總路咀高級(jí)中學(xué)、汪永忠、無(wú)機(jī)化工流程專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

1、非選擇題專(zhuān)練(一)無(wú)機(jī)化工流程1. 2021遼寧協(xié)作體模擬以某銀礦(主要成分為NiS、CuS、FeS、SiO?等)為原料制備一種多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小鐮晶粒，可用作有機(jī)物氫化反響的催化劑和儲(chǔ)氫材料。 工藝流程如 圖所示：金屬活動(dòng)性順序：Fe> Ni> (H)> Cuill Hi ,Htt水!W)H譜液洗液法滋B己知該鎮(zhèn)礦殲后生成恥。"耐D壓鹼液A中含有臚，寫(xiě)出有關(guān)鎮(zhèn)元素 的加壓酸浚的化學(xué)方程式 0(2)己知Ni(CO) 4的沸點(diǎn)是42.2 t, Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)他)的平衡常數(shù)與溫度 的關(guān)系如表：溫度/r2580230平術(shù)常數(shù)5X10421.9X1 尸步

2、驟、步驟的最正確溫度分別是 _(填選項(xiàng)代號(hào))A. 25 8C B. 30 8C C. 50 C°D. 80 X :E. 230 *C,發(fā)生反響的離 子方程式為0(5侵出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的 回收流程：(例如：CuOHCtFe,QugtB液 B-(6)飆化合物中會(huì)含有少量的 CuS也可以采用電解精條的方法獲得 純鬲流程為： 由健Ni$含Cu%卷綁N(含少量Cu)NiSoS: 25 敏電解制粗銀時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反響式為精煉過(guò)程需控制pH : 2? 5的原因2. 2021湘贛皖十五校一模三氧化二鉆主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鉆石制備CO2O3的工藝

3、流程如圖1所示陽(yáng)加慮液丿足畑F 固體B濃NMO ;溶Na2CO,:濾液B丄關(guān)'SO4 i取JtiMI溶液調(diào)節(jié).pH呼溶液固體ANa2Fr 4(SO4) 4(OH ) i2先加鹽酸?再加400 9-600 °(:衆(zhòng)燒S6：銅鉆礦石主要含有CoO(OH)、C0CO3、CU2(OH)2CO3和 SiO2,其中還含有一 定量的 Fe2O3A MgO 和 CaO 等。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) “浸泡過(guò)程中可以加快反響速率和提高原料利用率的方法是(2) “浸泡過(guò)程中，參加NSOs溶液的主要作用是 向“沉銅后的濾液中加 入NaCIO3溶液，寫(xiě)出濾液中的金屬離子與 NaCIOs反響的離子方程式

4、 溫度、pH對(duì)銅、鉆浸出率的影響如圖2、圖3所示: 対 D 0.5 I ？ ?歡5 2 25銅的及出9()868褂柬 959X58755 25 35 45 55 65 75 S5"浸泡"銅鉆礦石的適宜條件為 0 圖3中pH增大時(shí)銅、鉆浸出率下降的原因可能是 知該溫度下 5?吧=3你 107, Kjl gF2=7.1X10-113? 2021漢中二模環(huán)境問(wèn)題是廣闊群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無(wú)害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(IH)的處理工藝流程如圖:2 mol ? L：酸浸后溶液中的金屬離子主要是Cr"

5、;,其次是FJ+、Al 3 Ca2+AMg 2常溫下，局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表:陽(yáng)離子FeuMg2+Al3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.499溶解如需配制480 mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol? 的濃硫酸mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液I中的C產(chǎn)轉(zhuǎn)化為50亍，寫(xiě)出此反響的離子方程式調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將C°0轉(zhuǎn)化為某種含鉛元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請(qǐng)解釋該顏色變化的原因鈉離子交換樹(shù)脂的反響原理為 Mn+nNaR-9R n+nNa+，那

