上海新版九年級化學(xué)第七單第二節(jié)《常見的酸和堿》難度偏大尖子生題（word版有答案）

1、.2019-2019 學(xué)年上海新版九年級化學(xué)第七單第二節(jié)?常見的酸和堿?難度偏大尖子生題一選擇題共 20 小題1以下對實驗現(xiàn)象的描繪，正確的選項是 A硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰 B鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂 C一氧化碳復(fù)原氧化鐵的反響中，黑色粉末變成了紅色 D翻開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口上方出現(xiàn)白霧2以下沒有運用中和反響原理的是 A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥 B用稀鹽酸除去食鹽中的純堿 C蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D用硫酸鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液3在 pH=1 的溶液中能共存的離子是:第 32 頁AOH、CO 2、Na+ BBa2+、SO、Cl

2、3 42CHCO3、K 、NaDCu2 、NO3、Cl4以下化學(xué)反響屬于復(fù)分解反響的是ACO+CuOCu+CO2 B2HgO2Hg+O2 CNaOH+HCl=NaCl+H2O DC+H2O H2+CO5觀察和實驗是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色不正確的是 A鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃 B酚酞試液滴入硫酸溶液中溶液變紅 C鐵放入稀鹽酸中溶液變淺綠色 D向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色沉淀6以下圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A一定量硫酸和硫酸鋅的混合溶液中，參加足量的鋅粒，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 隨時間的變化B 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量隨加熱時間的變化C向鹽酸中

3、逐滴參加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH 隨參加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化D 電解水實驗中原子數(shù)目隨反響時間的變化7以下圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反響B(tài) 將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中C將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中D 將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液逐滴參加一定質(zhì)量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液 中8以下物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是 ANaOH、K2CO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBaOH2、NH4Cl、NaClDNaCl、AgNO3、HNO39將過量的 CO2 持續(xù)通入 CaOH2 溶液中，有關(guān)量隨 CO2 的質(zhì)量的變化圖象 不

4、正確的選項是不考慮 CO2 在水中的溶解性A B C D10以下物質(zhì)間的反響中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是 A稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中B將 CO2 通入氫氧化鈣溶液中 C稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 D將稀鹽酸滴入氫氧化銅中11關(guān)于化學(xué)反響類型的說法正確的選項是 A化合物加熱時才能發(fā)生分解反響 B化合反響的反響物都是單質(zhì) C有單質(zhì)生成的反響一定是置換反響 D復(fù)分解反響的產(chǎn)物都是化合物12某同學(xué)進展堿的化學(xué)性質(zhì)實驗記錄的現(xiàn)象中，與事實不相符的是 A在 CaOH2 溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色 B在澄清石灰水中參加稀鹽酸，無明顯變化C在 NaOH 溶液中通入 CO2，沒有白色沉淀生成D在 NaOH 溶液

5、中參加 CuSO4 溶液，有藍色沉淀生成13以下實驗現(xiàn)象描繪錯誤的選項是 A鎂帶燃燒時，產(chǎn)生白色固體 B向白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色 C翻開裝有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口會觀察到白煙 D鐵釘參加氯化銅溶液中，鐵釘外表有紅色的物質(zhì)生成14要使如圖裝置中的氣球鼓起來，那么使用的固體和液體可以是石灰石和稀鹽酸鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水硝酸銨和水AB C D15推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推理正確的選項是 A分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，那么物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成的 B中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響 C飽和溶液蒸發(fā)溶劑一定有溶質(zhì)析出，那么蒸發(fā)溶劑有溶質(zhì)析出的溶液一定是

6、飽 和溶液 D鋁與稀鹽酸反響后溶液質(zhì)量增加，那么金屬與稀鹽酸反響生成氫氣后溶液質(zhì)量 均增加16向 HCl 和 FeCl3 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，下列圖象橫坐標(biāo)表示 參加 NaOH 溶液質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示反響的有關(guān)變化情況，其中正確的選項是A B C D17某溶液中存在大量的 K+、OH、CO，該溶液中還可能大量存在的離子是AAl3+ BNH + CFe3+ DSO 4 4218對石灰乳判斷正確的選項是ApH7B懸濁液 C乳濁液 D堿溶液19下列各組中的物質(zhì)混合，形成溶液的質(zhì)量比反響前溶液的總質(zhì)量增加的是A氫氧化鈣溶液和二氧化碳B鐵和硫酸銅C氫氧化鈉溶液和二氧化碳D銅和硝酸銀20

