中山一中級新高一化學初高中過渡教材無答案

1、.中山一中2019級新高一化學初高中過渡教材目 錄第1課時 化學合價與化學式1第2課時 物質的分類 3第3課時 物質的命名 5第4課時 化學計算的常用方法 7第5課時 無機物反響的根本規(guī)律14第6課時 反響類型 17第7課時 離子反響一 19第8課時 離子反響二 21第1課時 化合價與化學式【學習目的】1.知道常見元素及原子團的主要化合價，會運用化合價書寫常見物質的化學式。2.能根據(jù)化學式判斷某組成元素的化合價。3.理解常見元素化合價與其原子構造的關系?！咀灾鲗W習】1.在以下元素或原子團上方標出它們的常見化合價H K Na Ag Ca Mg Ba Zn Cu Fe Fe Al Cl F Br

2、O S N C Si P NH4 OH CO3 NO3 SO42.化合價原那么。計算以下化合物中標點元素的化合價。CO2 H2SO4 Mn2O7 SO2 FeCl2 Fe2SO43 AlCl3 【探究】1.完成以下表格。元素NaMgAlNOF原子構造示意圖最外層電子數(shù)主要化合價考慮：元素主要化合價與其原子的構造有何關系？2. 以下元素在氧化物中的化合價，寫出其氧化物的化學式。+2 +4 +2 +5 +2 +3Ba S C N Mg Al3.寫出以下化合物的化學式硝酸銀 氯化鋅 硫酸銅 碳酸鈉 氫氧化鎂 碳酸銨 【課后練習】1.以下含硫物質中，硫元素的化合價為4價的是AS BH2S CH2SO3

3、 DH2SO42. 以下四種物質KClO3Cl2HClHClO，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是ABCD3. 某金屬氧化物的組成為MO，假如在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中的化合價相等，那么該金屬氯化物的組成為 AMClBMCl2CM2ClDM2Cl4. X、Y、Z三種元素的化合價分別為+1，+4，-2，那么這三種元素所組成的化合物的化學式可能為AXYZBX4YZ3CX2YZ3DX3YZ25. 以下化學符號2CO 2Ag+ Mg H2O中的數(shù)字“2表示填序號1離子個數(shù)的是 ；2離子所帶電荷數(shù)值的是 。3分子個數(shù)的是 ；4元素化合價數(shù)值的是 。7.為方便記憶，可將常見元素的化合價編成口訣

4、，下面是一個常見的口訣，請記熟。一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，正價負價要分清。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。第2課時 物質的分類 【學習目的】1. 認識物質的分類方法，知道四類無機化合物的組成特點。2. 能從電離角度定義酸、堿、鹽。【自主學習】1.從宏觀來說，物質是由 組成的；就微觀而言構成物質的微粒有 、 、 等。2.寫出以下概念的定義：純潔物 混合物 單 質 化合物 氧化物【實驗探究】一、從電離角度認識酸、堿、鹽1.某些物質的水溶液是可以導電的，因為在它們的溶液里存在著能自由挪動的 。2.酸：在水溶液里只產生唯一陽離子H+的化合物叫做酸。

5、如HCl、H2SO4、HNO3等。 堿：在水溶液里只產生唯一陰離子OH-的化合物叫做堿。如NaOH、KOH、CaOH2等。 鹽：鹽是酸堿中和的產物。當酸中的H+與堿中的OH-中和為水后，酸的陰離子與堿的陽離子就組成了鹽。練習：請將以下酸與堿中和后產生的鹽的化學式寫在相應的空格中：NaOHCaOH2BaOH2CuOH2HClH2SO4HNO3二、酸、堿、鹽及氧化物的再分類1.找出以下氧化物中能與酸或堿反響的物質，用化學方程式表示它們之間可發(fā)生的反響。CO2 SO2 CuO CaO CO H2O Fe2O32.氧化物按其化學性質可分為：3.酸有兩種常見分類方法。按其組成中是否含有氧元素可將酸分為含

