上學(xué)期高一寒假化學(xué)作業(yè)精選

1、.2019-2019年上學(xué)期高一寒假化學(xué)作業(yè)精選化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的上學(xué)期高一寒假化學(xué)作業(yè)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。上學(xué)期高一寒假化學(xué)作業(yè)精選一選擇題1.以下物質(zhì)中屬于氧化物的是A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO42.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市屢次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于以下分散系中的A.溶液 B.懸濁液C.乳濁液D.膠體3.能用H+OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反響是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反響B(tài).BaOH2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反響D

2、.二氧化碳通入澄清石灰水中4.以下反響中必須參加復(fù)原劑才能進(jìn)展的是A.Cl2Cl- B.Zn Zn2+ C.H2H2OD.CuOCuCl25.將飽和FeCl3溶液分別滴入以下液體中，能形成膠體的是 A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，那么溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為A.12 B.14 C.34 D.327.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3

3、+、Na+、Cl-、SO42-8.對(duì)溶液中的離子反響，以下說(shuō)法：不可能是氧化復(fù)原反響;只能是復(fù)分解反響;可能是置換反響;不能有分子參加。其中正確的選項(xiàng)是 A. B. C. D.9.以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OB.CaO+H2O=CaOH2B.C.2H2O2 2H2O+O2D.CaCO3 CaO+CO210.以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.氯化銅溶液與鐵粉反響：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀 H2SO4與鐵粉反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反響：Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸鈣與鹽酸

4、反響：CO32-+2H+=H2O+CO211.從海水中提取溴有如下反響：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反響在氧化復(fù)原反響原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4AlOH3+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S D.C+CO2 2CO12、在以下反響中， HCl 作氧化劑的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl濃 MnCl2+2H2O+Cl2 D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O13.以下關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的

5、選項(xiàng)是A.膠體外觀不均勻 B.膠體能通過(guò)半透膜C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng) D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀14.以下各組在溶液中的反響，不管反響物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是A.FeBr2與Cl2 B.BaOH2與H2SO4 C.HCl與Na2CO3D.CaHCO32與NaOH15.以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B.澄清的石灰水跟鹽酸反響H+OH- = H2OC.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D.金屬鈉跟水反響Na+H2O = Na+OH-+H216.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.

6、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響叫復(fù)原反響B(tài).在氧化復(fù)原反響中，失去電子的元素化合價(jià)降低C.物質(zhì)中某元素失去電子，那么此物質(zhì)是氧化劑D.復(fù)原劑中必定有一種元素被氧化17.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)18.在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+

7、、Na+、OH-、NO3-19.在強(qiáng)酸性溶液中，以下離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+20.關(guān)于氧化劑的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.分子中含有氧元素，且化合價(jià)升高的物質(zhì)B.分子中一定含有氧元素C.在反響中易失電子的物質(zhì)D.在反響中易結(jié)合電子的物質(zhì)21.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反響2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒

8、杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉，反響完畢后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅22.以下反響的離子方程正確的選項(xiàng)是A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+ CO2+H2OB.碳酸銨溶液中參加氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4C.用氨水吸收氯化氫氣體 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD.足量的鋅跟硫酸鐵反響 Zn+Fe3+ Zn2+Fe2+二簡(jiǎn)答題23、用以下儀器的編號(hào)答復(fù)以下問(wèn)題容量瓶 蒸餾燒瓶 酸式滴定管 量筒 燒杯 托盤天平 分液漏斗加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有 ，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 ，標(biāo)有零刻度的有 。24、如下圖，在一燒杯中盛

9、有H2SO4溶液，同時(shí)有一外表光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 BaOH2溶液至恰好完全反響設(shè)H2SO4和BaOH2溶液密度一樣。4分試答復(fù): 此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反響的離子方程式25、某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀別離。其流程圖如右寫出最正確答案1.沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ;2.寫出混合液+A的離子方程式溶液+B的離子方程式三計(jì)算題:26、用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl.反響方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2