7、以下離子在溶液中能大量共存，并能形成無色透明溶液的是AAl3+、H+、NO 、CO 2 BH+、K+、Na+、SO 3 3 42CCu2+、Na+、OH、SO 2 DFe3+、K+、H+、Cl二解答題共 10 小題21鹽酸先生闖迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉它即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反響 的物質(zhì)，或物質(zhì)的溶液，鹽酸先生必須避開它，否那么會被“吃掉。1試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉的路線，從入口至出口的順序用序號相 連HCl 出口。2寫出迷宮中屬于氧化物類物質(zhì)的化學(xué)式： 填一種，下同鹽類物 質(zhì)的化學(xué)式 。3鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉，生成一種固體時叫“干冰的氣體，用迷宮中的物質(zhì)檢驗該氣體的

8、化學(xué)方程式為 。4鹽酸在迷宮中，不小心迷了路，走錯方向，結(jié)果被“吃掉，生成一種呈黃 色的溶液，其化學(xué)方程式為 。22小強在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的無色液體1他聞了聞，初步判斷為白醋，小強是利用白醋的 填“物理或“化 學(xué)性質(zhì)作出的判斷2他取少量此液體放入玻璃杯中，加入純堿，產(chǎn)生氣體，說明該液體是顯填“酸性“堿性或“中性物質(zhì)，進一步判斷為白醋3他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)?色，要使其變?yōu)樗{色，可向其中參加 填編號a食鹽 b熟石灰 c稀硫酸 d水23用圖所示的裝置進展實驗，研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。1假設(shè)向點滴板孔穴 1、2 中分別參加碳酸鈉，該實驗的目的是 。2假設(shè)要證明 Zn 的金屬活動性比

9、 Cu 強，應(yīng)進展的操作的 。3假設(shè)向孔穴 2 中加石蕊試劑和 Zn 粒，觀察到產(chǎn)生氣體，溶液由紅變紫，用化 學(xué)方程式解釋原因： 。24如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反響發(fā)生過程中各項的變化，請分析：圖一用滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，滴管中 的試劑是 ，此時是圖二中的 填“A、“B或“C點，繼續(xù)滴加該 試劑，得到完好的圖二、圖三。根據(jù)圖二、圖三的變化分析，斷定此反響發(fā)生的 根據(jù)分別是 、 ；圖三 C 點溶液中含有的溶質(zhì)是 ；在沒有指示劑的情況下，以下試劑不能幫助 確定上述反響是否發(fā)生的 是 。a鐵粉 b、AgNO3 溶液 c、Na2CO3 溶液25學(xué)習(xí)了鹽酸的性質(zhì)后，小軍歸

10、納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)見圖。1 為了驗證性質(zhì)，小軍將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變 色；2圖中 A 所表示的物質(zhì)類別是 ；試寫出一個鹽酸與該類別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；3為了驗證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是 填一種即可；4鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)現(xiàn)在小軍要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的 快慢，以下因素不影響鎂和鋅與鹽酸反響快慢的是 填序號； A鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B溫度C反響容器的大小 D兩種金屬的形狀 寫出鋅與鹽酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。26實驗室很多藥品需要密封保存1 濃硫酸敞口放置一段時間后溶液質(zhì)量會變大，這是因為濃硫酸具有 性濃鹽酸敞口放置一段時間后溶液質(zhì)量會 變小，這是因為濃鹽酸具有 性故

11、它們都需要密封保存2氫氧化鈉固體也需要密封保存原因是它既能吸收空氣中的 而發(fā)生 潮解；又能與空氣中的 反響而變質(zhì)27仔細(xì)閱讀以下材料，答復(fù)以下問題。 山西老陳醋歷史淵源、馳名中外，素有“ 天下第一醋 的盛譽。食醋含醋酸CH3COOH3%5%，還含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、維生 素 B、鈣鹽、亞鐵鹽等營養(yǎng)成分。乙酸是一種重要的有機酸，俗稱醋酸。乙酸在 常溫下是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇，熔點為 16.5， 沸點為 118.1水溶液呈酸性，能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反響。 炒萊時放點食醋能軟化植物纖維素，改善食物的色、香、味，并有利于保護食物 中的維生素 C維生素 C

12、在酸性條件下穩(wěn)定，能溶解骨質(zhì)，促進人體對鈣、磷 的吸收。將精制短棉花枯燥后，與醋酸等物質(zhì)混合，再在催化劑硫酸的作用下，經(jīng)一系列雜的化學(xué)、物理變化可制得醋酸纖維素。醋酸纖維素用于紡絲、制藥品的腸溶衣、 醋纖維塑料、醋酸纖維素過濾膜等。根據(jù)材料答復(fù)以下問題1山西老陳醋屬于 填“混合物或“純潔物；寫出食醋中含有的一 種離子 填離子符號。2寫出乙酸的一條物理性質(zhì) 3制取醋酸纖維素過程中硫酸的作用是 4食醋在生活中還有很多妙用，以下使用食醋能到達目的是 A除去菜刀外表的鐵銹 B燉排骨時，放點食醋可促進人體對鈣、磷的吸收 C清洗濺到皮膚上的爐具清潔劑D除去水壺內(nèi)壁上的水垢28兩小組同學(xué)在做“鹽酸中和氫氧化

