無(wú)機(jī)化學(xué)第三章課后習(xí)題參考答案.

1、第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡1、完成下列換算：（1）把下列 H+濃度換算成 PH：C(H+)/ mol. L-1 : 5.6*10-54.3*10-128.7*10-81.8*10-4（2）把下列 pH 換算成 H+濃度：0.251.387.8012.502、試計(jì)算：（1）pH=1.00 與 pH=3.00 的 HCl 溶液等體積混合后溶液的pH 和+c(H );(2) pH=2.00 的 HCl 溶液與 pH=13.00 的 NaOH 溶液等體積混合后+溶液的 pH 和 c（H ）。3、寫(xiě)出下列弱酸在水中的解離方程式與K a的表達(dá)式：(1) 亞硫酸（ 2）草酸（H2C2O4）（3）氫硫酸（4）

2、氫氰酸（HCN）（5）亞硝酸（ HNO2）4、已知時(shí)，某一元弱酸0.100 mol. L-1溶液是 pH 為 4.00 ，25試求：（1）該酸是 Ka(2) 該濃度下酸的解離度 。、白醋是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的醋酸（ CHCOOH）溶液，假定白醋的密3度為 1.007g ?ml-1 , 它的 pH為多少？6、設(shè) 0.10 mol . L-1 氫氰酸（ HCN）溶液的解離度為0.0079%，試求此時(shí)溶液的 pH和 HCN的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)Ka。7、已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.06%的氨水密度 為 0.988 g ?ml-1 ，試求：（1）該氨水的pH；（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？8、（1）在1.00L 0.10

3、 mol. L-1 HAc溶液中通入0.10 mol HCl氣體（且不考慮溶液體積改變） ，試求 HAc的解離度，并與未通入HCl 前做比較。（2）在 1.0L 0.10 mol. L-1 NH3?H2O 溶液中，加入 0.20 mol NaOH（設(shè)加入后，溶液體積無(wú)變化），試求 NH3?H2O的解離度，并與未加 NaOH前做比較。9、描述下列過(guò)程中溶液pH的變化，并解釋之：（1）將 NaNO2溶液加入到 HNO2溶液中；（2）將NaNO溶液加入到3HNO溶液中；3（3）將 NH4NO溶液加到氨水中；310、計(jì)算下列緩沖溶液的pH（設(shè)加入固體后，下列溶液體積無(wú)變化）：（1）在 100ml 1.

4、0 mol. L-1HAc中加入2.8g KOH；（2）6.6g (NH ) SO 溶于4 240.50L濃度為1.0 mol. L-1的氨水。11、靜脈血液中由于溶解了CO 而建立下列平衡：2HCO ?H+ + HCO-23上述反應(yīng)是維持血液pH 穩(wěn)定的反應(yīng)之一，加入血液的pH=7，那么緩沖對(duì) c(HCO- )/c(H CO )之比應(yīng)為多少？2312、現(xiàn)有一由 NH3 和 NH4Cl 組成的緩沖溶液，試計(jì)算：（1）若 c(NH3)）/c(NH 4+)=4.5，該緩沖溶液的pH 等于多少？（2）當(dāng)該緩沖溶液的pH=9.00 時(shí)， c(NH3)）/c(NH 4+)等于多少？13、欲配制 pH=5

5、.00 的緩沖溶液，在300ml 0.50 mol . L-1 HAc 溶液中需加入多少克固體NaAc?3H2O（忽略加入固體所引起的體積變化）？14、現(xiàn)有 125ml 0.10 mol . L-1 NaAc 溶液，欲配制 250ml pH=5.00 的緩沖溶液，需加入 6.0 mol . L-1 HAc 多少毫升？15、取 50.0ml 0.100 mol . L-1 某一元弱酸溶液與 25.0ml 0.100 mol . L-1 KOH 溶液混合，將混合溶液稀釋至 100ml，測(cè)得此溶液 pH 為 5.25，求此一元弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)。16、下列各組溶液都以等體積混合，指出哪些可以作為緩沖

6、溶液？為什么？并計(jì)算緩沖溶液的pH。（1）0.100 mol. L-1 HCl 與 0.200 mol . L-1NaAc 溶液；（2）0.100 mol. L-1 HCl 與 0.050 mol . L-1NaNO 溶液 ;2（1）0.200 mol. L-1 HCl 與 0.100 mol . L-1NaOH 溶液 ;（1）0.300 mol. L-1 HNO 2 與 0.150 mol . L-1 NaOH 溶液。17、分別計(jì)算下列各混合溶液的pH(設(shè)無(wú)體積變化 )：（1）0.250L 0.200mol. L-1 NH4Cl 溶液與 0.500L 0.200 mol . L-1 NaOH

