巴中中學(xué)高一化學(xué)必修一期中考試模擬試題(附答案)

1、巴中中學(xué)高一化學(xué)必修一期中考試模擬試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100 分。常用相對原子質(zhì)量： H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第卷 （選擇題，共 48 分） 一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2 分，共 48 分。）1將 30 mL 0.5mol/L的 NaOH 溶液加水稀釋到 500 mL ，稀釋后 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L 2下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A Na2OB Cl 2C H2SO4D CO 2

2、3. 下列對“摩爾”的敘述正確的是（）A 摩爾是七個(gè)基本物理量之一。B 摩爾只能用來計(jì)量純凈物，不能用來計(jì)量混合物。C1mol 任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等。D用“摩爾” （而不用“個(gè)” ）計(jì)量微觀粒子與用“納米” （而不用“米” ）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位。744. 下列化學(xué)方程式中，不能用 離子方程式 Ba2+ SO2 = BaSO4表示的是（）A Ba(NO 3)2 +H2SO4 = BaSO4 +2HNO3B BaCl 2+ Na2SO4= BaSO4 +2 NaCl C BaCO3 + H 2SO4= BaSO4 + H2O+CO 2D BaCl 2+ H 2SO4=

3、BaSO4 +2HCl5. 下列說法正確的是（）A 能電離出 H +的化合物叫做酸B 實(shí)驗(yàn)測得 1mol 某氣體體積為22.4L ，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C混合物肯定由兩種或兩種以上元素組成D 化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的6. NaOH 、 Na2CO 3、NaCl 、Na2SO4 可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）A. 鈉的化合物B可與硝酸反應(yīng)C可溶于水D 電解質(zhì)7下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A 燒堿、液態(tài)氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氯化氫D 空氣、氮?dú)?、膽礬8. 下 列 四 種 物 質(zhì) 的 溶 液 ， 其 中

4、一 種 與 其 它 三 種 能 發(fā) 生 離 子 反 應(yīng) ， 這 種 物 質(zhì) 是 （）A H 2 SO 4B KOHC BaCl 2D Na 2 CO 39. 下列溶液與 20mL 1 molL·1 NaNO 3 溶液中 NO物質(zhì)的量濃度相等的是（）3A 10 mL 1 molL 1溶液B 5 mL 0.8 molL· 1 Al(NO 3)3 溶液· Mg(NO 3)2C10 mL 2 molL 1溶液D 10 mL 0.5 mol ·L 1溶液· AgNOCu(NO )33 210. 1g N 2 中含有 x 個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）x1

5、A mol28x1B. mol14 1C. 4x mol 1D. 28x mol11. 實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH 4HCO 3 和 Na2SO4 雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH 值為 5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的 Na2CO3 溶液；加入稍過量的BaCl 2 溶液；過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（）A B CD 12下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）3A K +、H+、SO42 、OHB Na+、Ca2+、 CO32 、NO 3D Na4C Na+ 、H+、Cl 、CO 2+、Cu 2+、SO 2、C

6、l 13. 設(shè) NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L 的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（）A 1L 溶液中含有 0.6N A 個(gè)鉀離子B 1L 溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L 溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD 2L 溶液中含有硫酸根離子0.6NA 個(gè)14. 下列操作中不正確 的是（）A 蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，熄滅酒精燈。B 過濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁。C用汽油萃取碘水中的碘，振蕩靜置后，放出下層液體后，含碘液體從分液漏斗上口倒入燒杯中。D 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入，并用玻璃棒不斷攪拌。15. 下列離子方程式中，正確的是（）A 稀硫酸滴在

7、銅片上： Cu + 2H += Cu 2+ H 2 +2+B 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H= Mg+ H 2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag += Cu 2+ Ag D 鐵與稀硫酸反應(yīng)2 Fe+ 6H += 2Fe3+ 3H 2416. 200 ml Fe 2(SO4 )3 溶液中含 Fe3+ 56g，溶液中 SO2 的物質(zhì)的量濃度是（）A 5mol/LB 7.5 mol/LC 10 mol/LD2.5 mol/L 17下列說法錯(cuò)誤的是（）A 從 1L1mol/L 的氯化鈉溶液中取出10ml ，其濃度仍是1mol/LB 制成 0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L

8、（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3× 6.02× 1023D 10g 98% 硫酸（密度為1.84g/cm3）與 10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的18下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的是（）A 將 40gNaOH 溶解在 1L 水中B 將 1L10mol/L的濃鹽酸加入 9L 水中C將 22.4LHCl 氣體溶于水配成 1L 溶液D 將 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL 19設(shè) NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑?/p>

