下人教版九年級化學(xué)第九單元第三節(jié)《溶液的濃度》難度偏大尖子生題（word版有答案解析）

1、.2019-2019 學(xué)年上人教版九年級化學(xué)第九單元第三節(jié)?溶液的濃度?難度偏大尖子生題一選擇題共 20 小題160時(shí)，100g 硝酸鉀的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將溶液逐漸 冷卻到 40能表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%與時(shí)間 t 關(guān)系的示意圖的是A B C D2現(xiàn)有 tl時(shí)某溶液 100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，溶液密度為 1.5g/mL，降溫至 t2時(shí)有 3g 晶體不含結(jié)晶水析出，那么 t2時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A20% B17% C17.5% D18.4%3某技術(shù)員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，測得溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么該醋酸溶液中，醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A5% B1

2、4% C20% D25%420時(shí)，NaCl 的溶解度為 36g，向 100gNaCl 飽和溶液中加 5 克食鹽晶體后， 溶液在溫度不變的條件下，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A25% B26.5%C29.5%D30%5某注射用藥液的配制方法如下1把 1.0g 藥品溶于水配制成 5.0mL 溶液 a；2取 0.1mL 溶液 a，加水稀釋至 1.0mL，得溶液 b；3取 0.1mL 溶液 b，加水稀釋至 1.0mL，得溶液 c；4取 0.2mL 溶液 c，加水稀釋至 1.0mL，得溶液 d； 在整個(gè)配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做 1g/cm3，那么 1.0g 藥品一共可配 制溶液 d 的體積是A2019

3、mL B2500mL C250mLD1000mL6工業(yè)上用 MgNO32 作濃縮 HNO3 的吸水劑向 m1g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 65%的HNO3 溶液中加入 m2g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 72%的 MgNO32 溶液，蒸餾，分別得:第 26 頁到 97.5%的 HNO3 溶液和 60%的 MgNO32 溶液假設(shè)蒸餾過程中 HNO3、MgNO32 和 H2O 均無損耗，那么投料比的值為A0.3 B0.4 C0.5 D0.67實(shí)驗(yàn)室用密度為 1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸與密度為 1.18g/cm315% 的稀硫酸混合配制密度為 1.4g/cm3 的 59%的硫酸溶液，那么取濃、稀硫酸的

4、體積比 最接近的值是 A1：2B2：1C3：2D2：38如圖中的直線表示 t時(shí)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解 的質(zhì)量。a、b、c、d 四點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在 t時(shí)的溶解情況，那么以下有關(guān) a、b、 c、d 四點(diǎn)對應(yīng)溶液的說法，正確的選項(xiàng)是A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：a=bc=d B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：a=bdc Cb 點(diǎn)代表的溶液不可能是飽和溶液Dd 點(diǎn)代表的溶液在 t時(shí)已經(jīng)不能再溶解溶質(zhì)9以下圖中能正確反映題中所描繪的變化事實(shí)的A接近飽和的氯化鈉溶液中參加氯化鈉固體B不飽和硝酸鉀溶液升溫C一定量水中參加硝酸鉀固體D加熱蒸發(fā)不飽和的氯化鈉溶液10電解水時(shí)，常在水中參加少量硫酸以增加水的

5、導(dǎo)電性，硫酸不參加反響假設(shè) 用 5%硫酸 40g 通直流電進(jìn)展電解水的實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后，硫酸的濃度變?yōu)?8%， 那么參加電解反響的水質(zhì)量為A25g B20g C15g D2g11燒杯中盛滿一定濃度的醋酸溶液溶液密度約為 1 g/cm3，全部傾倒后燒杯 內(nèi)仍殘留 0.5 mL 溶液，用每次 20 mL 蒸餾水沖洗了 2 次，此時(shí)燒杯中殘留的醋 酸溶液的濃度約為原先的 A B C D無法確定12密度為 0、91g/cm3 的氨水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，該氨水用等體積的 水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D無法估算13有 Wg濃度為 1