6、氧酸和無氧酸。另一種分類法是按每個酸分子能電離出的H+個數(shù)分為一元酸、二元酸、多元酸。4.堿的溶解性差異與其性質差異聯(lián)絡較為嚴密，通常將堿分為可溶性堿和難溶性堿。5.正鹽、酸式鹽與堿式鹽的區(qū)別【課后練習】1.以下物質屬于純潔物的是 A.雨水 B.氨水 C.鹽酸 D.四氧化三鐵2. 物質經分析知道它僅含一種元素，那么該物質不可能是 A.混合物 B.化合物 C.純潔物 D.單質3. 用H、O、C、Na這四種元素，選擇其中的元素，按要求寫出物質的化學式。金屬單質： 非金屬單質： 酸性氧化物： 堿性氧化物：不成鹽氧化物： 含氧酸： 堿： 正鹽：酸式鹽： 有機物：4. 結合本節(jié)內容，將物質進展分類，對每

7、類物質舉1-2個實例，畫出物質分類圖。第3課時 物質的命名【學習目的】1.理解化學學科對無機物命名的一般規(guī)那么。2.學會對常見物質進展標準命名。3.理解一些常見物質的俗名與組成。【實驗探究】一、一般規(guī)那么1.從左往右寫，從右往左讀。2.兩種元素組成的物質一般讀作“某化某， 原子個數(shù)不為1時一般要讀出詳細原子個數(shù)。如氧化物、氫化物、無氧酸鹽。CO2 CaO HCl H2S NaH NaCl FeCl33.含氧酸鹽一般讀作“某酸某。Na2CO3 BaSO4 MgNO32 Al2SO434.堿讀作“氫氧化某。NaOH KOH CaOH2 CuOH2 AlOH35.無氧酸讀作“氫某酸；含氧酸以除氫、氧

8、以外的第3種元素稱為“成酸元素的名稱讀作“某酸。H2S HBr HI HF H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2SiO3二、變價化合物的命名當一種元素存在多種價態(tài)且形成同類型化合物時，用“高、“亞、“次等前綴詞加以區(qū)分。FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3FeOH2 FeOH3 FeSO4 Fe2SO43KMnO4 K2MnO4 H2SO4 H2SO3HClO4 HClO3 HClO2 HClO三、俗名俗名是人們對消費生活中某些物質或主要含有某些成份的物質習慣使用的名稱，有些已成為本學科中的正式名稱。HCl氫氯酸鹽酸 CuSO4.5H2O膽礬、藍礬 BaSO4重晶石 KAlSO42.

9、12H2O明礬 Fe2O3赤鐵礦FeSO4.7H2O綠礬 Fe3O4磁鐵礦HNO3硝酸 NH3氨、氨氣【課后練習】1.以下化學式正確的選項是 A 高錳酸鉀K2MnO4B 氧化鎂MgO2C 氯化鉀KClO3D 氯化亞鐵FeCl22.以下物質的化學式，書寫錯誤的選項是 A氯化亞鐵FeCl3B氫氧化鈉NaOHC氧化鎂MgOD碳酸鈉Na2CO33.目前，消費自來水使用適量的氯氣，因為氯氣Cl2可以和水反響得到HCl和HClO次氯酸，HClO能殺菌消毒。而新型凈水劑高鐵酸鈉Na2FeO4的效果更好，且對人體無害。以下有關說法錯誤的選項是A 實驗室一般不用自來水配制純潔試劑B HClO中氯元素的化合價為+

10、1價C Na2FeO4中鐵元素的化合價為+3價D Na2FeO4中高鐵酸根的化合價為-2價4.某種牙膏中含有抗牙齒腐蝕的藥物，其化學式為Na2FPO3，F(xiàn)為-1價，其核電荷數(shù)為9。那么該藥物中磷的化合價為 ，5.填寫以下分子式中數(shù)字2的意義：H2O ；2Ca ；2H2 ；2N ；CaCl2 ；SO42- ；第4節(jié) 化學計算的常用方法一、有關化學式計算配料氯化鈉、碘酸鉀KIO3含碘量20mg30mg/kg保質期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、密封、防潮1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體安康有至關重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽包裝袋上的部分

