必修2化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案

1、第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件。2. 能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程?！局仉y點(diǎn)】 離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過(guò)程【根底預(yù)習(xí)】1、 NaCI的水溶液或熔融的 NaCI能導(dǎo)電的原因是，NaCI固體溶于水或加熱 NaCI固體至熔 化發(fā)生了，生成了能的陰陽(yáng)離子，該過(guò)程在化學(xué)上表示為2、離子鍵：。離子化合物。3、 電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或 X來(lái)代表原子的層電子，這種式子叫電子 式。4、用電子式表示NaCI的形成過(guò)程。 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】用電子式表示以下微粒S O CI Na Mg【知識(shí)點(diǎn)一】離子鍵和離子化合物1、書本實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 1 2

2、鈉在氯氣中燃燒。 鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：色火焰，有，反響 方程式是反響中Na的化合價(jià)從 至腹說(shuō)明一個(gè)Na原子在反響中失去或得到 個(gè)電子變成了 Na+。反響中CI的化合價(jià)從到，說(shuō)明一個(gè)CI原子在反響中失去或得到個(gè)電子變成了 CI, Na和CI-形成了 NaCI.2、 【合作交流】離子鍵。閱讀教材，小組討論 成鍵的微粒： 成鍵的性質(zhì)：注意：陰、陽(yáng)離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個(gè)方面。引力是、離子所帶的種電荷間的相互吸引；斥力是兩原子間帶負(fù)電荷的核外以與帶正電的同種電荷間的相互排斥。 離子鍵的形成條件：活潑金屬原子電子離子r化合引力民斥力達(dá) 離子鍵 詩(shī)j到平衡_ 亍

3、 J活潑非金屬原子電子 離子說(shuō)明：一般由活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，不能理解為金屬與非金屬化合。如 AICI 3、FeCb等。思考：活潑金屬、活潑非金屬分別屬于元素周期表哪幾族？ 離子鍵還有特殊的嗎？ 成鍵的原因：3、離子化合物 物質(zhì)類別、 所含化學(xué)鍵：一定有鍵，可能含有鍵 狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物一定是離子化合物?！咀⒁狻侩x子化合物不一定含有金屬元素如銨鹽，含有金屬元素的不一定是離子化合物如 AICI 3【課堂練習(xí)】1、以下化合物中有離子鍵的是1KI2HBr 3NqSO 4NHCI 5HCO2、以下不是離子化合物的是A. H2OB.Cal 2 C.KOH D.NaNO 3【知識(shí)點(diǎn)二】電

4、子式1、電子式的書寫1原子的電子式：注意上下左右方位每方位最多不超過(guò)兩個(gè)電子。2陽(yáng)離子的電子式：一般為其離子符號(hào)鈉離子的電子式，鎂離子的電子式NH+的電子式3陰離子的電子式：氯離子硫離子氫氧根離子 C224離子化合物的電子式NaCI:MgOCaCI 2:Na 2 O 2 NaOH2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程AB型離子化合物的形成：AB型離子化合物的形成：A2B型離子化合物的形成：【方法小結(jié)】左邊寫的電子式，右邊寫的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反響條件。注意：左邊一樣的可以合并，也可以不合并。但右邊化合物中一樣的離子不能合并?！菊n堂練習(xí)】用電子式表示

5、以下物質(zhì)的形成過(guò)程KBr:MgCI 2 :Na 2 S :【穩(wěn)固練習(xí)】1、以下不是離子化合物的是AH 2SQB.Cal2 C.KOH D.NaNO32、以下說(shuō)確的是 A. 離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B. 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C. 在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3 以下指定微粒的個(gè)數(shù)比為2: 1的是A. Be2+中的質(zhì)子和電子 B.原子中的中子和質(zhì)子C. NaHC0中的陽(yáng)離子和陰離子 D. NstQ固體中的陰離子和陽(yáng)離子4. 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

