基礎(chǔ)化學(xué)試題庫[試題庫答案解析]

1、WORD格式專業(yè)整理第二章 稀溶液依數(shù)性 練習(xí)題一、是非題共 10 題1. 溶液的沸點是指溶液沸騰溫度不變時的溫度。 2. 溶液與純?nèi)軇┫啾确悬c升高、凝固點降低是由于溶劑摩爾分數(shù)減小引起的。3. 等物質(zhì)的量硝酸鉀和碳酸鉀分別參加等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值相等。4. 但凡濃度相等的溶液都是等滲溶液。 5. 溶液的蒸氣壓下降和沸點升高僅適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)，而凝固點降低及滲透壓那么不受此限制。 6. 電解質(zhì)濃溶液也有依數(shù)性變化規(guī)律， 但不符合拉烏爾定律的定量關(guān)系。7. 一定量的電解質(zhì)參加純水中，此溶液的沸點一定高于 100，但無法定律計算。8. 任何兩種溶液用半透膜隔開，都有滲透現(xiàn)象

2、發(fā)生。 9. 分散質(zhì)粒子大小在適宜的X圍內(nèi)，高度分散在液體介質(zhì)中就能形成穩(wěn)定的溶膠。10. AlCl3、MgCl2、KCl三種電解質(zhì)對負溶膠的聚沉值依次減小。二、選擇題( 共11題 )1.以下論述正確的是- A飽和溶液一定是濃溶液B甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點不能降低C強電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)皆小于1D質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化2. 乙醇和苯的密度分別為-3-33乙0.800 g·cm 和 0.900 g·cm ,假設(shè)將 86.3cm醇 和901cm3苯互溶,那么此溶液中乙醇的質(zhì)量摩爾濃度為-3()-3(A) 1.52 mol(B) 1.67 mol·

3、dm· dm(C) 1.71 mol·kg-1(D) 1.85 mol· kg-13. 2.5 g某聚合物溶于100 cm 3水中 , 20 時的滲透壓為 100 Pa, 那么該聚合物的相對分子質(zhì)量是-()(A) 6.1×102(B) 4.1×104(C) 6.1×105(D) 2.2×1064. 1.0 mol-3-3乙醇的水溶液和-3·dm蔗糖的水溶液、 1.0mol · dm1.0 mol · dm乙醇的苯溶液,這三種溶液具有一樣的性質(zhì)是-()專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)

4、資料整理WORD格式專業(yè)整理(A)滲透壓(B)凝固點(C)沸點(D)以上三種性質(zhì)都不一樣5.1.17%的NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于-()( 相對原子質(zhì)量 : Na 23, Cl 35.5)(A) 1.17 %葡萄糖溶液(B) 1.17 %蔗糖溶液(C) 0.20 mol-3(D) 0.40 mol-3·dm 葡萄糖溶液·dm 蔗糖溶液6.同溫同濃度的以下水溶液中,使溶液沸點升高最多的溶質(zhì)是-()(A) CuSO4(B) K2 SO4(C) Al 2(SO4 ) 3(D) KAl(SO4) 27. 要使溶液的凝固點降低 1.00 , 必須向 200 g水中參加 CaCl

5、2的物質(zhì)的量是(水的Kf =1.86K-·kg·mol-1)-( )(A) 1.08 mol(B) 0.108 mol(C) 0.0540 mol(D) 0.0358 mol8.某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點為 100.400 ,那么其凝固點為-水的 Kb()-1Kf· ·-1(,= 1.86 K)= 0.512 K ·kg·molkgmol(A) -0.110(B) -0.400(C) -0.746(D) -1.459.與純?nèi)軇┫啾?溶液的蒸氣壓-()(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不變(D) 需根據(jù)實際情況做出判斷 , 假設(shè)

6、溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低10. 60時 , 180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖 , 60時水的蒸氣壓為 19.9 kPa,C6H12O6的相對分子質(zhì)量為180, 那么此水溶液的蒸氣壓應(yīng)為-()(A) 1.81 kPa(B) 9.95 kPa(C) 15.9 kPa(D) 18.1 kPa11. 假設(shè)氨水的質(zhì)量摩爾濃度為-1, 那么其中 NH的摩爾分數(shù)為mmol· kg3-()mm(A)(B)1000/18(1000-17mm)/18+m專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理(C)(D)不確定(1000/18) +m三、填空題 (共