13、鈉溶液的實驗時，滴加鹽酸前忘了參加指 示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反響進展的程度于是他們對所得溶液的酸堿性進展 探究探究所得溶液的酸堿性實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論兩組同學(xué)分別用試管取反響后溶液 l2mL，滴入 12 滴無色酚酞試液，振蕩第一組：無色酚酞 試液變?nèi)芤?呈堿 性第二組：無色酚酞 試液不變色溶液 呈 1為防止堿性溶液污染環(huán)境，第一組同學(xué)劃所潛溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止然后過濾，把濾液倒入蒸 發(fā)皿中加熱，得到純潔的氯化鈉晶體2為了進一步確定溶液的酸堿性，第二組同學(xué)提出了以下方案： 方案一：取樣，參加一種金屬 ，假設(shè)觀察到 ，那么所取溶液呈酸性 方案二：取樣，

14、參加以下物質(zhì)中的 ，同樣可以得到，正確結(jié)論 ABaOH2BCuOH2 CAgNO3291如圖是某反響的微觀示意圖，請從微觀粒子變化的角度分析該反響之所以可以發(fā)生的本質(zhì)。2酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條。3從微觀角度解釋酸類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是什么？30在用稀 HCl 和 NaOH 溶液進行中和反應(yīng)的實驗時，溶液的 pH 變化曲線如圖 所示：1請寫出該中和反響的化學(xué)方程式 ；2要得到此變化曲線，所進展的操作是 填序號；將 NaOH 溶液滴加到稀 HCl 中將稀 HCl 滴加到 NaOH 溶液中3當(dāng)反響進展到 N 點時，溶液中的溶質(zhì)有寫化學(xué)式 2019-2019

15、學(xué)年上海新版九年級化學(xué)第七單第二節(jié)?常見的酸和堿?難度偏大尖子生題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1以下對實驗現(xiàn)象的描繪，正確的選項是 A硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰 B鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂 C一氧化碳復(fù)原氧化鐵的反響中，黑色粉末變成了紅色 D翻開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口上方出現(xiàn)白霧【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出亮堂的藍紫色火焰，應(yīng)選項說法錯誤。 B、鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂是產(chǎn)物，不是現(xiàn)象，錯誤。 C、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的反響中，紅色粉末變成了黑色，應(yīng)選項說法錯誤。 D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，翻開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口上方出現(xiàn)白霧，應(yīng)選項

16、 說法正確。應(yīng)選：D。2以下沒有運用中和反響原理的是 A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥 B用稀鹽酸除去食鹽中的純堿 C蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D用硫酸鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液【解答】解：A、服用含氫氧化鎂的藥物，氫氧化鎂與胃酸中的鹽酸反響生成氯 化鎂和水，是酸和堿反響生成鹽和水的反響，是利用了中和反響原理，應(yīng)選項錯 誤。 B、用稀鹽酸除去食鹽中的純堿，碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳， 是鹽與酸的反響，不屬于中和反響，不是利用了中和反響原理，應(yīng)選項正確。 C、蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，是酸和堿的反響，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項 錯誤。D、氫氧化鈉溶液與硫酸反響生

17、成硫酸鈉和水，氫氧化鋇溶液與硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和水，是酸和堿的反響，是利用了中和反響原理，應(yīng)選項錯誤。 應(yīng)選：B。3在 pH=1 的溶液中能共存的離子是AOH、CO 2、Na+ BBa2+、SO、Cl3 42CHCO3、K 、NaDCu2 、NO3、Cl【解答】解：pH 為 1 的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的 H+。A、OH和 H+在溶液中能結(jié)合生成水，CO、H+能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，應(yīng)選項錯誤。B、Ba2+、SO在溶液中能結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，應(yīng)選項錯誤。C、HCO3誤。、H 能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共

18、存，應(yīng)選項錯D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，應(yīng)選項正確。 應(yīng)選：D。4以下化學(xué)反響屬于復(fù)分解反響的是 ACO+CuOCu+CO2 B2HgO2Hg+O2 CNaOH+HCl=NaCl+H2O DC+H2O H2+CO【解答】解：A、CO+CuOCu+CO2，該反響中的生成物中銅是單質(zhì)，不屬 于復(fù)分解反響，應(yīng)選項錯誤。B、2HgO2Hg+O2，該反響符合“一變多的特征，屬于分解反響，應(yīng)選項 錯誤。C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反響是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合 物的反響，屬于復(fù)分解反響，應(yīng)選項正確。D、C+H2O H2+CO，該反應(yīng)是一種單質(zhì)