11、說明。請答復以下問題：1由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀KIO3的化學性質之一是 ；2計算碘酸鉀KIO3中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比 ；3計算碘酸鉀KIO3中，碘元素的質量分數(shù)是多少？ ；計算結果準確到0.01，下同4計算1kg這樣的食鹽中，應參加 g碘酸鉀用最高含碘量計算2、抗震救災，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸C3O3N3Cl3，又稱高氯精。以下有關高氯精的說法不正確的選項是 A高氯精由4種元素組成 B高氰精中C、O、N、Cl的原子個數(shù)比為1111C高氯精中C、N兩種元索的質量比為1214 D高氯精中氯元素的質量分數(shù)為253.青少

12、年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素CONH22。假設從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。130g尿素中含氮元素多少克?2蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16，那么每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克?3請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克以下食物才能滿足你對蛋白質的需求可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質含量10142034.據(jù)報道，“第三代瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠由氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性、耐磨性得到

13、了進步，從而填補了國內空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：A+2 B+3 C+4 D+55、世界衛(wèi)生組織WHO將ClO2列為A級高效平安滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：A 1 B+2 C+3 D+4二、有關化學方程式的計算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻Cr技術可以大大進步鋼鐵制品的抗腐蝕才能。其中一個主要反響的化學方程式為。參加反響鐵的質量28g，那么生成鉻的質量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨N2H4做燃料，用四氧化二氮 N2O4助燃，反響的化學方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生

14、成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。3、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。假設要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？4、將100g含 CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品雜質不發(fā)生化學反響也不含鈣，高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%，那么生成CaO的質量約為5 A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。假設增加10 g A，那么反響停頓后，原反響物中只余C。根據(jù)上述條件推斷以下說法中正確的選項是A第一次反響停頓后，B剩余9 g B第二次反響后，D的

15、質量為50 gC反響中A和B的質量比是32 D反響中A和C的質量比是526、在反響2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為922假設2.6 gA與B完全反響后生成8.8gD。那么在此反響中B與D的質量比為 A49 B81 C10 11 D31447.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反響后，測得反響前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反響前質量g522022反響后質量g待測11285以下說法錯誤的選項是A該反響是分解反響 B甲可能是 該反響的催化劑C乙、丙變化的質量比為9：8 D反響后甲的質量為0g三、圖像型計算題：1、小紅同學在某化工廠進展社會理論，技術員

16、與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴參加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如下圖的曲線關系。技術員給小紅的提示：反響的化學方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反響時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。產品中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反響時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？2、為了測定黃銅銅、鋅合金的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴參加98的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反響過程中生成的氣體與所

17、用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：1樣品中銅的質量分數(shù)； 2反響所消耗的硫酸溶液質量；3反響后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。四、守恒法的運用1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物的質量。2、金屬M的樣品中含有不與鹽酸反響的雜質，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反響，生成MCl3和2g氫氣，測知生成的MCl3中氯元素的質量分數(shù)為79.8%，求樣品中M的質量分數(shù)？3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物參加到200g稀硫酸中，恰好完全反響，將反響后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，那么原稀硫酸中溶液的質量分數(shù)為？課

18、后練習1.在一燒杯中盛有一定質量的金屬鎂，向其中參加足量的稀硫酸，至恰好完全反響，在一定溫度下得到30g MgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質量與滴入NaOH溶液的質量的質量關系曲線如下圖。請根據(jù)題意答復以下問題：寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：_。當?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質為_、_寫化學式。當?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時即圖中A點，恰好完全反響。試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量計算結果準確到0.1g0 73g 146g滴入稀鹽酸的質量/g難溶物質的質量/gAB2、在一燒杯中盛有42

19、.2g CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖。請根據(jù)題意答復以下問題：在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_ ，_。當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是寫化學式_。當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時即B點，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。計算結果準確到0.1g0 46g 80g滴入NaOH溶液的質量/g產生沉淀的質量/gAB3、在一燒杯中盛有一定質量的MgCO3固體，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10%