6、5%的硝酸鉀溶液，假設(shè)將其濃度變?yōu)?30%，可以采用的方法是 A蒸發(fā)掉溶劑的 B參加g的硝酸鉀C蒸發(fā)掉g溶劑 D參加Wg硝酸鉀14在做“估算高錳酸根離子大小的實(shí)驗(yàn)時(shí)取一顆體積為 V 的高錳酸鉀小顆粒 配制成 10 毫升溶液從中取 l 毫升溶液加入 9 毫升水稀釋，溶液顏色變淺：從 稀釋后的溶液中取 1 毫升溶液加人 9 毫升水稀釋溶液顏色變得更淺：再從第二 次稀釋后的溶液中取 l 毫升溶液參加 9 毫升水稀釋溶液略顯紫紅：再從第三次 稀釋后的溶液中取 l 毫升溶液參加 9 毫升水稀釋，此時(shí)溶液無色最后能看 出略顯紫紅色的 10 毫升溶液中存在 n 個(gè)高錳酸根離子那么高錳酸根離子的體積 大約為

7、AB C D15雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒某 瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為 1：10，那么該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 A3.1% B30% C35.2% D38.6%16一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉 40g 水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)變?yōu)?10%，那么原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A1g B2g C5g D10g17將 100 克 10%的食鹽水變?yōu)?5%的食鹽水，可采用的方法是 A降溫 B加 50 克水 C加 90 克水 D加 100 克水1825時(shí)，向一定量的不飽和 KNO3 溶液中逐漸加入 KNO3 固體，下列圖象中 能正確表示參加 K

8、NO3 固體質(zhì)量M和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%變化規(guī)律的是 A B C D19某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，欲求同溫度時(shí)其溶質(zhì)的溶解度，那么必須具備的條件是A溶液必須 100 克 B溶液必須飽和C溶劑質(zhì)量為 100 克D溶劑必須是水20酒精C2H5OH的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，那么該溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A23% B46% C55% D72%二填空題共 10 小題21酒精C2H5OH的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，那么該溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，酒精燃燒的化學(xué)方程式為 。22如下圖，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液 中分別參加以下物質(zhì)懸掛物不參與反應(yīng)，說明彈簧秤

9、示數(shù)變化情況填“變大、 “不變或“變?。?假如參加氯化鈉晶體，彈簧秤示數(shù) ；2假如參加蒸餾水，彈簧秤示數(shù) ；3假如參加氯化鉀晶體，彈簧秤示數(shù) 23把 1g 藥品溶于水制成 4mL 溶液 a；取 0.1mL 溶液 a，加水稀釋至 1mL 得溶 液 b；取 0.1g 溶液 b 加水稀釋至 1mL 得溶液 c；取 0.2ml 溶液 c，加水稀釋至 1mL 得溶液 d密度約為 1g/cm3 問最終得到的藥液溶液 d中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù) 24將 100g 硝酸鉀溶液分成兩等份，其中一份加入 5g 硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉20g 水 ， 都 恰 好 形 成 15 時(shí) 的 飽 和 溶 液 ， 那么 原 溶液 中

10、硝 酸 鉀 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 25計(jì)算型填空：在 980g 水中參加 20gSO2，完全溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 在葡萄糖C6H12O6、淀粉C4H10O38、聚乙烯C2H48三種物質(zhì)中， 與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為 一個(gè)碳酸分子中的質(zhì)子總數(shù)是 ，一個(gè) AlP離子中的電子數(shù)是 向某硫酸溶液中參加 BaCl2 到不再反響為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的 質(zhì)量相等，那么原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %BaSO4 式量為 233在 t時(shí)，100g 水中加入 mgNa2SO4 或加 ngNa2SO47H2O，均可使溶液到達(dá)飽 和，那么 m 和 n 的關(guān)系式正確的選項(xiàng)是：m= 用

