物理化學(xué)單元測試

1、物理化學(xué)單元測試(第四、五、六章)一、選擇題1. 二元溶液，B組分的Henry系數(shù)等于同溫度純B的蒸汽壓。按Raoult定律定 義活度系數(shù)()(A) A > B (B) A = B = 1(C) B > A (D) A= B - 12. 兩液體的飽和蒸汽壓分別為P*A, p*B，它們混合形成理想溶液，液相組成為 x，氣相組成為y，若p*a > p*b，貝U：()(A) yA > Xa (B) y A > yB (C) Xa > yA (D) yB > yA4. 已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。

2、設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時，在氣 相中A的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)為：()(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3、,<45.298K時，HCI(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為 245kPakg' mol-,當(dāng)HCI(g) 在甲苯溶液中的濃度達(dá)2%寸，HCl(g)的平衡壓力為：()(A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa11.298K，p、下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為 2dm，苯 的物質(zhì)的量為0.25，苯的化學(xué)勢為口 1，第二份溶液的體積為1dm,苯的物質(zhì)的量為0.

3、5，化學(xué)勢為口 2,則()(A)11 >12 (B)11 <12 (C)11 =1 2(D)不確定15. 已知水在正常冰點時的摩爾熔化熱沁凡一 =6025J mol-1，某水溶液的凝固點為258.15K,該溶液的濃度Xb為：()(A) 0.8571(B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.064716. 已知”0(1)在正常沸點時的氣化熱為40.67kJ mol-1，某揮發(fā)性物質(zhì)B溶于HO(I)后，其沸點升高10K,則該物質(zhì)B在溶液中的物質(zhì)的量為：()(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.46721. 在288K時”0(1)的飽和蒸氣

4、壓為1702Pa,0.6mol的不揮發(fā)性溶質(zhì)B溶于0.540kg H2O時，蒸氣壓下降42Pa,溶液中HO的活度系數(shù)y x應(yīng)該為：()(A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.994822. 在300K時，液體A與B部分互溶形成和兩個平衡相，在相中A的物 質(zhì)的量0.85，純A的飽和蒸氣壓是22kPa,在相中B的物質(zhì)的量為0.89，將 兩層液相視為稀溶液，則 A的亨利常數(shù)為：()(A) 25.88kPa (B) 200kPa (C) 170kPa (D) 721.2kPa三、填空題1. 二元溶液，Xa增大，如果Pa增加，那么(WPe/£xa)t0。2.

5、 在室溫、P、下，Q比N在水中有較大的溶解度，兩者在水中的Henry系數(shù)分別為 k(O2)和 k(N2)，貝U k(O2)_ k(N 2)。* *3. 二元溶液，Pb對Raoult定律發(fā)生負(fù)偏差，B的Henry系數(shù)k b(x)Pb。 ( Pb為同溫下純B的蒸汽壓)。4. 二元溶液，按Raoult定律定義，B的Yb < 1。若按Henry定律Pb = kxB定義， B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢為卩b，那么卩b _ Pb*。(卩B*為同溫下純液體B的化學(xué)勢)。5. 苯-甲苯可看作理想溶液，按Henry定律定義的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢卩苯口 ( T, p) _ » 苯* ( T, p)。后者是按Raoult定

6、律定義的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢。6. 二元稀溶液，溶劑A的蒸汽壓對Raoult定律產(chǎn)生正偏差，則溶液凝固點的降低IAT/IlATfl。也Tf是按溶劑服從Raoult定律的計算值。78. 已知A、B兩組分可構(gòu)成理想液體混合物，且該混合物在P、下沸點為373.15K若A、B兩組分在373.15K時的飽和蒸氣壓為106658Pa和79993PQ則該理想液體混合物的組成為：Xa = ，平衡氣相的組成為：yB =9. 在313K時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的21倍，A和B形成 理想液體混合物，當(dāng)氣相中A和B的物質(zhì)的量相等時，液相中A和B的物質(zhì)的量 分別為 Xa = ， Xb = 。10. 在溶質(zhì)為揮發(fā)

7、性的理想溶液中，溫度T時，平衡氣相和液相中，溶劑 A的組成為yA=0.89、Xa=0.85，純A的蒸氣壓為50kPa,則溶質(zhì)B的亨利系數(shù)為kPa)。11. A為非理想氣體，=(RTp)-V(re)?，F(xiàn)用圖解積分方法在(/RT) - p圖上獲得溫度380K時壓力從0、10132.5kPa范圍內(nèi)的面積為0.211，則該氣體的逸度系數(shù) =，在10132.5kPa壓力時的逸度fA =(kPa)。12. 1mol H由20P、300K進(jìn)行等溫膨脹，終態(tài)壓力為 P、。已知終態(tài)的逸度與 始態(tài)的逸度之比f2/f i = 0.05058,則終態(tài)與始態(tài)的化學(xué)勢之差值為13. 所謂正偏差溶液是指在不同分子間的引力弱