7、8 題)1. (2分)體溫為 37 時,血液的滲透壓為775 kPa,此時與血液具有一樣滲透壓的葡萄糖 ( 相對分子質(zhì)量為180) 靜脈注射液的濃度應(yīng)為_-3g·dm 。2. (2 分)當(dāng) 13.1 g 未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于 500 g 苯中 , 溶液凝固點下降了 2.3 K,苯的 Kf = 4.9 K·kg·mol-1 , 那么該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 _ 。3. (2 分)在 100g水中溶有 4.50 g某難揮發(fā)非電解質(zhì),于 -0.465 時結(jié)冰 ,那么該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _ ( 水的Kf = 1.86 K ·kg· mol-1 ) 。4

8、. (2分)樟腦的熔點是 178.0 , 取某有機物晶體 0.0140 g, 與 0.201 g 樟腦熔融混合 ( 樟腦的 Kf = 40.0K · kg·mol-1 ), 測定其熔點為 162.0 , 此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _。5. (2分)2.6 g 某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于62.5 g 水中 ,該溶液的沸點為100.78 ,已知 H2O的Kb = 0.51 K ·kg· mol-1 , 該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _。6.(2 分)假設(shè) 37 時人體眼睛的滲透壓為 770 kPa,那么所用眼藥水的總濃度( 假定-3溶質(zhì)全是非電解質(zhì) ) 應(yīng)為 _ mol·

9、;dm 。7.(2 分)對以下幾種水溶液 , 按其凝固點由低到高的排列順序是 _。(1) 0.1 mol·kg-1 C 6H12O6(2) 1 mol·kg-1 C6H12O6(3) 0.1 mol·kg-1 NaCl(4) 1 mol·kg-1 NaCl(5) 0.1 mol·kg-1 CaCl 2(6) 0.1 mol· kg-1 HAc8.(2 分)H) 的苯溶液中 ,0.100, 那么該溶液的質(zhì)量摩爾濃假設(shè)萘 (C萘的摩爾分數(shù)為108度為 _ 。四、計算題 (共7 題)專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WO

10、RD格式專業(yè)整理1. (10分)某濃度的蔗糖溶液在-0.250 時結(jié)冰 .此溶液在 25.0 時的蒸氣壓為多少 ? 滲透壓為多少 ? ( 純水在 25 時的蒸氣壓為 3130 Pa, 水的凝固點下降常數(shù)為 1.86 K · kg·mol-1 )2. (10 分)某非電解質(zhì) 6.89 g 溶于 100g 水中 ,將溶液分成兩份 ,一份測得凝固點為 - 1.00 , 另一份測得滲透壓在 0 時為 1.22×103kPa 。根據(jù)凝固點下降實驗求該物質(zhì)相對分子質(zhì)量, 并判斷滲透壓實驗是否根本準(zhǔn)確? (水的 Kf =1.86 K · kg·mol-1 )

11、3. (10 分)Kf··-1中測稱取某碳氫化合物 3.20g, 溶于 50.0g 苯 (),= 5.12 K kgmol得溶液的凝固點比純苯下降了0.256 。(1) 計算該碳氫化合物的摩爾質(zhì)量 ;(2) 假設(shè)上述溶液在 25 時的密度為 0.920 g ·cm-3 , 計算溶液的滲透壓。4. (10 分)臨床上用的葡萄糖(C 6H12O6) 等滲液的凝固點降低值為0.543 ,溶液的密-3度為 1.085 g · cm 。試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分數(shù)和 37 時人體血液的滲透壓為多少 ? ( 水的 Kf = 1.86 K · kg·

12、mol-1 )5. (10 分) 10.0 g葡萄糖 ( 相對分子質(zhì)量 180 ) 溶于 400 g乙醇 ( 相對分子質(zhì)量60.0), 乙醇沸點升高了0.143 , 而某有機物 2.00g 溶于 100 g 乙醇時 , 其沸點升高了 0.125 ,在 20 乙醇的蒸氣壓為5851 Pa 。試求 (1)該有機物的摩爾質(zhì)量是多少?(2)在 20該有機物乙醇溶液的蒸氣壓是多少?6. (5分)KNO3在 373 K 和 293K 時的溶解度分別為246 g/(100g 水) 和 32 g/(100g水 ) ?，F(xiàn)有 9.9 mol · kg-1 KNO3溶液 100 g 從 373 K 冷卻至