9、含的原子數(shù)為N A同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等 1L 2mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子為4N A標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LH 2O 中分子數(shù)為 N A 32g O2 和 O3 混合氣體中含有原子數(shù)為2N AA BCD 20下列有關(guān)膠體的說法錯(cuò)誤的是（）A 膠體一定是混合物B 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm 100nm 之間21. 一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A 溶質(zhì)的質(zhì)量增大B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大CCa（OH ） 2 溶解度不變D溶質(zhì)

10、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大22. 在 100g 濃度為 18mol/L 、密度為 （ g/cm 3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L 的硫酸，則加入水的體積 （ ）A 小于 100mLB 等于 100mLC大于 100mLD等于 100/ mL23. 120、 101.3kPa ，甲烷（ CH 4）和過量的O2 的混合物，用電火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H 2 密度的 15 倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A 2 1B 1 2C 1 7D 7 124. 實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C(K

11、+)=C (Cl -)=1/2C (Na+)=C(SO42-)，則其溶質(zhì)可能是（）A KCl 、Na2SO4B KCl 、Na2SO4、 NaClC NaCl 、K 2SO4D KCl 、K2SO4 、Na2SO4第卷 （非選擇題，共 52 分） 二、填空題（本題包括4 個(gè)小題，共 46 分。）25（ 10 分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO 和 CO2 組成的混合氣體 8.96L ，質(zhì)量是 16g。此混合物中 CO 和 CO2 的物質(zhì)的量比是， CO的體積分?jǐn)?shù)是， CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ， C 和 O 的原子個(gè)數(shù)比是，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。26（ 10 分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A 蒸餾 (分

12、餾 ) B萃取 C過濾 D重結(jié)晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）（ 1）除去 Ca(OH) 2 溶液中懸浮的 CaCO3 微粒（）（ 2）分離四氯化碳與水的混合物（）（ 3）分離汽油和煤油（）（ 4）分離碘水中的碘單質(zhì)（）（ 5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（）27（ 14 分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液 450mL 和 0.5mol/L的硫酸溶液500mL 。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（ 1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號） ，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。（ 2）在容量瓶

13、的使用方法中，下列操作不正確的是 A 使 用 容 量 瓶 前 檢 驗(yàn) 是 否 漏 水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D. 配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm 處， 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（ 3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L （填“大于” “小于”或

14、“等于” ）。（ 4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為 1.84g/cm3 的濃硫酸的體積為mL ，如果實(shí)驗(yàn)室有 15mL 、20mL 、50mL 量筒，應(yīng)選用mL 量筒最好。28（ 12 分）按要求寫出方程式。(1) 碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）(2) 氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）(3) Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）(4) H + + OH = H2 O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）(5) CO 3 2 2H +=CO 2+H 2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）（ 6）向氨水中加少量稀硫酸（寫離子方程式） 三、計(jì)算題（共 6 分）29在 20時(shí)，將 4.95 g K

15、NO 3 溶于 10.0g 水中，恰好配成密度為1.15g/cm 3 的飽和溶液，計(jì)算：（ 1）此飽和溶液中 KNO 3 的物質(zhì)的量。（ 2）此飽和溶液中 KNO 3 的物質(zhì)的量濃度。選擇題答題框高一化學(xué)必修一期中試題答卷姓名班級學(xué)號(2)(3)(4)(5)291112題號12345678910答案題號13141516171819202122答案2526 (1)(2)(3)(4)(5)27 (1)(3)(4)(2)28 (1)2324高一化學(xué)必修一期中試題參考答案第卷（選擇題，共50 分）一、選擇題（每題2 分，共 20 分。）1 B2 D3 C 4 C5 D6 B7 A8 A9 D10 C

16、11 C12 D13 C14 D15 B16 B17 D18 D19D20 B21.C22.A23.C24. A第卷（非選擇題，共50 分）25（ 10 分） 1:3（ 2 分） 25%（ 2 分） 17.5%（ 2 分） 4:7（ 2 分） 40g/mol （ 2 分，無單位不得分）26（ 10 分） (1) C(2) E(3) A(4) B 或 BE(5) D（每小題 2 分）27（ 14 分）（ 1） B、 D、F（ 2 分）玻璃棒、 500mL 容量瓶（ 2 分）(2)B、C、D （ 2 分，每少一個(gè)扣 1 分）（ 3） 2.0（ 2 分）小于（ 2 分） (4)13.6 （2 分）15（ 2 分）28（每小題 2 分，共 12 分）(1) CaCO 3 + 2H + = Ca2+ + H 2O + CO 2(2) Ba 2+ 2OH + 2H + + SO42 = BaSO4+ 2H 2O4(3) Fe2(SO4)3= 2Fe3+ 3SO 2 (4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na 2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2+（ 6） NH 3·H2O+H =NH 4 +H 2O29.（