第六章-化學(xué)反應(yīng)與能量

1、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)能與熱能考點1 焓變與反應(yīng)熱1焓變和反應(yīng)熱(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。(2)焓變：生成物與反應(yīng)物的內(nèi)能差，HH(生成物)H(反應(yīng)物)。在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號為H，單位是 kJ·mol1。2吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)反應(yīng)特點從能量高低角度理解從化學(xué)鍵角度理解 (2)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反應(yīng)、C與H2O(g)反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)。NaOH固體、濃H2SO4溶于水時都放出熱量

2、， NH4NO3固體溶于水時吸熱，這些過程都不屬于放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，因為這兩個過程中都沒有生成新物質(zhì)，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，HE1E2。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小?？键c2 熱化學(xué)方程式1概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1表示在 25 、101 kPa條件下，2_mol氫氣和 1_mol氧氣反應(yīng)生成 2_mol液態(tài)水時放出 571.6_kJ的熱量

3、。3書寫熱化學(xué)方程式的“六注意” “五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷1燃燒熱和中和熱的比較2中和熱的測定(1)裝置(請在橫線上填寫儀器名稱)。(2)計算公式：H kJ·mol1t1起始溫度，t2終止溫度。(3)注意事項。泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。因為弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。3能源 (1)燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)

4、完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1，即CO的燃燒熱H283.0 kJ·mol1。(3)中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，H57.3 kJ·mol1，弱酸、弱堿電離時吸熱，生成1 mol H2O放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸稀釋時放熱，與強堿反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量大于 57.3 kJ。中和熱測定實驗中的注意事項(1)注意溫度相同。必須確保酸、堿兩種溶液的溫度相同。(2)

5、注意酸、堿的濃度大小。為使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大。(3)注意保溫。必須確保實驗過程中酸、堿中和反應(yīng)放出的熱量不能擴散到測定儀器以外。(4)注意溫度計的使用。實驗宜使用精確度為0.1 的溫度計，且測量時應(yīng)盡可能讀準。溫度計的水銀球要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。(5)注意兩個近似。一個是體系的比熱容近似等于水的比熱容，二是酸、堿溶液的密度近似等于水的密度?？键c4 反應(yīng)熱計算的四種方法方法1利用熱化學(xué)方程式進行有關(guān)計算或比較(1)計算依據(jù)：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)計算方法反應(yīng)熱一定量反應(yīng)物(或生成物)放出(吸收

6、)熱量1 mol 反應(yīng)物(生成物)熱效應(yīng)擴大相應(yīng)倍數(shù)。(3)注意事項熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系。列比例時注意上下單位一致。反應(yīng)熱的比較方法(1)吸熱反應(yīng)的H肯定比放熱反應(yīng)的大(前者>0，后者<0)。(2)產(chǎn)物相同時，同種氣態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量比等量的固態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量多；反應(yīng)物相同時，生成同種液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成等量的氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多。(3)生成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強堿(或弱堿和強酸，或弱酸和弱堿)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。(4)對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進行完全，實際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)

7、方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。方法2根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)放出的熱量計算公式：Q燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)，如H2的燃燒熱為H285.8 kJ·mol1，燃燒2 mol H2放出的熱量為2 mol×285.8 kJ·mol1571.6 kJ。方法3根據(jù)鍵能計算根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算反應(yīng)熱時，需注意斷鍵和成鍵的總數(shù)，必須是斷鍵和成鍵時吸收或放出的總能量。如H2與Cl2燃燒生成HCl的反應(yīng)，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，斷裂舊鍵吸收的總能量為679 kJ·mol1，新鍵形成過程中釋放的總能量為862 kJ·mol