13、 293 K ，將析出固體 KNO3多少克 ?( 相對原子質(zhì)量 : K 39, N 14 )7. (10分)取 2.67 g AlBr3 溶于200 g水中 ,測得溶液的凝固點為- 0.372 ;0.753 g BBr 3溶于 50.0 g水中 ,測得此溶液的凝固點為- 0.112。 通過計算判斷這兩種鹽在水中的電離情況。(水的Kf = 1.86 K ·kg ·mol-1 ;相對原子質(zhì)量 : B 11; Al 27; Br 80。 )五、問答題 (共2 題 )1. (5分)專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理乙二醇的沸點是 197.9

14、, 乙醇的沸點是 78.3 , 用作汽車散熱器水箱中的防凍劑 , 哪一種物質(zhì)較好 ? 請簡述理由。2. (5 分)有一種稱“墨海的帶蓋硯臺，其構(gòu)造如下圖，當(dāng)在硯臺中參加墨汁，在外圈參加清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長的時間，硯中發(fā)生了什么變化？ 請寫出現(xiàn)象并解釋原因。如果告訴你所需要的各種數(shù)據(jù)，能否通過計算來說明，為什么？第一章溶液 練習(xí)題答案一、是非題共10 題1. 錯2.對3.錯 4.錯5. 對6.對7. 錯8.錯 9.錯 10.錯二、選擇題 (共11題 )1. (D)2.(D)3. (C)4. (D) 5. (D)6.(C) 7.(D) 8.(D)9.(D) 10. (D)11. (C)三、填空題

15、 (共 8題 )1.(2分)54.22.(2分)563.(2分)180 g·mol-14.(2分)174 g·mol-15.(2分)27 g·mol-16.(2分)0.2997.(2分)(4) (2) (5) (3) (6) (1)8.(2分)1.42 mol ·kg-1四、計算題 (共8 題)1. (10分)專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理Tf = Kf mm =Tf /K f = 0.250/1.86 = 0.134 (mol· kg-1)蔗糖的摩爾分數(shù) : 0.134/(0.134+1000/18

16、.0) = 0.00241 p = p0水·x 質(zhì) = 3130 ×0.00241 = 7.54 (Pa)p 溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa)或 p 溶液 = 3130 ×0.998 = 3122 (Pa)設(shè) c m= cRT = 0.134 ×8.31 ×298 = 332 (kPa)2. (10 分)WTf = Kf m= Kf× × 1000M× 100Kf×W×10001.86× 6.89 ×10.0M = = = 128 (g·mol

17、-1)Tf×1001.00該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為128 。W= cRT mRT= × 1000 RT M×1006.89=× 1000 × 8.31× 273 = 1.22×103(kPa)128×100因計算值與實驗值相等 ,說明滲透壓實驗根本準(zhǔn)確。3. (10 分)(1) Tf = Kf m3.20 10000.256 = 5.12×× M = 1.28 ×103g·mol-1M 50.03.20/1280(2) = cRT= × 1000×8.31 &

18、#215;298 = 107 (kPa) (50.0+3.20)/0.9204. (10 分)Tf = Kf m0.543-1m = = 0.292 (mol· kg H2O)0.292×180溶液的質(zhì)量分數(shù)為 : × 100 % = 4.99 %1000 + 0.292× 180專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理0.292-3c = × 1000 = 0.301 (mol ·dm )(1000 + 0.292× 180)/1.085= cRT = 0.301 ×8.31 &

19、#215;(273 + 37) = 775 (kPa)5. (10 分)(1) 由 T = Kbm 先計算乙醇的 Kb, 然后再計算有機物摩爾質(zhì)量 M。 10.0 10000.143 =Kb××Kb= 1.03 (K ·kg·mol-1 )1804002.001000-10.125 = 1.03× ×M·)= 165 (gmolM100p = p0x(2)乙醇溶液的蒸氣壓100/60.0= 5.81 ×103 (Pa)p = 5851 ×(100/60.0)+(2.00/165)6. (5分)-1KNO3