6、么利用鈉離子交換樹(shù)脂 可除去濾液D中的金屬陽(yáng)離子有。請(qǐng)寫(xiě)出流程中用SO?進(jìn)行復(fù)原時(shí)發(fā)生反響的離子方程式：6沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN 一的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定待測(cè)液，:銀鹽性質(zhì)AgClAglAgCNAg2CrO 4AgSCN顏色白黃白磚紅白1.8X10-1 °8.3 X10-171.2X10"3.5 X10-111.0X10-12滴定時(shí)可選為滴定指是填編號(hào)，示劑曲A. NaClB. K2CrO4C? KID. NaCN如何確定該滴定過(guò)程的終點(diǎn):4. 2021江淮十校第二次聯(lián)考某廢舊電池材料的主要成分為鉆酸鋰(LiCoO 2),還含

7、有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物，其回收工藝如下圖，最終可得到503和鋰鹽：COC2O42H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過(guò)量的C2O亍離子生成Co?。來(lái)TL而溶解?！皬?fù)原酸浸"過(guò)程中，LiCoO 2發(fā)生反響的離子方程式為，該過(guò)程溫度通常控制在40 °以下的原因是。“除鐵、鋁過(guò)程的兩種試劑的作用分別是 ，“除銅所用試劑X為H2S試寫(xiě)出該反響的離子方程式： K=,：25 C時(shí)Ksp(CuS)=8? 5X10Y,H2S在水中的電離常數(shù)：K<=1.3X107, A: 2=7.1X10-15O4過(guò)程中，NHgOq的參加量圖a、沉淀融的溫度圖b與估的沉淀

8、 率?隨呃0亍 因關(guān)系如以下圖所示:/ 岀值的増加，估的沉淀率先逐漸増大后又逐漸減小的原沉淀反響時(shí)間為10 min,溫度在5此以上時(shí)，隨溫度升高耐啲沉淀率下降的可能原因是0曲"切mrti“沉鋰過(guò)程中，濾液a中的cLi+ 約為0? Imol? L,局部鋰鹽的溶解 度數(shù)據(jù)如下表所示。溫度Li 2SO4SCO3o*c36.1 g133 g100 C24.0 g0.72 g結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過(guò)程所用的試劑 b是寫(xiě)化學(xué)式，相應(yīng)的操作方法 向?yàn)V液a中參加略過(guò)量的試劑b,攪拌，,洗滌枯燥。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是5. 2021新鄉(xiāng)-模涮氫化亂nGH 河以用作儲(chǔ)氫材料,也能用于科學(xué)研以富 鐳渣含60

9、% MnO,還含有SiO2, AI2O3. CaO、FeO為原料制備硼氫化猛的工藝流程如圖幾種氯氧化物的Ksp的值如表:氫氧化物Ca(OH) 2A1(OH )3Fe(OH)3Mn(OH) 2Ksp4.0X10-61.0 X 10" 333.0 X10 -381.0X10" 13請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:1NaBH4中B的化合價(jià)為價(jià)。2 列物質(zhì)中與濾渣1不發(fā)生反響高溫或常溫下的是 填字母。A. 濃硝酸B. 氫氧化鈉溶液C. 碳酸鈉D. 氫氟酸(3) “氧化"中發(fā)生反響的離子方程式為 ,該反響中氧化性：Fe3+ _ (填“"或“ v)M02 O(4) "中和

10、時(shí)，調(diào)節(jié)pH約為_(kāi)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1.0X10-5mobL- |時(shí)，沉淀到達(dá)完全(結(jié)果保存2位有效數(shù)字)。(5) MH(BHJ)2能與稀鹽酸反響生成H3BO3，該反響的化學(xué)方程式為測(cè)定富鏈渣中鐵的含量：取20 g富猛渣，經(jīng)過(guò)上述"酸浸“過(guò)濾 "氧化實(shí)驗(yàn)次數(shù)123Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積23.2024.8025.20“萃取后。將萃取相(假設(shè)Fe*全部被萃取)轉(zhuǎn)入燒杯中，參加足量稀硫酸，充分 反 應(yīng)后靜置。分液，再向含F(xiàn)e*的溶液中參加足量KI,充分反響后，將溶液配制成500 mL, 取25 mL于錐形瓶中并參加淀粉指示劑，最后用 O.lmol-L-1 Na2®03標(biāo)準(zhǔn)液滴定，進(jìn)行 三次平行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積如表所示。：2Na2S2O3+l 2=22&06+2付01滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)