第四節(jié)溶解平衡2010426

1、第四節(jié)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學(xué)式化學(xué)式 溶解度溶解度/g/g化學(xué)式化學(xué)式 溶解度溶解度/g/gAgClAgCl1.51.51010-4-4Ba(OH)Ba(OH)2 23.893.89AgNOAgNO3 3222222BaSOBaSO4 42.42.41010-4-4AgBrAgBr8.68.61010-6-6Ca(OH)Ca(OH)2 20.1650.165AgAg2 2SOSO4 40.7960.796CaSOCaSO4 40.210.21AgAg2 2S S1.31.31010-16-16Mg(OH)Mg(OH)2 29

2、91010-4-4BaClBaCl2 235.735.7Fe(OH)Fe(OH)3 33 31010-9-9幾種電解質(zhì)的溶解度（幾種電解質(zhì)的溶解度（2020）一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡2 2、表示方法：、表示方法： AgClAgCl（s s） AgAg+ +(aq)+Cl(aq)+Cl- -(aq)(aq)注意：注意：不表示不表示 電離平衡電離平衡1 1、概念：、概念： 在在一定的溫度一定的溫度下，當(dāng)下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成沉淀溶解的速率和沉淀生成速速率相等率相等時，形成電解質(zhì)的時，形成電解質(zhì)的飽和溶液飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為們把這種平衡稱為沉淀

3、溶解平衡沉淀溶解平衡 4 4、沉淀溶解平衡的特征：、沉淀溶解平衡的特征：逆：逆：等：等：定：定：動：動：變：變：溶解平衡時，溶解平衡時，沉淀溶解速率與沉淀的形成沉淀溶解速率與沉淀的形成速率相等速率相等溶解平衡時，溶解平衡時，溶質(zhì)離子濃度保持不變?nèi)苜|(zhì)離子濃度保持不變動態(tài)平衡動態(tài)平衡條件變，平衡變條件變，平衡變沉淀溶解與沉淀形成是沉淀溶解與沉淀形成是可逆過程可逆過程5 5、影響沉淀溶解平衡的因素：、影響沉淀溶解平衡的因素：（1 1）內(nèi)因）內(nèi)因：溶質(zhì)本身的性質(zhì)溶質(zhì)本身的性質(zhì)（2 2）外因：）外因：濃度：濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動加水稀釋，平衡向溶解方向移動絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程絕大多

4、數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程溫度溫度：同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的影響化學(xué)反應(yīng)的影響滴加試滴加試劑劑 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式蒸餾水蒸餾水 鹽酸鹽酸 NHNH4 4ClCl溶液溶液 沉淀不溶解沉淀不溶解 沉淀溶解沉淀溶解 沉淀溶解沉淀溶解 Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl= +2HCl= MgClMgCl2 2+2H+2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl= Cl= MgClMgCl2 2+2NH+2NH3 3H H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2 Mg Mg2+2+2OH+2OH- - 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-33-3實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，向其中

5、滴加實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，向其中滴加2ml2ml硝酸銀溶液，然硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象并記錄后向其中逐滴加入氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象并記錄實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)1 1的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測現(xiàn)象的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測現(xiàn)象并紀(jì)錄并紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)2 2的試管中滴加硫化鈉溶液的試管中滴加硫化鈉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3白色沉淀白色沉淀沉淀由白色轉(zhuǎn)沉淀由白色轉(zhuǎn)化為淺黃色化為淺黃色沉淀由淺黃色沉淀由淺黃色轉(zhuǎn)化為黑色轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S S結(jié)論：結(jié)論：不同的沉淀

6、在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化不同的沉淀在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化已知：已知： AgClAgCl、AgIAgI、AgAg2 2S S的溶解度分別為的溶解度分別為 1.51.51010-4-4g g，2.12.11010-7-7g g，1.31.31010-16-16g g你能從中得到什么結(jié)論？你能從中得到什么結(jié)論？結(jié)論：由溶解度大的難溶物轉(zhuǎn)化為溶解度小的結(jié)論：由溶解度大的難溶物轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物難溶物Na2S = S2- + 2Na+ AgCl Ag+ + Cl- - 2AgI 2Ag+ +2I- -KI = I- + K+AgI + Ag2S + 如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快如果誤

