【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】(四川專用)2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章第2講元素周期律和元素周期表

1、1第二講元素周期律和元素周期表活頁限時(shí)訓(xùn)練活頁限時(shí)訓(xùn)練（時(shí)間：45 分鐘滿分：100 分）考點(diǎn)題號(hào)兀素周期律2、5、6兀素周期表1、4、7、9綜合判斷與應(yīng)用3、 8、 10、 11一、選擇題（本題共 7 個(gè)小題，每題 6 分，共 42 分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符意）1 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是（）。A. 同周期的主族元素中，四 A 族元素的原子半徑最小B. 元素周期表中從川 B 族到 HB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C. WA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D. 室溫下，0 族元素的單質(zhì)都是氣體解析 C 項(xiàng)，WA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐

2、漸增大，元素的非金屬性逐漸 減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。答案 C2. （2012 廣東理綜，22 改編）如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說 法正確的是（）。A. 原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RAI0（或 YZX）; B 項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCIHS; C 項(xiàng)，SO（WX）和規(guī)范訓(xùn)練技能提升原子序數(shù)2水反應(yīng)生成的 HSQ 為共價(jià)化合物。答案 D3.（2012 浙江理綜，9）X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3 種元素的原子核外 電子數(shù)之和與 ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z 分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說

3、法正確的是（）。A. 原子半徑：ZYXB. Z 與 X 形成化合物的沸點(diǎn)高于 Z 的同族元素與 X 形成化合物的沸點(diǎn)C.CaY 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY 只作氧化劑D.CaX CaY和 CaZ等 3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1 ：22亠解析 本題應(yīng)首先對(duì)元素作出準(zhǔn)確的推斷，然后再解答問題。Ca 為 18 電子微粒，則 X和的核外電子數(shù)只能分別為 2 和 10,故 X 為 H, Z 為 F, Y 的核外電子數(shù)應(yīng)為 18- 1 9 = 8,故 Y為 QA 項(xiàng)，原子半徑 0FH 故 A 錯(cuò)；B 項(xiàng)，在 HF、HCl、HBr 和 HI 中，因 HF 中存在氫鍵， 故沸點(diǎn)最高，B 正確；

4、C 項(xiàng)，2CaO+ 2fO=2Ca（OH）+ Qf, CaO 中1 價(jià)的氧，一部分 降低為2 價(jià)，一部分升高為 0 價(jià)，CaO 既作氧化劑，又作還原劑，故C 錯(cuò)；D 項(xiàng)，在CaH、CaO 和 CaE 中，CaO 的電子式為 Ca2+:O:O:2,所以陽離子與陰離子個(gè)數(shù)之比為 1 ： 1,故 D 錯(cuò)。答案 B4.（2012 馬鞍山聯(lián)考）X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。若 Z 原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3 倍，下列說法中正確的是（）。XYZWA. X 的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 W/比 Z 強(qiáng)C. Z 的單質(zhì)與氫氣

5、反應(yīng)比 Y 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈D. X 的原子半徑小于 Y解析根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合 Z 原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的 3 倍， 可以推出 Z為 S,從而可以確定 X 為 N, Y 為 O, W 為 Cl。N 的最常見氣態(tài)氫化物 NH 的 水溶液顯堿性，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性 Cl 強(qiáng)于 S,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HCIO4HaSQ, B 項(xiàng)正確；非金屬性 O 強(qiáng)于 S,因此 Q 與 Ha 反應(yīng)較 S 與 H 反應(yīng)劇烈，C 項(xiàng) 錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N 的原子半徑大于 O, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3答案 B5.（2013 成都質(zhì)檢）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電

6、子排布式如下： 1s22s22p63s23; 1s22s22p63s23; 1s22s22p3; 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()。A. 第一電離能： B. 原子半徑： C. 電負(fù)性： D. 最高正化合價(jià)：3 =解析 根據(jù)核外電子排布式可確定分別是S、P、N、F,選項(xiàng) A 正確；原子半徑最大的是 P,選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；電負(fù)性強(qiáng)弱的正確順序應(yīng)為，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；由于 F 元素?zé)o正價(jià)，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。答案 A6.(2011 江蘇，5)短周期元素 X、Y、Z、W Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下 列說法正確的是( )。A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半

7、徑的大小順序?yàn)閞xrYrzrWQC. 離子 Y 和Z+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q 的強(qiáng)解析由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、WQ 分別為 N、O Al、S、Cl。元素 X(N)的最高正價(jià)+ 5 與元素 Z(AI)的最高正價(jià)+ 3 的數(shù)值之和為 8;原子半徑的大小 順序?yàn)閞ZrrQrXrY；Y2-和 Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性：W(S)Q(CI),故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W(S)HSi。答案(1)5(2) 1s22s22p63s23p63d104s24p1或(Ar3d104s24p1)(3) CHSi9.(