19、和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，屬于置換反響，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：C。5觀察和實驗是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色不正確的是 A鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃 B酚酞試液滴入硫酸溶液中溶液變紅 C鐵放入稀鹽酸中溶液變淺綠色 D向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色沉淀【解答】解：A、鐵銹與鹽酸反響生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色的，故會 觀察到溶液變黃，正確；B、酚酞試液在酸性溶液中不變色，不會變紅，錯誤； C、鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵的水溶液為淺綠色的，正確； D、硫酸銅和氫氧化鈉反響生成氫氧化銅藍色沉淀，正確；應(yīng)選：B。6以下圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

20、A 一定量硫酸和硫酸鋅的混合溶液中，參加足量的鋅粒，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間的變化B 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量隨加熱時間的變化C向鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH 隨參加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化D 電解水實驗中原子數(shù)目隨反響時間的變化【解答】解：A隨著鋅與硫酸的反響，溶液中硫酸鋅的質(zhì)量增大，溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)硫酸完全參加反響后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，故錯誤； B高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全 分解后固體的質(zhì)量不會為零，故錯誤； C鹽酸顯酸性，pH7，隨著氫氧化鈉的加入，溶液的 pH 變大，當(dāng)二者恰好中 和時，溶液顯

21、中性，pH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH7，故錯 誤；D由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響中原子的種類與數(shù)目不變，故正確。 應(yīng)選：D。7以下圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A 等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反響B(tài)將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中C將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中D 將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液逐滴參加一定質(zhì)量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液 中【解答】解：A、鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，所以等質(zhì)量的鎂和氧氣 充分反響，氧氣有剩余，故 A 錯誤；B、將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，溶液的 pH 值從小于 7 逐漸增大，然后大于 7， 故 B 正確；C、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%

22、的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中，鋁生成的氫氣 多，故 C 正確； D、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液逐滴參加一定質(zhì)量的氯化鐵和鹽酸的混合溶 液中，氫氧化鈉先與鹽酸反響，再與氯化鐵反應(yīng)，所以溶液先增大的幅度快，然 后增大的幅度慢，故 D 正確。應(yīng)選：A。8以下物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是ANaOH、K2CO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KClCBaOH2、NH4Cl、NaClDNaCl、AgNO3、HNO3【解答】解：A、三者之間不反響，能共存于同一溶液中，符合無色透明的要求， 應(yīng)選項正確。B、三者之間不反應(yīng)，能共存于同一溶液中，但 CuSO4 溶于水呈藍色，故選項錯

23、誤。C、BaOH2 與 NH4Cl 反響有氨水生成，不能共存且溶液變渾濁，應(yīng)選項錯誤。 D、NaCl、AgNO3 反響生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，不能共存且溶液變渾 濁，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：A。9將過量的 CO2 持續(xù)通入 CaOH2 溶液中，有關(guān)量隨 CO2 的質(zhì)量的變化圖象 不正確的選項是不考慮 CO2 在水中的溶解性A B C D【解答】解：將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，首先發(fā)生二氧化碳和氫氧化鈣反 應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，然后碳酸鈣、水和二氧化碳反響生成碳酸氫鈣，所以 A、二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，溶液中自由挪動的離子逐漸減小，導(dǎo)電性逐 漸減弱，氫氧化鈣完全反響時，導(dǎo)電性為零，然后碳

24、酸鈣、水和二氧化碳反響生 成碳酸氫鈣，溶液的導(dǎo)電性逐漸增加，故 A 正確； B、將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，首先發(fā)生二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳 酸鈣沉淀和水，然后碳酸鈣、水和二氧化碳反響生成碳酸氫鈣，當(dāng)氫氧化鈣和二氧化碳恰好完全反響時，溶液質(zhì)量減小到最小，然后逐漸增加，由于生成了碳酸氫鈣，所以最后溶液的質(zhì)量大于反響前溶液的質(zhì)量，故 B 正確； C、將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，首先發(fā)生二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳 酸鈣沉淀和水，然后碳酸鈣、水和二氧化碳反響生成碳酸氫鈣，所以沉淀質(zhì)量逐 漸增大，氫氧化鈣完全反響時，沉淀質(zhì)量最大，然后逐漸減小到零，故 C 正確； D、將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液

25、中，首先發(fā)生二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳 酸鈣沉淀和水，然后碳酸鈣、水和二氧化碳反響生成碳酸氫鈣，反響最后，溶質(zhì) 由氫氧化鈣變成了碳酸氫鈣，鈣離子質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，所以反響前后鈣 離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會相等，故 D 錯誤。應(yīng)選：D。10以下物質(zhì)間的反響中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是 A稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中B將 CO2 通入氫氧化鈣溶液中 C稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 D將稀鹽酸滴入氫氧化銅中【解答】解：A、稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，會觀察到產(chǎn)生氣泡，應(yīng)選項錯誤。 B、將 CO2 通入氫氧化鈣溶液中，會觀察到產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)選項錯誤。 C、稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和水，能反應(yīng)，但無明顯變化，