7、食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用用5.05.0的硫酸鈉溶液給患者洗胃。的硫酸鈉溶液給患者洗胃。BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4為何不能用為何不能用NaNa2 2COCO3 3? ?加沉淀劑法加沉淀劑法將溶液的將溶液的PHPH調(diào)到調(diào)到3 34,4,可除去可除去CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的FeFe3+3+。調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PHPH法法提示：雖然加堿，兩種離子均會沉淀，但提示：雖然加堿，兩種離子均會沉淀，但溶解度溶解度小的會優(yōu)先沉淀小的會優(yōu)先沉淀。根據(jù)溶解度的差異考慮沉淀的。根據(jù)溶解度的差異考慮沉淀的先后順序。先后順序。Cu(OH)Cu(OH)2 2： 2525

8、的溶解度為的溶解度為1.731.731010-6-6g g ， 在在PH5PH5時開始沉淀時開始沉淀 2525的溶解度為的溶解度為3.03.01010-9-9g gPH=3PH=34 4時沉淀基本完全時沉淀基本完全Fe(OH)3Fe(OH)3：故通過控制故通過控制pHpH的方法，使的方法，使FeFe3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，而沉淀，而將將CuCu2+2+保留下來。保留下來。思考：思考： 選什么試劑最好？選什么試劑最好？CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2或或CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4(aq)(aq)( (含含F(xiàn)

9、eFe3+3+) )加入加入Cu(OH)Cu(OH)2 2或或CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3PHPH值值3 34 4調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液Fe(OH)Fe(OH)3 3CuCu2+2+分步沉淀分步沉淀 對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀, ,可以先將可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀. .鍋爐中水鍋爐中水垢中含有垢中含有CaSOCaSO4 4 ，可先用，可先用NaNa2 2COCO3 3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的松、易溶于酸的CaCOCaCO3 3。Ca

10、SOCaSO4 4 SOSO4 42- 2- + + CaCa2+2+ +COCO3 32-2-CaCOCaCO3 3 寫出寫出 AgCl（s） Ag+ + Cl- 的平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式常數(shù)表達(dá)式. 動動 動動 手手三、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）三、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）3.3.意義：意義： KspKsp的大小的大小反映了反映了物質(zhì)在水中的物質(zhì)在水中的溶解溶解能力能力。一般情況下。一般情況下，KspKsp越大，其溶解能力越大，其溶解能力越強(qiáng)。越強(qiáng)。 Ksp= cKsp= cm m(A(An+n+) ) c cn n(B(Bm-m-) )1.1.表達(dá)式表達(dá)式: :A Am mB Bn n(s)

11、 mA(s) mAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq)(aq)KspKsp2.2.影響因素：與溫度有關(guān)，一定溫度下，影響因素：與溫度有關(guān)，一定溫度下， KspKsp是常數(shù)是常數(shù) A An nB Bm m(s) nA(s) nAm+m+(aq) + mB(aq) + mBn-n-(aq) (aq) Q Q c c= c= cn n (A(Am+m+).c ).c m m (B(Bn-n-) ) Ksp= Ksp= c cn n(A(Am+m+) ) c cm m(B(Bn-n-) ) 溶度積溶度積濃度為任意瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其濃度為任意瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定

12、數(shù)值不定。濃度是平衡時的離子濃度濃度是平衡時的離子濃度離子積離子積Q Qc c和溶度積和溶度積K Kspsp的關(guān)系：的關(guān)系：Qc KQc Kspsp時時, ,過飽和過飽和溶液，溶液，析出沉淀析出沉淀。QcQc K Kspsp時時, ,飽和飽和溶液，沉淀溶解溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)。Qc KQc Kspsp時時, ,溶液溶液未飽和未飽和。 控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。的方向轉(zhuǎn)化。溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則1、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

13、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水BB3、以、以MnO2為原料制得的為原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知。根據(jù)上

14、述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相具有的相關(guān)性質(zhì)是（關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度與溶解度與CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC4、試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?shí)：、試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和分別用等體積的蒸餾水和0010mol/L硫酸洗滌硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量稀硫酸洗滌的損失量練習(xí)練習(xí)7 7：現(xiàn)將足量現(xiàn)將足量AgClAgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，固體分別放入下列物質(zhì)中，AgClAgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)椋ㄈ芙舛扔纱蟮叫〉呐帕许樞驗(yàn)椋?） 20ml0.01mol/LKCl20ml0.01mol/LKCl溶液溶液30ml0.02mol/LCaCl30ml0.02mol/LCaCl2 2溶液溶液40ml0.03mol/LHCl40ml0.03mol/LHCl溶液溶液10ml10ml蒸餾水蒸餾水 50ml0.05mol/LAgNO50ml0.05mol/LAgNO3 3溶液溶液 A A、 B B 、 C C