11、含有 n 的代數(shù)式表示26一定量 5%的氫氧化鈉溶液加熱蒸發(fā)掉 108g 水后，變成 30mL 20%的氫氧化 鈉溶液那么原溶液的質(zhì)量為 g，含溶質(zhì) g，剩余溶液的密度為 g/cm3上述變化說明同一溶液濃縮前后 質(zhì)量不變272019 年 4 月 14 日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護(hù)士為在帳篷里的一位病 人滴注 500 毫升的生理鹽水生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9%，溶液的密度約 為 1 克/毫升試計(jì)算 500 毫升的生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量為 克，水的 質(zhì)量為 克28現(xiàn)有一杯質(zhì)量為 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaOH 溶液，假設(shè)使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至10%，可采取的措施是 A 加 入 5gNa

12、OH 固 體 B 蒸 發(fā) 掉 19g 水 C 蒸 發(fā) 掉 20g 水D 29現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如下圖的濃鹽酸，請根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題：1要配制 165g20%的鹽酸，需用該濃鹽酸 mL2利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鹽樣品的純度不含氫元素：取一定量 該碳酸鹽R2C03樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共 用去鹽酸 73g雜質(zhì)不與鹽酸 反響也不溶于水，然后過濾，得濾渣 2.8g，將所 得濾液蒸干，得到固體純潔物 23.4g發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ；該樣品的主要成分化學(xué)式的是 ；利用條件求解參加反響的固體物質(zhì)質(zhì)量x的比例式 ；該樣品的純度是 ； 假設(shè) 向 反 應(yīng) 后 溶 液 中 加

13、 入 31.6g 水 后 ， 此 時(shí) 所 得 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 30實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的鹽酸溶液，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如下圖，請你根據(jù) 標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)與小禹同學(xué)一起解答以下問題：1用 50mL 鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的鹽酸溶液的質(zhì)量為 2小禹同學(xué)想利用剛配制好的鹽酸溶液測定某碳酸鹽MCO3樣品的純度： 取 20g 該不純的碳酸鹽粉末所含有的雜質(zhì)不與酸反響也不溶解于水，再取 剛配制好的鹽酸溶液 50g 混合，恰好完全反響過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀 固體質(zhì)量為 20.8g鹽酸與碳酸鹽反響的化學(xué)方程式為 利用條件求解反響生成二氧化碳質(zhì)量x的比例式為 該碳酸

14、鹽的純度為 假設(shè)反響后的溶液只含一種溶質(zhì)，向反響后所得溶液中參加 38.7g 水，那么此時(shí)溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 2019-2019 學(xué)年上人教版九年級化學(xué)第九單元第三節(jié)?溶液的濃度?難度偏大尖子生題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題160時(shí)，100g 硝酸鉀的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將溶液逐漸 冷卻到 40能表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%與時(shí)間 t 關(guān)系的示意圖的是A B C D【解答】解： A、圖示說明，在開場的恒溫蒸發(fā)部分溶劑過程中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變；再將溶液逐漸冷卻到 40的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小；與實(shí) 際過程相符，故 A 正確； B、圖示說明

15、，整個(gè)操作過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，與實(shí)際不符；故 B 不正確； C、圖示說明，整個(gè)操作過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，與實(shí)際不符；故 C 不正確； D、圖示說明，在開場的恒溫蒸發(fā)部分溶劑過程中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變；但將溶液逐漸冷卻到 40的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；與實(shí) 際過程不相符，故 D 不正確。應(yīng)選：A。2現(xiàn)有 tl時(shí)某溶液 100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，溶液密度為 1.5g/mL，降溫至 t2時(shí)有 3g 晶體不含結(jié)晶水析出，那么 t2時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A20% B17% C17.5% D18.4%【解答】解：t2時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%17

16、.5%應(yīng)選：C。3某技術(shù)員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，測得溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么該醋酸溶液中，醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A5% B14% C20% D25%【解答】解：設(shè)醋酸的水溶液中水的質(zhì)量為 x，醋酸的質(zhì)量為 y， 那么水中氧元素的質(zhì)量為：x100%=x， 醋酸中氧元素的質(zhì)量為 y100%=y，由溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%，那么100%=80%， 解得=3， 那么該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=25%。應(yīng)選：D。420時(shí)，NaCl 的溶解度為 36g，向 100gNaCl 飽和溶液中加 5 克食鹽晶體后， 溶液在溫度不變的條件下，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A25% B26.5%C2

