廈門大學無機化學第08章-s區(qū)元素(共21頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第八章 s區(qū)元素8.1 S區(qū)元素概述8.1.1 堿金屬S區(qū)元素價電子構性、氧化還原性及其變化規(guī)律 S區(qū)元素包括周期系中的A族堿金屬和A族堿土金屬。表8-1 A A金屬離子半徑增大電離能電負性減小鋰Li鈹Be鈉Na鎂Mg鉀K鈣Ca銣Rb鍶Sr銫Cs鋇Ba鈁Fr鐳Ra  A和A的特征氧化態(tài)為1和2，但還存在低氧化態(tài)，如等。 從標準電極電勢（E），均具有較大的負值。金屬單質都是強的還原劑,如納、鉀、鈣等常用作化學反應的還原劑。 表8-2 S區(qū)元素電極電勢 電對E（v）電對E（v）-3.03-1.85-2.71-2.37-2.93-2.87-2.93-2.

2、89-2.92-2.91由于它們都是活潑的金屬元素，只能以化合狀態(tài)存在于自然界。如鈉和鉀的主要來源分別為熔鹽NaCl、海水；天然氯化鉀、光鹵石KCl·MgCl2·6H2O等。鈣和鎂主要存在于白云石、方解石、菱鎂礦、石膏等礦物中，鍶和鋇的礦物有天青石和重晶石等。 巖鹽 白云石 菱鎂礦 重晶石8.1.2 堿土金屬2.堿土金屬 堿金屬和堿土金屬元素在化合時，多以形成離子鍵為主要特征。氫氧化物除具有兩性，為中強堿外，其他均是強堿。 【問題1】鈹與鋰具有一定的共價性，為什么？ 由于鋰和鈹原子半徑和離子半徑小，且為2電子構型，有效核電荷大，極化力強，因此它們的化合物，具有一定的共價性。

3、 堿金屬元素的原子也可以共價鍵結合成分子，如等堿金屬單質的雙原子分子就是共價分子。 IA和IIA族金屬的一些基本性質列于表中。 表8-3 堿金屬與堿土金屬的基本性質 元素性質 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 密度/0.534 0.968 0.856 1.532 1.90 1.848 1.738 1.55 2.63 3.62 熔點/K 453.5 370.8 336.7 311.9 301.7 1557 922 1112 1042 993 沸點/K 1620 1165 1030 961 978 3243 1363 1757 1657 1913 硬度（金剛石 =10） 0

4、.6 0.4 0.5 0.3 0.2 4 2.0 1.5 1.8 -升華熱/ 161 109 90.0 85.8 78.8 320 150 192 164 175 Mn+(g)的水合熱/ -522 -406 -322 -297 -266 -2494 -1921 -1602 -1443 -1305 【問題2】為什么A金屬的熔沸點升華熱高于IA？A離子水合放熱更多？ 因為A金屬中有兩個電子參與形成金屬鍵，金屬鍵較強，所以熔沸點及升華熱均高于IA。A離子帶有兩個正電荷，更容易與水結合，會放出更多的熱量。8.2 S區(qū)元素的一些規(guī)則8.2.1 對角線規(guī)則（1）鋰和鎂的相似性S區(qū)元素的一些規(guī)律 1對角線規(guī)

5、則 第二周期元素Li、Be、B的性質和第三周期處于對角位置的元素Mg、Al、Si一一對應，它們的相似性稱為對角線規(guī)則。(1).鋰和鎂的相似性 a.鋰、鎂在氧氣中燃燒，均生成氧化物（和），不生成過氧化物。b.鋰、鎂在加熱時直接和氮反應生成氮化物（和），而其它堿金屬不能和氮作用。c.鋰、鎂和氟化物（LiF、）、碳酸鹽（、）、磷酸鹽（、）均難（或微）溶于水，其他相應化合物為易溶鹽。 d.水合鋰、鎂氯化物晶體受熱發(fā)生水解。 e.鋰和鎂、硝酸鹽分解產物相似。自測：寫出其他堿金屬硝酸鹽分解方程式？ f.IA中只有鋰能直接和碳生成，鎂和碳生成(C=C=C)4-) g.鋰、鎂的氯化物均溶于有機溶劑中表現(xiàn)出共價