20、的H2SO4溶液，至恰好完全反響，得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如下圖。在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_。當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是寫化學式_。當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時即B點，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量。計算結果準確到0.1g第5課時 無機物反響的根本規(guī)律【教學目的】1.掌握無機物間反響的重要規(guī)律。2.能運用規(guī)律和反響仿寫其它類似反響?！咀灾鲗W習】1.現(xiàn)有12種物質，它們是稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、

21、氯化鐵溶液、氯化鋇溶液、氧化鐵粉末、二氧化碳、銅片和鐵片。1上述物質中能跟氫氧化鉀溶液發(fā)生反響的是哪些？請寫出它們的化學式。2取上述物質中的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵溶液和鐵，哪兩種物質放在一起會發(fā)生反響？寫出反響的化學方程式。3從上述12種物質中選擇適當?shù)姆错懳铮瓿煞匠淌剑篗gOH2+ MgCl2 + 4如何把硫酸銅溶液中的銅置換出來，不再給你另外試劑，你能有幾種方法制取銅？請用圖示法簡要表示反響的步驟?！緦嶒炋骄俊恳弧⒏黝愇镔|的互相轉化關系和在一定條件下互相轉變的規(guī)律可用以下圖表示： 二、將圖中所示反響規(guī)律用文字表述在右側 ，各反響實際進展時有什么條件限制？三、一定條件下，

22、堿和含氧酸可分解為對應氧化物，請將這兩個反響一并列入上述規(guī)律。【課后練習】1.日常生活中的以下做法，可用物質的化學性質解釋的是 用汽油洗掉衣服上的油污用純堿除去面團因發(fā)酵產生的酸味用木炭除去冰箱內的異味 家庭中熬骨湯時，參加少量食醋可以增加湯中的鈣質ABC D 2.用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質是 A、生石灰 、食鹽、燒堿 B、汽油、酒精、濃硫酸C、無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀3.以下各組氣體中，均能用固體氫氧化鈉枯燥的一組是 A、H2、O2 CO B、H2、O2、HCl C、H2S、CO D、O2、CO、CO24.欲除去CO2中混有的少量CO氣體，可采用的方法

23、是 A.將混合氣體點燃B.將混合氣體通過澄清的石灰水C.將混合氣體通過灼熱的CuOD.將混合氣體通過灼熱的炭層 5.現(xiàn)有兩份純度和質量都一樣的石灰石，其中 小塊狀石灰石； 粉末狀石灰石。它們分別跟足量的一樣的鹽酸充分反響，那么反響時間和CO2的質量關系正確的選項是 6.某廠實驗室有甲、乙兩個藥品櫥，其中甲櫥已存放有鋅和銅，乙櫥是空櫥?，F(xiàn)有碳酸鈣、濃硫酸、燒堿、濃鹽酸、氧化銅，應該分別把它們放入哪個櫥中？其中試劑瓶口一定要密封的是哪些化學藥品？甲櫥：鋅、銅、 ，乙櫥： 。需密封保存的是： 。7、我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼主要成分是碳酸鈣灼燒后的固體與草木灰主要成分是碳酸鉀在水

24、中互相作用，即可得氫氧化鉀。上述過程中發(fā)生反響的根本類型共有_ _種。發(fā)生復分解反響的化學方程式是： 。假設要得到氫氧化鉀溶液，還需采用的別離操作是什么？ 。第6課時 反響類型【學習目的】1.能正確區(qū)分四種根本反響類型。2.初步理解氧化復原反響【自主學習】1.前一課時我們總結了15條根本反響規(guī)律，請為每一條規(guī)律舉一個實際反響，用化學方程式表示?！緦嶒炋骄俊恳弧⑺姆N根本反響類型。1. 將上述15個反響按根本反響類型分列出來?；戏错懛纸夥错懼脫Q反響復分解反響2.為每一種類型再舉一例，盡可能與已有的反響在某些屬性上有所不同。3.說說你后列舉的反響與之前的反響有何不同。4.中和反響二. 氧化復原反響