17、9.5%D30%【解答】解：根據(jù)題意可知，所得溶液仍為 20時(shí) NaCl 的飽和溶液，根據(jù) 20 時(shí) ， NaCl 的 溶 解 度 為 36g ， 那么 該 飽 和 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) = 100%=26.5%應(yīng)選：B。5某注射用藥液的配制方法如下1把 1.0g 藥品溶于水配制成 5.0mL 溶液 a；2取 0.1mL 溶液 a，加水稀釋至 1.0mL，得溶液 b；3取 0.1mL 溶液 b，加水稀釋至 1.0mL，得溶液 c；4取 0.2mL 溶液 c，加水稀釋至 1.0mL，得溶液 d； 在整個(gè)配制過程中藥液很稀，其密度可近似看做 1g/cm3，那么 1.0g 藥品一共可配

18、制溶液 d 的體積是A2019mL B2500mL C250mLD1000mL【解答】解：因?yàn)槿芤旱拿芏仁?1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質(zhì)的克 數(shù)，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，計(jì)算；第一步：溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0g；溶液的質(zhì)量=5.0mL1g/cm3=5.0cm31g/cm3=5.0g； 所以，溶液 a 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=20%； 溶液 b 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=2.0%；溶液 c 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=0.20%；溶液 d 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=0.04%；設(shè) 1.0g 藥品可配制質(zhì)量為 x 的試驗(yàn)針?biāo)幰?，那?00%=0.04%， 解得 x=2500g；由于密度看成

19、 1g/mL，所以也就是 2500mL； 應(yīng)選：B。6工業(yè)上用 MgNO32 作濃縮 HNO3 的吸水劑向 m1g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 65%的 HNO3 溶液中加入 m2g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 72%的 MgNO32 溶液，蒸餾，分別得 到 97.5%的 HNO3 溶液和 60%的 MgNO32 溶液假設(shè)蒸餾過程中 HNO3、MgNO32 和 H2O 均無損耗，那么投料比的值為A0.3 B0.4 C0.5 D0.6【解答】解：設(shè)被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為 X，由題意 HNO3 的質(zhì)量為 m1，MgNO32 的質(zhì)量為 m2。65%的硝酸含水量為 35%，72%的硝酸鎂溶液含水量為 28%，97.5%的硝酸含水

20、量 為 2.5%，60%的硝酸鎂溶液含水量為 40%那么 硝酸中水：0.35m1X=m1X0.025解得：m1=3X硝酸鎂中水：0.28m2+X=m2+X0.4解得：m2=5X故=0.6。 答案：D。7實(shí)驗(yàn)室用密度為 1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸與密度為 1.18g/cm315% 的稀硫酸混合配制密度為 1.4g/cm3 的 59%的硫酸溶液，那么取濃、稀硫酸的體積比 最接近的值是 A1：2B2：1C3：2D2：3【解答】解：設(shè)需密度為 1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸的體積為 V1，需 密度為 1.18g/cm315%的稀硫酸的體積為 V2； 有題意可得： V

21、11.84g/cm398%+V21.18g/cm315%=V11.84g/cm3+V21.18g/cm359% 應(yīng)選：D。8如圖中的直線表示 t時(shí)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解 的質(zhì)量。a、b、c、d 四點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在 t時(shí)的溶解情況，那么以下有關(guān) a、b、 c、d 四點(diǎn)對應(yīng)溶液的說法，正確的選項(xiàng)是A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：a=bc=d B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：a=bdc Cb 點(diǎn)代表的溶液不可能是飽和溶液Dd 點(diǎn)代表的溶液在 t時(shí)已經(jīng)不能再溶解溶質(zhì)【解答】解：A、a、b 兩點(diǎn)所表示的溶液均為 t時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液，利用一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，可得知此時(shí)兩溶液