26、觀察 不到明顯現(xiàn)象，應(yīng)選項正確。 D、將稀鹽酸滴入氫氧化銅中，會觀察到氫氧化銅溶解，溶液變藍，應(yīng)選項錯誤。 應(yīng)選：C。11關(guān)于化學(xué)反響類型的說法正確的選項是 A化合物加熱時才能發(fā)生分解反響 B化合反響的反響物都是單質(zhì) C有單質(zhì)生成的反響一定是置換反響 D復(fù)分解反響的產(chǎn)物都是化合物【解答】解：A、化合物不是加熱時才能發(fā)生分解反應(yīng)，碳酸常溫下分解生成水 和二氧化碳，應(yīng)選項說法錯誤。 B、化合反響的反應(yīng)物不一定都是單質(zhì)，如二氧化碳與水反響生成碳酸，應(yīng)選項說法錯誤。C、有單質(zhì)生成的反響不一定是置換反應(yīng)，也可能是分解反響等，應(yīng)選項說法錯 誤。 D、復(fù)分解反響是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反

27、響，復(fù)分解 反響的產(chǎn)物都是化合物，應(yīng)選項說法正確。應(yīng)選：D。12某同學(xué)進展堿的化學(xué)性質(zhì)實驗記錄的現(xiàn)象中，與事實不相符的是 A在 CaOH2 溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色 B在澄清石灰水中參加稀鹽酸，無明顯變化C在 NaOH 溶液中通入 CO2，沒有白色沉淀生成D在 NaOH 溶液中參加 CuSO4 溶液，有藍色沉淀生成【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，CaOH2 溶 液顯堿性，在 CaOH2 溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色，故選項說法 錯誤。 B、在澄清石灰水中參加稀鹽酸，澄清石灰水與稀鹽酸反響生成氯化鈣和水，無 明顯變化，應(yīng)選項說法正確。 C、氫氧化鈉溶液

28、與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，無明顯變化，沒有白色沉淀 生成，應(yīng)選項說法正確。 D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉 溶液參加硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，應(yīng)選項說法正確。應(yīng)選：A。13以下實驗現(xiàn)象描繪錯誤的選項是 A鎂帶燃燒時，產(chǎn)生白色固體 B向白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色 C翻開裝有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口會觀察到白煙 D鐵釘參加氯化銅溶液中，鐵釘外表有紅色的物質(zhì)生成【解答】解：A、鎂帶燃燒時，放出耀眼的白光，產(chǎn)生一種白色固體，故選項說法正確。B、白醋中含有醋酸，顯酸性，向白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，故 選項說法正確。 C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打

29、開裝有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口會觀察到白霧，而不 是白煙，應(yīng)選項說法錯誤。 D、鐵釘參加氯化銅溶液中，生成氯化亞鐵溶液和銅，會觀察到鐵釘外表有紅色 的物質(zhì)生成，應(yīng)選項說法正確。應(yīng)選：C。14要使如圖裝置中的氣球鼓起來，那么使用的固體和液體可以是石灰石和稀鹽酸鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水硝酸銨和水AB C D【解答】解：石灰石和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣體生 成，能使裝置中的小氣球鼓起來。鎂和稀硫酸反響生成硫酸鎂溶液和氫氣，有氣體生成，能使裝置中的小氣球鼓 起來。氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓 起來。硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，不能使裝置中的

30、小氣球鼓起來。 故能使圖中裝置中的小氣球鼓起來。應(yīng)選：B。15推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推理正確的選項是A分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，那么物質(zhì)都是由分子、原子構(gòu)成的 B中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響 C飽和溶液蒸發(fā)溶劑一定有溶質(zhì)析出，那么蒸發(fā)溶劑有溶質(zhì)析出的溶液一定是飽 和溶液 D鋁與稀鹽酸反響后溶液質(zhì)量增加，那么金屬與稀鹽酸反響生成氫氣后溶液質(zhì)量 均增加【解答】解：A、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的，該選項說法不正確； B、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反響，例如氫氧化鈉和二氧化碳反響生成鹽 和水，不屬于中和反響，該選項說法不正確； C、蒸發(fā)溶劑有溶質(zhì)析出的溶液不

31、一定是飽和溶液，例如蒸發(fā)不飽和溶液時，隨 著溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液會變成飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑時會析出溶質(zhì)， 該選項說法不正確； D、金屬與稀鹽酸反響生成氫氣后溶液質(zhì)量均增加，是因為反響后進入溶液中的 金屬的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，該選項說法正確。應(yīng)選：D。16向 HCl 和 FeCl3 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，下列圖象橫坐標(biāo)表示 參加 NaOH 溶液質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示反響的有關(guān)變化情況，其中正確的選項是 A B C D 【解答】解：A、向 HCl 和 FeCl3 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，開場溶液 的 pH 小于 7，鹽酸和氯化鐵完全反響，那么氫氧化鈉會過量，