8、1，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱H679 kJ·mol1862 kJ·mol1183 kJ·mol1。方法4利用蓋斯定律求解(1)蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)在具體的應(yīng)用過程中，采用以下五個步驟就能快速、準確地解決問題。寫：寫出目標方程式(題目中要書寫的熱化學(xué)方程式)，配平。比：將已知方程式和目標方程式比較，分析物質(zhì)類別、位置(在反應(yīng)物中還是在生成物中)的區(qū)別。倒：為了將已知方程式相加得到目標方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的量不變，但符號要相反。乘：為了將方程

9、式相加得到目標方程式，可將方程式乘以某個數(shù)(可以是分數(shù))，反應(yīng)熱也要進行相應(yīng)地運算。加：倒、乘兩個方面做好了，只要將方程式相加即可得目標方程式，反應(yīng)熱也相加即可。注意H要帶著“”、“”符號進行運算，即H的正負和數(shù)值也要隨之調(diào)整。(3)常用以下兩種方法：熱化學(xué)方程式相加或相減，如：aC(s)O2(g)=CO2(g)H1；bC(s)O2(g)=CO(g)H2；c可得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2。合理設(shè)計反應(yīng)途徑，如：順時針方向和逆時針方向變化反應(yīng)熱代數(shù)和相等。HH1H2。第2節(jié)原電池化學(xué)電源考點1 原電池及其工作原理1概念把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2構(gòu)成條件(1)有兩個活潑性不同的

10、電極(常見為金屬或石墨)。(2)將電極插入電解質(zhì)溶液中。(3)兩電極間構(gòu)成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。(4)能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3工作原理如圖是Cu­Zn原電池，請?zhí)羁眨?1)反應(yīng)原理：電極名稱負極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng) (2)原電池中的三個方向：電子方向：從負極流出沿導(dǎo)線流入正極；電流方向：從正極沿導(dǎo)線流向負極；離子的遷移方向：電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移。 (3)兩種裝置的比較：裝置中還原劑Zn與氧化劑Cu2直接接觸，易造成能量損耗；裝置能避免能量損耗；裝置中鹽橋的作用是提供離子遷移通路

11、，導(dǎo)電?？键c2 原電池原理的四大應(yīng)用應(yīng)用1比較金屬的活動性強弱原電池中，一般活動性強的金屬作負極，而活動性弱的金屬(或可導(dǎo)電的非金屬)作正極。如有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時間后，若觀察到A溶解，而B上有氣體放出，則說明A作負極，B作正極，即可以斷定金屬活動性AB。應(yīng)用2加快化學(xué)反應(yīng)速率由于形成原電池，而使氧化還原反應(yīng)速率加快。如Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu­Zn原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)用3用于金屬的防護使需要保護的金屬制品作原電池正極而受到保護。例如要保護一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊

12、相連，使鋅作原電池的負極。應(yīng)用4設(shè)計原電池(1)必須是能自發(fā)進行且放熱的氧化還原反應(yīng)。(2)正、負極材料的選擇：根據(jù)氧化還原關(guān)系找出正、負極材料，一般選擇活潑性較強的金屬作為負極；活潑性較弱的金屬或可導(dǎo)電的非金屬(如石墨等)作為正極。(3)電解質(zhì)溶液的選擇：電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負極發(fā)生反應(yīng)(如溶解于溶液中的空氣)。但如果氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，則兩個容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽離子，這樣可減少離子極化作用，便于電子和離子的移動，如在Cu­Zn構(gòu)成的原電池中，負極Zn浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)溶

13、液中，而正極Cu浸泡在含有Cu2的電解質(zhì)溶液中。實例：根據(jù)Cu2Ag=Cu22Ag設(shè)計電池：考點3 化學(xué)電源1一次電池(1)堿性鋅錳干電池正極：MnO2；負極：Zn正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；負極反應(yīng)：Zn2OH2e=Zn(OH)2總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)鋅銀電池鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH，其電極反應(yīng)如下：負極：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正極：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反應(yīng)：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。2二次電池(以鉛蓄電池為例)(1)放電時的反應(yīng)：負極：Pb(s)SO(