22、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；而 c、d 兩點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等而溶液 c 中水的 質(zhì)量大于溶液 d，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，可判斷溶液 c 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液 d；因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：a=bc=d的判斷不正確；故 A 不正確；B、根據(jù) A 選項(xiàng)的分析，可得知 a、b、c、d 四點(diǎn)所表示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小 為：a=bdc；故 B 正確；C、b 點(diǎn)為直線上的點(diǎn)，而直線表示 t時(shí)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解到達(dá)飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，因此，b 點(diǎn)代表的溶液為飽和溶液；故 C 不正確；D、d 點(diǎn)代表的溶液在 t時(shí)為飽和溶液，該飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但卻 可以溶解其它物質(zhì)；

23、因此，不能再溶解溶質(zhì)的判斷不準(zhǔn)確；故 D 不正確； 應(yīng)選：B。9以下圖中能正確反映題中所描繪的變化事實(shí)的A接近飽和的氯化鈉溶液中參加氯化鈉固體B不飽和硝酸鉀溶液升溫C一定量水中參加硝酸鉀固體D加熱蒸發(fā)不飽和的氯化鈉溶液【解答】解：A、該曲線圖表示隨固體質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在變大， 當(dāng)?shù)竭_(dá)一定值時(shí)不再改變；與實(shí)驗(yàn)操作結(jié)果相符；故 A 正確； B、該圖曲線表示，隨加熱時(shí)間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在不斷增大，當(dāng)?shù)竭_(dá) 一定值時(shí)不再改變；與實(shí)驗(yàn)操作結(jié)果不符；故 B 不正確； C、該圖曲線表示，隨固體質(zhì)量增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由一定量開場增加，當(dāng) 到達(dá)一定值時(shí)不再改變；與實(shí)驗(yàn)操作結(jié)果不符；故 C

24、 不正確； D、該圖曲線表示，隨加熱時(shí)間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從 0 開場在不斷增大， 當(dāng)?shù)竭_(dá)一定值時(shí)不再改變；與實(shí)驗(yàn)操作結(jié)果不符；故 D 不正確；應(yīng)選：A。10電解水時(shí)，常在水中參加少量硫酸以增加水的導(dǎo)電性，硫酸不參加反響假設(shè) 用 5%硫酸 40g 通直流電進(jìn)展電解水的實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后，硫酸的濃度變?yōu)?8%， 那么參加電解反響的水質(zhì)量為A25g B20g C15g D2g【解答】解：設(shè)參加電解反響的水質(zhì)量為 x，那么40g5%=40gx8%解得 x=15g應(yīng)選：C。11燒杯中盛滿一定濃度的醋酸溶液溶液密度約為 1 g/cm3，全部傾倒后燒杯內(nèi)仍殘留 0.5 mL 溶液，用每次 20 mL

25、蒸餾水沖洗了 2 次，此時(shí)燒杯中殘留的醋 酸溶液的濃度約為原先的A B C D無法確定【解答】解：因?yàn)橄♂屒叭芤旱拿芏仁?1 g/cm3，所以稀釋前溶液的質(zhì)量和體積 數(shù)值上是相等的，所以上述公式中的 m1 可用 V1 代替，又因?yàn)橄♂尯笕芤旱拿芏?會(huì)小于 1 g/cm3，所以稀釋后溶液的質(zhì)量和體積數(shù)值上應(yīng)該不相等，所以用 V2 代 替 m2 的話，公式中間應(yīng)該用，即 V1w1V2w2第一次稀釋：數(shù)據(jù)代入公式為 0.5w120.5w2 第二次稀釋：數(shù)據(jù)代入公式為 0.5w220.5w3 兩式相比得，化簡得，即，也就是說最 后燒杯中殘留醋酸溶液的濃度約為原來的。應(yīng)選：C。12密度為 0、91g/c

26、m3 的氨水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，該氨水用等體積的 水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D無法估算【解答】解：設(shè)加水的體積為 V，那么 25%的氨水體積也為 V該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%11.9%12.5%應(yīng)選：C。13有 Wg濃度為 15%的硝酸鉀溶液，假設(shè)將其濃度變?yōu)?30%，可以采用的方 法是A蒸發(fā)掉溶劑的 B參加g的硝酸鉀C蒸發(fā)掉 g溶劑 D參加Wg硝酸鉀【解答】解：設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 xW g+x30%=Wg15%+x解得 x=g，即還需要繼續(xù)溶解g 硝酸鉀固體； 設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為