32、pH 會大于 7，錯誤；B、氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉直接參加反響，不會增大，錯誤；C、鹽酸將會完全反響，不會有剩余，錯誤； D、鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，開場沒有沉淀生成，鹽酸消耗完，氫氧化鈉與氯 化鐵反響，產(chǎn)生沉淀，正確；應(yīng)選：D。17某溶液中存在大量的 K+、OH、CO，該溶液中還可能大量存在的離子是AAl3+ BNH + CFe3+ DSO 4 42【解答】解：由題意，某溶液中存在大量的 K+、OH、CO 。A、Al3+、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，應(yīng)選項錯誤。B、NH4 、OH兩種離子能結(jié)合成水和氨氣，不能大量共存，應(yīng)選項錯誤。C、Fe3+、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化

33、鐵沉淀，不能大量共存，應(yīng)選項錯誤。 D、四種離子離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，應(yīng)選項正確。 應(yīng)選：D。18對石灰乳判斷正確的選項是ApH7B懸濁液 C乳濁液 D堿溶液【解答】解：A、石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，pH 大于 7， 應(yīng)選項說法錯誤。 B、石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，石灰乳是懸濁液，應(yīng)選 項說法正確。 C、石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，石灰乳是懸濁液，故選 項說法錯誤。 D、石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，石灰乳是懸濁液，不是 堿溶液，應(yīng)選項說法錯誤。應(yīng)選：B。19下列各組中的物質(zhì)混合，形成溶液的質(zhì)量比反響

34、前溶液的總質(zhì)量增加的是A氫氧化鈣溶液和二氧化碳B鐵和硫酸銅C氫氧化鈉溶液和二氧化碳D銅和硝酸銀【解答】解：A、氫氧化鈣溶液和二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 CO2+CaOH2CaCO3+H2O，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為 44，生 成的碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為 100，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量大于參加反響的二氧 化碳的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反響前溶液的總質(zhì)量減??；應(yīng)選項錯誤。 B、鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵溶液和銅，反響的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，鐵的相對原子質(zhì)量為 56，生成的銅的相對原子質(zhì)量為 64，置換出 銅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所得溶液的

35、質(zhì)量比反響前溶液的總質(zhì)量減 ??；應(yīng)選項錯誤。 C、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得溶 液質(zhì)量為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與二氧化碳的質(zhì)量和，所得溶液的質(zhì)量比反響前溶 液的總質(zhì)量增加；應(yīng)選項正確。 D、銅和硝酸銀反響生成硝酸銅溶液和銀，反響的化學(xué)方程式為 Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag，銅的相對原子質(zhì)量為 64，生成的銀的相對原子質(zhì)量為 216，置換出銀的質(zhì)量大于參加反響的銅的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反響前溶液的總質(zhì)量減 小；應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：C。20以下離子在溶液中能大量共存，并能形成無色透明溶液的是AAl3+、H+、NO 、CO 2 BH+、K+、Na+、SO

36、3 3 42CCu2+、Na+、OH、SO 2 DFe3+、K+、H+、Cl2 +【解答】解：A、CO3選項錯誤。在溶液中與 H 結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，應(yīng)選項正確。 C、Cu2+、OH在溶液中結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，應(yīng)選項錯誤。 D、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，但 Fe3+的水溶液黃色，應(yīng)選項錯誤。 應(yīng)選：B。二解答題共 10 小題21鹽酸先生闖迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉它即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反響 的物質(zhì)，或物質(zhì)的溶液，鹽酸先生必須避開

37、它，否那么會被“吃掉。1試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉的路線，從入口至出口的順序用序號相 連HCl 出口。2寫出迷宮中屬于氧化物類物質(zhì)的化學(xué)式： SO3 填一種，下同鹽類物 質(zhì)的化學(xué)式 KCl 。3鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉，生成一種固體時叫“干冰 的氣體，用迷宮中的物質(zhì)檢驗該氣體的化學(xué)方程式為 CO2+Ca OH 2 CaCO3+H2O 。4鹽酸在迷宮中，不小心迷了路，走錯方向，結(jié)果被“吃掉，生成一種呈黃 色的溶液，其化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ?！窘獯稹拷猓?由于鹽酸不能和非金屬氧化物二氧化碳、氯化鉀、二氧化硫、 不活潑金屬銀、硫酸、汞反響，所以從

38、入口至出口的順序為：；2氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，酸根離子和金屬 離子形成的化合物叫鹽，所以屬于氧化物類物質(zhì)的化學(xué)式：SO3，鹽類物質(zhì)的化 學(xué)式 KCl；3固體時叫“干冰的氣體是二氧化碳，二氧化碳可與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣 沉淀和水，化學(xué)方程式為：CaOH2+CO2CaCO3+H2O；4三價鐵在溶液中顯黃色，氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故答案為：1；2SO3，KCl；3CO2+CaOH2CaCO3+H2O；4Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。22小強在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的無色液體1他聞了聞，初步判