20、的摩爾質(zhì)量為 39 + 14 + 48 = 101 g3溶液濃度為 9.9· mol, KNOmol· kg-1時 , 在 1000 g水中 KNO3含量為 : 9.9 ×101 = 1000 (g) ,即 100 g這種溶液中含 KNO350 g,水 50 g,它在 373K 時不飽和 ,但冷卻到 293 K 時,KNO 的析出量為 : 50 - 16 = 34 (g)。37. (10分)m測Tf0.372-1AlBr3= =): = 0.200 (mol ·kgKf1.860.267×1000m計 = = 0.0500 (mol ·

21、;kg-1 )267×200m測 = 4m計AlCl3 在此溶液中完全電離。Tf0.112-13·BBrm 測= 0.0602 (molkg):Kf1.860.753×1000-1)m 計= = 0.0600 (mol ·kg251×50.0m測 m計BBr3 在此溶液中不電離。專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理五、問答題 (共2 題 )1. (5分)用乙二醇較好。 因為它的沸點高 , 難揮發(fā)。 而乙醇的沸點比水低 , 在汽車行駛時 , 當(dāng)散熱器水箱受熱后 , 溶液中的乙醇先揮發(fā) , 容易著火。_2. (

22、5分)硯中外圈水枯槁，硯臺中墨汁變淡。 因為墨汁是濃的溶液和懸濁液的混合物，其蒸氣壓比純?nèi)軇┧恼魵鈮旱停瑸榇怂粩嗾舭l(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，致使墨汁變淡。不能通過計算說明，因為墨汁為濃液體，而 Raoult 公式只能對難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。第三章電解質(zhì)溶液一、是非題1 弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)愈大，其解離度一定也愈大。 2如果將NaOH及 NH·H O 溶液均稀釋一倍，那么兩溶液中c(OH-)均減小到32原來的二分之一。 . 3 因為難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。 4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，對于反響 HCN + H2O H 3O+ + CN-來說， H2O和 CN-

23、都是堿。5 計算 H2S 飽和溶液的 c(H+ ) 時，可只按 K (H2S)計算。因此，當(dāng) H2S 溶液中參加 Na2S 時，將不改變 H2S 溶液中的 c (H + ) 。二、選擇題1 pH = 2.00的溶液與 pH = 5.00的溶液， c (H + ) 之比為 。(A) 10 ；(B) 1000 ；(C) 2；(D) 0.5。2 pH = 1.00的 HCl 溶液和 pOH = 13.00 的 HCl 溶液等體積混合后，溶液的 pH值為. 。(A) 1.00；(B) 13.00； (C) 7.00；(D) 6.00 。3通常，在 HAc (aq) 平衡組成計算中，常取 K (HAc)

24、 = 1.75×10-5，是因為。專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理(A) K 與溫度無關(guān)；(B) 實驗都是在 25條件下進展的；(C)溫度為，溶液濃度為-1時，K(HAc) = 1.75×-5；251.0 mol ·L10(D) K 隨溫度變化不明顯。4 某一弱堿強酸鹽 MA，其標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù) K =1.0 ×10-9，那么相應(yīng)弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù) K 為. 。(A) 1.0 × 10-23；(B)1.0×10-5 ；(C)1.0×10-9 ；(D)1.0 ×10-14。5 ：

25、 K (HCN) = 6.2× 10-10，那么 NaCN的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為。(A) 1.6 × 10-6； (B)6.2 ×10-10； (C) 6.2 ×10-24； (D)1.6 ×10-5。6下 列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是。(A) SnCl 2；(B) SbCl3；(C) Bi (NO3 ) 3；(D) NaNO2。7在 HAc溶液中，參加適量NH4Ac 來抑制 HAc的解離，這種作用為 . 。(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；(C)鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用。8 以下溶液中， pH值最大的是。(A) 0.1 mol·L