8、17 分)(2013 資陽聯(lián)考)下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。5ii ji 11 iJ ii謹(jǐn)丄丄丄丄丄|11iiii1_請(qǐng)回答下列問題：(1) 表中屬于 d 區(qū)元素的是 _(填元素符號(hào))。(2) 表中元素的 6 個(gè)原子與元素的6 個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 _和形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為 _。某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為_;該元素與元素形成的最簡單分子X 屬于_分子(填“極性”或“非 極性”)。元素的第一電離能 _ 元素(選填“ ”、“=”或“ ”、“=”或“)的電負(fù)性。(5) 元素和形成的化合物的電子式為 _

9、 。(6) 元素的基態(tài)原子核外電子排布式是 _。(7) 某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素的氫氧化物與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和位置關(guān)系，可知O 10 號(hào)元素分別對(duì)應(yīng)元素為：H Be、C Mg Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(3)外圍電子排布式為nsnnp1可知n為 2,即卩 2s22p3為 N 元素。(7)Be、Al 兩元素及其化合物具有相似性， 即 Be(OH)2類似 Al(OH)3可與 NaOH 溶液反應(yīng),生成對(duì)應(yīng)鹽和水。答案 (1)Ti(2) 苯 CCl4(3)1 極性 2+ (4) (5)C

10、l Ca Cl(6) 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(7) Be(OH)2+2NaOH=N2aBeO2+2H2O10. (16 分)W X、Y、Z 是周期表前 36 號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。WY 的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X 的基態(tài)原子的核外有 7 個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的 Z2O 和黑色的 ZO 兩種氧化物。(1) W 位 于元 素周 期表第_ 周 期第_族。 W 的 氣態(tài)氫 化物 穩(wěn)定 性 比H2O(g)_ ( 填“強(qiáng)”或“弱” ) 。(2) Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式是 _ , Y 的第一電離能比 X的

11、_ ( 填6“大”或“小” )。(3) Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是解析 首先注意題目信息中的“前 36 號(hào)”“常見元素”“原子序數(shù)依次增大”。W、 Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，應(yīng)該是 NO 和 SQ,再依據(jù)“原子序數(shù)依次增大”的信息，可知 W 為 N 元素，Y 為 S 元素。X 的基態(tài)原子核外有 7 個(gè)原子軌道填充了電子，其 核外電子排布式應(yīng)為 1s22s22p63s23p1o該元素應(yīng)為 Al。Z 能形成紅色(或磚紅色)Z2O 和黑 色的 ZO 兩種氧化物，可知 Z 為 Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第 VA 族。W 的氣態(tài)氫化物為 NH

12、,因 N 的非金屬性比 O弱，故 NH 穩(wěn)定性比 HO 弱。(2)Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s%22p63s23p4; Y(S)的原子半徑小于 X(AI)，所以 Y(S)的原子核對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)于X(AI)的原子核，故 Y 的第一電離能比 X 的大。(3)Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SQ，其濃溶液(即濃硫酸)與 Z 的單質(zhì)(Cu)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+ 2HSO(濃)=A=CuSO+ SQ f + 2HQ答案二 VA 弱(2) 1s22s22p63s23p4大(3) Cu + 2fSQ(濃)=A=CUSQ+SQf + 2H2Q11.(16 分)(2013 達(dá)州第一模)X、

13、Y、Z、W Q R 均為前 4 周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如表所示：X 元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同Y 原子的 2p 軌道中有 3 個(gè)未成對(duì)電子Z 元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3 倍W 原子的第一至第六電離能分別為：一11丨1= 578 kJ mol12= 1 817 kJ mol13= 2 745 kJ mol114= 11 575 kJ mol1一1115= 14 830 kJ mol16= 18 376 kJ molQ 為前 4 周期中電負(fù)性最小的元素元素 R 位于周期表的第 11 列請(qǐng)回答下列問題：(1)Y 元素的基態(tài)原子的電子排布式

14、為 _; X、Y、Z 中第一電離能最大的是_(填元素符號(hào))，原因是7(2)W 在周期表中的位置是 _, W 和 Q 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 _ (填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，其離子方程式是 _(不能則不填)。Z 的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是(4)_ R 的基態(tài)原子核外電子排布式為, R 的氯化物的水溶液與_Q 單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為解析本題通過元素推斷考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，著重考查考生對(duì)構(gòu)造原理、電離能和電負(fù)性的認(rèn)知能力。(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知電子的排布順序是1s、2s、2p、3s 等，s 能級(jí)最多排布 2 個(gè)電子，則 X 為 C(碳)；Y 原子的 2p 軌道中有 3 個(gè)未成對(duì)電子，因此 Y 是 N;族序數(shù)是周期數(shù)的 3 倍的元素一定是 O N 原子 2p 軌道電子半充滿，第一電離能最大。W 的I3和14相差較大，表明 W 最外層有 3 個(gè)電子，前 4 周期中電負(fù)性最小的元素是K,即 Q 為 K,結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知，W 是 Al。氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)。由于 H2O 分子中存在氫鍵，分子間的作用力大，因此HaO 的沸點(diǎn)在同族元素所形成的氫化物中最高。(4)位于周期表第 11 列的元素是 Cu, Cu 原子中 3d 能級(jí)電子全充滿