39、斷為白醋，小強是利用白醋的 物理 填“物理或“化 學(xué)性質(zhì)作出的判斷2他取少量此液體放入玻璃杯中，參加純堿，產(chǎn)生氣體，說明該液體是顯 酸 性 填“酸性“堿性或“中性物質(zhì)，進一步判斷為白醋3他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)?紅 色，要使其變?yōu)樗{色， 可向其中參加 b 填編號a食鹽 b熟石灰 c稀硫酸 d水【解答】解：1小華在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶無色液體，他聞了聞，初步判斷為白醋， 是利用白醋具有刺激性氣味，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物 理性質(zhì)2純堿能與酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，他取少量此液體放入玻璃杯中，加入 純堿，產(chǎn)生氣體，說明該液體是顯酸性物質(zhì)，進一步判斷為白醋3他另取少量此液體

40、滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色；要使其變?yōu)樗{色，應(yīng)加 入堿性物質(zhì)，食鹽、熟石灰、稀硫酸、水分別顯中性、堿性、酸性、中性，故可 向其中參加熟石灰故答案為：1物理；2酸性；3紅；b23用圖所示的裝置進展實驗，研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。1假設(shè)向點滴板孔穴 1、2 中分別參加碳酸鈉，該實驗的目的是 研究稀鹽酸、 稀硫酸是否都能與碳酸鈉反響 。2假設(shè)要證明 Zn 的金屬活動性比 Cu 強，應(yīng)進展的操作的 將鋅粒放入 3 中 。3假設(shè)向孔穴 2 中加石蕊試劑和 Zn 粒，觀察到產(chǎn)生氣體，溶液由紅變紫，用化學(xué)方程式解釋原因： Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ?！窘獯稹拷猓?分別向鹽酸和硫酸中參加碳酸鈉，目的是探究稀

41、鹽酸、稀硫酸 是否都能與碳酸鈉反響；2圖中提供的藥品有硫酸銅，可以利用鋅與硫酸銅的反響判斷 Zn 的金屬活動 性比 Cu 強，所以將鋅粒放入 3 中，鋅的說明有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，證明 Zn 的金屬活 動性比 Cu 強；3稀硫酸顯酸性，能使石蕊變紅色，鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，酸 性消失，試液由紅變紫，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2； 故答案為：1研究稀鹽酸、稀硫酸是否都能與碳酸鈉反響；2將鋅粒放入 3 中或其它合理答案；3Zn+H2SO4ZnSO4+H2。24如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反響發(fā)生過程中各項的變化，請分析：圖一用滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，

42、滴管中 的試劑是 稀鹽酸 ，此時是圖二中的 B 填“A、“B或“C點，繼續(xù)滴加 該試劑，得到完好的圖二、圖三。根據(jù)圖二、圖三的變化分析，斷定此反響發(fā)生 的根據(jù)分別是 溶液的溫度先升高后降低 、 溶液的 pH 由大變小 ；圖三 C 點溶液中含有的溶質(zhì)是 氯化鈉和氯化氫 ；在沒有指示劑的情況下，以下試劑不能幫助確定上述反響是否發(fā)生的是 b 。a鐵粉b、AgNO3 溶液c、Na2CO3 溶液【解答】解：由圖象中溶液的起始 pH 值大于 7 可知是將鹽酸滴加到氫氧化鈉 溶液中，所以滴管中的試劑是稀鹽酸，由于燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色， 說明了氫氧化鈉恰好與稀鹽酸發(fā)生了中和，溶液呈中性，此時是圖二中

43、的 C 點。 繼續(xù)滴加該試劑，得到完好的圖二、圖三。由圖二、圖三的變化分析可知，斷定 此反響發(fā)生的根據(jù)分別是溶液的溫度先升高后降低、溶液的 pH 由大變??；由圖象可知 C 點溶液 pH 小于 7 呈酸性，所以此時鹽酸過量，同時由于兩者反 應(yīng)會生成氯化鈉，所以溶液中含有氯化氫和氯化鈉兩種溶質(zhì)；不但氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反響產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，鹽酸也能與硝酸銀 溶液反響產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，所以 AgNO3 溶液不能幫助確定上述反應(yīng)是否發(fā) 生；鐵粉、Na2CO3 溶液能與稀鹽酸反響生成了氣體，能幫助確定上述反響是否 發(fā)生。故答為：1稀鹽酸；B；溶液的溫度先升高后降低；溶液的 pH 由大變小。2氯化