6、B .某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純潔物C. 陰、陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物D. 金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)5、某化合物XY 2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣，且電子總數(shù)為54,那么XY 2的化學(xué)式為,電子式為。6. X元素位于HA族，原子核有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 60% Y元素 原子的原子核外有 9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是 :它是通過(guò)鍵結(jié)合的，它形成過(guò)程的電子式為。7. 以下粒子電子式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.氯原子B .硫離子C.溴離子D.鈣離子Ca8. 氫化鈉NaHJ是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，Na

7、H與水反響放出氫氣，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子的電子排布與氦原子一樣C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D.NaH中氫離子可被復(fù)原成氫氣9. M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中，形成離子化合物Z,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是2Y C.Z 一定溶于水D.M形成+2價(jià)的陽(yáng)離子10以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.兩個(gè)非金屬原子之間不可能形成離子鍵C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵D.B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物 共價(jià)化合物中可能有離子鍵A和B的原子序數(shù)可能是和 8D.20和 1711. A和B兩元素能形成 AB型離子化合物，那么A.6 和 8B.11和 6

8、C.20PHI丨是12. 同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔锏饣?一種晶體，以下對(duì)它的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.它是一種離子化合物B.這種化合物加熱時(shí)，可能產(chǎn)生有色氣體C. 這種化合物的電子式為D.這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反響13. A元素的最高價(jià)離子 0.5 mol被復(fù)原成中性原子時(shí)，要得到 6.02 X 1023個(gè)電子，它的單 質(zhì)同鹽酸充分反響時(shí)，放出 0.02 g H2,用去0.4 g Ao B元素的原子核外電子層數(shù)與 A一樣, 且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。2用結(jié)構(gòu)示意圖表示 A、B兩兀素常見(jiàn)離子： A. , B.o3用電子式表示 A、B形成化合物的過(guò)程 14

9、.以下表示電子式的形成過(guò)程正確的選項(xiàng)是X.Br ； " Na Br Z B:EVMg e F： F-rc. wJTVi: Na"«ci：r卜甲D. 2Na *= NM 注唇廣 Na15. 以下化合物的電子式書寫正確的選項(xiàng)是A.Ca5*"d : 3 B. *016、以下物質(zhì)中，都含有離子鍵的是A、HO HCl B、CaO NaOH、KCI、HNO D、CH、NHCI17、以下各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB型離子化合物的是A. 6 和 8B. 11 和 1318、Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是 電離出電子層結(jié)構(gòu)一樣的離子，該化合物是A. KCI

10、B. NazS19、 以下物質(zhì)中屬于離子化合物的是() A .苛性鈉 B .碘化氫C .硫酸 DC. 11 和 16D. 12 和 174; Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中C. NazOD. K2S醋酸20. 以下化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的是A. LiCI B . NaBr C . KI D . KF21. M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是AM與R形成化合物的化學(xué)式為MRBM元素的原子半徑一定比R元素的半徑大CM與R形成的離子化合物一定溶于水DM與R形成的離子化合物的晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電22、X與Y兩元素的單質(zhì)能反

11、響生成X2Y型離子化合物，假設(shè)Y為W A族，那么X的族序數(shù)為 (A) I A (B) H A (C)川 A (D) IV A23、與Ne的核外電子排布一樣的離子跟與Ar的核外電子排布一樣的離子所形成的化合物是(A)Na 2S (B)CCl 4 (C)KCl (D)KF20,可知 A、B兩元素在元24、AB型的離子化合物中，A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為 素周期表中的周期序數(shù)分別為(A)同在第二周期(B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期(D)第三周期和第二周期第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。2. 能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3 .知道化學(xué)鍵的含義與其分

12、類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示化合物的形成過(guò)程?！靖讙呙琛?、 稀有氣體元素位于元素周期表第縱行，1mol氦有個(gè)原子。2、從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯分子、氫分子為什么是雙原子分子？【知識(shí)點(diǎn)一】共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1、共價(jià)鍵的定義：叫做共價(jià)鍵 成鍵微粒： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件：2、共價(jià)鍵的表示方法 電子式：H2CI2NLCHHCIH2O NH3CO H2QHCIOHCN 結(jié)構(gòu)式用短線"-表示一對(duì)共用電子：H2N2HCIH2O NHs CO2CH4 CI 2 用電子式表示以下形成過(guò)程：H2：HCI:CO:H2O:離子鍵和共價(jià)鍵