6、特性。8.2.2 對角線規(guī)則（2）鈹和鋁、硼和硅的(2).鈹和鋁的相似性 a鈹和鋁均為兩性金屬，其氧化物和氫氧化物均為兩性。 b無水氯化物為共價化合物，易生成雙聚體（氣態(tài)下）、易升華、溶于乙醇、乙醚等有機溶劑中。IIA族其他元素的為離子型化合物、熔融態(tài)能導電。c鈹、鋁和冷硝酸接觸表面易鈍化，其他IIA族金屬易和硝酸反應。 d氧化鈹和氧化鋁都具有高硬度和高熔點。 (3).硼和硅的相似性 aB、Si 均能從NaOH 中置換出氧氣。 b其單質為原子型晶體 cB-O、Si-O十分穩(wěn)定。 問題1：為什么會出現(xiàn)對角相似？ 因為鋰和鎂，鈹和鋁，硼和硅Z/r比較相似，極化能力相近，因此出現(xiàn)性質上的某種相似。8

7、.2.3 ROH規(guī)則2R-OH規(guī)則 氫氧化物的強弱通常用的離子勢=Z/r（Z為電荷數(shù)，r為離子半徑）判斷，簡稱 ROH 規(guī)則。我們把任何堿和含氧酸都統(tǒng)一表示為ROH的結構（R代表）。 以為例，在水溶液中存在兩種解離方式： (1).酸式電離 值越大，的靜電場越強，對氧原子上的電子云的吸引力就越強（MOH），MO之間呈現(xiàn)顯著的共價性，而OH鍵受的強烈影響，其共用電子對強烈地偏向氧原子，以致OH鍵呈現(xiàn)顯著的極性，即隨MO鍵的增強，按酸式電離的趨勢就越大。8.2.4 離子性鹽類溶解性的判斷方法3. 離子性鹽類溶解性的判斷方法 物質在溶劑中的溶解是較為復雜的過程。根據相似相容原理，離子化合物易溶于極性溶

8、劑中。在此，我們討論具有8電子構性的金屬離子所形成的鹽的溶解度。 (1).水合能、晶格能與溶解度 以IA族無水鹵化物溶解為例，設計下列熱化學循環(huán)：為離子型鹽溶解過程的標準自由能變 (為什么？<<<) 在常溫下，熵效應對貢獻較小，可忽略。 從上述循環(huán)和晶格能、水和熱的定義，我們能看出： 也就是說鹽類在水中溶解的難易程度粗略地用晶格能和水合能（總的）的相對大小來判斷。若水合能大于晶格能其鹽類可以溶解或溶解度較大，反之則難溶。表8-3中列出堿金屬氟化物和碳酸鹽（鈉）在水中溶解的熱力學參數(shù)。 表8-3 堿金屬氟化物和碳酸鹽（鈉）在水中溶解度的熱力學參數(shù) 物質總水合能晶格能 溶解度 L

9、iF-103410390.1NaF-9219191.1KF-83781715.9RbF-80877912.5CsF-77973024.2Na2CO3-2056203029.4NaHCO3-7928110.3【問題1】此方法有什么優(yōu)缺點？ 此方法數(shù)據易得，簡單方便，適用于大多數(shù)溶解過程。但該方法忽略了熵對離子型鹽的溶解性的影響，有些溶解過程熵的變化較大，則判斷就會出現(xiàn)錯誤。8.2.5 巴索洛經驗規(guī)則（2）巴索洛經驗規(guī)則 陰陽離子之間有一定的匹配關系，在缺乏有關數(shù)據的前提下，可以作為判斷鹽類溶解性的一種定性方法。 巴索洛經驗規(guī)則： 當陰陽離子電荷的絕對值相同而它們的半徑相近時，生成的鹽類一般難溶于

10、水?！締栴}1】比較 LiF、CsF； LiI、CsI溶解度大小? LiF是小與小配，CsI是大與大配，難溶于水。CsF、 LiI陰陽離子半徑相差甚遠，大小嚴重不匹配，易溶于水。【問題2】要使堿金屬離子生成沉淀，需要那些的陰離子？ 從巴索洛經驗規(guī)則可聯(lián)想起要使堿金屬這類大陽離子生成沉淀，必須找大陰離子作為沉淀劑，如等大陰離子與、等形成的化合物均難溶于水。【問題3】據巴索洛經驗規(guī)則分析堿土金屬鹽類溶解度大致規(guī)律? 、為半徑較小的陰離子,從陰離子半徑增大,越來越不匹配,所以溶解度越來越大.而，則為半徑較大的陰離子,從陰離子半徑增大,越來越不匹配,因此與A離子形成鹽的溶解度從上到下越來越小。對其他族的