14、aq)2e=PbSO4(s)(氧化反應(yīng))。正極：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(還原反應(yīng))?？偡磻?yīng)：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)。思考1：在放電時電解液中H2SO4的濃度將如何改變？提示：鉛蓄電池在放電時總反應(yīng)：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)，從電池總反應(yīng)式可知，隨著電池放電，H2SO4不斷被消耗，因此，其濃度逐漸變小。(2)充電時的反應(yīng)：陰極：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)(還原反應(yīng))。陽極：PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(

15、s)4H(aq)SO(aq)(氧化反應(yīng))?？偡磻?yīng)：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)?？梢园殉?、放電反應(yīng)寫成一個可逆反應(yīng)方程式：PbSO4(s)2H2O(l) Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)。3燃料電池(以氫氧燃料電池為例)氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分成酸性和堿性兩種。思考2：氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度如何變化？溶液的pH如何變化？當氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時，又會如何變化？提示：無論以KOH溶液作電解質(zhì)溶液還是以H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)均為2H2O2=

16、2H2O，所以反應(yīng)一段時間后，因為有H2O的生成而使電解質(zhì)溶液的濃度均降低，所以當KOH溶液作電解質(zhì)溶液時pH減小，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液時pH增大。三步突破燃料電池電極反應(yīng)式的書寫第一步：寫出電池總反應(yīng)式燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加和后的反應(yīng)。如甲烷燃料電池(電解質(zhì)為NaOH溶液)的反應(yīng)式為：CH42O2=CO22H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O式式得燃料電池總反應(yīng)式為：CH42O22NaOH=Na2CO33H2O。第二步：寫出電池的正極反應(yīng)式根據(jù)燃料電池的特點，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)式有

17、所不同，大致有以下四種情況：(1)酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O24H4e=2H2O；(2)堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH；(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O24e=2O2；(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下電極反應(yīng)式：O22CO24e=2CO。第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出負極反應(yīng)式電池反應(yīng)的總反應(yīng)式電池正極反應(yīng)式=電池負極反應(yīng)式。因為O2不是負極反應(yīng)物，因此兩個反應(yīng)式相減時要徹底消除O2。第3節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護考點1 電解原理1電解使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

18、在此過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2電解池(1)概念：電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(2)電解池的構(gòu)成條件：有外接電源；有與電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)相連的兩個電極；形成閉合回路。(3)電極名稱及電極反應(yīng)式(以電解CuCl2溶液為例)：總反應(yīng)方程式：CuCl2 CuCl2。(4)電解池中電子和離子的移動：電子：從電源負極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。3在惰性電極上離子的放電順序(1)陰極(與電極材料無關(guān))：(2)陽極(與電極材料有關(guān))：4電解總方程式的書寫(1)必須在連接號上標明“電解”。(2)只是電解質(zhì)被電解，電解化

19、學(xué)方程式中只寫電解質(zhì)及電解產(chǎn)物。如電解HCl溶液：2HClH2Cl2。(3)只有水被電解，只寫水及電解產(chǎn)物即可。如電解稀硫酸、NaOH溶液、Na2SO4溶液時，化學(xué)方程式應(yīng)寫為2H2O2H2O2。(4)電解質(zhì)、水同時被電解，則都要寫進化學(xué)方程式。如電解飽和食鹽水：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH。問題惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型類型電解質(zhì)類型電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)溶液濃度溶液pH電解水型含氧酸，如H2SO4陰極：4H4e=2H2陽極：4OH4e=2H2OO2總反應(yīng)式：2H2O2H2O2增大減小可溶性強堿，如NaOH增大活潑金屬含氧酸鹽，如KNO3不變電解電解質(zhì)型無氧酸，如HCl陰