27、yW gy30%=Wg15%解得 y=g，即需要蒸發(fā)掉g 水 應(yīng)選：C。14在做“估算高錳酸根離子大小的實(shí)驗(yàn)時(shí)取一顆體積為 V 的高錳酸鉀小顆粒 配制成 10 毫升溶液從中取 l 毫升溶液加入 9 毫升水稀釋，溶液顏色變淺：從 稀釋后的溶液中取 1 毫升溶液加人 9 毫升水稀釋溶液顏色變得更淺：再從第二 次稀釋后的溶液中取 l 毫升溶液參加 9 毫升水稀釋溶液略顯紫紅：再從第三次 稀釋后的溶液中取 l 毫升溶液參加 9 毫升水稀釋，此時(shí)溶液無色最后能看 出略顯紫紅色的 10 毫升溶液中存在 n 個(gè)高錳酸根離子那么高錳酸根離子的體積 大約為 AB C D【解答】解：高錳酸根晶體的體積為 Vmm3

28、；高錳酸根離子的個(gè)數(shù)為：1000n； 那么高錳酸根離子的大小為：V/103n；應(yīng)選：C。15雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒某 瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為 1：10，那么該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 A3.1% B30% C35.2% D38.6%【解答】解：方法一取雙氧水溶液 100g，設(shè)其中的 H2O2 質(zhì)量為 X，那么 H2O 的質(zhì)量為 100gX H2O2 中氫元素的質(zhì)量為：X氧元素的質(zhì)量為：XH2O 中氫元素的質(zhì)量為：100gX氧元素的質(zhì)量為：100gX由題意得：=解得：X=38.6g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=38.6%。 方法二設(shè)溶液中

29、 H2O2 和 H2O 的分子個(gè)數(shù)比為 X：Y，那么= 解得：=，即溶液中 H2O2 和 H2O 的分子個(gè)數(shù)比為 1：3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=38.6%。16一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉 40g 水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)變?yōu)?10%，那么原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A1gB2gC5gD10g【解答】解：設(shè)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x，那么原溶液的質(zhì)量=g=10% 解之得 x=1g 應(yīng)選：A。17將 100 克 10%的食鹽水變?yōu)?5%的食鹽水，可采用的方法是A降溫B加 50 克水C加 90 克水D加 100 克水【解答】解：A、降溫可使食鹽溶解度減小，但因未明確食鹽的溶解度，因此無

30、 法判斷降溫是否能析出食鹽晶體、是否可把 10%的溶液變成 5%的溶液；B、加 50g 水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?150g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.7%C、加 90g 水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?190g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3%D、加 100g 水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?200g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5%應(yīng)選：D。1825時(shí)，向一定量的不飽和 KNO3 溶液中逐漸加入 KNO3 固體，下列圖象中 能正確表示參加 KNO3 固體質(zhì)量M和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%變化規(guī)律的是 A B C D【解答】解：A、根據(jù)“向一定量的不飽和 KNO3 溶液中逐漸加入 KNO3 固體，質(zhì)

31、量分?jǐn)?shù)不可能 從 0 開場；B、向一定量不飽和 KNO3 溶液中逐漸加入 KNO3 固體時(shí)，硝酸鉀可以繼續(xù)溶解， 到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解；C、向一定量不飽和 KNO3 溶液中逐漸加入 KNO3 固體時(shí)，硝酸鉀可以繼續(xù)溶解， 直到到達(dá)飽和狀態(tài)而不再溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能下降； D、圖中質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不可能由大變小，圖形不對。應(yīng)選：B。19某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，欲求同溫度時(shí)其溶質(zhì)的溶解度，那么必須具備的條件 是A溶液必須 100 克 B溶液必須飽和C溶劑質(zhì)量為 100 克D溶劑必須是水【解答】解：對于某一溫度下的飽和溶液，溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量之間可進(jìn)展換算； 因此，一定溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；應(yīng)選：B