7、溶液混合；（2） 0.50L 0.20 mol . L-1 NH4Cl 溶液與 0.50L 0.20 mol . L-1 NaOH溶液混合；（1） 0.50L 0.200mol. L-1 NH4Cl 溶液與 0.250L 0.200 mol . L-1 NaOH 溶液混合；18、下列各溶液的濃度均為0.1 mol. L-1 ，試按 pH 由大到小的次序排列（不要求計(jì)算）：NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH 4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H 2SO419、完成下列水解反應(yīng)方程式：H2O（1） Al2S3+H2O (2) NaHCO3 + Al 2(SO4) 3(3)

8、SnCl2+H2O(4) AlCl3+H2O(5) SbCl3+H2O20、計(jì)算下列鹽溶液的pH:(1) 0.50 mol . L-1 NH4NO3(2) 0.040 mol. L-1 NaCN21、0.10 mol . L-1 NaNO3 溶液的 c(H+)=2.7*10 -8 mol . L-1 ,試計(jì)算 :（1）NaNO2 的水解常數(shù)（2）HNO 2 的解離常數(shù)22、寫(xiě)出下列各難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp 的表達(dá)式（假設(shè)完全解離）：PbCl2，Ag2S， AgBr,Ba3(PO4) 223、已知下列物質(zhì)的溶解度，試計(jì)算其溶度積常數(shù)。（ 1）CaCO3; s(CaCO3)=5.3*10-3 g

9、?L -1(2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10 -2 g?L -1。24、已知下列物質(zhì)的溶度積常數(shù)，試計(jì)算其飽和溶液中各離子的濃度。（ ）(CaF2)= 5.3*10 -9;1 CaF2;Ksp(2) PbSO :Ksp（PbSO）= 1.6*10 -8。4425、Ca(OH)2 是一種較便宜的堿，但因溶解度較小而限制了它的使用。試計(jì)算飽和Ca(OH)2 溶液的 pH.26、通過(guò)計(jì)算說(shuō)明將下列各組溶液以等體積混合時(shí)，哪些可以生成+-沉淀？哪些不能？各混合溶液中Ag 和 Cl 的濃度分別是多少？（1）1.5*10-6 mol . L-1 AgNO 和 1.5*10 -5

10、mol . L-1 NaCl ；3（2）1.5*10 -4mol . L-1 AgNO 和 1.5*10-4 mol . L-1 NaCl ；3（3）1.5*10 -2 mol. L-1 AgNO 和 1.0*10 -3mol . L-1 NaCl ；3（4）8.5mg?L -1 AgNO 和 5.85 m g?L -1 NaCl( 各溶于 1.0L H2O中) 。327、從海水制備金屬鎂的步驟如下：MgCl2 + Ca(OH) 2 Mg(OH)2 + CaCl 2Mg(OH)2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2OMgClHCl(g) 5002?6H2OMgCl 2 + 6H 2O(g

11、)MgCl2電解 Mg + Cl2假設(shè)海水中 Mg2+的濃度為 5.37*10-2 mol. L-1 ，利用 Mg(OH) 2 的溶度積計(jì)算，當(dāng)加入 Ca(OH)2 至溶液是 pH 為多少時(shí)， Mg2+的濃度可降低到原來(lái)的 0.10%。28、現(xiàn)用兩種不同方法洗滌BaSO4 沉淀：（ 1）用 0.10L 蒸餾水；（ 2）用 0.10L 0.010 mol . L-1 H2SO4。假設(shè)兩種洗滌方法都被BaSO4 所飽和，計(jì)算在不同洗滌液的洗滌中損失的 BaSO4 各為多少克？29、由下面給定條件計(jì)算K sp：（ 1）Mg(OH)2 飽和溶液的 pH=10.52；（ 2）Ni(OH) 2 在 pH=

12、9.00 溶液中的溶解度為 2.0*10 -5 mol . L-1 。. -1MnCl2 中，加入濃度為. -130 、在 100mL0.0200 mol L0.100 mol L氨水 100mL,計(jì)算在氨水中含有多少克NHCl 時(shí)才不致生成 Mn(OH) 沉42淀（設(shè)溶液混合時(shí)無(wú)體積效應(yīng)）？31 、某溶液中含有0.10 mol . L-1 Ba2+和 0.10 mol . L-1 Ag+，在滴加Na2SO4 溶液時(shí)（忽略體積變化） ，哪種離子首先沉淀出來(lái)？當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時(shí)，第一種沉淀的離子是否沉淀完全？?jī)煞N離子有無(wú)可能用沉淀法分離？32 、粗制 CuSO4?5H2O 晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純 CuSO4時(shí)，為了除去 Fe2+，常加入少量H2O2，使 Fe2+氧化為 Fe3+，然后再加入少量堿至溶液 pH=4.00. 假設(shè)溶液中 c(Cu2+)=0.50 mol. L-1 ,c(Fe 2+)=0.010mol. L-1 . 試通過(guò)計(jì)算解釋：2+3+（ 1）為什么必須將 Fe 氧化為 Fe 后再加入堿。（ 2）在 Ph=4.00 時(shí)能否達(dá)到將 Fe3+除盡而 CuSO4不損失的目的 .33 、當(dāng) CaSO4溶于水后，建立如下平衡：44= 6*10-3