晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、6【 2016 年高考四川卷】 （ 13 分） M、 R、 X 、Y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 是一種過渡元素。 M 基態(tài)原子L 層中 p 軌道電子數(shù)是s 電子的 2 倍， R 是同周期元素中最活潑的金屬元素，X 和 M 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z 的基態(tài)原子4s 和 3d 軌道半充滿。請回答下列問題：（ 1） R 基態(tài)原子的電子排布式是，X 和 Y 中電負(fù)性較大的是（填元素符號） 。（ 2） X 的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M 的氫化物，其原因是_。（ 3） X 與 M 形成的 XM 3 分子的空間構(gòu)型是 _。（ 4） M 和 R 所形成的一種離子化合物

2、R2 M 晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_（填離子符號） 。（ 5）在稀硫酸中，Z 的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M 的一種氫化物，Z 被還原為 +3 價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。7【 2016 年高考新課標(biāo)卷】 化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （ 15 分）鍺（ Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）基態(tài) Ge 原子的核外電子排布式為 Ar_ ，有 _ 個(gè)未成對電子。（ 2） Ge 與 C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge 原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（ 3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分

3、析其變化規(guī)律及原因_ 。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn) /- 49.526146沸點(diǎn) /83.1186約 400（ 4）光催化還原 CO2 制備 CH 4 反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4 是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、 O 電負(fù)性由大至小的順序是 _。（ 5）Ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)， 其中 Ge 原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是 _。（ 6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge 單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 為（ 0,0,0）；B 為（ 1 ，0， 1 ）；C 為（ 1， 1 ，22220）。則 D 原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。- 1 -晶

4、胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge 單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm ，其密度為 _g·cm-3（列出計(jì)算式即可） 。8【 2016 年高考新課標(biāo)卷】 化學(xué) - 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）東晉華陽國志?南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_， 3d 能級上的未成對的電子數(shù)為_。（ 2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4 藍(lán)色溶液。 Ni(NH 3 )6SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是 _。在 Ni(NH 3)62+中 Ni 2+與 NH 3 之間

5、形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)（填 “高于 ”或 “低于 ”）膦（ PH3），原因是 _；氨是 _分子（填 “極性 ”或 “非極性 ”），中心原子的軌道雜化類型為_。（ 3 ）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol ，I Ni =1753kJ/mol ， I Cu>INi 的原因是 _。（ 4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為 dg/cm3，晶胞參數(shù) a=_nm9【 2016 年高考新課標(biāo)卷】 化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （ 15 分）砷化鎵（ GaAs）

6、是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）寫出基態(tài)As 原子的核外電子排布式_ 。（ 2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填 “大于 ”或“小于 ”）（ 3） AsCl 3 分子的立體構(gòu)型為 _ ，其中 As 的雜化軌道類型為 _。（ 4） GaF3 的熔點(diǎn)高于 1000， GaCl3 的熔點(diǎn)為 77.9，其原因是 _ 。（ 5）GaAs 的熔點(diǎn)為 1238 ，密度為 g·cm-3 ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_,Ga 與 As 以 _鍵鍵合。Ga 和 As 的摩爾質(zhì)量分別為MGa g mol·

7、-1和 MAs g·mol -1，原子半徑分別為 rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則 GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_ 。- 2 -11【2015 新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分） A 、 B、 C、D 為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A 2-和 B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D 為同周期元索，C 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍； D 元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（ 2）單質(zhì)A 有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式 )，原因是； A 和 B 的氫化物所屬的晶體類型分別為和。（ 5） A 和 B

8、能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a 0.566nm， F 的化學(xué)式為：晶胞中 A 原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F 的密度 (g.cm-3 )。13福建理綜化學(xué)】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和 CO的轉(zhuǎn)化和利用。【20152（ 2）下列關(guān)于CH 4 和 CO2 的說法正確的是_( 填序號 )。a固態(tài) CO2 屬于分子晶體b CH 4 分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4 熔點(diǎn)低于CO2d CH 4 和 CO2 分子中碳原子的雜化類型分別是sp3 和 sp（ 4）一定條件下，CH 4 和 CO2 都能與 H 2O 形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示 )的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4 與 H 2O 形成的水合物俗稱“可燃冰