25、氧化反響復原反響氧化復原反響【課后練習】1鹽是一類常見物質，以下物質可直接反響生成鹽的組合是 金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸A.只有B.只有C.只有D.全部2.以下化學反響中，屬于置換反響的是 A、 NaOH+HCl=NaCl+H2O B、 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 C、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3以下表示的是碳及其化合物的互相轉化關系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的根本反響類型依次為 A置換、化合、分解、復分解 B置換、化合、復分解、分解C化合、置換、分解、復分解 D化合、置換、復分解、分解4.以下各組

26、物質在溶液中不能發(fā)生復分解反響的是 A. CuCl2和AgNO3 B.Na2CO3和CaCl2 C.H2SO4和BaCl2 D.ZnCl2和CuNO325.以下反響屬于中和反響的是 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OC.H2SO4+BaOH2=BaSO4 +2H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26.以下反響一定屬于氧化復原反響的是A.化合反響 B.分解反響 C.置換反響 D.復分解反響第7課時離子反響一【學習目的】1.正確認識電解質、非電解質、離子反響等概念。2.能正確書寫常見離子反響的離子方程式【自主學習】1. 電解

27、質： 。非電解質： 。定義要點2.電離：3.電離方程式的書寫寫出以下物質的電離方程式H2SO4、NaOH、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4【實驗探究】一、電解質與電離1、哪些物質是電解質？結論：2、溶液導電性與電離3、兩種不同的電離形式電解質在水溶液里電離：電解質熔融時電離：二、離子反響與離子方程式1、離子反響FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 2、離子方程式書寫步驟AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl改寫為離子方程式1、 寫：2、 拆：3、 刪：4、 查：【課后練習】1.以下物質中哪些可以導電？哪些是電解

28、質？哪些物質是非電解質？金屬銅 固態(tài)NaCl 鹽酸 硫酸 水 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3 蔗糖 CO2 BaSO4 CaO2.NaHSO4在水溶液中可以電離出H、Na、和SO42- 。以下對于NaHSO4的分類中不正確的選項是 ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 3以下物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的AHClOB Cl2C NaHCO3D CO2 4.將以下反響改寫為離子方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2H

29、Cl=2NaCl+CO2+H2OCuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第8課時 離子反響二【學習目的】1.理解離子方程式書寫過程中要注意的規(guī)那么。2.能判斷離子方程式的正誤?！咀灾鲗W習】1、熟悉課本附錄“常見物質的溶解性表2、溶解性口訣：鉀鈉銨硝鹽溶水快，硫酸鹽除鋇鉛鈣，鹽酸鹽除銀亞汞，其余鹽類都難溶，堿溶鉀鈉銨鋇鈣?！緦嶒炋骄俊恳?、離子方程式書寫的規(guī)那么1.必需符合反響事實2.拆寫中要注意的問題可拆寫：強酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI

30、強堿K、Na、Ba、Ca 可溶性鹽附錄溶解性表不可拆：單質、氧化物、難溶物、水、難電離物難電離物易溶而不可拆：水、氨水NH3.H2O、醋酸CH3COOH、HCO3-、HSO3-、HS-3.將等號兩邊都有的離子刪去時要注意要等數(shù)量刪除。如2Fe2+4Cl-+Cl2=2Fe3+6Cl-中只能刪去4Cl-。4.守恒。同時滿足質量守恒和電荷守恒。離子方程式Fe+Fe3+=2Fe2+是否正確？二、離子方程式正誤判斷1、反響事實有無錯誤？有無漏寫反響2、拆寫有無錯誤？3、配平有無錯誤？原子守恒和電荷守恒同時滿足4、反響物離子配比有無錯誤？三、離子方程式的意義【課后練習】1.以下離子方程式正確的選項是A. 鐵與稀硫酸反響：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B. 鐵片與氯化銅溶液反響：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：MgOH2 H+ = Mg2+ 2H2OD. 碳酸鈣與稀鹽酸反響：CO32