11、陽離子和陰離子也可根據巴索洛經驗規(guī)律加以預測。如下列的陽離子與陰離子可組成穩(wěn)定的化合物（符合電荷絕對值相等，半徑相近原則）。 陽離子 陰離子8.2.6 鹽的穩(wěn)定性4.鹽的熱穩(wěn)定性 (1).碳酸鹽的熱穩(wěn)定性 一般堿金屬鹽具有較高的熱穩(wěn)定性，除了在高溫下部分分解外，其余堿金屬碳酸鹽難分解。堿土金屬碳酸鹽不穩(wěn)定，按下式分解： 碳酸鹽的熱穩(wěn)定性也可用離子極化觀點來說明： 在中，既存在中心C原子對周圍的作用，也存在對的作用。陽離子電荷愈高半徑愈小，極化力愈強，愈容易從中奪取；成為MO。同時放出，表現(xiàn)為的熱穩(wěn)定性愈低，最易發(fā)生分解。【問題1】解釋堿土金屬碳酸鹽的分解規(guī)律。 在堿土金屬碳酸鹽中，陽離子半徑從

12、至增加，極化力隨之降低（Z/r下降），即對的作用力隨到減弱，熱穩(wěn)定性隨之增加。的熱分解溫度由族往下逐漸升高，這與實驗結果相一致，見下表。 碳酸鹽分解溫度/K<373813117315631663【問題】為什么碳酸氫鹽十分不穩(wěn)定？ 因為其中半徑較小，極化能力特別強，所以碳酸氫鹽不穩(wěn)定。碳酸氫鹽都不及碳酸鹽穩(wěn)定，堿金屬的碳酸氫鹽受熱時即分解為碳酸鹽：(2).硝酸鹽熱穩(wěn)定性 堿金屬硝酸鹽熱穩(wěn)定性低，在一定溫度下就會分解。 8.3 重要單質與化合物8.3.1 單質的性質重要單質與化合物 1.單質的性質 (1).物理性質堿金屬和堿土金屬都是低熔點、低硬度的輕金屬。除鈹、鎂較硬外，其他金屬均較軟，能

13、用刀切割。它們均具有金屬的外觀及良好的導電性。 (2).單質的化學性質IA、IIA族金屬有很強的活潑性，都能同鹵素、氧及活潑非金屬發(fā)生反應，大多數(shù)能與氫、水作用，生成的相應化合物（除鋰、鈹?shù)哪承┗衔锿猓┮话闶且噪x子鍵相結合。如NaH、等為離子型氫化物，而和為過渡型氫化物。與水之間的反應在實驗室用來除去溶劑或惰性氣體（如、Ar）中的痕量水： 【問題1】可用此脫去大量的水嗎？ 不適合于脫除大量水，由于該反應為劇烈的放熱反應，產生可燃性氫氣是相當危險的。 鋰、鈉、鉀分別投入水中，除鋰外，反應非常激烈，同時放出大量的熱。 堿金屬和堿土金屬（鈹和鎂除外）均溶于液氨，形成具有導電性的藍色溶液：藍色是由溶

14、劑合電子躍進引起的。堿金屬的液氨溶液可以采用蒸發(fā)方法回收金屬。金屬的氨溶液是一種能夠在低溫下使用的非常強的還原劑。 【問題2】此藍色溶液的磁性如何？ 此藍色溶液（稀溶液）具有順磁性，并隨堿金屬濃度的增加，順磁性降低。隨金屬溶解量的增加，溶劑和電子配對作用加強，順磁性降低。 液氨中堿金屬同氨也有生成氨基化物的慢反應： 式中M=Na、K、Rb、Cs。如果在體系中有催化劑（如過渡金屬氧化物、鐵鹽）存在時，反應會十分快速地進行。堿金屬有很高的反應性，在空氣中極易形成的覆蓋層。（） 要將它們保存在無水煤油中，鋰保存在液體石臘中。（密度小，能浮在煤油上） 堿土金屬的活潑性不如堿金屬，鈹和鎂表面形成致密的氧

