中考化學(xué)一模試題練習(xí)（考前檢測）

1、.2019中考化學(xué)一模試題練習(xí)考前檢測初中的學(xué)習(xí)至關(guān)重要，廣闊中學(xué)生朋友們一定要掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，進(jìn)步學(xué)習(xí)效率。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家提供的2019中考化學(xué)一模試題練習(xí)，供大家復(fù)習(xí)時使用!一、選擇題1.鋼鐵是使用最多的金屬材料.1利用一氧化碳與氧化鐵反響，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?2現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，計算合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.2.向MgO和CuO的混合物12g中參加稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中參加NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成MgOH2和CuOH2沉淀的總質(zhì)量為15.6

2、g，那么參加反響的NaOH的質(zhì)量為A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g3.向盛有碳酸鈣粉末的試管中參加足量的稀鹽酸，完全反響后共搜集到4.4g二氧化碳?xì)怏w，試計算反響消耗的碳酸鈣的質(zhì)量.4.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，那么關(guān)于此反響認(rèn)識不正確的選項是 物 質(zhì) M N Q P反響前質(zhì)量g 18 1 2 32反響后質(zhì)量g X 26 2 12A.該變化的根本反響類型是分解反響 B.反響后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC.反響中N、P的質(zhì)量比為5：4 D.物質(zhì)Q可能是該反響的催化劑15.如圖，表示鎂、銅與其氧

3、化物的質(zhì)量關(guān)系。圖線不重合的原因是 A.鎂和銅的密度不同B.與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同C.加熱不充分，沒有完全氧化D.實驗的誤差造成6.將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，參加到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反響，充分反響后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：1生成氫氣的質(zhì)量。2鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確到0.1%。7.化學(xué)小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為60g，小習(xí)同學(xué)繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產(chǎn)生時，所得固體質(zhì)量為56.8g，冷卻后向56.8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純潔物，質(zhì)量為17.4g。剩余固體中鉀元

4、素的含量為 A. 25% B.52% C.50% D.26%8.一包生石灰翻開在空氣中放置一段時間后，經(jīng)測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中參加150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反響，同時生成2.2g二氧化碳。那么固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比為 A.10：1 B.5：1 C.10：3 D.20：39.在化學(xué)反響A2+BC=B+A2C中，反響物BC與生成物 B的質(zhì)量關(guān)系如下圖。將2g A2與80g BC恰好完全反響，那么生成A2C的質(zhì)量是A.64gB.18gC.80gD.9g10.質(zhì)量法是化學(xué)實驗中測定物質(zhì)組成時常用的一種方法。現(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測含碳元素3g，其余都是氧元素。以下有關(guān)說法正

5、確的選項是A.氣體可能是CO2和O2的混合物B.氣體可能是CO和CO2的混合物C.氣體組成有4種情況D.假設(shè)氣體由三物質(zhì)組成，那么三物質(zhì)質(zhì)量比可能是7:3:411.現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，參加8gCuSO4作催化劑，制取氧氣，充分反響后所得溶液無晶體析出中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%12. 向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再參加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液至恰好完全反響，過濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，計算原固體

6、混合物中NaCl的質(zhì)量為A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g二、填空題13.5分煤、石油、天然氣是化石燃料。1石油屬于 填“純潔物或“混合物2天然氣主要成分CH4完全燃燒的方程式是 ;3 煤是復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放 t二氧化硫。14.實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如以下圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答以下問題：1為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是 。簡單描繪即可2取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要參加水的質(zhì)量為 g。3現(xiàn)用剛配好的100g18.25%的鹽酸與足量

7、的鋅粒完全反響，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少?反響化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H215.11分以下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，答復(fù)以下問題：1實驗操作是按照以上 甲或乙圖所示進(jìn)展的，燒杯中溶液的顏色由 色逐漸變?yōu)?色。發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。2實驗完畢時，老師滴加兩滴反響后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認(rèn)為不可能，證據(jù)是 ;3右上圖是反響的微觀變化圖，比照反響前后的微粒，此反響的本質(zhì)是鹽酸溶液中的與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反響，請嘗試書寫氯酸HClO3

8、與氫氧化鉀KOH反響的化學(xué)方程式 。4用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反響，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液 g。16.10g水電解生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為三、簡答題17.以下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。1稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是 ;2取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸 g;3取適量9.8%的硫酸與某金屬反響可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學(xué)方程式。18.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如以下圖，結(jié)合以下圖答復(fù)以下問題：1寫出生成沉淀的化學(xué)方程