26、-1HAc 溶液中參加等體積的0.1 mol · L-1 HCl ；(B) 0.1 mol·L-1HAc 溶液中參加等體積的0.1 mol · L-1 NaOH；(C) 0.1 mol ·L-1 HAc 溶液中參加等體積的蒸餾水；(D) 0.1 mol ·L-1 HAc 溶液中參加等體積的 0.1 mol ·L-1 NaAc。9根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下表達中錯誤的選項是。(A) 同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿的為兩性物質(zhì)；(B) 質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液；(C) 化合物中沒有鹽的概念；(D) 酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。

27、專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理10 醋酸在液氨和液態(tài) HF中分別是。(A)弱酸和強堿；(B)強酸和強堿；(C)強酸和弱堿；(D)弱酸和強酸11Debey和 Huckel提出了離子相互作用的離子氛理論。離子氛的實質(zhì)是。(A)離子間的靜電作用力；(B)分子間力；(C)離子極化力；(D)弱的共價鍵。12向含有 AgCl (s) 的飽和 AgCl 溶液中加水，以下表達正確的選項是。(A) AgCl 的溶解度增大；(B) AgCl 的溶解度、 K 均不變；(C)K (AgCl )增大 ；(D) AgCl的溶解度、 K 均增大。13在 BaSO 飽和溶液中，參加

28、 NaSO(s) ，達平衡時。424(A)c( Ba 2+ ) =c ( SO 42- ) ；(B)c( Ba 2+ ) =c ( SO 2- ) = K( BaSO ) 1/2 ；44(C)c( Ba 2+ )c ( SO42- ) ， c( Ba 2+ ) / ·c ( SO42- ) / =K( BaSO4 )；(D)c( Ba 2+ )c ( SO42- ) ， c( Ba 2+ ) / · c( SO42- ) /K ( BaSO4 ) 。14 K( PbI 2 ) = 7.110 -9， 那么其飽和溶液中 c ( I- )=。(A)8.410-5mol 

29、3; L-1；(B) 1.210 -3 mol·L-1(C)2.410-3mol·L-1；(D) 1.910 -3 mol · L -1。15以下物質(zhì)中溶解于HAc的是。(A) ZnS ；(B) PbS；(C) MnS；(D) Ag2S 。三、填充題專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理1 已 知 K (HAc)=1.75× 10-5， 0.20 mol · L-1 HCl 溶液的c (H+)=_mol · L-1， 0.10mol · L-1HAc 溶 液 的c(H+)=_mol

30、3; L-1。2 0.10 mol · L-1某二元弱酸 H2A 溶液中的 c (A 2-) = 4.0 ×10-11mol· L-1，c (HA - ) = 1.3×10-3 mol · L-1，那么該酸的 K= _，K =_。3Na CO 水溶液顯 _ 性，是因為 _ 發(fā)生水解造成的。其一級23水解反響式為， 所對應(yīng)的 K = _。4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)中： PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作為酸又可作為堿的是 _ 和 _。5對于以下反響 Al (H 2O)6 3+ + H 2O Al (OH) (H2O)52+ H3

31、O+來說，反響物中， _ 是酸，而_ 是它的共軛堿。6 溫度不變時，用水稀釋含有大量 BaSO4固體的溶液，只要 BaSO4固相不消失， K( BaSO4 )就_，溶解度 _。7在 PbF2的飽和溶液中，測得c2+-3·-1，那么 c-( Pb) =1.9 10mol L( F )=_ mol ·L-1， K ( PbF 2) =。8298K 時的K( Mg (OH)2) = A，那么此溫度下，Mg(OH)在純水中2的溶解度 S =mol·L-1，飽和溶液中的 c ( OH- ) =mol· L-1專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理W

32、ORD格式專業(yè)整理9 含有 CaCO 固體的水溶液中到達溶解平衡時， 該溶液為 _溶液，3溶液中 c(Ca2+c和c(CO2-)/c的乘積K(CaCO )。當(dāng)入)/33少 量 Na CO(s)后 ， CaCO的溶解度將，這種現(xiàn)象稱為233_。K-14，此時純水的 pH = _，pH+ pOH= _。10 37時，= 2.5 ×10四、問答題1 試分析弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的異同點，舉例推導(dǎo)兩者之間的關(guān)系。2 試證明任何弱酸或 弱 堿溶液被稀釋至 n 倍時，其解離度增大至原來的n倍，并說明其適用條件。3 CaCO3 在純水、 0.1mol ·L-1 NaHCO3溶液、 0