15、化物保護膜。 8.3.2 氧化物和過氧化物2氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物 IA、IIA族金屬能形成各種類型的氧化物：正常氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物，它們均為離子型化合物。 (1).氧化物 Li和IIA族金屬在氧氣中燃燒生成氧化物。鈉、鉀在空氣中燃燒得到過氧化物。因此它們的氧化物需用其它方法制備。如Na還原，K等還原等得相應的氧化物。堿土金屬的氧化物可以通過其碳酸鹽或硝酸鹽等的熱分解來制備：除BeO為兩性外，其它堿金屬堿土金屬氧化物均顯堿性。經過煅燒的BeO和MgO極難與水反應，它們的熔點很高，都是很好的耐火材料。氧化鎂晶須（極細的纖維狀單結晶）有良好的耐熱性、絕緣性、熱傳導性

16、、耐堿性、穩(wěn)定性和補強特性。用作各種復合材料的補強材料。超細氧化鎂的活性高，燒結效率高，常用作燒結精細陶瓷，各種陶瓷的燒結助劑、穩(wěn)定劑和各種電子材料用的輔助材料，也可作為橡膠、塑料等材料的特殊添加劑。 (2).過氧化物 IA、IIA族金屬（除Be外）都能生成離子型過氧化物，但其制備方法各異。 的工業(yè)制法是將除去的干燥空氣通入熔融鈉中，控制空氣流量和溫度即可得到（純的 為白色，因其中常含有而呈淡黃色）。 與水或稀酸反應產生，隨即分解放出。 自測：寫出上述反應的方程式? 所以可用作氧化劑、漂白劑和氧氣發(fā)生劑。與反應能放出，故在防毒面具、高空飛行和潛艇中作的吸收劑和供氧劑。無水只能在液氨溶液中獲得，

17、不能通過直接氧化制得。可以通過的脫水得到（制備的原料為、 ）。SrO、BaO和在一定條件下反應生成和。 也可作供氧劑、引火劑。 【問題1】問什么Li在空氣中與氧反應，生成正常氧化物而不生成過氧化物和超氧化物？ 半徑較小，與、半徑不匹配；極化能力強，對、極化能力強，易生成正常氧化物。8.3.3 超氧化物和臭氧化物(3).超氧化物 超氧化物可通過下列反應得到： 堿金屬超氧化物和、反應放出，被用作供氧劑。 【自測】請寫出方程式? 【問題1】 由于、 反鍵軌道上的電子比多，所以、的鍵能小于（、的鍵能分別為142、298及498），因此8.3.4 氫氧化物3. 氫氧化物 IA和IIA族中除Be(OH)2

18、為兩性，LiOH、Mg(OH)2為中強堿外，其余MOH、M(OH)2均為強堿性。（ROH 規(guī)則>>> ） 一般說來，M(OH)2的溶解度較低。MOH、M(OH)2的溶解度變化是從Li Cs；Be Ba順序依次遞增，Be(OH)2和Mg(OH)2是難溶氫氧化物。（巴索洛規(guī)則>>>） 電解堿金屬氯化物水溶液可得到氫氧化物，工業(yè)上電解NaCl溶液得NaOH。根據電解槽的形式及電極材料不同，有隔膜法、汞陰極法和離子膜法。 作為強堿的堿金屬和堿土金屬的氫氧化物,有一系列的堿性反應,現(xiàn)以NaOH為例扼要予以說明： (1).同兩性金屬反應： (2).同

19、非金屬硼、硅等反應： (3).同鹵素等非金屬作用時,非金屬發(fā)生歧化： 氫氧化鈉能與酸進行中和反應,生成鹽和水。 【問題1】如何保存NaOH？ 存放NaOH時必須注意密封，以免吸收空氣中的及水分。方程式如下： 【問題2】如何配置不含的NaOH溶液？ 可先配置很濃的NaOH溶液,在這種溶液中,經靜置后即可沉淀出,而上面的清夜就是純NaOH溶液?！締栴}3】為什么盛放NaOH溶液的瓶子要用橡皮塞子而不要用玻璃塞子? NaOH與二氧化硅發(fā)生緩慢的反應,生成硅酸鹽會使瓶口粘塞。方程式如下： 8.3.5 鹽類化合物堿金屬鹽類的特點4. 鹽類化合物 (1).堿金屬鹽類的特點: a溶解性：絕大多數(shù)堿金屬鹽類易溶