9、式：2通過圖像你能獲得哪些信息只答兩點。19. 15分興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣主要成份Fe203、Fe304、FeO等制備鐵紅Fe2O3 的流程圖并進(jìn)展了鐵紅性質(zhì)實驗。一、鐵紅制備的流程圖分析1寫出焙燒中CO與Fe203反響的化學(xué)方程式_ 。2實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 和_ 填儀器名稱3你認(rèn)為對氣體C最正確的處理方法 是_ 。A.冷卻后排入空氣 B.燃燒后排放 C.再通入反響爐4反響1的反響溫度一般需控制在35以下，其目的是_ 。5反響2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為該反響在常溫下能實現(xiàn)的原因是 。洗滌枯燥得到K2S04晶體時，可選用以下_ 填字母洗滌劑;A.KCl的

10、飽和溶液 B.水 C.K2S04的飽和溶液為檢驗K2S04晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先參加_ 選填序號，下同，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加_ ，觀察現(xiàn)象即可判斷。A.AgN03溶液 B.過量的BaCl2溶液 C.過量的BaN032溶液二、鐵紅的性質(zhì)實驗【問題討論】【資料1】草酸晶體H2C204?3H20在濃H2S04作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2O C02+C0+4H206實驗前應(yīng)先_ 。7進(jìn)入E中的氣體是純潔、枯燥的CO，那么B、D中的試劑依次是_ 、_ 填字母編號。A.濃硫酸 B.澄清的石灰水 C.氫氧化鈉溶液8C裝置的作用是 ?！緮?shù)據(jù)分析與計算】用SDT

11、Q600熱分析儀對氧化鐵Fe2O3和CO進(jìn)展熱反響分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量?反響溫度的關(guān)系如以下圖?！举Y料2】鐵的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的條件下，均可以逐步失去其中的氧，最終被復(fù)原為鐵。9800以上時，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為 ;10寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時反響的化學(xué)方程式_ ?！緦嶒炘u價】請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷參考答案1.14.2;22.1%;生鐵【解析】試題分析： 1設(shè)生成5.6g鐵需要一氧化碳的質(zhì)量為x3CO+Fe2O3 2Fe+3CO284 112x 5.6gx=4.2g最少需要4. 2克一氧化碳.2設(shè)樣品質(zhì)

12、量為1，樣品中的碳元素的質(zhì)量=1×32%× ×100%=0.021樣品中、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =2.1%，含碳量在2%4.3%之間，屬于生鐵答：1最少需要4.2克一氧化碳2合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.1%，屬于生鐵考點：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算;生鐵和鋼;化合物中某元素的質(zhì)量計算.2.C【解析】試題分析：根據(jù)關(guān)系式法：因為MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2OMgSO4 +2 NaOH = MgOH2 + Na2SO4得到關(guān)系式MgOMgSO42NaOHMgOH2，固體質(zhì)量增加40 80 58 18因為CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2OCuS

13、O4 +2 NaOH = CuOH2 + Na2SO4得到關(guān)系式CuOCuSO42NaOHCuOH2，固體質(zhì)量增加80 80 98 18即80份質(zhì)量的NaOH參加反響時，固體質(zhì)量增加18份，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，可得x =16g應(yīng)選C考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算3.10g【解析】試題分析：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x那么：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 4.4gx=10g答案：反響消耗的碳酸鈣的質(zhì)量10g.考點：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算4.A【解析】試題分析：根據(jù)反響前后質(zhì)量的變化，判斷它到底是反響物還是生成物，N反響物前質(zhì)量1g，反響后質(zhì)量26g，質(zhì)

14、量增加了，故N是生成物，生成了25g，P反響物前質(zhì)量32g，反響后質(zhì)量12g，質(zhì)量減少了，故P是反響物，反響了20g，而Q的質(zhì)量不變，故可能是該反響的催化劑，故D正確，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出M一定是反響物，并且反響了5g，故M反響后的質(zhì)量=18g-5g=13g，故B正確，該反響可表示為P+MN，是一個化合反響，故A錯誤，應(yīng)選A考點：質(zhì)量守恒定律，催化劑的概念5. B【解析】試題分析：由鎂、銅與氧氣反響的化學(xué)方程式可知， 2Mg+O2點燃2MgO，2Cu+O22CuO，等質(zhì)量的鎂、銅與氧氣反響需要的氧氣的質(zhì)量、生成的氧化物的質(zhì)量是不同的，應(yīng)選B考點： 圖像題;根據(jù)化學(xué)方程式的計算6.10.2

