠體吸附懸浮雜質(zhì)而起到凈化水的作用；B項是：AlOH33HCl=AlCl33H2O；D項是：電解時鋁從化合物中被復(fù)原得到鋁單質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性；而C項鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出復(fù)原性，應(yīng)選C項。2.【解析】選

9、B。A項，鋁具有一定抗腐蝕性能的原因不是鋁在常溫下不能與氧氣反響，而是鋁在常溫下與氧氣反響，在其外表生成一層致密的氧化膜；B項，由于發(fā)生反響：2Fe32I=2Fe2I2，I2使淀粉變藍(lán)；C項，由于Na2O2與H2O反響生成NaOH和O2，且Na2O2具有強氧化性導(dǎo)致具有漂白性，所以溶液先變藍(lán)色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生；D項，鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點比鋁低，應(yīng)選B項。3.【解析】選D。A項，由于AlOH3溶于強堿，而不溶于弱堿，所以AlCl3與過量NH3H2O反響生成AlOH3；B項，由于SO2具有復(fù)原性，所以Na2O2與SO2反響生成Na2SO4；C項，由于I2的氧化性較弱，所以Fe與I2反響

10、生成FeI2；D項，由于Al比Fe、Mn的復(fù)原性強，所以Al與MnO2、Fe2O3均能發(fā)生鋁熱反響，應(yīng)選D項。4.【解析】選D。此題中涉及的反響有：2Al3HgNO32=2AlNO333Hg,4Al3O2=2Al2O3，兩個反響均為氧化復(fù)原反響；由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反響是放熱反響。鋁片上生成的“白毛是氧化鋁。5.【解析】選D。合金的熔點低于各成分金屬的熔點，A正確；鈉鋁合金投入到水中發(fā)生反響：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由兩個方程式分析可知當(dāng)nNanAl時，Al不會完全反響，只有nNa

11、nAl時才會完全反響得無色溶液，B正確；鈉鋁合金與水反響，溶液呈堿性，在FeCl3溶液中會有FeOH3沉淀生成，C正確；2Na2HCl=2NaClH2，2Al6HCl=2AlCl33H2，由上述兩個反響方程式可知，一樣質(zhì)量的鈉和鋁分別與鹽酸反響時，鋁產(chǎn)生的H2多，故D錯誤。6.【解析】選C。發(fā)生反響：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于水量減少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶體析出；發(fā)生反響：NaAlO2HClH2O=AlOH3NaCl，AlOH33HCl=AlCl33H2O；發(fā)生反響：AlCl33NaOH=AlOH33NaCl，AlOH3NaO

12、H=NaAlO22H2O；發(fā)生反響：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，而H2SiO3既不溶于水，也不與鹽酸反響，應(yīng)選C項。7.【解析】選B。用含少量鎂粉的鋁粉制取純潔的氫氧化鋁，需要先除去其中的鎂。加燒堿溶液溶解，過濾后可以除去不溶解的鎂，再通入過量CO2生成AlOH3沉淀，過濾可得純潔的氫氧化鋁。8.【解析】選B。4.6 g鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，與水反響生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3的物質(zhì)的量為0.01 mol，Cl的物質(zhì)的量為0.03 mol。nAl3nOH0.01 mol0.2 mol120，根據(jù)Al34OH=

13、AlO2H2O，OH過量，所以溶液中鋁元素以AlO的形式存在，幾乎不存在Al3，溶液中存在最多的離子是Na，物質(zhì)的量為0.2 mol，Cl濃度不變。9.【解析】選D。硫酸根離子恰好沉淀完全時的反響的化學(xué)方程式為：KAlSO422BaOH2=2BaSO4KAlO22H2O。由方程式可知當(dāng)SO完全沉淀時，Al元素恰好全部形成AlO，故D項正確。10.【解析】選B。往AlCl3溶液中逐滴參加NaOH發(fā)生如下反響：Al33OH=AlOH3，AlOH3OH=AlO2H2O此時圖像中x表示NaOH的量，表示Al3物質(zhì)的量的變化，表示AlO物質(zhì)的量的變化，、表示AlOH3物質(zhì)的量的變化。往NaOH溶液中逐滴

14、參加AlCl3時發(fā)生如下反響：Al34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4AlOH3，此過程與圖像表示的不相符。11.【解析】1由題設(shè)知，Na2Fe2O4和水是反響物，F(xiàn)eOH3是生成物，那么Na2Fe2O4水解反響的化學(xué)方程式為：Na2Fe2O44H2O=2NaOH2FeOH3。2由于浸出液中可能還含有可溶性硅酸鹽，再參加CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸鹽，進(jìn)步氧化鋁純度。3由于浸出液的主要成分是NaAlO2，通入過量CO2氣體發(fā)生反響的離子方程式為：AlOCO22H2O=AlOH3HCO。4濾液的主要成分為：NaHCO3和CaHCO32，濾液循環(huán)使用的優(yōu)點有：減少工業(yè)廢水排

15、放；節(jié)約原料，降低本錢等。答案：1Na2Fe2O44H2O=2NaOH2FeOH32除去可能溶于水的硅酸鹽，進(jìn)步氧化鋁純度3AlOCO22H2O=AlOH3HCO4NaHCO3、CaHCO32 減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低本錢其他合理答案也可12.【解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點：1根據(jù)藥皮的成分在高溫下的反響，推導(dǎo)所得氣體；2第5問的21.4 g固體是FeOH3，而不是Fe2O3?！窘馕觥?根據(jù)Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，可推知Y為F，答復(fù)沸點時要考慮到HF中含有氫鍵。5在熔渣中參加鹽酸，發(fā)生的反響為：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，Al2O36HCl=2AlCl

16、33H2O,11.0 g為SiO2的質(zhì)量。在濾液中參加過量NaOH溶液，發(fā)生的反響為：FeCl33NaOH=FeOH33NaClAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，所得21.4 g 固體為FeOH3，根據(jù)關(guān)系式：2FeOH3Fe2O3214 16021.4 g mm16 g由此可知：Al2O3的質(zhì)量36.0 g11.0 g16.0 g9.0 g，故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%25%。答案：1 2Al2OH2H2O=2AlO3H22163HCl 4CO2525%13.【解析】1由鉀元素呈1價，氧元素呈2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和等于0，可求出K2Cr2O7中Cr元素的化合價為6價。2煅燒鉻鐵礦的主要反響物為FeOCr2O3、O2和NaOH，反響的化學(xué)方程式為：4FeOCr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O。3水浸過程中，由于NaFeO2強烈水解生成FeOH3，濾渣1為FeOH3，濾液1成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有由SiO2、Al2O3分別與NaOH反響生成的Na2SiO3和NaAlO2。4濾液1通過調(diào)節(jié)pH，可使Na2SiO3和NaAlO2分別轉(zhuǎn)化為H2SiO3和AlOH3，進(jìn)一