8、于同類分子間的引力時形成的， 故分子逸出液面的傾向增加，此時 Pa PaXa , AmixV 0 , G _0。(填> ,=, < )14. 298K時，純水的蒸氣壓為3.43Pa，某溶液中水的物質(zhì)的量xi= 0.98 ,與溶 液呈平衡的氣相中水的分壓為 3.07kPa。P-的純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則該溶液中水的活度系數(shù)H2O_1 ,（填> ,=,< ）15. 由兩種液體所形成的溶液，每組分的蒸氣壓對拉烏爾定律產(chǎn)生不大的正偏差，如果濃度用物質(zhì)的量表示，當(dāng)選取純液體為參考態(tài)時，則組分的活度1,當(dāng)選取組分在極稀溶液中服從亨利定律為參考態(tài)時，則組分的活度_1。16. A、B二組分形成

9、下列各體系時，物質(zhì)B的亨利常數(shù)Kx, b與其飽和蒸氣壓相 比，應(yīng)該是：(填> ,=,< )(1) 當(dāng)A B形成理想液態(tài)混合物時，kx, b _ Pb*(2) 當(dāng)A B形成一般正偏差體系時，kx,B _ Pb*(3) 當(dāng)A B形成一般負(fù)偏差體系時，kx,B _ Pb*17. 在333 K，苯胺和水部分互溶分作兩層，按 Raoult定律定義，水在水層、 與其平衡的苯胺層的活度系數(shù)分別為 丫水(H2O和丫胺(H2O，則丫水(H2O _ 丫胺(H2O。計算題1. 乙醇和甲醇組成理想溶液，在 293K時純乙醇的飽和蒸氣壓為 5933Pa,純甲醇 的飽和蒸氣壓為11826Pa(1)計算甲醇和乙

10、醇各100g所組成的溶液中，乙醇的物質(zhì)的量 x乙； 求溶液的總蒸氣壓p總與兩物質(zhì)的分壓p甲、p乙(單位：Pa)； 甲醇在氣相中的物質(zhì)的量y甲、x乙0已知甲醇和乙醇的相對分子質(zhì)量為 32和462. 液體A和液體B形成理想混合物，含40%物質(zhì)的量)A的混合蒸氣被密封在一 帶活塞的圓筒中，恒溫T下慢慢壓縮上述混合蒸氣。已知T時兩液體的飽和蒸氣 壓 Pa = 0.4 p - , Pb* = 1.2 p -;(1) 求剛出現(xiàn)液體凝結(jié)的體系的總壓 p (用p 表示 )及液體的組成Xa ；(2) 求正常沸點為T時溶液的組成Xa 。3. 333K時，溶液A和溶液B完全反應(yīng)，蒸氣壓分別等于 40.40kPa和8

11、0.0kPa 在該溫度時A和B形成穩(wěn)定化合物AB, AB的蒸氣壓為13.3kPa，假定由A和B 組成的溶液為理想溶液，求：333K時，一個含有1mol A和4mol B的溶液的蒸 氣壓p (kPa)和蒸氣組成yAB。4. 73K、100p乙烷氣的密度? = 1.614 x 102kg m-3。求該氣體的逸度f (kPa)及逸度系數(shù)。5. 試計算300K時，從大量的等物質(zhì)的量的 GHBe和CHBe的理想混合物中分離 出1mol純GHBr2過程的AG (J)，若混合物中各含有 2molGHBr2和GHB",從 中分離出1mol純QHBr2時，(J)又為多少？7. 某蔗糖稀水溶液，在298K時其蒸氣壓為3.094kPa，純水在298K時的蒸氣壓 為3.168kPa，該溶液的滲透壓為多少(kPa) ?8. 152g苯由于其中添加了 7.7g非揮發(fā)性溶質(zhì)后，其沸點升高了，但是由于使 周圍的壓力降低了 2.553kPa，沸點又到正常沸點溫度，計算溶質(zhì)的相對分子質(zhì) 量(已知苯的相對分子質(zhì)量為78)。300K時，液態(tài)A的蒸氣壓為37338PQ液態(tài)B的蒸氣壓為22656Pa當(dāng)2molA 和2molB混合后，液面上蒸氣壓為50663Pa,在蒸氣中A的物質(zhì)的量為0.60，假 定蒸氣為理想氣體，(1)求溶液中A