15、g 295.6%【解析】試題分析：1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50g-56.6g=0.2g2 根據(jù)化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)鋅的質(zhì)量為xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H22X 0.2g65:2=x:0.2gX=6.5g鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.5g/6.8g×100%=95.6%考點：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式計算7.D【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反響：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，其

16、中MnO2不溶于水，所以過濾得到的濾渣為純潔物，質(zhì)量為17.4g ，即MnO2的質(zhì)量，分兩段時間反響得到，后一段時間產(chǎn)生氧氣質(zhì)量=60g-56.8g=3.2g，根據(jù)方程式中KMnO4與O2的質(zhì)量關(guān)系為316:32，可知剩余固體中還有KMnO4的質(zhì)量=31.6g，MnO2與O2的質(zhì)量關(guān)系為87:32，可知后一段時間加熱得到的MnO2質(zhì)量=8.7g，所以可判斷前一段時間加熱得到的MnO2質(zhì)量=17.4g-8.7g=8.7g，所以根據(jù)方程式中K2MnO4與MnO2的質(zhì)量關(guān)系為197:87，可算出剩余固體中K2MnO4的質(zhì)量=19.7g，所以鉀元素質(zhì)量=31.6gKMnO4中鉀元素質(zhì)量+19.7gK2

17、MnO4中鉀元素質(zhì)量，根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),經(jīng)過計算剩余固體中鉀元素的含量為26%，應(yīng)選A考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算8.A【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：元素的種類和質(zhì)量不變，固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中參加150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反響，鹽酸中的氯元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然}中的氯元素，所以根據(jù)氯化鈣的化學(xué)式CaCl2中鈣元素和氯元素的質(zhì)量關(guān)系，求出鈣元素質(zhì)量，Ca:Cl的質(zhì)量比=40：71=x：150×7.3%×35.5/36.5×100%,x=6g,而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量中的碳元素質(zhì)量,即固體混合物中碳元素的質(zhì)量=2.2g&#

18、215;12/44×100%=0.6g,所以固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比=6g:0.6g=10:1,應(yīng)選A考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用9.B【解析】試題分析：根據(jù)題中反響物BC與生成物 B的質(zhì)量關(guān)系可知，B與BC的質(zhì)量關(guān)系為4:5，將2g A2與80g BC恰好完全反響，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反響表達(dá)式 A2+BC = B + A2C 可以求出A2C的質(zhì)量為18g，2g 80g 80g×4/5 18 故答案選擇B考點：質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的含義10.D【解析】試題分析：現(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測含碳元素3g，其余都是氧元素，A.氣體假如是CO2和O2的混合物，那么二氧化碳中氧元

19、素的質(zhì)量為8g，二氧化碳質(zhì)量就為11g，所以就不存在氧氣了，B中假如是一氧化碳和二氧化碳的混合物，假設(shè)全部是一氧化碳，那么氧元素質(zhì)量為4g，全部是二氧化碳，氧元素質(zhì)量為8g，所以氧元素最大是8g，但又一氧化碳是氧元素的質(zhì)量就會小于8g，所以不可能C.中含有碳元素和氧元素的氣體有一氧化碳和二氧化碳，以及氧氣，可能有三種情況，1、二氧化碳，2、一氧化碳和氧氣，3、一氧化碳、二氧化碳和氧氣，D.假設(shè)氣體由三物質(zhì)組成，那么為一氧化碳、二氧化碳和氧氣，其中一氧化碳和氧氣質(zhì)量比一定是7:4，二氧化碳碳可以是任意數(shù)，應(yīng)選D考點：質(zhì)量法，極限計算11.B【解析】試題分析：過氧化氫溶液中溶質(zhì)是過氧化氫，溶劑是水

20、，它們的組成元素均是氫元素和氧元素。根據(jù)題意：過氧化氫溶液質(zhì)量為100g,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，那么氫元素質(zhì)量100g×8%=8g,氧元素質(zhì)量100g-8g=92g. 設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量mH2O2為x，那么溶液中水的質(zhì)量mH2O為100g-xg, x*2/34+100g-x*2/18=8,解得x=59.5g,2/34為過氧化氫中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，2/18為水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為y2 H2O2-O268 3259.5 yy=28g剩余水的質(zhì)量mH2O=100g-28g=72g,硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)wCuSO4=8g/8g+72g=10%.考點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