20、于水。少數(shù)難溶于水的有離子半徑小的鋰鹽，及由大陰離子和較大陽離子組成的鹽,這些難溶鹽可用于鑒定反應中。 【問題】請舉出幾個例子? 、（六羥基銻酸鈉）、（高氯酸鉀）、（六氯合鉑酸鉀）、（四苯硼酸鉀）、（六亞硝基合鈷酸鈉鉀）。 b.水合鹽：相當數(shù)量的堿金屬能以水合鹽形成存在，依Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+離子半徑的逐漸增大，形成水合鹽的傾向遞減。Li+鹽有75%是水合的，K+鹽只有25%是水合的，水合Na+鹽比水合K+鹽數(shù)量多，Rb+和Cs+的水合鹽極少。() 這是由于Li+半徑最小，水合作用特別強之故。c.晶體類型：絕大多數(shù)為離子晶體，只有半徑特別小的的某些鹽（如鹵化物）具有不同程度的共

21、價性。 d.易形成復鹽： 由于Li+半徑特別小，難以形成復鹽。 e.顏色：所有堿金屬鹽，除了與有色陰離子形成有色鹽外（如KMnO4），其余都為無色鹽。 f.熱穩(wěn)定性：堿金屬鹽一般具有較高的熱穩(wěn)定性。結晶鹵化物：在高溫時揮發(fā)而不分解硫酸鹽：高溫時既不揮發(fā)也難分解碳酸鹽：除Li2CO3部分（1000k部分分解）外，其余部分均難分解硝酸鹽：熱穩(wěn)定性低，在一定溫度下就會分解相關方程式：g.水解性：除外，其他堿金屬陽離子均難以水解。當晶體受熱發(fā)生水解，產物為LiOH和HCl。8.3.6 鹽類化合物堿土金屬鹽類的特點(2).堿土金屬鹽類的特點 常見的堿土金屬鹽類有鹵化物、硫酸鹽、碳酸鹽、磷酸鹽等。由于堿土

22、金屬與堿金屬相比離子電荷增加、半徑變小。故其離子勢增大，極化能力增強，因經它們的鹽類具有某些特殊性，Be2+、Mg2+更為突出。 a.溶解性： 堿土金屬的鹽比相應的堿金屬鹽溶解度小，而且不少是難溶的。常常利用化合物溶解度的差別進行分離提純。硫酸鹽、鉻酸鹽的溶解度差別較大。例如是易溶的，而都是難溶的。 b.鍵型： 堿土金屬在化合時，多以形成離子鍵化合物為主要特征。鈹由于離子半徑小，與IA相比電荷增大，且為2電子構型，極化能力增強，化學鍵中共價成分顯著增加。鈹常表現(xiàn)出與同族元素不同化學性質。BeCl2是共價型化合物，在氣態(tài)為雙聚分子；固體BeCl2具有無限長鏈結構。BeCl2可溶于有機溶劑中。和在

23、加熱條件下按下式水解，說明它們的氯化物具有一定程度的共價性。 c.熱穩(wěn)定性： 由于M2+的極化力較強，IIA族鹽的熱穩(wěn)定性較IA族的低，如碳酸鹽的熱穩(wěn)定性較堿金屬碳酸鹽要低。熱分解溫度BeCO3<373K，而Li2CO3>1273K才發(fā)生分解。 d.顏色： M2+在晶體和水溶液中均是無色的。它們的有色鹽是由帶色的陰離子所引起的。如K2CrO4中的為橙色。8.3.7 鋰電池和鋰離子電池5鋰電池和鋰離子電池 (1).鋰電池鋰是高能電池理想的負極活性物質. 因它具有最負的標準電極電勢。 鋰電池具有電壓高、比能量高、比功率大、壽命長、輕（周期表中第三號元素）的特點，應用于飛機、導彈點火系統(tǒng)

