【公開課課件】分子的立體結(jié)構(gòu)

1、分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)(第一課時第一課時)閱讀課本，思考并填寫下列表格：閱讀課本，思考并填寫下列表格：電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型代表物代表物CO2 CH2OCH4H2ONH3閱讀課本，思考并填寫下列表格：閱讀課本，思考并填寫下列表格：電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型代表物代表物CO2 CH2OCH4H2ONH3C. .H. .H. .HH. . .N. . . .HHHC HHHHOHHCHHO= =N HHHC= =O= =O23423O. .HH. . . .直線形直線形平面三角形平

2、面三角形正四面體形正四面體形V形形三角錐形三角錐形HH. .C. . .O. . . .C. . . . .OO.1 1、若中心原子、若中心原子A A價層電子全部參與形價層電子全部參與形成共價鍵。（成共價鍵。（COCO2 2、CHCH2 2O O、CHCH4 4）ABn型分子的空間構(gòu)型型分子的空間構(gòu)型ABn立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)范例范例n=2n=3n=41 1、若中心原子、若中心原子A A價層電子全部參與形價層電子全部參與形成共價鍵。成共價鍵。ABn型分子的空間構(gòu)型型分子的空間構(gòu)型ABn立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)范例范例n=2n=3n=4直線形直線形 CO2平面三角形平面三角形 CH2O正四面體形正四面體形

3、CH4空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)規(guī)律：分子中規(guī)律：分子中原子的空間相對位置原子的空間相對位置就就是是分子的構(gòu)型分子的構(gòu)型。中心原子中心原子價層電子對價層電子對的空間構(gòu)型的空間構(gòu)型 2對對 3對對(平面三角形平面三角形) 直線形直線形（注意：（注意：分子中的雙鍵、三鍵等多重鍵分子中的雙鍵、三鍵等多重鍵要作為一對電子看待，在空間占據(jù)一個要作為一對電子看待，在空間占據(jù)一個方向。如：方向。如：O=C=O）中心原子價層電子對的空間構(gòu)型中心原子價層電子對的空間構(gòu)型 4對對(正四面體形）正四面體形）總結(jié)：中心原子總結(jié)：中心原子價電子對的數(shù)目價電子對的數(shù)目決定了一個分子決定了一個分子或離子中的或離子中的價層價層電子對在

4、空間的電子對在空間的分布分布。水分子中水分子中O原子的價層電子對是幾對？原子的價層電子對是幾對？的價層電子對空間構(gòu)型是哪一種？的價層電子對空間構(gòu)型是哪一種？思考交流：思考交流：H2O和和CO2都是三原子分都是三原子分子為什么空間構(gòu)型不相同呢？子為什么空間構(gòu)型不相同呢？思考交流：思考交流：H2O和和CO2都是三原子分子都是三原子分子為什么空間構(gòu)型不相同呢？為什么空間構(gòu)型不相同呢？ CO2分子中心原子分子中心原子(C)的價電子的價電子全部用于形成共價鍵；全部用于形成共價鍵；H2O分子中分子中O原子的價電子有孤對電子，未參原子的價電子有孤對電子，未參與成鍵的孤對電子也在空間占據(jù)與成鍵的孤對電子也在空

5、間占據(jù)方向。方向。 價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型(VSEPR模型模型)是一種可以用來預(yù)測分子立體是一種可以用來預(yù)測分子立體結(jié)構(gòu)的理論模型，總的原則是分子結(jié)構(gòu)的理論模型，總的原則是分子的的中心原子中心原子上價層上價層電子對電子對（孤對電（孤對電子對、成鍵電子對）之間的排斥力子對、成鍵電子對）之間的排斥力最小，最小，空間方向上距離最遠(yuǎn)空間方向上距離最遠(yuǎn)。（注意：（注意：分子中的雙鍵、三鍵等多重分子中的雙鍵、三鍵等多重鍵要作為一對電子看待鍵要作為一對電子看待）。）。 價層電子對互斥模型（價層電子對互斥模型（ VSEPR ）思考交流：利用價電子對互斥模型思考交流：利用價電子對互斥模型解釋解釋H

6、2O、NH3、CH4分子的空間分子的空間構(gòu)型。構(gòu)型。AY4AXnEOHHEENHHHHCHHHOHHNHHHHCHHH2、若中心原子、若中心原子A價層電子有孤對電子，價層電子有孤對電子，孤孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間方向，對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間方向，并參與互相排斥。則價層電子對的相對位置并參與互相排斥。則價層電子對的相對位置不是分子的構(gòu)型。不是分子的構(gòu)型。（E E表示孤對電子表示孤對電子）ABn型分子的空間構(gòu)型型分子的空間構(gòu)型反饋應(yīng)用反饋應(yīng)用 應(yīng)用應(yīng)用VSEPR模型判斷下表中分子或離子的模型判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的

7、立體結(jié)構(gòu)。化學(xué)式化學(xué)式中心原子中心原子含有孤對含有孤對電子對數(shù)電子對數(shù)中心原子中心原子結(jié)合的原結(jié)合的原子數(shù)子數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型H2SNCl3BF3SiF4反饋應(yīng)用反饋應(yīng)用 應(yīng)用應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。化學(xué)式化學(xué)式中心原子中心原子含有孤對含有孤對電子對數(shù)電子對數(shù)中心原子中心原子結(jié)合的原結(jié)合的原子數(shù)子數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型H2SNCl3BF3SiF42 2 V形形1 3 三角錐形三角錐形0 3 正三角形正三角形0 4 正四面體正四面體總結(jié)：應(yīng)用總結(jié)：應(yīng)用VSEPR模型判斷分子或模型判斷

8、分子或離子空間構(gòu)型的步驟。離子空間構(gòu)型的步驟。1、準(zhǔn)確寫出電子式。、準(zhǔn)確寫出電子式。2、判斷價電子對（成鍵電子、判斷價電子對（成鍵電子對和孤電子對）所占據(jù)的空對和孤電子對）所占據(jù)的空間方向。間方向。3、判斷分子的空間構(gòu)型。、判斷分子的空間構(gòu)型。1、BF3和和NF3都是四個原子的都是四個原子的分子，分子，BF3的中心原子是的中心原子是 ，NF3的中心原子是的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是分子的立體構(gòu)型是 ，NF3分子的立體構(gòu)型是分子的立體構(gòu)型是 。 以上兩分子中是否所有原子以上兩分子中是否所有原子都滿足都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？練習(xí)：練習(xí)：BN正三角形正三角形三角錐形三角錐形1、BF3和和NF3都是四個原子的都是四個原子的分子，分子，BF3的中心原子是的中心原子是 ，NF3的中心原子是的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是分子的立體構(gòu)型是 ，NF3分子的立體構(gòu)型是分子的立體構(gòu)型是 。練習(xí)：練習(xí)：BN正三角形正三角形三角錐形三角錐形 BF3中的中的B原子只有原子只有3對價電子，對價電子，最外層是最外層是6個電子。個電子。2、寫出下列粒子的電子式，、寫出下列粒子的電子式，用價層電子對互斥模型推測下用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。列分子或離子的空間構(gòu)型。 BeCl2；SCl2；PCl3；作業(yè)：1、寫出下列粒子的電子式，用價