44、鈉和氯化氫；3b。25學(xué)習(xí)了鹽酸的性質(zhì)后，小軍歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)見圖。1為了驗證性質(zhì)，小軍將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變 紅 色；2圖中 A 所表示的物質(zhì)類別是 堿 ；試寫出一個鹽酸與該類別物質(zhì)發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HClNaCl+H2O ；3為了驗證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是 碳酸鈉 填一種即可；4鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)現(xiàn)在小軍要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的 快慢，以下因素不影響鎂和鋅與鹽酸反響快慢的是 C 填序號； A鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B溫度C反響容器的大小 D兩種金屬的形狀 寫出鋅與鹽酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式 Zn+2HClZnCl2+H2 ?！窘獯稹拷猓?石蕊遇酸性溶液

45、會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅；2綜合分析酸的化學(xué)性質(zhì)可知：除去鹽酸能與指示劑、金屬氧化物、金屬、 鹽反響外還能與堿發(fā)生中和反響，氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水，化學(xué)方 程式為：NaOH+HClNaCl+H2O；3為了驗證性質(zhì)，可選用的物質(zhì)是碳酸鈉；4控制變量法就是創(chuàng)設(shè)一樣的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反響的快慢， 需要控制不變的條件就是對反響速度可能有影響的因素，分析知四個因素中只有 容器的大小對反響速度無影響，應(yīng)選：C； 鋅和鹽酸反響生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HClZnCl2+H2。 故答案為：1紅；2堿，NaOH+HClNaCl+H2O；3符合條件

46、的鹽即可；4C，Zn+2HClZnCl2+H2。26實驗室很多藥品需要密封保存1濃硫酸敞口放置一段時間后溶液質(zhì)量會變大，這是因為濃硫酸具有 吸水 性濃鹽酸敞口放置一段時間后溶液質(zhì)量會變小，這是因為濃鹽酸具有 揮發(fā) 性故它們都需要密封保存2氫氧化鈉固體也需要密封保存原因是它既能吸收空氣中的 水 而發(fā)生 潮解；又能與空氣中的 二氧化碳 反響而變質(zhì)【解答】解：1濃硫酸敞口放置一段時間后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，這是因為濃硫酸具有吸水性，一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，那么溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小濃鹽酸具有揮發(fā)性，故敞口放置一段時間后溶液會變??；濃鹽酸是液體藥品， 通常密封保存在細(xì)口瓶中2氫氧化鈉既能吸收空氣

47、中的水而發(fā)生潮解；又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng) 生成碳酸鈉和水反響而變質(zhì) 故答案為：1吸水；揮發(fā)；2水；二氧化碳27仔細(xì)閱讀以下材料，答復(fù)以下問題。 山西老陳醋歷史淵源、馳名中外，素有“ 天下第一醋 的盛譽。食醋含醋酸CH3COOH3%5%，還含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、維生 素 B、鈣鹽、亞鐵鹽等營養(yǎng)成分。乙酸是一種重要的有機酸，俗稱醋酸。乙酸在 常溫下是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇，熔點為 16.5， 沸點為 118.1水溶液呈酸性，能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反響。 炒萊時放點食醋能軟化植物纖維素，改善食物的色、香、味，并有利于保護食物 中的維生素 C維生素 C 在

48、酸性條件下穩(wěn)定，能溶解骨質(zhì)，促進人體對鈣、磷 的吸收。 將精制短棉花枯燥后，與醋酸等物質(zhì)混合，再在催化劑硫酸的作用下，經(jīng)一系列 雜的化學(xué)、物理變化可制得醋酸纖維素。醋酸纖維素用于紡絲、制藥品的腸溶衣、 醋纖維塑料、醋酸纖維素過濾膜等。根據(jù)材料答復(fù)以下問題1山西老陳醋屬于 混合物 填“混合物或“純潔物；寫出食醋中含有的 一種離子H+或 CH3COO或 Ca2+或 Fe2+等，合理即可 填離子符號。2寫出乙酸的一條物理性質(zhì) 刺激性氣味 3制取醋酸纖維素過程中硫酸的作用是 催化作用 4食醋在生活中還有很多妙用，以下使用食醋能到達目的是 ABCD A除去菜刀外表的鐵銹 B燉排骨時，放點食醋可促進人體對鈣、磷的吸收 C清洗濺到皮膚上的爐具清潔劑D除去水壺內(nèi)壁上的水垢【解答】解：1山西老陳醋含有多種物質(zhì)，屬于混合物；其中的離子有氫離子、醋酸根離子、鈣離子、亞鐵離子等；故填：混合物；H+或 CHFe2+ 等，合理即可；3COO- 或 Ca2+ 或2乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇，熔點為 16.5，沸點為 118.1，這些性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬 于物理性質(zhì)；故填：刺激性氣味合理即可；3將精制短棉花干燥后，與醋酸等物質(zhì)混合，再在