33、.1 mol ·L-1 CaCl2 溶液、 0.5 mol·L-1 KNO3溶液、0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中 , 何者溶解度最大？請排出 CaCO3溶解度大小順序。并簡要說明之 。4 試分析 0.10 mol ·L-1 HAc 和 0.10 mol · L-1 NaAc溶液組成的緩沖溶液對參加少量酸、堿或用水適當(dāng)稀釋時的緩沖作用。5以下沉淀轉(zhuǎn)化反響均能自發(fā)正向進展(K>1)：PbCl2+ 2 I-PbI2+ 2 Cl-PbI2+ CrO2-PbCrO + 2 I -44PbCrO 2- + S2-PbS + CrO2-44

34、根據(jù)上述事實，試排列 PbCl、PbI2、PbCrO、PbS各難溶物質(zhì)的 K由大到24小的順序。并推斷出上述各物質(zhì)間還能發(fā)生多少個沉淀轉(zhuǎn)化反響， 以反響方程式表示之。五、計算題1 K (HAc) = 1.75 × 10-5，HCl 和 HAc溶液的濃度均為 0.20 mol·L-1。(1) 兩種溶液的 pH值各為多少？專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理(2) 將兩種溶液等體積混合，混合溶液的 pH 值為多少？ 混合后 HAc 的解離度改變的倍數(shù)為多少？2 將 100 mL 0.030 mol ·L-1 NaH2PO4與 50

35、 mL 0.020 mol ·L-1 Na3PO4溶液混合，試計算混合溶液的 pH 值。H3PO4：K = 7.1 ×10-3，K = 6.3 × 10-8， K = 4.2 ×10-133 K ( MgF ) = 6.510-9，將 10.0 mL 0.245 mol ·L-1 Mg(NO)223溶液與 25.0 mL 0.196 mol · L-1 NaF 溶液混合，是否有 MgF2沉淀生成，并計算混合后溶液中 c ( Mg 2+ ) 及 c ( F - ) 。4在含有 Pb2+和 Cr3+濃度均為 2.010 -2 mol

36、83;L-1的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液設(shè)體積不變。計算哪種離子先被沉淀出來 ? 用此法能否將兩者完全別離 ? ( K ( Pb (OH)2 ) = 1.2 10-15， K ( Cr (OH)3 ) = 6.3 10-31 )5 K(FeS)=6.3 10-18，K (CuS)=6.310-36，K (H2S) =1.3210-7，K(H2S)=7.110 -15。(1)在 0.10 mol ·L-1 FeCl 2溶液中，不斷通入 H2S，假設(shè)不生成 FeS沉淀，溶液pH值最高為多少？(2) 在某溶液中 FeCl2與 CuCl2的濃度均為 0.10 mol ·L-1，

37、不斷通入 H2S 時，何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？=答案 =一、是非題1 錯 2錯 3錯4對 5錯二、選擇題1 B2 A3D4 B 5 D6 D7B8B 9B10C 11A 12B13C14 C 15C專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理三、填充題1 0.20 ；1.3 ×10-3。2 1.7 ×10-5；4.0 × 10-11。3 堿；CO2-；CO2- H OHCO-；K/K(HCO )。+ OH2332334 H 2O；HCO3-。5 Al (H2O)63+；Al (OH) (H2O)52+。6 不變；不變。73

38、.810 -3；2.710-8。8(A/4)1/3；2S。9飽和；等于；降低；同離子效應(yīng)。10 6.80 ，13.60 。四、問答題1 解：一樣點：兩者均能表示弱電解質(zhì)解離能力的大小。不同點：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度無關(guān)。HAA-+H+平衡 c / mol · L-1：c -ccc( c) 2( c )2c) =cK = c( 11c當(dāng)很小，如<1%時， 那么K = ( c / c)2或=K cc2 解： 當(dāng)c/ c500 或c / cKa500 時Kbc1 12 = c222假設(shè) c1 = n c 2專業(yè)資料整理WORD格式WORD 完美格式專業(yè)資料整理WORD格式專業(yè)整理所以， n c 2 12 =c2 222 =n 1其適用條件為c/ c500 或c / cKa500 。Kb3解：CaCO3在 0