13、的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素NHJ鹽是由非金屬元素形成非金屬元素成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用共用電子對(duì)對(duì)成鍵原子的電性作用成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子得失形成離子鍵非金屬元素間原子最外層電子未到達(dá)飽和狀態(tài)，相互 間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵影響因素離子半徑、離子電荷原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)表示方法電子式：電子式結(jié)構(gòu)式形成過(guò)程如：K2S的形成過(guò)程如下HCI的形成過(guò)程如下：存在圍離子化合物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽非金屬多原子單質(zhì)、共價(jià)化合物、多原子離子化合物實(shí)例Na

14、CI、?S、KOHH2、CI2、HCI、CO、H2SO、NaOH NaQ聯(lián)系兩者并無(wú)絕對(duì)界限，可把離子鍵看做是極性共價(jià)鍵極性增強(qiáng)的極限；把非極性共價(jià)鍵看做是極性共價(jià)鍵極性減弱的極限；而把極性共價(jià)鍵看做是非極性共價(jià)鍵到離子鍵之間的過(guò)渡狀態(tài)3、共價(jià)鍵的分類 非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)任何 一個(gè)原子，成鍵的原子都電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵，可見(jiàn)非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，CI-CI鍵，Na2Q中的O-O鍵等。 極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力， 共用電子對(duì)

15、必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵，可見(jiàn)極性鍵是不同種 原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-CI鍵，NaOF中的0-H鍵等。極性鍵和非極性鍵的比較鍵型概 念特 點(diǎn)形成條件存在舉例共價(jià) 鍵非 極 性 鍵原子間通過(guò)共用電 子對(duì)而形成的化學(xué) 鍵共用電子對(duì)不 發(fā)生偏移一樣非金屬元素原 子的電子配對(duì)成鍵CI2極 性 鍵共用電子對(duì)偏向一方原子不冋非金屬兀素原 子的電子配對(duì)成鍵HCI4、共價(jià)化合物：叫共價(jià)化合物 物質(zhì)類別。 所含化學(xué)鍵：只含鍵。 狀態(tài)下不能導(dǎo)電化合物一定是共價(jià)化合物【練習(xí)】1、以下共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合

16、的，以非極性鍵結(jié)合的1F2 2Q 3NH 4CH 5SQ2 以下物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A.Na>02B.NatQC.NaQHD.CaCb3 以下物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是A.CI2B.H2QC.N2D.CH【知識(shí)點(diǎn)二】化學(xué)鍵1. 含義與其分類通稱為化學(xué)鍵，包括鍵和鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與有關(guān)，它主要通過(guò)原子的或來(lái)實(shí)現(xiàn)。通過(guò)形 成化學(xué)鍵，可使原子的最外層到達(dá)結(jié)構(gòu)。不含化學(xué)鍵的物質(zhì)。2. 一個(gè)化學(xué)反響的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵的?！揪毩?xí)】 物質(zhì)之間發(fā)生反響時(shí)，一定發(fā)生變化的是【知識(shí)點(diǎn)三】分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力 概念：分子之間存在著一種把分子叫做分子間作用力，又稱。

17、 強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵，它主要影響物質(zhì)的、等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子作用力，主要影響物質(zhì)的性質(zhì)。 規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，越大，分子間作用力，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越。如鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力，它們的熔 點(diǎn)，沸點(diǎn)。 存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒(méi)有分子間作用力。2、氫鍵 概念：HF、HO NH的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作

18、用力。例如：H2Te、HkSe、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間 氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，固體熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量。從而改變了 TeO氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH也有類似。氫鍵不是化學(xué)鍵。 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。 存在圍 ?！痉€(wěn)固練習(xí)】1、以下物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是2 D.H2S2、 以下物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水3、以下說(shuō)確的是A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物可能含共價(jià)鍵4以下微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是A. NH3B. NH 4CI C H2SD. KOH5以下分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. BF3 B . CCl4 C . CO2D . PCl56、以下化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是A.共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵B. 離子化合物中的化學(xué)鍵C. HO分子中的化學(xué)鍵D.非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵7.以下