月海淀區(qū)一模化學(xué)試題及有機(jī)詳細(xì)答案

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 6下列圖片所示做法不能達(dá)到相應(yīng)目的是（ ）ABCD 做法錫中加入一定量的鉛制成焊錫聚乙烯制成薄膜廢熒光燈管放入有此標(biāo)志的垃圾桶橡膠硫化目的降低熔點(diǎn)用于食品、藥品包裝材料防止重金屬污染增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性7下列說(shuō)法正確的是（ ）A油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越低 B氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)C蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)8下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（ ）A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2 Mg + C

2、l2B自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O9下列說(shuō)法不正確的是（ ）A金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng) B質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素C室溫下，等濃度的酸HA比鹽酸的導(dǎo)電能力弱，所以HA屬于弱電解質(zhì)DAl2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Al2O3屬于兩性氧化物 10現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M

3、，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z M C簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：ZMY D等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z Y2Z 11在一定的溫度下，下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)正確的是（ ）圖I圖II圖III圖IVA圖I中曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過(guò)程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢(shì)B圖II中曲線a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)C圖III

4、中曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過(guò)量燒堿溶液、過(guò)量鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)D圖IV中曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過(guò)程中，Zn2+ 濃度的變化趨勢(shì)（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積保持不變） 12某課外小組欲測(cè)定過(guò)氧化鈉與碳酸鈉混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是（ ）A隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量 m1g B與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量 m2 g C與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1 L干燥氣體D與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2 L干燥氣體成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/m

5、gL-1936083200110016000120011825（15分）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）： ，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L 。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。 陰極的電極反應(yīng)式為 。 電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式 。 淡水的出口為a、b、c中的_出口。LiFePO4FePO4（3）海水中鋰元素

6、儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 。（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為_（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。26（12分）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的SO2和NOX。旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除

7、燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：凈化氣排空水石灰漿熟化池高速旋轉(zhuǎn)霧化器生石灰CaSO4含SO2、O2、N2等的煙氣（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8 g SO3氣體，放出9.83 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）500時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2 mol SO2和1 mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后： 兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I_II（填“”、“ (SCN)2 。Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5，與水

8、發(fā)生水解反應(yīng)。AgClO、AgBrO均可溶于水。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋： 。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因 。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28（17分）高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：已知：I含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為： 。IIIII 試回答下列問(wèn)題：（1）的反應(yīng)類型為_，G的分子式為_。（2）若1 mol 可

9、轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D分子中所含官能團(tuán)為_。（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種（考慮順?lè)串悩?gòu)）。 答案 2013-04-096. C 7. B 8. D 9. A 10. B 11. D 12. A25（1

10、5分）（1） HCO3-+H2OH2CO3+OH- 510-3（2）2H2O+2e- = H2+ 2OH-（2H+2e-=H2） Ca2+OH-+HCO3-= CaCO3+H2O b （1分）（3）正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4 （4）5:126（12分）（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2 H2O （2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) H = -196.6 kJ/mol （3） 90% A （4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+2H2O27（14分）（1）方法一：關(guān)閉活塞a，打開止水夾b，

11、將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開手后，有水進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好?；?方法二：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。 缺少尾氣處理裝置。（2）Cl2 Br2 Fe3+ （3）過(guò)量氯氣和SCN 反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移動(dòng)而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理。（其它合理答案也得分） BrCl + H2O = HBrO + HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-，不產(chǎn)生Br-。 BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 寫分步反應(yīng)的方程式也可 28（17分）（1）加成反應(yīng) C4H5OCl（若寫為，得1分）（2） + 3Br2 +3HBr （3） （4）碳碳雙鍵、酯基（全對(duì)得3分，僅寫一個(gè)且正確得2分，一對(duì)一錯(cuò)得1分；其余不得分）（5） + 3nNaOH + n+ n CH3