24、、魚雷、電子手表、計算器、錄音機、心臟起搏器等方面。 用于手機的鋰電池 各種鋰電池負極大致相同，把鋰片壓在焊有導電引線的鎳網或其他金屬網上。正極活性物質有SO2、SOCl2、SO2Cl2、V2O5、CrO3、Ag2CrO4、MnO2、TiS2、FeS2、Ag2S、MoS2、 VS2、CuS、FeS、CaO、 Bi2O3等。 鋰十分活潑，不能用水作溶劑。 非水電池采用有機溶劑或非水無機溶劑電解液，鋰熔融電池用固體電解質。常用的有機溶劑有乙腈、二甲基甲酰胺等（LiClO4、LiAlCl4、LiBF4、LiBr、LiAsF6等做支持電解質,非水無機溶劑有SOCl2、SO2Cl2、POCl3等可兼作正

25、極活性物質）。 以下將鋰電池與其他電池的性能作一比較（表8-4）。 表8-4 鋰電池與其他電池的性能比較 電池比能量 比功率 開路電壓 /V工作溫度 / 貯存壽命 /年(20) Li/SO23301102.9Li/SOCl25505503.7Zn/MnO266551.51Zn/HgO99111.3572(2).鋰離子電池 鋰離子電池由日本索尼公司于1990年最先開發(fā)成功，它是把鋰離子嵌入碳（石油焦炭和石墨）中形成負極（傳統(tǒng)鋰電離用鋰或鋰合金作負極）。正極材料常用，也用和，電解液用 + 二乙烯碳酸酯（EC）+二甲基碳酸酯（DMC）。鋰離子電池石油焦炭和石墨作負極材料無毒，且資源充足，鋰離子嵌入碳

26、中，克服了鋰的高活性，解決了傳統(tǒng)鋰電池存在的安全問題，正極在充放電性能和壽命上均能達到較高水平，使成本降低，總之鋰離子電池的綜合性能提高了。預計21世紀鋰離子電池將會占有很大的市場。鋰離子二次電池充放電時的反應式為： 8.4 制備8.4.1 單質制備制備 1.單質制備 A、A金屬比較活潑,所以常采用兩種方法:熔鹽電解法和熱還原法。 （1）電解熔融鹽 如電解熔融NaCl制備金屬Na。 電解用的原料是氯化鈉和氯化鈣（或氯化鍶、氯化鉀、氟化鈉）的混合鹽。 【問題1】為什么要加入CaCl2？ 若直接電解氯化鈉，則不僅需要很高溫度，浪費能源，而且電解析出的液態(tài)鈉既易揮發(fā)，又易分散于熔鹽中不好分離。但加入

27、氯化鈣后，電解質的熔點明顯降低（氯化鈉的熔點為1074K，混合鹽的熔點約為873K），防止了鈉的揮發(fā)，并可減小金屬的分散性，因為熔融的混合鹽密度比金屬鈉大，液鈉可以浮在上面。 此方法可以制備Li、Mg、Na、Ca、Be。 （2）高溫還原 K、Rb、Cs常采用強還原劑還原。如： 【問題1】為什么相對不活潑金屬可以把活潑金屬置換出來？ 鈉的沸點1155.9K，鉀為1032.9K，反應先生成鈉鉀合金，在分餾塔中加熱鈉鉀合金，鉀沸點低，首先成為氣體從反應體系中分離出來。 【問題2】為什么一般不用熔融鹽電解制取K？ 鉀沸點低易揮發(fā)，又易熔于KCl中難分離，而且在電解過程中產生的KO2與K會發(fā)生爆炸反應。8.4.2 重晶石制備其它鋇鹽2.重晶石制備其它鋇鹽 重晶石主要成份是BaSO4，是制備其它各類鋇鹽的原料。【問題3】直接用BaSHNO3制備Ba(NO3)2好嗎？ 不好！因為還會發(fā)生HNO3氧化BaS中的S2-，造成原料浪費和環(huán)境污染，正確方法是向BaCO3中加入稀HNO3制備Ba(NO3)2。8.5 S區(qū)元素的生物作用S區(qū)元素的生物作用 在所有堿金屬與堿土金屬中，許多元素與生命過程密切相關。鋰、鈉、鉀、鎂、鈣均是生物體必需的常量元素,在生物體內發(fā)揮重要作用。 1.鋰 鋰在大多數(shù)生物有機體中含量比鈉、鉀低，一些植物（如煙草）沒