20、極：2H2e=H2陽極：2Cl2e=Cl2總反應(yīng)式：2HClH2Cl2減小增大不活潑金屬無氧酸鹽，如CuCl2陰極：Cu22e=Cu陽極：2Cl2e=Cl2總反應(yīng)式：CuCl2CuCl2放H2生堿型活潑金屬無氧酸鹽，如NaCl陰極：2H2e=H2陽極：2Cl2e=Cl2總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O2NaOHH2Cl2增大放O2生酸型不活潑金屬含氧酸鹽，如CuSO4陰極：2Cu24e=2Cu陽極：4OH4e=2H2OO2總反應(yīng)式：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2減小陰、陽極的判斷和電解產(chǎn)物的分析方法(1)陰、陽極的判斷方法：根據(jù)外接電源：正極連陽極，負極連陰極。根據(jù)電流方向：從陰極流

21、出，從陽極流入。根據(jù)電子流向：從陽極流出，從陰極流入。根據(jù)離子流向：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。根據(jù)電極產(chǎn)物：a.陽極：電極溶解、逸出O2(或極區(qū)變酸性)或Cl2；b.陰極：析出金屬、逸出H2(或極區(qū)變堿性)。(2)電解產(chǎn)物的分析方法：首先明確陽極材料和溶液中存在的所有離子，然后根據(jù)如下規(guī)律分析判斷。陽極：a.金屬活性電極：電極材料失電子，生成相應(yīng)的金屬陽離子；b.惰性電極：溶液中的陰離子失電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或高價化合物(陰離子放電順序：S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根離子)。陰極：溶液中的陽離子得電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價化合物(陽離子放電順序：Ag&

22、gt;Fe3>Cu2>H>Fe2>Zn2)。惰性電極電解電解質(zhì)溶液的產(chǎn)物判斷考點2 電解原理的應(yīng)用1電鍍和電解精煉銅2電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)：陽極：2Cl2e=Cl2(反應(yīng)類型：氧化反應(yīng))。陰極：2H2e=H2(反應(yīng)類型：還原反應(yīng))。思考：電解NaCl溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？提示：陽極產(chǎn)物Cl2可以用淀粉­KI試紙檢驗，陰極產(chǎn)物H2可以通過點燃檢驗，NaOH可以用酚酞試劑檢驗。(2)總反應(yīng)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。離子方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2。(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。3電冶金利用電解熔融鹽的方

23、法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等?？偡匠淌疥枠O、陰極反應(yīng)式冶煉鈉2NaCl(熔融)2NaCl22Cl2e=Cl2、2Na2e=2Na冶煉鎂MgCl2(熔融)MgCl22Cl2e=Cl2、Mg22e=Mg冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al3O26O212e=3O2、4Al312e=4Al考點3 多池組合及電化學(xué)計算問題1多池組合中電池類型的判斷方法(1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如圖所示：A為原電池，B為電解池。(2)根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷：原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個碳棒做電極；而電解池則一般都是兩

24、個惰性電極，如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖所示：B為原電池，A為電解池。(3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷：在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類型。如圖所示：若C極溶解，D極上析出Cu，B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池，D是正極，C是負極；甲是電解池，A是陽極，B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C極發(fā)生氧化反應(yīng)。問題2電化學(xué)計算原則：電化學(xué)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，無論是單一電池還是串聯(lián)電解池，均可抓住電子守恒計算。關(guān)鍵

25、：a.電極名稱要區(qū)分清楚；b.電極產(chǎn)物要判斷準確；c.各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循電子得失守恒。(1)根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。如圖所示：圖中裝置甲是原電池，乙是電解池，若電路中有0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移，則Zn極溶解 6.5_g，Cu極上析出H2_2.24_L(標準狀況)，Pt極上析出 Cl2_0.1 mol，C極上析出Cu 6.4 g。甲池中H被還原，生成ZnSO4，溶液pH變大；乙池中是電解CuCl2，由于Cu2濃度的減小使溶液pH微弱增大，電解后再加入適量CuCl2固體可使溶液復(fù)原。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系