32、。20酒精C2H5OH的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，那么該溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A23% B46% C55% D72%【解答】解：根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出 質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH6H3H2O4654此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=46%應(yīng)選：B。二填空題共 10 小題21酒精C2H5OH的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，那么該溶液中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 46% ， 酒 精 燃 燒 的 化 學(xué) 方 程 式 為C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出

33、 質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH6H3H2O4654此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=46% 酒精C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 故答案為：46%；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。22如下圖，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液 中分別參加以下物質(zhì)懸掛物不參與反應(yīng)，說明彈簧秤示數(shù)變化情況填“變大、 “不變或“變?。?假如參加氯化鈉晶體，彈簧秤示數(shù) 不變 ；2假如參加蒸餾水，彈簧秤示數(shù) 變大 ；3假如參加氯化鉀晶體，彈簧秤示數(shù) 變小 【解答】解：1在恒溫條件下，向飽和的氯化鈉溶液中參加氯化鈉晶體，飽和 溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉

34、，溶液組成不變，溶液密度不變，浸沒在溶液中的物體 所受浮力不變，那么彈簧稱示數(shù)不變；2在恒溫條件下，向飽和的氯化鈉溶液中參加加入蒸餾水，隨水的參加溶液 的密度逐漸減小，根據(jù)公式 F 浮=溶液 gV 排，浸沒在溶液中的物體所受浮力減小， 那么彈簧稱的示數(shù)變大；3在恒溫條件下，向飽和的氯化鈉溶液中參加氯化鉀晶體，氯化鈉的飽和溶 液可以繼續(xù)溶解氯化鉀，隨氯化鉀的溶解，溶液密度增大，那么浸沒在溶液中的物 體所受浮力變大，那么彈簧稱示數(shù)減小； 故答案為：1不變；2變大；3變小23把 1g 藥品溶于水制成 4mL 溶液 a；取 0.1mL 溶液 a，加水稀釋至 1mL 得溶 液 b；取 0.1g 溶液 b

35、 加水稀釋至 1mL 得溶液 c；取 0.2ml 溶液 c，加水稀釋至 1mL 得溶液 d密度約為 1g/cm3問最終得到的藥液溶液 d中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.05% 【解答】解：因?yàn)槿芤旱拿芏仁?1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質(zhì)的克 數(shù)，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%計(jì)算即可溶液 a 中溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0g；溶液 a 的質(zhì)量=4.0mL1g/cm3=4.0cm31g/cm3=4.0g； 所以，溶液 a 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=25%； 溶液 b 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=2.5%；溶液 c 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.25%；溶液 d 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.05%； 故答案是：0.05%24將 10

36、0g 硝酸鉀溶液分成兩等份，其中一份加入 5g 硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉20g 水，都恰好形成 15時(shí)的飽和溶液，那么原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12% 【解答】解：設(shè)原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x解得 x=12%故答案為 12%25計(jì)算型填空：在 980g 水中參加 20gSO2，完全溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.56% 在葡萄糖C6H12O6、淀粉C4H10O38、聚乙烯C2H48三種物質(zhì)中， 與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為 4：5：4 一個(gè)碳酸分子中的質(zhì)子總數(shù)是 32 ，一個(gè) AlP離子中的電子數(shù)是 75 向某硫酸溶液中參加 BaCl2 到不再反響為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的

37、 質(zhì)量相等，那么原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 42.1 %BaSO4 式量為 233在 t時(shí)，100g 水中加入 mgNa2SO4 或加 ngNa2SO47H2O，均可使溶液到達(dá)飽 和，那么 m 和 n 的關(guān)系式正確的選項(xiàng)是：m=用含有 n 的代數(shù)式表示【解答】解：、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，設(shè)生成亞硫酸的質(zhì)量為 xH20+SO2H2SO3648220gx解得：x=25.6g所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=2.56%；、為了方便比較等質(zhì)量的碳元素，所以可以將所給的化學(xué)式變形為： 葡萄糖C4H8O41.5、淀粉C4H10O38、聚乙烯C4H84，分析變形后 的化學(xué)式可以知道在三種物質(zhì)中的一個(gè)