21、12.D【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反響：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl中BaSO4與NaCl的質(zhì)量關(guān)系=233：117，因為得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的質(zhì)量=11.7g，再根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得出生成的NaCl中Cl的質(zhì)量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，那么原固體中NaCl含有的Cl質(zhì)量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固體混合物中NaCl的質(zhì)量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，應(yīng)選D考點：根據(jù)方程式計算，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用13.1混合物 2

22、CH4 + 2O2點燃2H2O + CO2 38【解析】試題分析：1石油屬于混合物2天然氣主要成分CH4完全燃燒的方程式是：CH4 + 2O2點燃2H2O + CO23根據(jù)反響方程式：S + O2 點燃 SO2中S和SO2的質(zhì)量關(guān)系，便可算出SO2的質(zhì)量解：設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為xS + O2 點燃 SO232 64100t×4% x32：64=100t×4%：xX= 8t考點：混合物和純潔物，方程式的書寫，根據(jù)方程式計算14.1用紫色石蕊試液或pH試紙 2200 30.5g【解析】試題分析：1要檢驗溶液的酸堿性，可用用紫色石蕊試液或pH試紙2從標(biāo)簽顯示鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

23、，要稀釋成18.25%的稀鹽酸，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，從而列出等式，故可設(shè)水的質(zhì)量為x200g×36.5%=200g+x×18.25%x=200g3根據(jù)反響化學(xué)方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2中HCl與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,即可求出生成氫氣的質(zhì)量解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是yZn+2HCl= ZnCl2+H273 2100g×18.25% y73：2= 100g×18.25%：yy=0.5g答：生成氫氣的質(zhì)量是0.5g考點：溶液的稀釋，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計算15.1乙1分，紅1分，無1分。NaOH+HCl=NaCl +H2O2分 2含有酚酞的燒杯中的溶

24、液呈無色1分 3氫離子或H+1分，KOH+ HClO3 =KClO3 +H2O2分 4402分【解析】試題分析：1從pH圖像可知：該操作是向堿性物質(zhì)中參加酸。所以應(yīng)按照以上乙圖所示進(jìn)展的。開場時燒杯中的物質(zhì)為氫氧化鈉，呈堿性，燒杯中溶液的顏色為紅色;當(dāng)二者恰好完全反響時，溶液呈中性，溶液顏色為無色。發(fā)生反響的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl +H2O。2從pH圖像可知：最后溶液呈酸性。即參加的酸是過量的。所以溶液中不存在氫氧化鈉?；蜃詈笕芤撼薀o色。3兩圖比照可知：氯離子和鈉離子在反響后仍然存在。所以反響的本質(zhì)是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。所以氯酸HClO

25、3與氫氧化鉀KOH反響會生成鹽和水，化學(xué)方程式為：KOH+ HClO3 =KClO3 +H2O。4根據(jù)題意可知，量為純鹽酸的質(zhì)量;未知量為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。解題思路：可根據(jù)純鹽酸與氫氧化鈉在反響中的質(zhì)量關(guān)系求出所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。詳細(xì)解題過程為：解：設(shè)需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x;NaOH + HCl=NaCl +H2O40 36.520%x 36.5%×20g40:36.5=20%x:36.5%×20gx=40g考點：中和反響、根據(jù)化學(xué)方程式的計算16.1：8【解析】水電解生成氫和氧氣，反響的化學(xué)方程式2H2O 2H2 + O2;根據(jù)反響的化學(xué)方程式可知，反響中氫氣與氧

26、氣的質(zhì)量比=2×2：32=1：817.1攪拌防止部分過熱而引起液體飛濺 2184 3 Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2其他答案合理也可【解析】1稀釋濃硫酸時要用玻璃棒不停的攪拌，以防止溶液部分過熱而引起液體飛濺，濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性;210mL×1.84g/cm3×98%÷9.8%=184g;3活潑的金屬可以與酸反響生成氫氣，如鋅、鎂、鐵、鋁等。18.1 CuSO4+2NaOH =CuOH2+Na2SO42參加60g氫氧化鈉溶液時，恰好完全反響.3共生成沉淀的質(zhì)量是9.8g閱卷說明：恰好完全反響時所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4。原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量為16g等合理答案均可。【解析】分析：1根據(jù)復(fù)分解原理來解答，注意配平和符號的標(biāo)記.2可抓住圖象的變化規(guī)律、轉(zhuǎn)折點的含義、終點的含義去分析解答.解答：解：1硫酸銅和氫氧化鈉混合發(fā)生復(fù)分解反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：C