38、分子中碳元素的質(zhì)量相等的條件下，結(jié)合 的氫原子的個(gè)數(shù)分別為：8、10、8，所以可以判斷在與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫 元素的質(zhì)量比為：8：10：8=4：5：4；、碳酸的化學(xué)式為 H2CO3，一個(gè)碳原子中含有、6 個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氧原子含有 8個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氫原子中含有 1 個(gè)質(zhì)子，所以一個(gè)碳酸分子中含有的質(zhì)子數(shù)為：12+6+83=32，一個(gè)鋁原子中含有 13 個(gè)電子，而一個(gè)磷原子中含有 15 個(gè)電子， 而一個(gè) AlP離子中帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，所以可以判斷該離子中含有的電子 數(shù)為：13+154+2=75；、設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為 ag，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xH2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl98 233

39、 xag解得：x=g所以硫酸的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=42.1%因?yàn)樗萌芤壕鶠?t時(shí)硫酸鈉的飽和溶液，在一樣溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相 等，所以可以得出：100%=100%化簡得：m= 故答案為：2.56%；4：5：4；32；75；42.1%26一定量 5%的氫氧化鈉溶液加熱蒸發(fā)掉 108g 水后，變成 30mL 20%的氫氧化 鈉溶液那么原溶液的質(zhì)量為 144 g，含溶質(zhì) 7.2 g，剩余溶液的密度為 1.2 g/cm3上述變化說明同一溶液濃縮前后 溶質(zhì) 質(zhì)量不變【解答】解：設(shè)蒸發(fā)掉 108g 水前溶液的質(zhì)量為 x x5%=x108g20%解得 x=144g144g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氫

40、氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量=144g5%=7.2g加熱蒸發(fā)掉 108g 水后，剩余溶液的密度=1.2g/mL蒸發(fā)水可使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因水的減小而溶質(zhì)質(zhì)量不變而增大，同一溶液濃縮前 后溶質(zhì)質(zhì)量不變；故答案為：144；7.2；1.2；溶質(zhì)272019 年 4 月 14 日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護(hù)士為在帳篷里的一位病 人滴注 500 毫升的生理鹽水生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9%，溶液的密度約 為 1 克/毫升試計(jì)算 500 毫升的生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量為 4.5 克，水的 質(zhì)量為 495.5 克【解答】解：500mL 的生理鹽水的質(zhì)量=500mL1g/mL=500g500mL 生理鹽水中

41、 NaCl 的質(zhì)量=500g0.9%=4.5g 那么水的質(zhì)量=500g4.5g=495.5g 故答案為：4.5，495.528現(xiàn)有一杯質(zhì)量為 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 NaOH 溶液，假設(shè)使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至10%，可采取的措施是 C A參加 5gNaOH 固體 B蒸發(fā)掉 19g 水 C蒸發(fā)掉 20g 水 D參加 2.2gNaOH 固體 【解答】解： 方法一：設(shè)需要再溶解氫氧化鈉的質(zhì)量為 x40g+x10%=40g5%+x解得 x2.2g，即還需要繼續(xù)溶解 2.2g 氫氧化鈉固體； 方法二：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 y40gy10%=40g5%解得 y=20g，即需要蒸發(fā)掉 20g 水 故答案為：C；參加 2.2gNaOH 固體29現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如下圖的濃鹽酸，請根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題：1要配制 165g20%的鹽酸，需用該濃鹽酸 100 mL2利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鹽樣品的純度不含氫元素：取一定量 該碳酸鹽R2C03樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共 用去鹽酸 73g雜質(zhì)不與鹽酸 反響也不溶于水，然后過濾，得濾渣 2.8g，將所 得濾液蒸干，得到固體純潔物 23.4g發(fā)生反響的化學(xué)方程式 R2C